貴州省“三新”改革聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期6月校聯(lián)考（四）化學(xué)試題（等級(jí)考）（Word版含答案）

1、試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁貴州省“三新”改革聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期6月校聯(lián)考（四）化學(xué)學(xué)科可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Ba 137第I卷（選擇題）一、單項(xiàng)選擇題（14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1據(jù)最新報(bào)道：我國限塑3年，少用240億個(gè)塑料袋。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )A限塑的主要意義是減少白色污染B塑料袋的材料主要是聚乙烯、聚氯乙烯等C聚乙烯、聚氯乙烯等塑料都是天然有機(jī)高分子材料D聚乙烯是由乙烯分子通過加成反應(yīng)聚合而成的2根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測丁烯(

2、)的性質(zhì)，下列說法不正確的( )A丁烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B聚丁烯的結(jié)構(gòu)可以表示為C丁烯能在空氣中燃燒D丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是3一定溫度下，反應(yīng)N2 + O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A縮小體積使壓強(qiáng)增大B恒容，充入C恒容，充入D恒容，升溫4除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4.過程如圖：下列說法中不正確的是( )A試劑可能是Na2CO3溶液B除去SO的主要反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClC檢驗(yàn)SO是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D濾液中加鹽酸是為了除去多余的CO和OH-5下列指定反應(yīng)的離

3、子方程式正確的是( )A向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+B用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2C室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO+2H+=Cu2+2NO2+H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH6將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(s)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.9 molL1，則下列幾種說法中正確的是( )用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1s1

4、用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 molL1s12 s時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比為213ABCD7表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅二氧化硅有導(dǎo)電性B液氨可以作制冷劑液氨汽化大量吸熱CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)D鐵制器皿用作盛放濃硫酸的容器鐵能被濃硫酸鈍化8、兩根金屬棒插入溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)棒變粗，棒變細(xì)，則、溶液可能是下列中的( )選項(xiàng)溶液A稀硫酸B硝酸銀溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸9下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)

5、的是( )ABa(OH)28H2O與NH4ClB鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與CO2反應(yīng)D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)10設(shè)代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4含有的分子數(shù)目為B2.6g CHCH中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為C和足量的在光照條件下反應(yīng)，生成數(shù)目為D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體所含的原子數(shù)目為11下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）AD2和T2互為同素異形體B 12C和14C互為同位素C甲烷和異丁烷互為同系物D正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體12在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）容器內(nèi)溫

6、度不變 混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 某時(shí)刻v(A)2v(C)且不等于零C(g)的物質(zhì)的量濃度不變 容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1ABCD13某100mL無色溶液中可能含有、中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)，下列說法不正確的是( )A原溶液一定存在和B原溶液中C原溶液一定不存在，一定存在D原溶液中14氣體F和氣體在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，若洗氣瓶中有沉淀生成，則氣體F可能為下列氣體中的( ) HClABCD第II卷（非選擇題:四小題，共58分）15（18分）.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原

7、反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用“Cu2Ag+2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問題：（1）b極是電池的_極，材料是_，寫出該電極的反應(yīng)式_。（2）a可以為_ A、銅 B、銀 C、鐵 D、石墨（3）c溶液是_ A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液（4）若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為_克。. (1)已知12g石墨變?yōu)?2g金剛石需吸收能量。上述變化屬于_(填“物理”或“化學(xué)”)變化。常溫常壓下，石墨與金剛石更穩(wěn)定的是_。(2)如圖是反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)過程中的能量

8、變化圖。由圖可知，反應(yīng)物的總鍵能_(填“”、“”或“=”)生成物的總鍵能。16（12分）根據(jù)乙烯的轉(zhuǎn)化圖(如圖所示)，完成下列問題：(1)的反應(yīng)類型為_。(2)丙的結(jié)構(gòu)簡式為_， 名稱為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)為工業(yè)上乙烯制乙醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式_。(5)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中?；煊猩倭慷趸?，可以用_除去二氧化硫。17（16分）.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?，可以氨氣為原料，?jīng)一系列反應(yīng)制得。NH3NONO2HNO3(1)實(shí)驗(yàn)室可用加熱濃氨水制備NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)NH3與O2催化氧化反應(yīng)中會(huì)得到副產(chǎn)物N2O，寫出NH3與O2在加

9、熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式：_。(3)NO2通入水中制備硝酸時(shí)，通常會(huì)通入適量的氧氣，目的是_(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇 _作為罐體材料 A.銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂(5)將12.8g Cu與200 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的混合氣體(設(shè)產(chǎn)生的氣體只有NO和NO2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL 5 molL-1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL-1。.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料

10、，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即CuCuSO4方案乙：CuCuOCuSO4(1)方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_。理由是_。18 (12分)某化學(xué)小組欲測定溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為溶液和溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知：(1)該反應(yīng)在的化學(xué)反應(yīng)速率_molL-1min-1。(2)某同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小.小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象，通過測定隨時(shí)間變化的情況，進(jìn)一步探究影響因素，具體情況見下表。方案假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作1該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率

11、提高向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，_2_取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量氯化鈉固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液3溶液酸性增強(qiáng)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向標(biāo)號(hào)為的兩只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯中加入1mL水，向燒杯中加入1mL0.2mol/L鹽酸；然后分別向這兩只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作：_。方案2中的假設(shè)為_。除方案1、2、3中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_。在已知方案1的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控

12、制變量的角度思考，認(rèn)為方案3中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_。反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是_。答案第 = page 3 3頁，共 = sectionpages 1 1頁答案第 = page 1 1頁，共 = sectionpages 2 2頁貴州省2024屆“三新”改革聯(lián)盟校聯(lián)考試題（二）化學(xué)答案第卷（單選題 每題3分 共42分）1C 2D 3C 4A 5D 6D 7A8B 9C 10D 11A 12A 13D 14B第卷（非選擇題 共58分）15（18分，每空2分） .（1）負(fù) Cu Cu2e-=Cu2+ （2）BD （3）B （4）21.6. (1) 化學(xué) 石墨 (2)16（12分，每空2分）（1） 加成反應(yīng) （2）BrCH2CH2Br 1,2-二溴乙烷 （3）CH2=CH23O22CO22H2O （4） CH2=CH2H2OCH3CH2OH（5）氫氧化鈉溶液17（16分，每空2分）.(1) NH3H2O = H2O+NH