弱電解質(zhì)的電離制作王波

1、弱電解質(zhì)的電離 (制 作: 王 波)1(一)有關(guān)概念純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單 質(zhì)非金屬金 屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(金屬鍵)(非極性鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)（元素種類）（鍵型） （組成、性質(zhì)） 化合物電解質(zhì)2思考題1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？3思考題2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，

2、 CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？4思考題3、書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問題？ 總結(jié): 強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫。5練習(xí)一 1. 下列物質(zhì)： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p. C6H5OH q. C2H5OH (1) 屬于電解

3、質(zhì)的有（ ） (2) 屬于非電解質(zhì)的有（ ） (3) 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有（ ） (4) 屬于弱電解質(zhì)的有（ ） cdfghijklmnopeqcdghkmnf ijlop6練習(xí)一2.下列敘述正確的是（ ）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電AB7練習(xí)一3 下列電離方程式書寫正確的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-CC8練習(xí)一4. 寫出

4、下列物質(zhì)的電離方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-D9二、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程 電離平衡電離程度電離度意義：電離速率=分子化速率特征：動(dòng)、定、變(可逆）（部分）定義式： =N電離/N總100影響因素 內(nèi)因本身性質(zhì) 外因溫度、 濃度、 其它因素弱電解質(zhì)10問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，_,離子濃度_? (填變大、變小、不變或不能確定） 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。11問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

5、*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)12問題探討3.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。解答: 溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度決定，電解質(zhì)強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，在一定條件下影響著溶液的導(dǎo)電性。13練習(xí)二1.將0 .1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）

6、ACBD14練習(xí)二3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_。（用 表示）a=b=ca=bcB15練習(xí)二4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/L的鹽酸 B.0. 1mol/L的氫氟酸C. 0.1mol/L的氫氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.自來水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L鹽酸 CBDC16練習(xí)二6. 1L濃度為c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物質(zhì)的量之和為nc mol，則HA的電離度為_。7. 某溫度下