《無機(jī)及分析化學(xué)》試卷B及參考答案

1、9/9無機(jī)及分析化學(xué) 試卷 B 卷 適用專業(yè)： 考試日期：試卷所需時(shí)間：120分鐘 閉卷 試卷總分100分一、選擇題（選擇正確序號(hào)填寫在括號(hào)內(nèi)，每題2分，共50分）1.有關(guān)道爾頓分壓定律表示錯(cuò)誤的是（pi和Vi分別表示分壓和分體積）（ ）A. p總pi B. piVi=niRT C. piV總=niRT D. pi/ p總=ni/ n總2.下列溶質(zhì)質(zhì)量相同，體積相同的溶液，凝固點(diǎn)降低最多的是 （ ）A. C6H12O6 B. C12H22O11 C. CO(NH2)2 D. C2H5OH3. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （ ）A. n=3 l=1 m= +1 ms=+1/2B. n=4 l

2、=5 m=-1 ms=+1/2C. n=3 l=3 m=+1 ms=-1/2D. n=4 l=2 m=+3 ms=-1/24. 下列液體只需要克服色散力就能使之沸騰的物質(zhì)是 （ ）A. O2 B. SO2 C. HF D. H2O5.下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A.膠體是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 B.乳狀液是粗分散體系 C.高分子溶液是真溶液D.固體分散在氣體中不能形成溶膠6. 反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的質(zhì)量作用定律的表達(dá)式為，則該反應(yīng)一定為（ ）A. 一級(jí) B. 二級(jí) C. 三級(jí) D. 不能確定7. 對(duì)同一反應(yīng)，已知T1T2,則升高100 K,下列關(guān)系式正確的是 （ ）A. B. C.

3、D. 不能確定8.等溫、等壓只作體積功的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是 （ ）A. rGm 0 B. rGm 0 C. rHm 09.下列等式正確的是 （ ）A. rGRTlnK B. GnFE C. fHm(CO2,g)= cHm(C金剛石) D. Sm,298(H2,g)=010.濃度為0.10molL-1的NaHCO3溶液的c(H)近似等于（Ka1和Ka2分別代表H2CO3的一級(jí)和二級(jí)電離常數(shù)） （ ）A. B. C. D. 11.pH10的NH3NH4+緩沖溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值為pKb(NH3)=4.75 （ ）A. 100.25 B. 100.75 C. 100.

4、25三級(jí) D. 100.75 12. Ag3PO4在水中的溶解度為SmolL-1,則其Ksp等于 （ ）A. B. C. D. 13. MnO4ClH Mn2Cl2H2O上述配平反應(yīng)中反應(yīng)物的系數(shù)依次是（ ）A. 2、10、16、2、5、8 B. 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、1614.下列物理量不為零的是 （ ）A. B. cHm(CO2,g) C. fHm(C，金剛石) D. fHm(H+,aq)15.下列配合物不能被H所破壞(Y：EDTA) （ ）A. Cu(en)22+ B. Fe(CN)63- C. HgI42- D. Ca

5、Y2-16. 下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A. 精密度好是準(zhǔn)確度高的必要條件 B. 精密度好則準(zhǔn)確度一定會(huì)高 C. 平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差s都可用來衡量一組數(shù)據(jù)精密度的優(yōu)劣，但后者更好D. 精密度是指在相同條件下測(cè)定結(jié)果的再現(xiàn)程度17.檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差的方法是 （ ）A. 對(duì)照試驗(yàn) B. 空白試驗(yàn) C. 校準(zhǔn)儀器 D. A、B、C都可以18.在用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉時(shí)，得到以下五個(gè)數(shù)據(jù)：0.1021，0.1018，0.1010，0.1020,0.1021molL-1.查表得n=5時(shí)，Q0.90=0.64，從而判斷可以棄舍的數(shù)據(jù)是（ ）A. 0.1021 B. 0.1018 C. 0.1010

6、D. 0.102019.試樣中Fe2O3的百分含量為82.23，則用Fe3O4表示為（ ）A. 79.47 B. 57.72 C. 82.23 D. 84.4120.THAc/NaOH0.005327g ml-1,下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A. 滴定時(shí)每消耗1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有HAc0.005327g B.NaOH溶液的濃度為0.08871mol L-1C.1mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液含有NaOH0.003548g D.滴定時(shí)每消耗1mLHAc標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于含有NaOH0.005327g 21. pH0.02，其有效數(shù)字位數(shù)為 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 不能確定22.隨

7、機(jī)誤差服從的規(guī)律是 （ ）A.大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等 B.小誤差出現(xiàn)的幾率高于大誤差出現(xiàn)的幾率C.特別大的誤差出現(xiàn)的幾率近似于零D.A、B、C23.下列基準(zhǔn)物可用于標(biāo)定HCl的是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2B4O710H2O C. KHC8H4O4 D. A、 B24. Na3PO4的Kb1等于 （ ）A. Kw/Ka1(H3PO4) B. Kw/Ka2(H3PO4) C. Kw/Ka3(H3PO4) D. Ka3(H3PO4) / Kw 25.下面關(guān)于指示劑變色點(diǎn)說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.指示劑在變色點(diǎn)時(shí)，HInInB.指示劑在變色點(diǎn)時(shí)，pHpKHInC.指示劑的變色范圍

8、是變色點(diǎn)的pH1D.指示劑的變色點(diǎn)與溫度無關(guān)二、是非題（正確的劃 “”，錯(cuò)誤的劃 “”，每題1分，共20分）1、，如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，則被測(cè)物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為0.1117g 鐵。2、高分子溶液對(duì)溶膠既可起到保護(hù)也可起到敏化作用3、硫酸鈉對(duì)由三氯化鐵水解制備的氫氧化鐵溶膠的聚沉值大于硝酸鉀4、已知水的電離是吸熱反應(yīng)，由此可知100純水的pH小于20純水的pH5、NaHCO3的pH略為1/2(pKa 1+ pKa2)6、濃度為c的NH4Cl水溶液的pH為1/2 pKa(NH4+)+lgc7、當(dāng)pH12時(shí)，EDTA的Y4的分布系數(shù)等于1，酸效應(yīng)系數(shù)等于零8、K4F

9、e(CN)6的命名為六氰合鐵()酸鉀9、只考慮酸效應(yīng)影響時(shí)，lgKMYlgKMYlgY(H)10、相對(duì)誤差在0.2的要求下，強(qiáng)酸滴定弱堿的條件是cKb10-811、甲基紅可作為氫氧化鈉準(zhǔn)確滴定醋酸的指示劑12、用吸收了二氧化碳的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若用酚酞作指示劑，則將產(chǎn)生負(fù)誤差13、用EDTA測(cè)水中鈣時(shí)，維持pH12的目的只是為了使水中的鎂生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定14、準(zhǔn)確稱取分析純KMnO4(158.03gmol-1)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000/5 molL-115、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)鐵時(shí)，加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的電極電勢(shì)，增大突躍范圍。16、CuI+SCNCuSCN+I的競(jìng)爭(zhēng)平衡常數(shù)KjKSP(CuI)/ KSP(CuSCN )17、pH4.0時(shí)，溶液中Cu2+不生成沉淀的最大濃度為（KSPCu(OH)2/10-8）18、配制接近所需濃度的Na2S2O3溶液時(shí)，需