常見的酸和堿第課時(shí)

1、常見的酸和堿第十單元酸和堿第二課時(shí) 常見的堿1學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道燒堿、消石灰的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)強(qiáng)堿的腐蝕性2.了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途3.認(rèn)識(shí)常見的堿在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用2氫氧化鈉是白色的固體。氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑（如：H2、O2等）。氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。二、常見的堿1幾種常見的堿氫氧化鈉NaOH3 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。洗凈的雞爪在氫氧化鈉溶液中放置一段時(shí)間后的雞爪4氫氧化鈉的用途肥 皂石

2、 油造 紙紡 織印 染5 氫氧化鈣Ca(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2 氫氧化鈣有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。 在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。 常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。2其他堿的性質(zhì)俗稱：熟石灰或消石灰6生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出大量的熱CaO + H2O Ca(OH)27 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無色酚酞溶液變紅色。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2） 注意：氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存

3、。3堿的化學(xué)性質(zhì)8不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O9溶液導(dǎo)電性鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性10HCl = H+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-NaOH =Na+ + OH-Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的

4、性質(zhì)。 堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。11 二、常見的堿1幾種常見的堿：氫氧化鈉、 氫氧化鈣2氫氧化鈉的腐蝕性3其他堿的性質(zhì)4堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使 無色酚酞溶液變紅色。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。課堂小結(jié)121有一瓶酸性無色溶液的，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液成堿性，可以采取_的方法。2有一瓶堿性無色溶液，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液成酸性，可以采取_的方法。無滴加堿溶液紅滴加酸溶液課堂練習(xí)13 3若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的_、_和_，最后剩余的氣體主要是_。 4下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ） ACO2 BHCl CSO2 DO2DCO2水蒸氣O2N2145將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分