2021-2022學年山東省威海市高一下學期期末考試化學試題

1、 高一化學注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上寫在本試卷上無效3考試結束后，將答題卡交回相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分每小題只有一個選項符合題意1化學與生活、生產密切相關下列說法錯誤的是（ ）A用鋁粉與氫氧化鈉混合作為管道疏通劑使用B二氧化硅可直接用于制造芯片和太陽能電池C“

2、熱敷袋”與“冷敷袋”均是化學反應的熱效應在生活中的應用D疊氮化鈉可作汽車安全氣囊氣體發(fā)生劑2下列對有機化合物的相關說法正確的是（ ）A酚醛樹脂具有較強熱穩(wěn)定性，可用作阻燃保溫材料B塑料、橡膠和纖維都是天然高分子化合物C淀粉和纖維素在人體內均可水解為葡萄糖D液化石油氣和沼氣的主要成分都是甲烷3Science報道，中科院天津工業(yè)生物研究所以和為原料，氧化鋅為催化劑先合成甲醇，再經合成葡萄糖等共11步反應，實現了從到淀粉的全合成下列有關說法錯誤的是（ ）A和反應生成的方程式為：B甲醇的電子式為：C葡萄糖分子中含有4個不對稱碳原子（手性碳原子）D基態(tài)鋅原子的價電子軌道表示式為：4下列說法正確的是（ ）

3、A由分子組成的物質中一定存在化學鍵B某化合物熔融態(tài)能導電，證明該化合物中含有離子鍵C共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵D三分子中，鍵角最大5實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、燒杯、酒精燈、分液漏斗、玻璃棒（非玻璃儀器任選），在實驗室中選用上述儀器（數量不限）不能完成的實驗是（ ）A制備乙酸乙酯B驗證非金屬性：C灼燒海帶后，從海帶灰中提取碘D除去蛋白質溶液中的雜質6下列有關推斷錯誤的是（ ）A鐵、碳與氯化鐵溶液組成原電池，鐵極發(fā)生氧化反應B鐵、銀與硫酸銅溶液組成的原電池中，和電子均向銀極移動C鹽酸與氫氧化鈉反應的能量變化可用下圖簡單表示D的能量變化如下圖所示，可推出反應物的鍵能總和大于

4、生成物的鍵能總和7在固定容積的密閉容器中充入一定量a、b兩種氣體，反應過程中a、b物質的量的變化如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A該反應的化學方程式為： BB、C兩點的反應速率相等C反應進行到和時刻，反應程度最小的是時刻 DA、B、C三點均為平衡點8比較鎂和鋁金屬性強弱的方法正確的是（ ）A將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別與熱水作用，比較產生氣泡的快慢B比較兩種金屬的熔點C氫氧化鎂堿性比氫氧化鋁強D將形狀、大小相同的兩種金屬單質和足量鹽酸反應，比較產生氣體的量9已知短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的相對位置如下圖所示，其中X的最高化合價為下列說法錯誤的是（ ）A最高價氧化物對應水化物

5、的酸性：B還原性：CZ、R二者的簡單氫化物間可反應生成含有共價鍵的離子化合物D化合物中，X原子雜化方式為10下列裝置或操作正確的是（ ）A用裝置甲除去乙醇中的水B用裝置乙除去甲烷中混有的乙烯C用裝置丙驗證苯與液溴反應有生成D裝置丁銅片上有氣泡，則可證明銅在一定條件下可與稀硫酸反應放氫氣二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分11下列關于有機化合物的結構、性質的說法正確的是（ ）戊烷有2種同分異構體，與乙烷互為同系物自制的米酒變酸是因為乙醇在酶的作用下生成了乙酸蛋白質和油脂均能發(fā)生水解反應，其各自水解的產物相

6、同煤的干餾和石油的裂化都是化學變化甲烷與氯氣在光照條件下反應可生成A B C D122022年3月23日，神州十三號航天員進行第二次太空授課，王亞平將小蘇打和醋酸混合，先得到過飽和醋酸鈉溶液的“液體球”，再經結晶以后得到了熱的“冰球”下列說法正確的是（ ）A分子中鍵和鍵的比例為B同溫度下將“液體球”溶于水可能得到醋酸鈉的飽和溶液C“液體球”中存在離子鍵、共價鍵和氫鍵D結晶以后得到熱的“冰球”，其形成原因是小蘇打和醋酸反應過程放出熱量13某化學小組欲測定與反應的化學反應速率，并探究影響其化學反應速率的因素所用試劑為溶液和溶液，測得數據如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A的反應速率B反應過程中，該反應

7、的化學反應速率先增大后減小C段速率變化的原因可能因為該反應放熱D段速率變化的原因可能是反應物濃度減小14根據下列實驗操作和現象，其分析原因或得到的實驗結論錯誤的是（ ）實驗操作和現象分析原因或實驗結論A向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，沒有磚紅色沉淀生成可能是因為制備氫氧化銅時堿沒有過量B向溶液中滴加少量氯水，再滴加，振蕩靜置分層，上層無色，下層橙紅色證明非金屬性C向無水乙醇和水中分別加入相同的金屬鈉，后者反應更劇烈證明乙醇中羥基氫的活潑性比水中的弱D將乙酸乙酯與含酚酞的溶液混合，振蕩后溶液顏色變淺證明乙酸乙酯中含有乙酸AA BB CC DD15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依

8、次增大，其價電子數之和為17，它們簡單離子的電子層結構均相同基態(tài)X原子的電子總數是其最高能級電子數的2倍；基態(tài)Y原子p能級只有一個單電子；W在同周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是（ ）A原子半徑大小順序為：B簡單氫化物的穩(wěn)定性：CW原子的電子一定在比電子離核更遠的區(qū)域運動D分子為極性分子三、非選擇題：本題共5小題，共60分16（13分）下圖是一些生產和生活中常見有機物的轉化關系已知：（體積分數）的Y溶液可殺菌消毒，G是一種具有香味的液體回答下列問題：（1）反應的化學方程式為_，物質L的官能團名稱為_，將L滴加到少量紫色石蕊溶液中，溶液變_色（2）反應的化學方程式為_，其反應類型為_；

9、M為高分子化合物，其結構簡式為_（3）某同學設計下圖裝置實現Y到Z的轉化組裝好儀器，在銅網中間部分加熱片刻，然后交替通入氧氣和Y氣體，可觀察到銅網明顯的實驗現象實驗過程中可觀察到銅網的現象為_，相應的化學方程式為_實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應也能繼續(xù)進行，其原因為_17（11分）如圖是短周期主族元素電負性與第一電離能的關系回答下列問題：（1）元素基態(tài)原子的電子排布式為_；元素的離子結構示意圖為_（2）元素組成的18電子的化合物，其空間構型為_（3）元素形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為_（填離子符號），元素形成的簡單氫化物，熔沸點由低到高的順序是_（填化學式）（4）實驗室制

10、備單質的離子方程式為_（5）我國研發(fā)的新能源汽車燃料電池工作原理如圖所示，其中a為元素與形成的最簡單化合物，b為元素的單質，c為元素的最高價氧化物對應水化物，反應后得到元素的最高價含氧酸鹽則電極2上的電極反應式為_通入標準狀況下，測得電路中轉移電子，則該電池電能的利用率為_18（12分）丙烯腈是重要的化工原料，可用于制取樹脂及人造羊毛等回答下列問題：（1）以丙烯、氨氣、氧氣為原料，在催化劑作用下合成丙烯腈的反應為：已知該反應放熱，同時有副產物丙烯醛生成影響該反應中平衡產率的條件為_；下圖為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為時反應體系中_（填“存在”或“不存在”）丙烯和氨氣，理由

11、是_；高于丙烯腈產率降低的原因，除平衡移動因素外還可能是_（2）丙烯腈在一定條件下可生成聚丙烯腈，其化學方程式為_，該反應類型為_（3）某化學纖維的結構為，用乙炔與有關物質反應可以生成該纖維的兩種單體（用來合成高分子化合物的小分子化合物），則由乙炔合成其單體的化學方程式分別為_19（11分）銅鋁在催化方面有重要作用，銅基催化劑可高效還原回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_（填標號）A B C D已知可以穩(wěn)定存在但不存在，其主要原因是_（2）與所有原子最外層均滿足結構，則中碳原子的雜化方式為_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”），沸點：_（填“”、“”或“”

12、）（3）已知膽礬中原子間的連接關系如圖所示該晶體中不含有的作用力有_（填標號）A氫鍵 B非極性鍵 C極性鍵 D金屬鍵 E配位鍵已知膽礬晶體加熱時，隨溫度升高可能會經歷若干個反應過程將膽礬緩緩加熱，經歷第一個過程充分反應后固體質量減輕_g然后繼續(xù)加熱到，得到黑色固體、水蒸氣和另外三種氣體（其中一種氣體有漂白作用，其質量為），則膽礬分解的總反應方程式為_20（13分）某小組制備鈷（）氨配合物（，且x、y均為整數）并測定其組成的實驗如下制備過程大量放熱；制備的配合物不易溶于有機溶劑，能溶于水和鹽酸，在低溫時溶解度小，隨溫度的升高溶解度逐漸增大已知：難溶于水，性質穩(wěn)定，有較強還原性（1）制備將和晶體溶

13、于水并轉入三頸瓶中，再加入少量活性炭粉末和足量濃氨水混勻，然后逐滴滴入足量的溶液將上述混合物恒溫反應20分鐘改用冰水浴結晶，過濾將過濾所得沉淀轉移到熱鹽酸中，并趁熱過濾再向濾液中慢慢加入濃鹽酸，至析出大量晶體過濾，用冷的鹽酸洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥稱重為（2）測組成此類配合物內界可解離，如：取適量上述產品，加入過量濃溶液煮沸，將放出的氨氣用鹽酸吸收，消耗鹽酸取煮沸后的溶液加過量酸化，用溶液滴定，消耗回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_（2）步驟中，在滴加濃氨水之前，如果不加固體，易生成_沉淀（填化學式），對制備不利在加溶液之前加濃氨水的目的是_（3）步驟中“趁熱過濾”的目的是_（4）步

14、驟中采用乙醇洗滌的優(yōu)點為_（5）步驟中加堿煮沸條件下生成氨氣，說明_（填微?；瘜W式）與的結合能力更強（6）該配合物的化學式為_，三頸瓶中制備該配合物的化學方程式為_（7）該實驗的產率為_高一化學參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共20分）1B 2A 3D 4B 5C 6D 7D 8C 9B 10A二、選擇題（每小題4分，共20分全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11D 12BC 13A 14D 15BD三、非選擇題16（13分，除標注外其余每空1分）（1）（2分） 羧基 紅（2）酯化（取代）反應 （3）紅變黑、又變紅交替出現 （2分）反應放熱，放出的熱量足以維持反應繼續(xù)進行17（11分，除標注外其余每空1分）（1） （2）四面體（3）（4）（其他合理答案均可）（2分）（5）（2分） （2分）18（12分，除標注外其余每空1分）（1）溫度、壓強、濃度（合理即可）（2分） 存在