中考化學真題分類匯編《科學探究（二）》解析

1、2020化學中考真題分類匯編專題 22 科學探究1（2020河南省卷）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）?！緦嶒?】配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有_ _（填標號）。A 、膠頭滴管 B 、酒精燈 C 、量筒 D、 燒杯 E、 玻璃棒【實驗2】按如圖所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_ _。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，

2、理由是_ _?！緦嶒?】按如圖所示裝置進行實驗。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii. 實驗步驟如下：檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，理由是_。（5）步驟中，若觀察到_（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為_?！敬鸢浮浚?） B；（2）試管內(nèi)氣體壓強減??；（3）沒有證明有新物質(zhì)生成（

3、或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）；（4） CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀；（5）A中有氣泡冒出；【解析】實驗1：（1）用NaOH固體配制20g、20%NaOH溶液，實驗步驟為：稱量（托盤天平）；量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實驗2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強減??；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應，也能使裝置內(nèi)壓強減小，也會使U型管中右邊液面下降，故填

4、：沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內(nèi)氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，故填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀；（5）步驟中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：。2（2020廣東省卷）某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對

5、H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖所示。試驗編號H2O2的質(zhì)量分數(shù)（%）H2O2溶液的體積（mL）對應曲線3.410.0a2.410.0b1.710.0c（待繪制）（1）實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液 g。（2）根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是 。（3）計算實驗條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程（1.5-5.0%

6、H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢?！敬鸢浮浚?）8；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，H2O2分解速率越大；（3）0.32g；（4）【解析】（1）若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為2.4%的H2O2溶液，設需質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則30%x=100g2.4%，解得x=8g。（2）根據(jù)實驗探究目的，探究溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對H2O2分解速率的影響，從曲線a、b中，曲線a體現(xiàn)反應速率更快，可得出的結(jié)論是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，H2O2分解速率越大。（3）實驗條件下所用過氧化氫溶液溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量為10mL1.0g/mL3.4%=

7、0.34g，設其完全分解所得氧氣的質(zhì)量為y，則解得y=0.32g答：實驗條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.32g。（4）試驗用的過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比試驗的小，故在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢為：。3（2020陜西省卷）某學習小組的同學在整理歸納反應規(guī)律葉發(fā)現(xiàn)，有些化學反應發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進行了以下探究?！咎岢鰡栴}】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應？【分析討論】同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發(fā)生。思路：驗證有 _；思路：驗證反應物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖【實驗結(jié)論】（

8、1）第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與 _反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論。（2）第二組的小文同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_。得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaC1，你認為小亮的結(jié)論是_（填“合理”或“不合理”）的。（3）第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_（填“”、“”或“=”）7時，則能證明有N

9、aC1生成?！就卣箲谩康谝唤M同學向反應后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應的結(jié)論，生成白色沉淀的化學方程式為_【答案】新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)；水或H2O； 仍為無色或不變色或不變；不合理 ； =；【解析】 分析討論化學變化的特征是有新物質(zhì)生成。思路一：驗證新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)，思路二：驗證反應物減少或消失，故填：新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)。實驗結(jié)論（1）觀察到試管內(nèi)液面升高，認為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應。但有同學指出，是O2和水發(fā)生了反應，故還應進行二氧化碳和水的反應的對比實驗才能得出這一結(jié)論。，故填：

10、H2O。（2）第二組的小文同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明溶液酸堿性發(fā)生改變，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應的結(jié)論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaC1，小亮的結(jié)論是不合理的，因為，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，故填：仍為無色或不變色或不變；不合理。（3）將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，如果生成氯化鈉的話，晶體肯定含有氯化鈉，氯化鈉溶于水溶液呈中性，pH=7，等于7說明有氯化鈉生成，故填：=。拓展應用氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，向反應后的溶液中加入氯化鈣

11、溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式有白色沉淀說明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應，故填：。4（2020黑龍江哈爾濱）在化學興趣小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術：“清水變牛奶，牛奶變雪碧”。A、B、C三種溶液分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。（實驗活動）（交流討論）同學們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。乙同學：“清水變牛奶”就是無色溶液中產(chǎn)生白色渾濁。丙同學：“牛奶變雪碧”就是白色渾濁消失，溶液中產(chǎn)生大量的氣泡。大家都點頭認同。（提出問題）甲同學：A、B、C分別是什么？為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？（解釋結(jié)論）丁同學：根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為（1）_

12、（填名稱）。戊同學：產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象的原因是（2）_（用化學方程式表示），但還無法確定A、B各是什么。（實驗證明）乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現(xiàn)象如圖，因此他斷定A是（3）_(填化學式）溶液，同時也確定了B。（深入交流）甲同學：步驟1加入B時，溶液中CO32-的數(shù)目變化趨勢曲線應該是（4）_（如圖，填a或b）。（總結(jié)歸納）上述實驗活動涉及的這類化學反應，只有當兩種化合物互相交換成分，（5）_時，復分解反應才可以發(fā)生，除此之外還可能生成（6）_，且反應前后沒有（7）_（答一點）。小組活動結(jié)束，老師為同學們的探究意識和探究能力點贊?！敬鸢浮肯←}酸 ；Na2CO3 ；b；生成物中有沉

13、淀或有氣體或有水生成；可溶的化合物；化合價變化（或得失電子）（其它答法合理給分） 【解析】 解釋結(jié)論根據(jù)步驟2的現(xiàn)象白色固體消失，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可確定C為稀鹽酸。產(chǎn)生步驟1現(xiàn)象溶液中出現(xiàn)白色固體，原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其化學方程式為。實驗證明乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到的現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡，因此A是Na2CO3溶液。深入交流甲同學：步驟1加入B時，由于碳酸鈉發(fā)生了化學變化生成碳酸鈣沉淀從溶液中析出，則溶液中CO32-的數(shù)目在逐漸減少，其變化趨勢曲線應該是b?？偨Y(jié)歸納上述實驗活動涉及的這類化學反應，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有

14、氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生，除此之外還可能生成可溶的化合物，且反應前后沒有化合價變化（或得失電子）。5（2020北京市）酸鈣為白色固體，易溶于水，可作食品防霉劑，國家標準規(guī)定了其用于制作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量。小組同學實驗探究其性質(zhì)和防霉的效果。I.探究丙酸鈣的性質(zhì)【進行實驗】用下圖裝置（夾持儀器已略去）完成實驗，記錄如下：序號裝置現(xiàn)象試管內(nèi)壁有水霧注入酸后，有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁【解釋與結(jié)論】（1）中現(xiàn)象說明有CO2產(chǎn)生。CO2與石灰水反應的化學方程式為_。（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成。由實驗可得出的結(jié)論是_。.探究丙酸鈣防霉的效果【進行實驗】分別

15、按下列的配方蒸制8個饅頭，冷卻后置于密封袋中，記錄如下：組別第1組第2組序號配方面粉/ g5050505050505050酵母/ g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/ g000055x5丙酸鈣/g00.060.100.1500.060.100.15開始發(fā)霉時間第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解釋與結(jié)論】（3）設計第1組實驗的目的是_。（4）第2組，中x為_。（5）對比第1組、第2組實驗可得到的結(jié)論是_?！痉此寂c評價】（6）某同學認為“制作面食、糕點時，丙酸鈣用量越大越好”你是否同意此觀點，并說明理由：_?！敬鸢浮?（1）CO2 +Ca(OH

16、)2 =CaCO3+H2O ；（2）丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質(zhì)能與稀鹽酸反應且生成二氧化碳；（3）探究丙酸鈣的質(zhì)量大小是否對于丙酸鈣防霉效果有影響；（4） 5 ；（5）在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖對丙酸鈣防霉效果無影響；（6）不同意。國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好【解析】、解釋與結(jié)論：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2O；（2）查閱資料得知丙酸鈣與鹽酸反應無氣體生成，丙酸鈣加熱后生成的固體卻能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體

17、，故可得出：丙酸鈣受熱后產(chǎn)生的物質(zhì)能與稀鹽酸反應且生成二氧化碳；、解釋與結(jié)論：（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第1組實驗，其它因素相同，只有丙酸鈣的質(zhì)量不同，故該實驗是探究丙酸鈣的質(zhì)量大小是否對于丙酸鈣防霉效果有影響；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，第2組與第1組其它數(shù)據(jù)相同，只是第1組無蔗糖，而第2組有蔗糖，且第2組加入蔗糖的質(zhì)量應相同，故x=5；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖，開始發(fā)霉的時間相同，故說明在加入面粉質(zhì)量相同，酵母質(zhì)量相同時以及其他條件相同時，有無蔗糖對丙酸鈣防霉效果無影響；反思與評價：（6）由題干信息可知，丙酸鈣屬于食品防腐劑，且國家標準規(guī)定

18、了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。故填：不同意；國家標準規(guī)定了丙酸鈣用于作面食、糕點時每千克面粉中的最大使用量，說明過量使用可能有害。故不是越多越好。6（2020河北省卷）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒劑，興趣小組對兩種消毒劑進行了如下探究活動?！静殚嗁Y料】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為NaClO）?！緦嶒?】取少量84消毒液于試管中，滴加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生：然后_（填寫實驗操作和現(xiàn)象），證明產(chǎn)生的氣體是氧氣?！咎岢鰡栴}】在上述反應中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作反應物，NaClO與H2O2

19、溶液發(fā)生化學反應；猜想二：作_，類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用【實驗2】按上圖所示組裝實驗裝置，并_。向錐形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。將注射器中的H2O2溶液平均分5次推入錐形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響）見下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集氣體總體積/mL140280365x375（1）表中的數(shù)據(jù)x=_。（2）分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是_?！痉治鲇懻摗縉aClO與H2O2溶液反應除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水。該反應的化學方程式為_?！就卣狗此肌可钪谐?/p>

20、用消毒劑除84消毒液、H2O2溶液外，還有75%酒精、過氧乙酸等。在使用各種消毒劑時，要考慮它們的性質(zhì)。切記：科學使用，注意安全！生活中下列使用消毒劑的做法正確的是_。A、不同的消毒劑可隨意混合使用B、使用84消毒液的濃度越高越好C、使用75%酒精消毒應遠離明火，防止火災D、84消毒液、75%酒精等消毒劑均應密封保存【答案】把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃；催化劑；檢查裝置的氣密性；370；每次加入的H2O2溶液質(zhì)量不變，如果是NaClO作催化劑，那么每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量應該相等，但實驗結(jié)果是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不等，在減少； ；CD【解析】實驗1：氧氣能使帶火星的木條復燃，證明產(chǎn)生的氣體是

21、氧氣的實驗操作和現(xiàn)象是：把帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃；作出猜想：猜想二：用H2O2溶液制氧氣時，MnO2的作用是催化作用，NaClO類似分解H2O2溶液制氧氣時MnO2的作用，則是作催化劑； 實驗2：有氣體參加或生成的裝置要檢查氣密性，上圖所示組裝的實驗裝置中產(chǎn)生了氣體，則要先檢查裝置的氣密性；（1）第1次加入5mL H2O2溶液產(chǎn)生氣體140 mL，第2次加入5mL H2O2溶液產(chǎn)生氣體280-140 mL=140 mL，第3次加入5mL H2O2溶液產(chǎn)生氣體365mL-280 mL=85 mL，說明第3次已經(jīng)把NaClO反應完全，第4次加入5mL H2O2溶液不再產(chǎn)生氣體，但

22、是會排出5mL氣體，則表中的數(shù)據(jù)x=370，第5次加入5mL H2O2溶液排出5mL氣體，最終氣體375 mL；（2）分析表中數(shù)據(jù)得出“猜想一正確”，其依據(jù)是每次加入的H2O2溶液質(zhì)量不變，如果是NaClO作催化劑，那么每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量應該相等，但實驗結(jié)果是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不等，在減少，所以NaClO作反應物，猜想一正確。分析討論：NaClO與H2O2溶液反應除生成氧氣外，還生成氯化鈉和水；該反應的化學方程式為：；拓展反思：A、不同的消毒劑不能隨意混合使用，如84消毒液、H2O2溶液能發(fā)生反應，不能混合使用，不符合題意；B、84消毒液的濃度越大，越容易產(chǎn)生有毒氣體，對身體和環(huán)境造成危害，不符合

23、題意；C、酒精具有可燃性，極易燃燒，所以使用75%的酒精消毒時要注意防火，符合題意；D、84消毒液應密封、避光、低溫保存；酒精易揮發(fā)，75%酒精應密封保存，符合題意。故選CD。7（2020安徽省卷）金屬防腐是科學研究中的重大課題。某校學習小組以鐵的腐蝕為項目進行如下研究?！菊J識鐵的腐蝕】（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是_（填字母序號）。A 、未擦干的鐵鍋 B 、除油漆的欄桿 C、 盛水的不銹鋼水杯（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，其中鐵元素的化合價是_ _?！咎骄胯F的腐蝕】（3）該小組用下圖甲裝置進行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于50 mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于

24、約_（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是_?！就卣固骄俊浚?）小強同學進行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按上圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。溫度/10203040506070鐵釘質(zhì)量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小強同學的實驗是探究_ _因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是_ _。（5）有同學認為小強的實驗未能真實反映50以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：_ _；改進實驗方案證明你的分析：_ _?！敬鸢浮浚?）A；（2）+3價；（3） 40

25、；鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5；（4）溫度；溫度在1050的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；（5）試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕 ；向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質(zhì)量大于0.18g，則分析成立【解析】（1）A、未擦干的鐵鍋，跟潮濕的空氣接觸最易生銹；B、涂油漆的欄桿隔絕了鐵與氧氣、水的接觸，不易銹蝕；C、不銹鋼是一種鐵合金，抗腐蝕性能強；（2）氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）3=0，則x=+3價；（3）鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5，根據(jù)題意知，量筒內(nèi)有

26、50mL空氣，其中有氧氣10mL，鐵絲生銹要消耗掉這10mL氧氣，在外界大氣壓強的作用下，水進入量筒10mL，最后量筒內(nèi)水面最后約在40mL刻度處；（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，小強同學的實驗是探究溫度因素對鐵釘腐蝕快慢的影響；由數(shù)據(jù)可知：溫度在1050的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，50以后鐵釘質(zhì)量不再增加，是因為試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；可繼續(xù)通如氧氣，并保持在50，幾天后觀察現(xiàn)象，可得出結(jié)論，具體操作：向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質(zhì)量大于0.18g，則分析成立。8（2020山西省卷）在一次實踐活動中，某小組同學對

27、游泳館內(nèi)清澈湛藍的池水產(chǎn)生了濃厚的興趣，他們對池水呈現(xiàn)藍色的原因、溶質(zhì)成分、池水處理方法和對環(huán)境的影響，展開了連續(xù)性問題探究?；顒右唬翰殚喯嚓P資料，尋找池水呈現(xiàn)藍色的原因?！静殚嗁Y料】水對藍光的反射作用使水呈現(xiàn)藍色，水越深藍色越深。【交流討論】光反射引起池水呈現(xiàn)藍色，從微觀角度分析，水分子本身_改變。有同學質(zhì)疑：池水呈現(xiàn)藍色可能加入了硫酸銅?；顒佣簷z驗泳池水中是否加入硫酸銅。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取少量泳池水于試管中，滴加幾滴_（合理即可）有藍色沉淀產(chǎn)生池水中含有Cu2+2.另取少量泳池水于試管中，滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴_（合理即可）產(chǎn)生白色沉淀池水中含有的離子是_（用

28、符號表示）【實驗小結(jié)】泳池水中含有硫酸銅。步驟1發(fā)生反應的化學方程式為_。【實驗調(diào)查】同學們咨詢了泳館的管理人員，得知：池水是定期凈化再利用的。池水中硫酸銅起到抑制藻類繁殖等作用?；顒尤涸O計泳池水凈化模擬實驗裝置（如圖）?！具M行實驗】小組同學取一定量的泳池污水于水槽中，再加入適量的絮凝劑（聚合氯化鋁），10分鐘后，打開水泵使水循環(huán)，在此過程中石英砂的作用是_?！練w納提升】為保證凈化后的池水安全、衛(wèi)生，還應增加的一個凈水步驟是_。從愛護水資源角度分析，池水凈化再利用的好處是_?！敬鸢浮繘]有；NaOH溶液/Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ba（NO3）2溶液/BaCl2溶液（合理即可）； ； ；

29、過濾 ；投藥消毒；節(jié)約用水/防止水體污染（合理即可）【解析】活動一：交流討論：光反射引起池水呈現(xiàn)藍色，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，從微觀角度分析，水分子本身沒有改變；活動二：實驗步驟：1、該實驗是檢驗泳池水中是否加入硫酸銅。銅離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍色沉淀，故可取少量泳池水于試管中，滴加幾滴氫氧化鈉溶液，如生成藍色沉淀，說明含銅離子；2、硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，故另取少量泳池水于試管中，滴加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇或硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明池水中含有的離子是；實驗小結(jié)：步驟1是硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：

30、；進行實驗：加入絮凝劑可以使難溶性物質(zhì)沉降，石英砂可以過濾不溶性物質(zhì)，故石英砂的作用是：過濾；歸納提升：為保證凈化后的池水安全、衛(wèi)生，應對水進行消毒處理，殺滅微生物，故還應增加的一個凈水步驟是：投藥消毒；池水凈化再利用，水循環(huán)利用，可以節(jié)約用水，同時可以防止使用后的池水污染水資源，故填：節(jié)約用水，防止水體污染。9（2020湖南長沙）在學習復分解反應發(fā)生的條件后，同學們利用已學知識，對稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應作出判斷，并進行實驗驗證：物質(zhì)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba（NO3）2溶液能否反應能不能能能實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀（1）判斷N

31、aOH溶液與稀硫酸能發(fā)生反應的依據(jù)是生成物中有生成?！咎岢鰡栴}】對于沒有明顯現(xiàn)象的反應，如何設計實驗進行證明？【設計實驗】在老師的指導下，同學們向少量稀硫酸中逐滴加入過量NaOH溶液，并進行了如下分組實驗：組號操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1用pH試紙測定實驗前后溶液的pHpH由1變至9能反應2向反應后的溶液中加入適量Ba（NO3）2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀不能反應3向反應后的溶液中加入適量K2CO3溶液能反應（2）若開始時將pH試紙用蒸餾水潤濕。則測得的稀硫酸的pH將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）請你判斷第2小組同學得出的結(jié)論是否正確，井說明理由 。（4）第3小組的實驗現(xiàn)象為 ?！緦嶒灲Y(jié)論】對于

32、無明顯現(xiàn)象的反應，我們可以分析比較反應物和生成物的性質(zhì)，從多個角度設計實驗進行證明?！緦嶒灧此肌肯騈aOH溶液中通入少量CO2再向其中加入 ，有氣泡產(chǎn)生，即可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應?！就卣固嵘肯×蛩崤cNaCl溶液不能發(fā)生反應，請你設計實驗進行證明 （寫出實驗操作與現(xiàn)象）?！敬鸢浮浚?）硫酸鈉；（2）偏大；（3）不正確，硫酸鈉也可以與硝酸鋇生成硫酸鋇白色沉淀；（4）無明顯現(xiàn)象；【實驗反思】稀鹽酸；【拓展提升】取混合后溶液，加入少量碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生，然后再加入氯化鋇溶液，有白色固體產(chǎn)生【解析】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，水本身存在，因此需要通過生成物中有硫酸鈉的存在，從而

33、驗證反應的發(fā)生；故答案為：硫酸鈉。（2）pH試紙被蒸餾水濕潤后，再滴加硫酸，相當于將硫酸稀釋，溶液氫離子濃度降低，因此測得pH偏大；故答案為：偏大。（3）硫酸根與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此不管反應是否發(fā)生，溶液中都存在硫酸根，產(chǎn)生沉淀，因此無法得出是否發(fā)生反應；故答案為：不正確，硫酸鈉也可以與硝酸鋇生成硫酸鋇白色沉淀。（4）少量稀硫酸加入過量氫氧化鈉后，溶液中存在硫酸鈉和氫氧化鈉，加入碳酸鉀不會發(fā)生反應，因此無明顯現(xiàn)象發(fā)生；故答案為：無明顯現(xiàn)象?！緦嶒灧此肌扛鶕?jù)實驗結(jié)論氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，則有碳酸鈉存在，碳酸鈉可與稀鹽酸反應生成二氧化碳，看到氣泡，則證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反

34、應；故答案為：稀鹽酸?！就卣固嵘肯×蛩岷吐然c不發(fā)生反應，則存在硫酸，因此可以根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳的性質(zhì)，觀察有無氣泡證明氫離子的存在，加入氯化鋇溶液，硫酸根與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，證明硫酸根存在，從而結(jié)合兩者現(xiàn)象證明含有硫酸；故答案為：取混合后溶液，加入少量碳酸鈉，有氣泡產(chǎn)生，然后再加入氯化鋇溶液，有白色固體產(chǎn)生。在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。10（2020貴州安順）某化學興趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質(zhì)進行探究，請你參與。查閱資料20時，部分物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)Ca(OH)2NaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g0.1610

35、921.89.6探究一:探究氫氧化鈣的性質(zhì)20時，在盛有5g Ca(OH)2固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒杯中。（1）向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，再加入過量稀鹽酸，反應的化學方程式為_（2）向B燒杯中通入CO2，觀察到澄清石灰水變渾濁。（3）由上述實驗可知氫氧化鈣的性質(zhì)_。實驗拓展（4）向上述(1)反應后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨反應時間的變化如圖。AB段的實驗現(xiàn)象是_ _，BC段發(fā)生反應的化學方程式為_ _探究二:二氧化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究。設計和實驗 20時，甲、乙兩組同學設計如圖裝置分別

36、進行實驗。甲組:從a端緩慢通入CO2，一段時間后II中變渾濁，停止通CO2，I中溶質(zhì)為X。打開活塞，滴加足量稀鹽酸。解釋與結(jié)論（1）經(jīng)分析X是NaHCO3。實驗過程中，中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ _ 乙組:從a端緩慢通入CO2，一段時間后II中無明顯現(xiàn)象，停止通CO2，中溶質(zhì)為Y。打開活塞，滴加足量稀鹽酸，II 中變渾濁。解釋與結(jié)論 （2）乙組同學認為Y只有Na2CO3。你認為該結(jié)論是否合理，結(jié)合分析Y成分說明理由_。I 中一定發(fā)生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮刻骄恳?（1）溶液由無色變?yōu)榧t色；（3）固體；微溶于水，能與指示劑作用；能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸反應生成鹽和水；（4）產(chǎn)生大量

37、氣泡 ；探究二:（1）無色溶液中逐漸有固體析出(變渾濁)，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解(消失)；（2）不合理，根據(jù)通入的CO2的量的不同情況，Y的溶質(zhì)成分可能還有:NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3這三種情況。三種情況均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁；【解析】（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，向A燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，再加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為。（3）由上述實驗可知氫氧化鈣的性質(zhì)：固體；微溶于水（20時，溶解度0.16 g），能與指示劑作用；能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水

38、；能與酸反應生成鹽和水。實驗拓展（4）向上述(1)反應后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，AB段是碳酸鈉溶液先和上步過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；化學方程式為。CD段是最后加入過量碳酸鈉溶液。碳酸鈉溶液顯堿性。故AB段的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，BC段發(fā)生反應的化學方程式為。解釋與結(jié)論（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。經(jīng)分析X是NaHCO3。所以實驗過程中，中產(chǎn)生的現(xiàn)象是無色溶液中逐漸變渾濁，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失。（2）乙組同學認

39、為Y只有Na2CO3。不合理，根據(jù)通入的CO2的量的不同情況，Y的溶質(zhì)成分可能還有:NaOH和Na2CO3（二氧化碳只夠與部分氫氧化鈉反應）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳將氫氧化鈉反應全部反應完，且與部分碳酸鈉反應），NaHCO3（二氧化碳將氫氧化鈉反應全部反應完，且與將碳酸鈉反應完）這三種情況。三種情況均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁。I 中一定發(fā)生反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為。11（2020貴州遵義）某興趣小組發(fā)現(xiàn)某塊土地玉米長勢不好，為探究其原因，開啟了項目學習之旅?！静殚嗁Y料】玉米適宜在pH為6.07.0的土壤中生長；植物生長需要多種營

40、養(yǎng)元素，包括碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等大量元素和其他微量元素?！救蝿找弧繖z測土壤的酸堿度并制定改良方案（1）檢測該地土壤的酸堿度可選用的實驗用品：精密pH試紙（可精確到0.1）、標準比色卡、pH計、其他自選實驗步驟測量結(jié)果實驗結(jié)論步驟一：將3份不同位置的土樣，干燥后分別與自來水按2：5的質(zhì)量比在不同的燒杯中混合，充分攪拌后靜置；試樣一：pH=4.2試樣二：pH=4.4試樣三：pH=4.5該土壤pH6.0，不適合玉米生長步驟二：_ _。反思與評價：該實驗方法有一處不夠嚴密，請指出并說明原因_ _。（2）探究熟石灰對土樣酸堿性的改變情況實驗方法：取300g土樣和_g蒸餾水混合，向其中加入一定

41、量熟石灰，充分攪拌后靜置，用pH計測定清液的pH；測量結(jié)果：清液的pH為12.1；反思：若要使改良的土壤適合玉米生長，需控制加入熟石灰的量。（3）熟石灰用量的測定實驗目的：研究使300g土樣呈中性所需的熟石灰的質(zhì)量實驗方法：_ _。（4）查閱資料，常用的酸性土壤改良劑有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）、含鈣的貝殼灰（主要成分CaCO3）；要使改良后土壤的pH約為7，也可加入稍過量的_ _（從上述改良劑中選擇）?！救蝿斩糠治鐾寥婪柿νㄟ^觀察，該土地上玉米葉色略有發(fā)黃，且有倒伏現(xiàn)象；該小組同學建議施加適量含氮元素和鉀元素的復合肥，如_ _。【答案】（1）用玻璃棒分別在3份試樣中蘸取

42、少許清液，滴加到3張pH試紙上，將試紙顏色與標準比色卡進行對比，讀出pH ；步驟一中用自來水溶解土壤不合適，自來水中存在雜質(zhì)，可能會影響酸堿度。；（2） 750；（3）取300g 土樣和 750g 蒸餾水充分混合，稱取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分攪拌，不斷地用pH試紙或 pH 計測定溶液 pH，當 pH 約為 7 時，記錄所用熟石灰的質(zhì)量；（4）含鈣的貝殼灰；【任務二】 KNO3【解析】【任務一】（1）步驟二：用pH試紙測溶液的方法是用玻璃棒分別在3份試樣中蘸取少許清液，滴加到3張pH試紙上，將試紙顏色與標準比色卡進行對比，讀出pH，故填用玻璃棒分別在3份試樣中蘸取少許清液，滴加到

43、3張pH試紙上，將試紙顏色與標準比色卡進行對比，讀出pH；反思評價：步驟一中用自來水溶解土壤不合適，自來水中存在雜質(zhì)，可能與土壤中的物質(zhì)發(fā)生化學反應，可能會影響酸堿度，故填步驟一中用自來水溶解土壤不合適，自來水中存在雜質(zhì)，可能會影響酸堿度。（2）由步驟一可知，土樣與水的質(zhì)量比為2：5，則300g土樣應該和750g蒸餾水混合，故填750。（3）判斷使300g土樣呈中性所需的熟石灰的質(zhì)量的方法是取300g 土樣和 750g 蒸餾水充分混合，稱取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分攪拌，不斷地用pH試紙或 pH 計測定溶液 pH，當 pH 約為 7 時，記錄所用熟石灰的質(zhì)量，故填取300g 土樣

44、和 750g 蒸餾水充分混合，稱取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分攪拌，不斷地用pH試紙或 pH 計測定溶液 pH，當 pH 約為 7 時，記錄所用熟石灰的質(zhì)量。（4）加入過量的生石灰會與土壤中的水反應生成氫氧化鈣使土壤呈堿性，選項錯誤；熟石灰過量會使土壤呈堿性，選項錯誤；加入過量的草木灰，其中的K2CO3溶于水后溶液呈堿性，造成土壤呈堿性，選項錯誤；碳酸鈣不溶于水，加入過量的碳酸鈣不改變土壤的pH，選項正確，故填含鈣的貝殼灰?！救蝿斩砍Ｒ姾睾外浽氐膹秃戏适窍跛徕洠浠瘜W式為KNO3，故填KNO3。12（2020廣西貴港）某校甲、乙興趣小組同學在學習酸、堿、鹽、金屬的化學性質(zhì)

45、后，分別做了A、B、C三組實驗：甲、乙小組同學都觀察到C組實驗的現(xiàn)象為_ _。實驗結(jié)束后，甲、乙小組同學分別同時將三組實驗反應后的物質(zhì)各倒入一個潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產(chǎn)生，甲、乙小組同學分別對氣體成分及充分反應后燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。【查閱資料】 實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲組取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色氣體為CO2、H2；溶液中溶質(zhì)一定含有AlCl3、NaCl、_、HCl乙組分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中往一支試管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入無色酚酞溶液只觀察到溶液變紅色氣體為H2；溶液中溶質(zhì)一定含有 NaAlO2、NaCl、

46、NaOH往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸_ _【交流與反思】（1）乙小組同學討論后認為，甲組同學得出氣體成分的結(jié)論不嚴謹，其理由是_。（2）甲、乙小組同學所做實驗相同，得出的實驗結(jié)論卻不同，原因是_?！就卣古c應用】只用一條化學方程式表示AlCl3與過量NaOH在溶液中的反應:_?！敬鸢浮慨a(chǎn)生白色沉淀； CaCl2 ； 一開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀；紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應生成了二氧化碳，但是僅憑有氣泡產(chǎn)生，無法得出產(chǎn)生了氫氣 ；所用試劑的量不同 ；【解析】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故觀察到產(chǎn)生白色沉淀；實驗探究：甲組：取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入

47、紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅色，紫色石蕊試液遇酸變紅，紫色石蕊試液變紅色，說明溶液顯酸性，A：鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；B：氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；C：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，燒杯中溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，故產(chǎn)生的氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，碳酸鈣和稀鹽酸也反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，故溶液中溶質(zhì)一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl；乙組：分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中，往一支試管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入無色酚酞溶液，只觀察到溶液變紅色，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，沒有觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不

48、含碳酸鈉，無色酚酞試液遇堿變紅，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，實驗結(jié)論為：氣體為H2；溶液中溶質(zhì)一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，故往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待完全反應后，故實驗現(xiàn)象為：一開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀；交流與反思：（1）由分析可知，紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，碳酸鈣一定與稀鹽酸反應生成了二氧化碳，但是僅憑有氣泡產(chǎn)生，無法得出產(chǎn)生了氫氣；（2）甲、乙小組同學所做實驗相同，得出的實驗結(jié)論卻不同，原因是：所用試劑的量不同；拓展與應用：氯化鋁與氫氧化鈉反應：，故只用一條化學方程式表示AlCl3與過量NaOH在溶液中的反應為：。13（2

49、020遼寧本溪）學習了酸、堿、鹽的相關知識后，某興趣小組同學在老師的指導下開展了以下探究活動。實驗一：驗證酸、堿、鹽之間能發(fā)生化學反應?！具M行實驗】為了驗證硫酸與碳酸鈉能發(fā)生化學反應，小明做了如上圖所示實驗，觀察到試管中的現(xiàn)象為_，則證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學反，該反應的化學方程式為_。【設計實驗】為了驗證硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應，小剛設計了如下實驗方案。實驗操作預期實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中并振蕩溶液呈無色硫酸與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應步驟二：向步驟一所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液溶液呈無色請你評價小剛設計的實驗方案是否可行，并說明理由_ _?！痉此继岣摺孔C明無色溶液之

50、間能發(fā)生化學反應的方法有很多，請你舉出一個通過生成沉淀來證明發(fā)生化學反應的實例_（只要求寫出兩種反應物）。實驗二：利用酸、堿溶于水放熱的性質(zhì)探究燃燒條件。【進行實驗】如圖一所示，實驗過程中，觀察到滴水之前白磷不燃燒，滴水之后白磷燃燒。由此可推出可燃物燃燒需要的條件之一是_。寫出白磷燃燒的化學方程式_?！就卣寡由臁坑型瑢W想利用圖一裝置，并且將部分藥品進行更換（如圖二所示），也來探究燃燒條件，你認為此實驗方案是否可行并說明理由_。【答案】產(chǎn)生氣泡 ； ；此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進而說明了氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學反應；碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液；溫度達到可燃

51、物的著火點； ；不可行，因為濃硫酸稀釋后會與鐵槽發(fā)生反應產(chǎn)生H2，可能發(fā)生爆炸【解析】實驗一：進行實驗：硫酸與碳酸鈉發(fā)生化學反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，所以觀察到試管中產(chǎn)生氣泡，則證明兩種物質(zhì)發(fā)生了化學反應，該反應的化學方程式為；設計實驗：小剛設計的實驗方案可行，因為酚酞試液遇堿溶液會變紅，滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色，說明溶液中氫氧化鈉消失了，進而說明了氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學反應；反思提高：生成沉淀的反應很多：如碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液、氯化鋇溶液和硫酸等；實驗二：進行實驗：滴水之前白磷不燃燒，因為沒有達到白磷的著火點，滴水之后氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高，鐵槽有導熱性，使白磷達到

52、著火點，則白磷燃燒；由此可推出可燃物燃燒需要的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；白磷燃燒的化學方程式；拓展延伸：此實驗方案不可行，因為濃硫酸滴入水中，雖然放熱，但是濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸會與鐵槽發(fā)生反應產(chǎn)生H2，瓶內(nèi)是有氧氣的密閉空間，氫氣和氧氣充分混合，溶解放熱可能使氫氣燃燒，可能發(fā)生爆炸。14（2020貴州黔東南）做“中和反應”實驗時，小聰同學向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學們對反應后溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論?！咎岢鰡栴}】上述實驗中發(fā)生反應的化學方程為_，那反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想一：溶質(zhì)是Na2

53、SO4 猜想二：溶質(zhì)是Na2SO4 和NaOH 猜想三：溶質(zhì)是_【查閱資料】Na2SO4 溶液呈中性【實驗探究】小聰同學設計如下的實驗方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩_ 猜想三正確【方案評價】同學們對小聰?shù)膶嶒灧桨赣懻摵笳J為：方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是_。方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是_。同學們經(jīng)過討論，一致認為方案三能夠

54、證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬或碳酸鹽等物質(zhì)進行證明。【實驗反思】在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反應物的用量?！敬鸢浮?NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；Na2SO4和H2SO4 ；粉末溶解，溶液由無色變藍色；稀硫酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色 ；硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉【解析】提出問題：上述實驗中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程為：。提出猜想：猜想一：溶質(zhì)是Na2SO4；猜想二：溶質(zhì)是Na2SO4 和NaOH；猜想三：稀硫酸過量時溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4。實驗探究：實驗過程如下所示

55、：方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩粉末溶解，溶液由無色變藍色猜想三正確方案評價：方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是稀硫酸顯酸性，也不能使酚酞試液變色。方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉。15（2020黑龍江綏化）某興趣小組發(fā)現(xiàn)，上周做實驗用的氫氧化鈉固體忘記了蓋瓶蓋，他們欲對該固體的變質(zhì)情況

56、進行探究。（提出問題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？（查閱資料）碳酸鈉溶液的pH最大約為10.6，飽和的碳酸氫鈉溶液約為8.0，氯化鈣溶液呈中性。NaOH、Na2CO3分別在水和酒精中的溶解度如下表所示：物質(zhì)種類NaOHNa2CO3溫度20402040溶劑水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶（作出猜想）猜想：固體未變質(zhì)；猜想：固體部分變質(zhì)；猜想：固體全部變質(zhì)。（實驗探究）（1）興趣小組同學取少量樣品于燒杯中，加適量水溶解，測得溶液的pH約為12。由此他們得出猜想正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是_。（2）組內(nèi)其他同學取步驟（1）燒杯中少量溶液于試管中

57、，加入過量的_溶液，振蕩，有白色沉淀生成；不再產(chǎn)生沉淀時，取上層清液于另一支試管中，滴加_，溶液變紅。（實驗結(jié)論）通過實驗，興趣小組證明猜想_正確。（反思評價）根據(jù)查閱資料，有同學提出可以通過氫氧化鈉和碳酸鈉在酒精中溶解度不同來驗證猜想正確。請你幫助他設計實驗方案：_。（實驗拓展）實驗室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取一定量樣品，溶于水配成250.0mL溶液將pH=1的稀鹽酸逐滴加入體積為25.0mL的該溶液中，所得曲線如圖所示：a.上一個計量點前發(fā)生反應的化學方程式為_。b.下一個計量點時溶液中大量存在的陰離子是_。【答案】氫氧化鈉固體部分變質(zhì)加

58、水溶解后溶液的pH也可能為12 ；氯化鈣（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇） 酚酞；取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等。證明固體全部變質(zhì)（或猜想正確）； ； Cl- 【解析】實驗探究：（1）氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，如果氫氧化鈉部分變質(zhì)，加水溶解后，pH也可能為12，不能得出猜想正確；（2）氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故可加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，有白色沉淀生成，可以證明碳酸鈉的存在，并將碳酸鈉除盡，不再產(chǎn)生沉淀時，取上層清液于另一支試管中，滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說

59、明含氫氧化鈉。實驗結(jié)論：故通過以上實驗可以得出氫氧化鈉部分變質(zhì)，故猜想成立；反思評價：由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉不溶于酒精，故為了證明猜想成立，可取樣品，稱量質(zhì)量，溶于酒精，然后過濾、干燥，稱量濾渣質(zhì)量，如果溶解前后，濾渣的質(zhì)量不變，說明只含碳酸鈉，則猜想成立，故可設計實驗：取樣稱量質(zhì)量，加入酒精中，充分溶解后過濾，干燥后再次稱量，兩次所稱質(zhì)量相等。證明固體全部變質(zhì)（或猜想正確）；實驗拓展：a、向Na2CO3和NaHCO3混合物中滴加稀鹽酸，一開始，稀鹽酸量不足，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；b、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，pH=4，說明稀鹽酸過量，故下一個計量點時溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl，故大量