溶液酸堿性和pH

1、溶液的酸堿性及pH1一、溶液的酸堿性1、酸堿性的判斷依據(jù) 常溫 酸 C(H+) C(OH-) pH 7 堿 C(H+) 7 中性 C(H+) = C(OH-) pH = 7 練習(xí)1: 常溫下， pH = 0的溶液呈_性 pH = 14的溶液呈_性 100時水的離子積為 110-12 ,若測得此溫度下某溶 液的pH=7 ,溶液呈_性2問題: 如何測定溶液的的 pH ? 如何使用pH試紙測pH ? 是否需要潤濕? 潤濕一定會產(chǎn)生誤差?pH試紙 pH計pH計（酸度計）注意：不能用水潤濕要放在玻璃片（或表面皿）上不能將試紙伸到溶液中廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)精確測定：用法：用玻璃棒蘸溶液，點在pH試紙中

2、央，半分鐘后與比色卡比色3練習(xí)2: 在下列溶液中,能使酚酞顯無色,甲基橙顯黃色,石蕊顯 紅色的是 ( ) A 將10mL pH = 1的HCl加水稀釋至1L B 將pH = 8的NaOH(aq)加水稀釋1000倍 C 100時pH = 6的溶液 D C(OH-) = 10-9mol/L的溶液 4二、 pH的計算(1) 換算關(guān)系: pH = -lgC(H+) pOH = -lgC(OH-)C(H+) = 10-pH pH + pOH = p Kw = 14（室溫）(2) 定性關(guān)系: c(H+) 越大，pH越小，溶液酸性越強(qiáng)； c(OH-)越大，pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。5練習(xí)3: 甲 pH = a

3、 ， 乙 pH = b ， 若 a b(1)若為等物質(zhì)的量濃度的一元酸，兩種酸的相對強(qiáng)弱為：甲_乙（填“” “”或“=”，下同）(2)若為等物質(zhì)的量濃度的一元堿，兩種堿的相對強(qiáng)弱為：甲_乙。(3)若為等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸的相對強(qiáng)弱為：甲_乙。 (4)若為等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿的相對強(qiáng)弱為：甲_乙。 6練習(xí)4: 現(xiàn)有a.氫氧化鋇、b.氫氧化鈉、c.氨水三瓶溶液 濃度均為0.1 mol/L , 求pH=? 各取V L，用鹽酸中和，消耗鹽酸量的關(guān)系_ 所得溶液的pH大小_ pH相等的三種溶液濃度大小為_ 各取V L 耗鹽酸量關(guān)系為_ pH=12的三種溶液分別加水稀釋10倍、 1

4、00倍、 106倍后pH分別為_ 弱酸、弱堿的溶液具有抗稀釋能力。即與pH相同的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較，稀釋相同倍數(shù)時,弱酸、弱堿的pH變化的少。a = 2b = 2ca = b = 7；c b a c a = b7練習(xí)5: pH=8的Ba(OH)2與pH=10的NaOH等體積混和，C(H+)最接近于_A、0.5(10-8+10-10)mol/L B、0.5(210-8+10-10)mol/LC、(110-14- 510-5)mol/L D、210-10mol/L注意: 堿的稀釋或混和 , pH的求算應(yīng)先求C(OH-), 再求C(H+).8練習(xí)6: pH=a的H2SO4與pH=b的NaOH等體積混和，

5、pH=?注意: 先判斷誰過量，求出剩余溶液,再求pH. 酸過量: C(H+)= (10-a- 10b-14) / 2 堿過量: C(OH-)=(10b-14- 10-a) /29練習(xí)7: 已知一種C（H+）=10-3moL/L的酸和一種C（OH-）=10-3moL/L的堿溶液等體積混合，溶液呈堿性，其原因可能是（ ）A、濃的強(qiáng)堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)B、生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽C、等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)A、濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)10（ 2007年高考廣東卷）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑 (B)pH計 (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙高考鏈接B11(2004年全國) 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反