有機化學基礎全冊教案

1、學習必備歡迎下載課題：第一章 第三節(jié) 有機化合物的命名教 學 目 的知識技能理解煌基和常見的烷基的意義，掌握烷煌的習慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結構式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結構式過程 與 方法1、引導學生自主學習，培養(yǎng)學生分析、歸納、比較能力2、通過觀察有機物分子模型、有機物結構式，掌握烷煌、烯煌、快燃、苯及苯的同系物同分異構體的書寫及命名。情感 態(tài)度 價值觀1、體會物質與名字之間的關系2、通過練習書寫丙烷 CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同煌基的結構簡 式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結構會越復雜，同分異構體數(shù)目也越多。體會習 慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)

2、命名法的熱情。重點烷煌的系統(tǒng)命名法難點命名與結構式間的關系知 識 結 構 與 板 書 設 計第二節(jié) 有機化合物的命名一、烷姓的命名 1 、習慣命名法 2 、系統(tǒng)命名法(1)定主鏈，最稱“某烷”。(2)編號，最簡最近定支鏈所在的位置。最小原則：最簡原則：(3)把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。(4)當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的一、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。二、烯姓:和快姓的命名1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某快”。2、從距離雙鍵或二鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。三、苯的同系物的命名3、才巴支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標

3、明雙鍵或三鍵的位置 (只 需標明雙鍵或二鍵碳原子編號較小的數(shù)字)。用“一” “三”等表示雙鍵或二鍵的個數(shù)。教學過程引入1在高一時我們就學習了烷燒的一種命名方法一習慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有 機化合物結構復雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構現(xiàn)象。為了使每一種有機化合物對應一個名稱，進行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學方法。烷煌的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則 是在烷燒命名原則的基礎上延伸出來的。板書第二節(jié) 有機化合物的命名一、烷姓的命名1、習慣命名法投影正戊烷異戊烷新戊烷*篇得律曝,最長碳鏈講選酒庫愈醍I睛施用乙需0繇厚磐 粱壬、癸命名稱為“某烷”。碳原子數(shù)在11個

4、以上的則用中文數(shù)字表示。110的用甲、CH 3 cH CH 2 cH CH 3I I *CH3 CH 2 cH 3己烷隨堂練習 確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)2、CHCHj-pH-CH KHi-CHs1CCH-CH”編序號，定支鏈所在的位置。c%CH ：CH2CFb-鏈所在的位置料|1酰球總1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定jC-CFb懣健中碰解支鏈所在的位置。投影1最近一端6 543CH3CH CH 2 cH - CH1 : 21 3 , 412 1 1CH3講在這里大家起翱窕的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端 開始編號，即最簡單原則；有多種

5、支鏈時，應使支鏈位置號數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。投影1GC C-C-C +GC.C&.G&CC 順用. qI-取代基位號工3, SCHj-：H-(!H-l：H2-CH-LH31-取代第位號工4, 5CHj皿板書最小原則：當支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。 投影1最小原貝!時，以小為正4 寫 面 用 單他貼CFC33 第 :-ch3 ch3-ccch,-ch3ch3h3c-c=ch-ch=ch-ch3講在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。投影1例:65 432 1CH3C=CH CH CH=CH 211ch3 ch3ch3123| 35hc

6、=c-ch2-ch-ch3CH3-CH2-CH;2 1ch3ch2-chc=ch23 c2h59% 的 g%4ch3-ch-|c-c -ch32 ch3講接下來我們學習苯的同系物的命名。板書三、苯的同系物的命名講苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的煌基為側鏈進行命名。先讀側鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分 子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：投影甲苯乙苯講如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對”來表示:投影Clk講若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，

7、可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做 1,2-二甲苯；間二甲苯叫做1,3-二甲苯；對二甲苯叫做1,4 一甲苯。講若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取 代基位次和較小的方向進行。講當苯環(huán)上連有不飽和基團或雖為飽和基團但體積較大時，可將苯作為取代基。投影1干邸避嵬否為苯的同系物iC-CH1-COOHCHO1新幅 苯甲醛一、寫出下列各化合物的結構簡式：穆月腿I助物質都紀2情豳基丁烷 亂海眄不是母體而龕取代基了3. 2-甲基-4-乙基庚烷第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法（一）知識 與 技能1、了解

8、怎樣研究有機化合物應米取的步驟和方法2、掌握有機化合物分離提純的常用方法3、掌握蒸儲、重結晶和萃取實驗的基本技能過程方法1、通過有機化合物研究方法的學習，了解分離提純的常見方法情感通過化學實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學研究的艱辛和喜悅，感受態(tài)度化學世界的奇妙與和諧價值觀有機化合物分離提純的常用方法和分離原理有機化合物分離提純的常用方法和分離原理教學過程引入我們已經(jīng)知道，有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學。那么，該怎樣對有機物進行研究呢？ 一般的步驟和方法是什么?這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法講從天然資源中提取有機物成分，首

9、先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應的原料，或反應副產(chǎn)物等的粗品。因此,必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。下面是研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟:板書思考與交流何定樹竹質置確定分子式研分析穗解構式分離、提純物質的總的原則是什么?.不引入新雜質；.不減少提純物質的量；.效果相同的情況下可用物理方法的不用化學方法；.可用低反應條件的不用高反應條件講首先我們結合高一所學的知識了學習第一步一一分離和提純。一、分離（separation ）、提純（purific

10、ation）講提純混有雜質的有機物的方法很多，基本方法是利用有機物與雜質物理性質的差異而將它們分離。接下來我們主要學習三種分離、提純的方法。1、蒸儲講蒸儲是分離、提純液態(tài)有機物的常用方法。當液態(tài)有機物含有少量雜質，而且該有機物熱穩(wěn)定性較強，與雜質的沸點相差較大時（一般約大于30oC）,就可以用蒸儲法提純此液態(tài)有機物。定義：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作 過程。要求：含少量雜質，該有機物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質沸點相差較大（大于 30 C ）。投影演示實驗1-1含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸儲所用儀器：鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸儲燒瓶、

11、溫度計、冷凝管、接受器等。實驗基本過程：含雜質工業(yè)乙醇工業(yè)乙醇（95.6% ）無水乙醇（99.5%）強調特別注意：冷凝管的冷凝水是從下口進上口出。小結：蒸播的注意事項1、注意儀器組裝的順序：“先下后上，由左至右”；2、不得直接加熱蒸儲燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；3、蒸儲燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的1/3 ;不得將全部溶液蒸干；4、需使用沸石（防止暴沸）；5、冷凝水水流方向應與蒸汽流方向相反（逆流：下進上出）；6、溫度計水銀球位置應與蒸儲燒瓶支管口齊平，以測量儲出蒸氣的溫度；投影演示實驗1-2 （要求學生認真觀察，注意實驗步驟）高溫溶解趁熱過濾一一冷卻結晶稱量溶解攪拌加熱趁熱過濾降溫、冷卻、結晶過濾洗

12、滌烘干2、結晶和重結晶（recrystallization）（1）定義：重結晶是使固體物質從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質 的重要方法之一。投影重結晶常見的類型（1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。（2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結晶：將以知的晶體用蒸儲水溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的 晶體的過程。講若雜質的溶解度很小，則加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶；若溶解度很大，則加熱溶解，蒸發(fā)結晶講重結晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?，要求該溶劑?1)雜質在此溶劑中的溶解度

13、很小或溶解度很大，易于除去；(2)被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。(2)溶劑的選擇：雜質在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去；被提純的有機物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大。3、萃取(1)所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。(2)萃?。豪萌芤涸诩t/、相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者前為萃取劑，一般溶質在萃取劑里的溶解度更大些。分液：利用紅/、相溶的液體的膂度不同，用分液漏斗將它們分離出來。投影基本操作：.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣

14、相通漏斗里液體能夠流出.使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁；及時關閉活塞，/、要讓上層液體流出.分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。投影注意事項：萃取劑必須具備兩個條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質在萃取劑中的溶解度較大。、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。、分液時，打開分液漏斗的活塞， 將下層液體從漏斗頸放出， 當下層液體剛好放完時， 要立即關閉活塞， 上層液體從上口倒出。學生閱讀科學視野小結1本節(jié)課要掌握研究有機化合物的一般步驟和常用方法；有機物的分離和提純。包括操作中所需要注意的一些問題教學回顧：研

15、究有機化合物的一般步驟和方法(二)教學目知識 技能1、掌握有機化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鑒定有機化合結構的一般過程與數(shù)據(jù)處理方法過程 與 方法1、通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質量的一般方 法，并能根據(jù)其確定有機化合物的分子式2、通過有機化合物研究方法的學習，了解燃燒法測定有機物的元素組成，了解質譜法、 紅外光譜、核磁共振氫譜等先進的分析方法的情感 態(tài)度 價值觀感受現(xiàn)代物理學及計算機技術對有機化學發(fā)展的推動作用，體驗嚴謹求實的有機化 合物研究過程重點有機化合物組成元素分析與相對分子質量的測定方法難點分子結構的鑒定知 識 結 構 與 板 書 設 計

16、二、元素分析與相對分子質量的測定1、元素分析2、相對分子質量的測定質譜法（MS（1）質譜法的原理：三、分子結構的鑒定1、紅外光譜（IR）（1）原理：（2）作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。2、核磁共振氫譜（NMR nuclear magnetic resonance）（1）原理：（2）作用：吸收峰數(shù)目=氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強度之比）=不同氫原子的個數(shù)之比教學過程引入1上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步一一兀素定量分析確定實驗式。板書二、元素分析與相對分子質量的測定1、元素分析思考與交流如何確定有機化合物中 C、H元素的存在？講定性分析：確定有機

17、物中含有哪些元素。 （李比希法）一般講有機物燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為：C一CO2, H-H2O,若有機物完全燃燒，產(chǎn)物只有 CO2和H2O,則有機物組成元素可能為 C、H或C、H、 0。定量分析：確定有機物中各元素的質量分數(shù)。 （現(xiàn)代元素分析法）講元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，并作定量測定，通過無機物 的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù) 比，即確定其實驗式。以便于進一步確定其分子式。閱讀例題例、某含C、H、。二種元素的未知物 A,經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質量分數(shù)為52.16%,氫的質量分數(shù)為13.1

18、4%。（1）試求該未知物 A的實驗式（分子中各原子的最簡單的整數(shù)比）。講實驗式和分子式的區(qū)別：實驗式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。分子式表 示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。思考與交流1 若要確定它的分子式，還需要什么條件？講確定有機化合物的分子式的方法：（一）由物質中各原子（元素）的質量分數(shù)一各原子的個數(shù)比（實驗式）一由相對分子質量和實驗式一有機物分子式（二）有機物分子式一知道一個分子中各種原子的個數(shù)-1mol物質中的各種原子的物質的量-1mol物質中各原子（元素）的質量除以原子的摩爾質量-1mol物質中各種原子（元素）的質量等于物質的摩爾質量與各種原子（元素

19、）的質量分數(shù)之積投影總結確定有機物分子式的一般方法.（1）實驗式法：根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。求出有機物的摩爾質量（相對分子質量）。（2）直接法：求出有機物的摩爾質量（相對分子質量）根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)直接求出1mol有機物中各元素原子的物質的量。確定相對分子質量的方法有：（1） M = m/n（2）根據(jù)有機蒸氣的相對密度 D , Mi = DM2（3）標況下有機蒸氣的密度為 p g/L , M = 22.4L/mol ? p g/L講有機物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學中還會進一步介紹。今天我們僅僅學習了利用相對分子質量和實驗式共同確

20、定有機物的基本方法。應該說以上所學的方法是用推算的方法來確定有機物的分子式的。在同樣計算推出有機物的實驗式后，還可以用物理方法簡單、快捷地測定相對分子質量，比如質譜法。2、相對分子質量的測定一一質譜法（MS（1）質譜法的原理：用高能電子流轟擊樣品，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子，在磁場的作用下，由于它們的相對質量不同而使其到達檢測器的時間也先后不同， 其結果被記錄為質譜圖。強調以乙醇為例，質譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物A （指乙醇）的相對分子質重。投影圖1-15思考與交流質荷比是什么？如何讀譜以確定有機物的相對分子質量？分子離子與碎片離子的相對質量與其電荷的

21、比值。由于相對質量越大的分子離子的質荷比越大，達到檢測器需要的時間越長，因此譜圖中的質荷比最大的就是未知物的相對分子質量。過渡好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn) 多種同分異構體，那么，該如何進以步確定有機物的分子結構呢？下面介紹兩種物理方法。板書三、分子結構的鑒定1、紅外光譜（IR）板書（1）原理：由于有機物中組成化學鍵、官能團的原子處于不斷振動狀態(tài)，且振動頻 率與紅外光的振動頻譜相當。所以，當用紅外線照射有機物分子時，分子中的化學鍵、官能 團可發(fā)生震動吸收，不同的化學鍵、官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。 從而可獲得分子中含有

22、何種化學鍵或官能團的信息。（2）作用：推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。講從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右 緘H鍵、C H鍵和C O鍵的振動吸收，可以判斷A是乙醇而并 非甲醛，因為甲醛沒有 MH鍵。投影圖1-17講從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數(shù)在3650cm1區(qū)域附近的吸收峰由 O-H鍵的伸縮振動產(chǎn)生，波數(shù)在2960-2870cm-1區(qū)域附近的吸收峰由 C-H （-CH 3、-CH2-）鍵的伸縮振動產(chǎn)生；在 1450-650cm-1區(qū)域的 吸收峰特別密集（習慣上稱為指紋區(qū)），主要由C-C、C-O單鍵的各種振動產(chǎn)生。要說明的是，某些化學鍵 所對應的頻率會受諸多因素的影響而有小的變化。點擊試題

23、有一有機物的相對分子質量為74,確定分子結構，請寫出該分子的結構簡式。409?皿。BM13JQ* t3C0WEHlIBEPi ilANS: （ CH 3CH 2 O CH 2 CH 3）板書2、核磁共振氫譜（NMR）講在核磁共振分析中，最常見的是對有機化合物的1H核磁共振譜H-NMR進行分析。氫核磁共振譜的特征有二：一是出現(xiàn)幾種信號峰，它表明氫原子的類型，二是共振峰所包含的面積比，它表明不同類型氫 原子的數(shù)目比。（1）原理：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量， 發(fā)生躍遷。用核磁共振儀可以記錄到有關信號，處在不同環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收 電磁波的頻率不同，

24、在圖譜上出現(xiàn)的位置也不同，各類氫原子的這種差異被稱作化學位移， 而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。講有機物分子中的氫原子核，所處的化學環(huán)境（即其附近的基團）不同），表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置 （化學位移，符號為8）也就不同。即表現(xiàn)出不同的特征 峰；且特征峰間強度（即峰的面積、簡稱峰度）與氫原子數(shù)目多少相關。（2）作用：不同化學環(huán)境的氫原子（等效氫原子）因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同，被核磁 共振儀記錄下來的吸收峰的面積不同。所以，可以從核磁共振譜圖上推知氫原子的類型及數(shù) 目。學習必備歡迎下載課題：第二章 第一節(jié) 脂肪姓（1）吸收峰數(shù)目=氫原子類型不同吸收峰

25、的面積之比（強度之比）=不同氫原子的個數(shù)之比講未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醍，因為甲醍只有一種氫原子。投影1圖1 一 19未知物A的核磁共振氫譜圖1 一 20二甲醛的核磁共振氫譜列題一個有機物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和C=O的存在，核磁共振氫譜列如下圖:寫出該有機物的分子式：C4H6。O|寫出該有機物的可能的結構簡式：H-C-CH=CHCH 3小結1本節(jié)課主要掌握鑒定有機化合物結構的一般過程和方法。包括測定有機物的元素組成、相對分子質量、分子結構。了解幾種物理方法一一質譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。課后練習1、有機物中含碳40%、氫

26、6.67%,其余為氧，又知該有機物的相對分子質量是60。求該有機物的分子式。（C2H 4。2）3、燃燒某有機物 A 1.50g,生成1.12L （標準狀況）CO2和0.05mol H 2O 。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04,求該有機物的分子式。（CH?。）4、分子式為C2H6。的有機物，有兩種同分異構體， 乙醇（CH3CH2OH）、甲醍（CH3OCH3）,則通過下列方法, 不可能將二者區(qū)別開來的是 （）A、紅外光譜B、1H核磁共振譜C、質譜法D、與鈉反應5、某煌類化合物 A的質譜圖表明其相對分子質量為 84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫 譜表明分子中只有一種類型的氫。則

27、A的結構簡式是 教學回顧：學習必備歡迎下載教 學 目 的知識技能1、了解烷燒、烯煌和快煌的物理性質的規(guī)律性變化2、了解烷燒、烯燒、快煌的結構特點過程 與 方法1、注意不向類型脂肪煌的結構和性質的對比2、善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、 學會方法、形成能力情感 態(tài)度 價值觀根據(jù)有機物的結果和性質，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結 構”的思想重點烯煌的結構特點和化學性質難點烯煌的順反異構知 識 結 構 與 板 書 設 計第二章姓和鹵代姓 第一節(jié)脂肪姓一、烷、(alkane)和烯姓(alkene)1、結構特點和逋式：(1)烷的 (2) 烯出

28、2、物理性質3、基本反應類型(1)取代反應：(2) 加成反應：(3)聚合反應：4、烷姓化學性質(與甲烷相似)烷姓不能使酸性高鈕酸鉀溶液和濱水褪色(1)取代反應：(2)氧化反應：5、烯姓的化學性質(與乙烯相似)(1)加成反應(2)氧化反應。)燃燒：使酸性KMnO溶液褪色：O 催化氧化：2R CH=CH+ O2 12!CH(3)加聚反應6、二烯姓:的化學性質(1)二烯姓的加成反應：(1, 4 一加成反應是主要的)催化劑一、(2)加聚反應：n CH2=CHCH=CH* ( J1)(分子里含有兩個雙鍵(2)烯姓：分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈姓叫做烯姓。 的鏈姓:叫做二烯姓)通式：GHn(n2)講接

29、下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結，看自己能得到什么信息？思考與交流學生閱讀 表21和表22:分別列舉了部分烷煌與烯煌的沸點和相對密度。請你 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標，以沸點或相對密度為縱坐標，制作分子中碳 原子數(shù)與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息？投影表2T 部分烷燒的沸點和相對密度表2-2部分烯煌的沸點和相對密度動手繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖: 投影結果相 對 密 度碳原子數(shù)與密度變化曲線圖碳原子數(shù)總結烷煌和烯燃溶沸點變化規(guī)律 ：原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高低與分子間 引力-范德華引力(包括靜電引力

30、、誘導力和色散力)有關。脛的碳原子數(shù)目越多，分子間的力 就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點降低。2、物理性質(1)物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度 逐漸增大；碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n04)逐漸過渡到液態(tài)(5 &nW 16)、固態(tài)(17&n)。爛的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。學生閱讀思考與交流 寫出其反應的化學方程式，指出反應類型并說說你的分類依據(jù) 投影1(2)(4)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應:乙烯與澳的反應：乙烯生成聚乙烯的反應:乙烯與水的反應：3、基本反應類型(1)取代

31、反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反 應。如爛的鹵代反應。(2)加成反應：有機物分子中雙鍵(叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反應。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。(3)聚合反應：由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量較大的高分子化 合物的反應。如加聚反應、縮聚反應。閱讀學與問 下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結構和性質投影1過渡1我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷燒具有與甲烷相似的化學性質。板書4、烷姓化學性質(與甲烷相似)烷始不能使酸性高鈕酸鉀溶液和濱水褪色 光照(1)取代反應：CHCH + Cl 2 -

32、 CHCHCl + HCl(2)氧化反應CnH2n+2 + 即+1 q 二、燃 nCO+(n+1)H 2O2(3)分解反應講烷煌的化學性質一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷燒跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應，也難與其他物質化合。但在特定條件下烷燒也能發(fā)生上述反應。講烯煌的化學性質與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。烯燃能使酸性KMn的液和濱水褪色。5、烯姓的化學性質(與乙烯相似)(1)加成反應：(以丙烯為例。要求學生練習)講大量實驗事實表明：凡是不對稱結構的烯煌和酸(HX)加成時，酸的負基(X-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。(2)氧化

33、反應. 3n燃燒：GWn+Q一n CQ + n H 2O2力使酸性KMnO溶液褪色:R CH=C2H R COOH + CO3)催化氧化ORiCr2 + R 3 COOHOII 2R CH=CH+ O2 -i2R c CHI在臭氧和鋅粉的作用下,1C=cOOH R3* Ri C H + R2 C R3(3)加聚反應催化劑 （ S 加驟通次 管邛_定羲壓強”-礫A BA B投影練習請以丙烯和2-丁烯為例來書寫上述三各反應方程式6、二烯姓:的化學性質講二烯煌跟烯燃性質相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。這里我們主要介紹1, 3- 丁二烯與澳發(fā)生的兩種加成反應。講當兩個雙鍵一起

34、斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，澳原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應（1）二烯姓的加成反應：（1,4 一加成反應是主要的）SrBr1，4加成反應：C% ; CHTE 工R”加2CH2-CH=CH-CH2講若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，澳原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成反應Br Br1，2一加成反應：CH廣CH-CHX坳十S及4H廠卜一印二之講以上兩種加成是二烯煌與澳等物質的量加成，若要完全發(fā)生加成反應，1 mol的二烯煌需要2 mol的澳，CH=CHCH=C H2Br2 -* CHBrCHBrCHBrCBr講二烯煌可發(fā)生加聚反應，如（2）加聚反應催化劑IC2C = C

35、-C2-卜n CH2=CHCH=C H* n垢（順丁橡膠）小結烷煌和烯煌的結構和性質課后練習教學回顧：第二章第一節(jié)脂肪燒（2）教 學 目 的知識技能1、掌握烯煌、煥煌的結構特點和主要化學性質2、乙煥的實驗室制法過程 方法1、要注意充分發(fā)揮學生的主體性2、培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和探究能力情感 態(tài)度 價值觀在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應用，同時關注有機物的合理使 用重點煥燒的結構特點和化學性質難點乙煥的實驗室制法知 識 結 構 與 板 書 設 計二、烯姓的順反異構1、順反異構2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.三、快燒：

36、分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪姓稱為快姓。1、乙快的結構：分子式：GH,實驗式：CH電子式：htc：lh結構式：H-C= C-H,分子構型：直線型，鍵角：1802、乙快的實驗室制取3、乙快的性質：乙快是無色、無味的氣體，微溶于水。(1)氧化反應：可燃性(明亮帶黑煙)2GH2 +502 4CO +2H2O易被KMnOt性溶液氧化(叁鍵斷裂)(2)加成反應：乙快與澳發(fā)生加成反應四、脂肪姓的來源及其應用教學過程備注練習寫出戊烯的同分異構體：思考以下兩種結構是否相同？5HCHH七XCH/ ”二、烯姓的順反異構講在烯煌中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構體外，在烯煌中國L種 稱為順反異構(

37、也稱幾何異構)的現(xiàn)象。當上C雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團/、相同時，就會有兩種小同的排列方式。1、由于碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式/、同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團.講兩個相同的原子或原子團居于同一邊的為順式(cis-),分居兩邊的為反式(trans-)。例如，在2-丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側，也可能分別位于分子的兩側。投影順-2- 丁烯 反-2- 丁烯 的結構圖三、烘脛分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪姓稱為快姓。自學討論在學生自學教材的基礎上，教師與學生一

38、起討論乙煥的分子結構特征，并推測乙煥可能的化學性質小結乙快的組成和結構1、乙快(ethyne)的結構分子式：CH,實驗式：CH,電子式：燈結構式：h-CM C-H,分子構型：直 線型，鍵角：180投影1乙快的兩鐘模型2、乙快的實驗室制取反應原理：CaC+ 2H2MCHCHt + Ca (OH 2(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。(3)收集方法：排水法。思考用電石與水反應制得的乙快氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有HbS, PH3等雜質的緣故。試通過實驗證明純凈的乙快是沒有臭味的(提示：PH3可以被硫酸銅溶液吸收)。講使電石與水反應所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S

39、和PH3都被硫酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙煥的氣味。(4)注意事項：為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。點燃乙 快前必須檢驗其純度。思考為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應的速率？講飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率。思考試根據(jù)乙快的分子結構特征推測乙快可能具有的化學性質。3、乙快的性質乙快是無色、無味的氣體，微溶于水。(1)氧化反應可燃性(明亮帶黑煙)2GH +5O24CO +2H2O演示點燃乙快(驗純后再點燃)投影現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知

40、：乙煥含碳量比乙烯高。易被KMnOM性溶液氧化（叁鍵斷裂）演示將乙快通入KMnGB性溶液投影現(xiàn)象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。講乙快易被KMnO酸性溶液所氧化，具有不飽和燒的性質。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（2）加成反應演示將乙快通入澳的四氯化碳溶液投影現(xiàn)象：顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明：乙快屬于不飽和燒，能發(fā)生加成反應。板書乙快與澳發(fā)生加成反應分步進行隨堂練習以乙快為原料制備聚氯乙烯學與問1、哪些脂肪煌能被高鎰酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結構特點？烯燒、快燒，含有不飽和鍵學與問2、在烯煌分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現(xiàn)順反異構。請問在快燃分子中是否也存在順反異構現(xiàn)象？

41、不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。四、脂肪姓的來源及其應用講石油分儲是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術。分為常壓分儲和減壓分儲， 常壓分儲得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分儲得到潤滑油、凡士林、石 蠟等。減壓分儲是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分儲， 避免了高溫下有機物的炭化。石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460520 C及100 kPa200 kPa的壓強下，長鏈烷燒斷裂成短鏈的烷煌和烯燒，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如G6H4-QH8+GH6。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷煌進一步分解生成乙烯、丙烯、

42、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個：提高汽油的辛烷值和制取芳香燃。小結乙快的性質教學回顧：第二章第二節(jié)芳香燒教知識了解苯的物理性質，理解苯分子的獨特結構，掌握苯的主要化學性質。學目的技能過程 方法培養(yǎng)學生邏輯思維能力和實驗能力。情感 態(tài)度 價值觀使學生認識結構決定性質， 性質又反映結構的辯證關系。 培養(yǎng)學生以實驗事實為依據(jù)， 嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神。引導學生以假說的方法研究苯的結構，并從中了解研究事 物所應遵循的科學方法重點苯的分子結構與其化學性質難點理解苯環(huán)上碳碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵。知 識 結 構 與 板 書 設 計第二節(jié)芳香姓一、苯的結構與

43、化學性質易取代、難加成、難氧化二、苯的同系物芳香燒：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物：通式：CnH 2n-6(n 6)1、物理性質2、化學性質(1)苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應。(2)苯的同系物的側鏈易氧化：(3)苯的同系物能發(fā)生加成反應。三、芳香姓的來源及其應用1、來源及其應用2.稠劃、芳香燒教學過程備注引言1在煌類化合物中，有很多分子里含有一個或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香燒。我們已學習過最簡單、最基本的芳香煌一苯板書第二節(jié) 芳香姓一、苯的結構與化學性質復習請同學們回顧苯的結構、物理性質和主要的化學性質投影1、苯的物理性質(1)、無色、有特殊氣味的液體(2)、密度比水小，

44、不溶于水，易溶于足機溶劑(3)、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結成無晶體(4)、苯有毒2、苯的分子結構 分子式：C6H6 最簡式（實驗式）：CH（2）苯分子為平面正六邊形結構，鍵角為 120。（3）苯分子中碳碳鍵鍵長為40X 10 10m是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵。H（4）結構式（5）結構簡式（凱庫勒式）& H噪初|學性質（1）氧/峪%/能專璃I使翻no孟氣麻患標色）- 點燃 _-2c6 H6 + 15。2. 12CO2 + 6H2O現(xiàn)象：明亮的火焰、濃煙（含碳量大于乙烯）講12.糊#扳成不能使酸性 KMnO4溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現(xiàn)明顯的黑三.苯的2.取代反鹵

45、代硝化（澳苯）+HBr廂鹵代：0）+ Br2 -Fe-（澳苯）+HBr I0 + Cl2 -Fe- 歹。1 （氯苯）+HC1蟀仆W的謝財琬痂淵鞍武的反應）1、實驗現(xiàn)象：然H也04液體微沸No燒瓶內充滿有大量紅棕色氣體。t+-HOL丙NO2口南,白霞現(xiàn)，溶液審出+HO色沉淀。2、加入Fe粉是催化劑，便壤版起作用的是FeBr33、加入的必須是液澳，不能用濱水，苯不與濱水發(fā)生化學反應，只能是萃取作用。4、長直導管的作用是：導出 HBr氣體和冷凝回流5、純凈的澳苯為無色油狀液體，不溶于水，密度比水大。新制得的粗澳苯往往為褐色，是因為溶解了未反應的澳。欲除去雜質，應用 NaOH溶液洗液后再分液。方程式：

46、Br2 + 2NaOH = = NaBr + NaBrO + H2O思考與交流1、錐形瓶中導管末端為什么不插入液面以下？錐形瓶中導管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr極易溶于水）2、如何證明反應是取代反應，而不是加成反應？證明是取代反應，只要證明有 HBr生成。3、HBr可以用什么來檢驗？HBr用AgNO 3溶液檢驗或紫色石蕊試液投影1硝化：鹵代+ C12Fe（澳苯）+HBr每氯雌）+HCP下載硝化 （苯分子中的H原子被硝基取代的反應）Q + HO- NO2濃 H2SO4NO250C60 c （硝基苯）+ H2O硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度 水，難溶于水，易溶于有機溶劑思考與

47、交流1、藥品添加順序?先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50 c以下，加苯2、怎樣控制反應溫度在 60c左右？用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導管的作用？冷凝回流4、濃硫酸的作用？催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有NO 2）如何除雜？硝基苯不純顯黃色（溶有 NO 2）用NaOH溶液洗，分液投影曲也化（苯分子中的H原子被磺酸基取代的反應）+H + HO - SO3H 780c . 0 S03H + h2OI1I（苯磺酸）一 SO3H叫磺酸基，苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反應叫磺化反應。（3）加成反應XX Mi hq ca.J + m理、蜴*、熊加成、難氧化 3H；板書易取代、難加成、難

48、氧化小結反應的化學方程式反應條件苯與澳發(fā)生取代反應C6H6+B2 C6H5Br+HBr液澳、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代反應0 ”076減步 Qpg.50 c60 c水浴加熱、濃硫酸 做催化劑吸水劑苯與氫氣發(fā)生加成反應C6H6+3H2 -JC6H12饃做催化劑引入下面我門繼續(xù)學習芳香煌中最簡單的一類物質一一苯的同系物。問什么叫芳香煌？芳香煌一定具有芳香性嗎？板書芳香姓：分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物學習必備歡迎下載苯的同系物：具有苯環(huán)（1個）結構，且在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。通式：CnH 2n-6（n6）板書二、苯的同系物1、物理性質展示樣品甲苯、二甲苯探究物理

49、性質，并得出二者都是無色有刺激性氣味的液體。板書苯的同系物不溶于水，并比水輕。苯的同系物溶于酒精。同苯一樣，不能使濱水褪色，但能發(fā)生萃取。苯的同系物能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。思考如何區(qū)別苯和甲苯？分別取少量待測物后，再加少量的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩后觀察現(xiàn)象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。2、化學性質講1苯的同系物的性質與苯相似，能發(fā)生取代反應、加成反應。但由于烷基側鏈受苯環(huán)的影響，苯的同系物能被酸性 KMnO溶液氧化，所以可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，可制彳#三硝基甲苯，又叫TNT）化學方程式為：講2由此證明苯的同系物的側鏈對苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯

50、環(huán)更易發(fā)生取代反應。講3TNT中取代基的位置。 TNT的色態(tài)和用途。淡黃色固體；烈性炸藥。（1）苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應。Z-CH3 燈叫.*） rgpCOOH（2）苯的同系物的側鏈易氧化：恁廠3（3）苯的同系物能發(fā)生加成反應。學與問比較苯和甲苯被高鎰酸鉀酸性溶液氧化的現(xiàn)象，以及硝化反應的條件， 你從中能得到什么啟示？小結%的取代反應比更容易，且鄰，對位取代更容易，表明了側鏈（ -CH3）對苯環(huán)之 影響；-電的氧化反應比更易發(fā)生，表明苯環(huán)對側鏈（-CH3）的影響（使-CH3的H活性增 大）。三、芳香煌的來源及其應用教學回顧：第二章第三節(jié)鹵代烽教 學 目 的知識技能1、了解鹵代煌的概念和澳

51、乙烷的主要物理性質。2、掌握澳乙烷的主要化學性質，理解澳乙烷發(fā)生水解反應的條件和所發(fā)生共價鍵的變化。過程 與 方法1、通過澳乙烷的水解實驗設計，培養(yǎng)學生的實驗設計能力；2、通過學習澳乙烷的物理性質和化學性質，培養(yǎng)學生使用化學平衡知識認識澳乙烷水解 反應的能力；3、由乙烷與澳乙烷結構異同點引出澳乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的 假說方法。情感 態(tài)度 價值觀1、通過鹵代煌中如何檢驗鹵兀素的討論、實驗設計、實驗操作，尤箕是兩組不向意見的 對比實驗，激發(fā)同學興趣，使具產(chǎn)生強烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結論的正 誤。實驗成功的同學，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學，經(jīng)過了困難的磨煉

52、，通過 獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴謹求實的科學態(tài)度。2、從澳乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態(tài)度和學習樂趣。通過用化學平衡知 識認識澳乙烷水解反應，使學生體會到對化學反應規(guī)律的理解與欣賞；重點1 .澳乙烷的水解實驗的設計和操作；2 .試用化學平衡知識認識澳乙烷水解反應難點由乙烷與澳乙烷結構異同點引出澳乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。知 識 結 構 與 板 書 設 計第二節(jié)鹵代燃一、澳乙烷.澳乙烷的結構分子式結構式結構簡式官能團.物理性質：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于足機溶劑，密度比水大。.化學性質(1)水解反應：CH3CH2Br

53、+H2O f CH3CH2OH+HBr.消去反應：CH3CH2Br CHz-CH 2+HBr消去反應：二、鹵代姓.定義和分類.定義：爛分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物.一鹵代姓的逋式(2).分類：.物理通性：.化學性質：與澳乙烷相似(1).水解反應.(2).消去反應.教學過程備注引言我們對一氯甲烷、1、2-二澳乙烷、氯乙烯、澳苯等名稱已經(jīng)不陌生了。它們的分子結構中除了碳、氫原子以外，還包括了鹵素原子。我們將此類物質稱為鹵代燃。 TOC o 1-5 h z 投影1 1.鹵代煌的用途：致冷劑、滅火劑、有機溶劑、麻醉劑，合成有機物2.鹵代煌的危害：.鹵代燃對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代煌釋

54、放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.過渡鹵代燃化學性質通常比燒活潑，能發(fā)生很多化學反應而轉化成各種其他類型的化合物.因此，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應，在有機合成中起著重要的橋梁作用.下面我們以澳乙烷作為代表物來介紹鹵代燃的一些性質 第三節(jié)鹵代姓一、澳乙烷.澳乙烷的結構講澳乙烷在結構上可以看成是由澳原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產(chǎn)物。其 空間構型如下投影(投影球棍模型和比例模型)講請同學們寫出澳乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式。分子式結構式結構簡式官能團C2H5BrCH3CHBr 或 C2H5BrBr投影澳乙烷的核磁共振氫譜引導探究澳乙烷在核磁共振氫譜中應如

55、何表現(xiàn)？(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應該是 3:2,而乙烷的吸收峰卻只能有 1個。)小結澳乙烷與乙烷的結構相似，區(qū)別在于C H鍵與C Br的不同。引言1濱原子的引入對澳乙烷的性質有什么影響？就是我們這節(jié)課研究的重點。讓我們先來研 究其物理性質。.物理性質科學推測澳乙烷的結構與乙烷的結構相似，但相對分子質量大于乙烷，導致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大 。小結1烷燒分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵 代燒溶沸點升高，密度變大。所以鹵代煌只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體

56、或液體，不溶于水， 可溶于大多數(shù)的有機溶劑。澳原子的引入能使澳乙烷具有什么樣的化學性質呢？.化學性質講在澳乙烷分子中，由于 Br的吸引電子的能力大于 C,則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于 Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到一 OH NH2等試劑（帶負電或 富電子基團）時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，一Br則帶一個單位負電荷離去。問已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CHCHBr能否與氫氧化鈉溶液反應 ？若反應，可能有什么物質產(chǎn)生？科學推測 若反應，則生成乙醇和澳化鈉，發(fā)生如下反應 ：CH2CH2Br+NaOH 2CFCHzOH+NaBr講如果讓你設計實驗

57、證明澳乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應。你如何解決以下兩個問題：（1）如何用實驗證明澳乙烷的 Br變成了 Br-?（2）該反應的反應物是澳乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率？充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應速率。問能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？不能直接用酒精燈加熱，因為澳乙烷的沸點只有38.4 C,用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。講水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使澳乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應 稍高于澳乙烷的沸點，為什么？使處于下層的澳乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaO聆液與其充分接觸。講可同

58、學想過嗎？澳乙烷是大氣污染物，汽化出來的澳乙烷不可能完全與NaO哈液反應，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題？試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止澳乙烷的揮發(fā)，又提 高了原料的利用率。探究實驗請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證澳乙烷能否在NaO哈液中發(fā)生取代反應。實驗用品：大試管（配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞）2只、試管夾、小試管 10只，長膠頭滴管（能從大試管中取液體）、250mL燒杯。澳乙烷、10%NaO昭液、稀硝酸、2%肖酸銀、稀澳化鈉 溶液、稀氯化鈉溶液。投影提示：（1）可直接用所給的熱水加熱（2）澳乙烷、10%NaOH液的用量約為2mL（3）

59、水浴加熱的時間約為 3分鐘問 加入 NaOH 溶液加熱，冷卻后直接加 AgNO3為什么不可以？檢驗鹵代燃中含有鹵元素的程序如何？講結論：CHCHBr能與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生取代反應，反應方程式如下：NaCH(1)水解反應：CH 3CH 2Br+H 2O 匕 CH 3CH 2OH+HBr講該反應可理解為：澳乙烷發(fā)生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr,降低了生成物的濃度，使反應正向進行。(該反應是可逆反應)小結由此可見，水解反應的條件是 NaOHK溶液。澳乙烷水解反應中，C Br鍵斷裂，澳以Br-形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH、HS等均可取代澳乙烷中的澳。過渡實驗證明CHC

60、HBr可以制乙烯，請考慮可能的斷鍵處，以及此反應的特點.澳乙烷的消去反應.投影實驗按圖218組裝實驗裝置，.大試管中加入5mL澳乙烷.加入15mL飽和KO也醇 溶液，加熱.向大試管中加入稀 HNO酸化.滴加2DAgNm夜.現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成NaOH 哽CH 3CH2BrCH2=CH2+HBr消去反應：有機化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子(如H2CX HX等)而生成不飽和(含雙鍵或叁鍵)化合物的反應，叫消去反應.一般來說，消去反應是發(fā) 生在兩個相鄰碳原子上.思考與交流為什么不用NaOHK溶液而用醇溶液？用NaOHK溶液反應將朝著水解的方向進行.乙醇在反應中起到了什