人教版高中化學高考常考知識點考點整理

1、化學?？蓟A知識梳理目錄 TOC o 1-5 h z 笫i黃從實驗學化學3第1靛化學物質(zhì)及其變化7第三章金屬及其化合物11第網(wǎng)章IF金屬及熱化合物18第五段物域結(jié)構(gòu) 無宏牖期崔 28第六,反斶熱q皓變 34第匕髭化學反應速率q化學平衡 36 HYPERLINK l bookmark32 o Current Document 第八靛原電池與電解池 42策九乘水溶液中的禹步中酒51第卜*仃機化介物 58第一章從實驗學化學1、中學常見實驗儀器noon4匚耳亞匚籟 斃弓蓑 央開泥三角百 形 冷 疑 管2、常見物質(zhì)分離與提純裝置(1)過濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過濾裝置。 它常由漏斗

2、、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時應做到“一貼二低三靠”,一貼：之紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，三靠：燒杯 緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。(2)蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離,使用的裝置叫蒸發(fā)裝置，一般由蒸發(fā)皿鐵架臺、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應注意：加入蒸發(fā)皿的液體不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。(3)蒸儲操作適用于提純或分離沸點不同的液體混合物。寫出裝置中各儀器的名稱 (編號和

3、名稱要對應)：酒精燈、蒸儲燒瓶、鐵架臺、溫度計、冷凝管、尾接管(牛角 管)、錐形瓶、石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計的水銀球要放于蒸儲燒瓶支管處，測得收集蒸 氣的溫度，以確保收集到的儲分的純凈；冷凝水下進上出，以達到良好的冷卻效果;燒瓶電盛放的液體不能超過容器的 2/3 ;使用前要檢查裝置的氣密性；實驗時要在蒸儲燒瓶中加入 沸石，防止液體暴沸。(4)分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是：分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。分液漏斗中的液體分層后,下層液體應從下口放出，上層液體從 上口倒出。(5)萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液

4、中提取出來的操作。所用的主要儀器是:分液漏斗，輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見萃取劑：汽油(密度比水小，上層) 、苯(密度比水小，上層)、四氯化碳(密度 比水大，下層)。(6)滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜的原理，用于分離溶液和膠體(7)升華是利用固體物質(zhì)受熱升華原理，分離固固混合物，實例：分離碘單質(zhì)和SiO2的混合物(8)鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低析出的過程。如加濃(Nhk) 2SQ使蛋白質(zhì)凝聚的過程； 在乙酸乙酯混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶解度使分層現(xiàn)象更明顯。3、粗鹽的提純(1)粗鹽的成分：主要是 NaCl,還含有 MgCb、CaCl2 NaSO

5、、泥沙等雜質(zhì) (2)步驟：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中依次加過量試劑BaCl2(除SO2 ) Nc2CQ(除Ca、過量的Ba)、NaOH除M+）溶液后過濾；得到濾液加鹽酸（除過量的CO、OHI）調(diào)pH=7得到NaCl溶液;蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：NaCO在BaCl2之后；鹽酸放最后。4、常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CQH2sCuSO4溶液洗氣3CQSQ飽和的NaHCQ洗氣4CQCO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CQHCl飽和的NaHCQ洗氣6COCO2NaOH溶液洗氣7H2 sHCl飽和的NaHS洗氣8SQHC

6、l飽和的NaHSQ洗氣9Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al2O3Fe2O3NaOH（過量），CQ （過量）過濾，灼燒14Al2O3SiO2鹽酸、 氨水（過量）過濾，灼燒15SiO2ZnOHCl溶液過濾，16BaSQBaCO3HCl 或稀 H2SO過濾17NaHCQ溶液Na2CQCQ （過量）加酸轉(zhuǎn)化法18Na2CQ固體NaHCQ加熱分解19NaCl溶液NaHCC3HCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeC3溶液FeC2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeC3溶液CuC2Fe、Cl2過濾22FeC2溶液FeC3Fe （過量）過

7、濾23CuOFe（磁鐵）吸附24Fe（OH）3 膠體FeC3蒸儲水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCl加熱升華27NaCl晶體NH4Cl加熱分解28KNO3晶體NaCl蒸儲水重結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， 過濾，洗滌，干燥）5、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量： n=N / NA, N=nNA N a阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.02 X 1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / M , m=nM M數(shù)值上等于相對分子（相對原子）質(zhì)量，單位為 g/mol對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)

8、的量： n=V / V m, V=nW標準狀況下：V=22.4L/mol4b、阿伏伽德羅定律推論同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比（分子個數(shù)比）Vi/V2=ni / n 2= Ni / N 2同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比p i/ p 2=M / M 2同溫同體積，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比P i/P 2=ni /n 2c、氣體密度公式：p =m/M=p =M / Vm , p i/ p 2=M / M 2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n / V , n=cV c 單位為 mol/Lb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)c=（i000 p 3 ） /

9、 M概念.符號定義注意事項物房的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理呈摩爾（mH）是物質(zhì)的量的單位.只能用來衡量微觀粒 子：陶子、分子、關(guān)子、原子田k電子、喳子、中子等.用物質(zhì)的量表示激粒過嬖指明粒子的神關(guān).阿伏加第號帚故：NA1 mol任何擔序所含藥 子散.NA行單位：讀作每摩爾r摩印旗呈：M單位捌質(zhì)的星物質(zhì)所具 有的質(zhì)量一噸物班的摩卡任三.以g/moi為單位時r在數(shù)值上與 具相對原子或相對分子質(zhì)量相等.一神物展的庠字質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量笑化而變氣悻屋雜體枳；Vm軍位何再的，體所目產(chǎn)的體相影胴氣體庫小體枳因索有坦履和壓強.在甘JU杖況F （0*CF lOIKPij何氣住所占體：|口約為22KLH1

10、壓標港狀況下，F(xiàn)e %224L骨物展的量法質(zhì)； C安位詫枳浴液所含艇落 屆B初屈的一1室式中07F必須區(qū)洌/的體桶1L水溶洛壓/看 氣體，溶液體猊南坦不同1L.藁溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度不施所取酒液 幽R塞少而更6、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：固體的質(zhì)量或濃溶液的體積（m=cVM 或ciM=c2V2）稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準確量取）溶解冷卻：在燒杯中用玻璃棒攪拌并冷卻移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次） 定容：加水至液面接近容量瓶刻度線icm-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶液的

11、凹液面最低點剛好與刻度線相切搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī) 格），膠頭滴管注意事項：主要儀器是容量瓶，常用規(guī)格有100mL,250mL,500mL,i000mL容量瓶只用于配制溶液，不可直接溶解固體或稀釋溶液，也不用于存放溶液誤差分析：洗滌液沒有加入容量瓶：偏低；定容時是仰視：偏低；定容時是俯視：偏高，混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：偏低；轉(zhuǎn)移時有液體濺出：偏低；開始 時容量瓶不干燥：不變；溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：偏低。第二章化學物質(zhì)及其變化1、分散系(1)分散系組成：分

12、散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小(本質(zhì)區(qū)別)可以將分散系分為溶液、膠體、 濁液。2、膠體：(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。(2)膠體的性質(zhì)：丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。聚沉：在一定條件下， 膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質(zhì)常用于凈水、制作豆腐等。使膠體聚沉的常用方法有：加入電解質(zhì)溶液；加入帶相反電荷 的膠體粒子；加熱或攪拌。電泳：在電場作用下， 膠體粒子在分散劑中做定向移動，此性質(zhì)說明膠體粒子

13、帶電，但膠體體系不帶電。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在， 屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。(3) Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色， 停止加熱，得Fe(OH)3膠體。分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑100nm (粒子直徑大 于 10-7m)分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或 高分子巨大數(shù)目的分子集合 體實例溶液酒精、氯化鈉 等淀粉膠體、氫氧化鐵 膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙臺匕

14、 目匕能不能質(zhì)能否透過半透膜臺匕 目匕不能不能3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。(如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物)(2)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO、SO、NH、CO等是非電解質(zhì)。)單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)(3)強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸( HCl、H2SO、HN HBr、HI、HClQ)、強堿KOH NaOH Ca(OH)2、Ba(OH%、大部分鹽(4)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水注：能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)如電解質(zhì)溶

15、液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導電，液態(tài)酸（如：液態(tài) HCl）不導電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。強電解質(zhì)電離方程式中用“=”，弱電解質(zhì)電離方程式中用“ 一”，多元弱酸分步電離。4、離子反應（1）定義：有離子參加或生成的反應（2）離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（強酸、強堿、可溶性鹽）；難溶（如 CaCO BaCO BaS如 AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH、Al（OH） 3、Fe（OH）2、

16、Fe（OH）3、Cu（OH）2 等），難電離（H2CO、H2S CH3COOH HClO HSQ、NH H2O H2O 等），氣體（CQ、SO、NH、 Cl2、Q、H2等），氧化物（Naz。MgO AlzQ等）不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒（3）離子共存問題判斷：判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。一色一一溶液顏色。幾種常見離子的顏色：MnO（紫）、Cu2+（藍）、Fe（淺綠）、Fe3+（黃）二性溶液的酸堿性：在強酸性溶液中，oh、弱酸根陰離子（如cO、sOt. s2 chcoo擎）、弱酸酸 式根離子不能

17、大量存在。在強堿性溶液中， 4、弱堿陽離子（如NH Al3+、Fe3+等）、弱酸酸式根離子不 能大量存在。三特殊一一三種特殊情況：AlO2 與 HCO不能大量共存： AlO2 + HCO + H2O=Al（OH）3 J + CO?！癗O + J”組合具有強氧化性，能與 S2 Fe2+、I SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還 原反應而不能大量共存。NH4與CHCOO、CO, M0+與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促 進，但 總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。四反應一一四種反應類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。復分解反應：如 Ba2

18、+與SO , N甘與0口，可與CHCOO等離子間反應后生成難溶物、 弱酸、弱堿、水。氧化還原反應：如Fe”與、S2 , NG（H + ）與Fe、/等氧化性和還原性離子間發(fā)生氧還原反應。相櫥熟甑援I犧眄:促姬的腐嶷流楙0予HCO、AlO2等相互促進水解。Al 3+CO 2、HCO 3、S2、HS 、AlO 2、ClOL 3十FeCO 3、HCO 3、AlO 2、ClO絡合反應：如 Fe3+與SCN等?！胺治鱿拗茥l件”7（1）常見表示溶液呈酸性的表述。 一一-14 1 , c(OH ) =1X10 mol - L 的常溫下，pH= 1的溶液；使pH試紙變紅的溶液;使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應放

19、出氫氣的溶液;溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述常溫下pH= 14的溶液；使pH試紙變藍的溶液；使酚酰溶液變紅的溶液； c(H + ) =1X10 14 mol 1的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。 一 .一 一- 一 . - -12 1 一 . 、 、與鋁粉反應放出氫氣的溶披；常溫下水電離出的c(OH ) = 1 X 10 mol - L的溶放；與NHHCO反應能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有 Cu、Fe Fe、MnO等。5、離子檢驗SO2-的檢驗：一般在原試樣中先加HCl酸化，目的是為了排除 CO2-、SO2-等離子的干擾，再在酸化后的t夜中加 BaCl2溶液

20、，若有白色沉淀，說明原試液中有SO2-存在。Cl-的檢驗：一般在試樣中先加硝酸酸化，目的是為了排除CO2-、OH等離子的干擾，再在酸化后的試?中加 AgNO溶液，有白色沉淀，說明原試液中有 Cl-存在。AgBr(淡黃色沉淀)、AgI(黃色沉淀)CO2-檢驗：在試木中加入 HCl,產(chǎn)生無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原試 2-放中有CO存在。Fe3+的檢驗：在試樣中加入 KSCN液，溶液變紅；在試樣中加入苯酚溶液，溶液顯紫色。Fe2+的檢驗：在試樣中加入 KSCN液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液中 不含F(xiàn)e3+,含有Fe2+,在試樣中加入鐵氧化鉀 悶Fe(CN) 6溶

21、液，產(chǎn)生藍色沉淀。Al3+的檢驗：在試樣中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明原溶液中含有Al3+Nbt的檢驗：在試樣中加入濃 NaOH液，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含NNa+、K的檢驗：用潔凈的鉗絲(或鐵絲)蘸取待測液，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若火焰呈黃色，說明原溶液中含Na+,若透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色,說明原溶液+中含Ko6、化合價(常見元素的化合價)：一價銀、氫、鉀、鈉、氟、氯、澳、碘；二價氧、鈣、鋼、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價 磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見；金屬無負價,無正價，金屬氫化物中H為-1

22、價一些特殊物質(zhì)的元素化合價：2FeQ: Fe+ 62s2Q： S+ 2:C+ 2 N- 33N: Si +4 N- 32。、NaQ： O-1:Cu+ 1 H- 1 TOC o 1-5 h z CuFeS: Cu+ 2 Fe+2 S- 2KLi2NH LiNH2、AlN : N- 3NaMO: M+ 5HCNFed : Fe+ (8 n)SiFeSa： Fe+2 S-1HGd : C+ 3CuH7、氧化還原反應定義:有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)特征：化合價的升降氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降一一被還原一一還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）一一失

23、電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物口訣：得一一降一一（被）還原一一（做）氧化劑失一一升一一（被）氧化一一（做）還原劑氧化還原反應中得失電子數(shù)與元素變價總和相等，如：關(guān)上3乂2廠.0, ）, +2（）t +4H,。 I 33 f a2I J反應原理判斷得到22失于，化合價升高微閃化還/制十氧化劑一氧E產(chǎn)物十還原產(chǎn)物氧化性士氧化劑氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原還原性:還原并J還原產(chǎn)物四種基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系:金屬活動性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱，簡單陽離子氧化性逐漸增強特殊記憶 氧化性 A

24、g+Hg2+Fe3+Cif+H（酸）Fe2+ZnTl4（水）Al 3+Md+Na+Ca2+K還原性 S2-I-Fe2+Br-Cl-OH第三章金屬及其化合物1、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)。一般金屬單質(zhì)可與活潑非金屬單質(zhì)反應，與酸反應，活潑金屬與鹽溶液反應。2、金屬冶煉的一般原理：電解法：適用于活潑金屬，如 K、Na、Al等（K、Ca Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解 Al 2Q）熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等（金屬活動順序表中未列出的金屬用熱還原法冶煉）熱分解法：適用于不活潑金屬，如 Hg、Ag3、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子

25、最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低化學性質(zhì)與非金, _、 、. 1n點燃.，.鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O=2NaO（灰白色川2Na+O=NaQ （淡黃色）屬單質(zhì) 點燃鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2=2NaCl與水反應，現(xiàn)象：浮，游，熔，響，紅2Na+2HO=2NaOH+H與化與酸反應，現(xiàn)象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應合物與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaO即口再考慮NaOHW溶液中的鹽反應。如：鈉投入 CuSO溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

26、2Na+2HO+CuS4=Cu（OH）2+NaSO+H2 T存在自然界中只能以化合態(tài)（+1價）存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源，堿金屬包括Li、Na、K、RdCs。它們的原子最外層只有1個電子，在化合物中都呈+1價，故化學性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O,鈉可形成 NaaCk NaQ,鉀可形成 &Q&Q、KO,而鋤形成的氧化物就更復雜了。4、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學式NaONaQ氧兀素的化合價一2一1色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應方程式N*O

27、+HO=2NaOH2Na2Q+2H2O=4NaOH+O與二氧化碳反應方程式NaO+C=NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+Q氧化性、漂白性無有用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等素化合價角度分析 Na2O2的性質(zhì):NazQ的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析 NaQ的性質(zhì):5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較x失去也子，化合價升高-得到電子，化合價降低,0 *Nh () 2表現(xiàn)為還原性22 表現(xiàn)為氧化性NaCONaHCO俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強，pH值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2NaHC=NaCO+HO+C

28、O T與鹽酸反應NaCO+2HCl=2NaCl+H2O+COTNaHCHCl=NaCl+HO+COT與氫氧化鈉溶液不反應NaHCaNaOH=N2CG+H2O與澄清石灰水NaCO+Ca(OH)2=CaCOj +2NaOHNaHCaCa(OH)2=CaCOj +HO+NaOH與二氧化碳NaCO+HO+C2NaHCO不反應與氯化鈣溶液NaOCaCl2=CaCOj +2NaCl不反應用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、叱CO&、;iHCXh的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法N曲CO#NsiHC6)加熱法NalK1Oj(aqKNa2COj)通入足量 C ()3Na2(h(

29、iiq)(afKh)滴加適量 NaOH 溶液6、鋁及其化合物I、鋁 物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性，地殼中含量居第3位化學性質(zhì)：Al 3e =Al3+a 、與非金屬：4Al+3O整2AI2Q, 2Al+3S=Al 2S3, 2Al+3Cl 建2AlCl 3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H4 , 2Al+3H2SQ=Al 2(SO4)3+3H4常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(偏鋁酸鈉)+3H2 T (2Al+2OH -+2H2O=2AlO-+3Hn大多數(shù)金屬不與堿反

30、應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O=2Fe+Al2C3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化 物(V、Cr、Mn Wn、鋁的化合物Al 2Q(典型的兩性氧化物)Al 2Q熔點很高，用作耐火材料，寶石的主要成分，俗名剛 玉。a、與酸：Al 2。+6H+=2Al 3+3H2O b 、與堿：Al 2Q+20H=2AlO2-+HOAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用。氫氧化 鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。a、實驗室制備： AlCl 3+3NH l4O=Al(OH)

31、3 J +3NHCl ( Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+)b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH) 3+3H=Al 3+3H2O與堿 Al(OH) 3+OH=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)12KAl(SO 4)2 - 12H,0,十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO 4) 2=K+Al 3+2SO2-, Al3+會水解：Al3+3H2OAt(OH)3 (膠體)+3H因為Al(OH) 3具有很強的吸附性，所以明磯可以做凈水劑A*需黑少量、財出、鋁三角(1) Al3+ + 3NH- hbO=Al(OH)3 J + 3Nht 33(1) Al + 3Al

32、O2 + 6H2O=4Al(OH)3 J(1) Al3+ + 3ON=Al(OH) 3 TOC o 1-5 h z .+3+.Al(OH) 3+ 3H =Al + 3H2。 .3+ 一一一一_Al +4OH =AlO2 +2H2O . . 一一+3+_AlO2 +4H =Al + 2Ho AlO2 + CO+ 2Ho=Al(OH)3 J + HCO AlO2+H+HO=Al(OH)3jAl(OH)3+OH =AlO2+2HzO7、鐵及其化合物(1)鐵的物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁 鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。(2)鐵及其化合物間的

33、轉(zhuǎn)化：鐵的氣化物二氧化亞鐵氧化鐵戶四氧化三鐵r化學式心葉F山。尸鐵的化合價H+3-+2. +駛俗稱4鐵大磁性氧化鐵一顏色、狀態(tài)= 黑色粉末d紅粽色粉末,黑色晶體一水溶性爐難溶口難溶小難溶氧化物類別口堿性氧化物；堿性氧化物麻性氧化物/。鹽酸反應的離廣 方程式QFeO + 2H+=FeI+ HQFeiO3H-6H+=2Fe1+ + 3HQFeJO4-F8H，=2Fer +Fe*+4HQT穩(wěn)定性心不穩(wěn)定小穩(wěn)定2穩(wěn)定戶用途戶做紅色油漆和涂料,鐵 銹的匕要成介磁鐵的主要成分fFefOtDi白色固體小紅褐色固體小Fe (OH) 2+2H+=FeE+ + 2HjO(Fe (OH) 3 + 瑚+ 3也0一三2

34、Fe (OH) j3壓0可溶性亞鐵砂與堿溶鞭反應* Fe1*1 20H ”Fe(OH)s (小可ff?性鐵鹽與瞞IS液反應t Fe1+430H =F(OH 1 小(3) Fe2% Fe3+離子的檢驗：溶液是淺綠色的與KSCN液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅Fe2+ 加NaOH現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色加入 &Fe(CN) 6:產(chǎn)生藍色沉淀 3Fe2+ + 2Fe(CN) 63 =F&Fe(CN) 6 2 JI滴加酸性KMnO液紫紅色褪去與無色KSCN液作用顯紅色Fe3+溶液顯黃色或棕黃色 加入NaO的液產(chǎn)生紅褐色沉淀、滴入淀粉-KI溶液，溶液變藍：2I +2Fe3+=l2+2Fe2+(4)應用a

35、.實驗室用飽和 FeCl3溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，化學方程式為 FeCl3+3HO=Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl。b.利用Fe、易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的鐵離子。c.利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度。d.Fe人可腐蝕印刷電路板上的銅箔：2Fe3+ + Cu=Cuj+ + 2Fe2+e.配制硫酸亞鐵溶液時常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量鐵屑防止Fe被氧化。8、銅及其化合物I .銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有導電性、導熱性和延展性，不能被磁體吸引。14(2)化學性質(zhì)反應物化學方程式非金

36、屬O2常溫下潮濕的空氣中： 2Cu+ Q+ CO+ H2O=Cu(OH)2CO (堿式碳酸銅，綠色)在空氣中加熱：2Cu+ O2CuO(黑色固體)Cl 2點燃Cu+ Cl 2CuCl2(棕黃色煙)氧化濃硫酸Cu+ 2HsO(濃)CuSO+ SQT + 2H2。性濃硝酸Cu+ 4HN 濃)=Cu(NQ) 2+ 2NO T + 2HO酸稀硝酸3Cu+ 8HNO 稀)=3Cu(NO3)2 + 2NOT + 4Ho鹽AgNO、FeCl3Cu+ 2AgNO=Cu(NO) 2+ 2Ag、Cu+ 2FeCl 3=CuCl2+ 2FeCl 2n.氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅(CuO)氧化亞銅(Cu2O)顏色黑色

37、醇紅色與酸反應(H卡)+_ 2+CuO 2H =Cu + H2O+_2+CuO+ 2H = Cu + Cu+ H2O與H2反應CuO- H=tu+ H2OCuaO+ Ha=2Cu+ H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系tWj溫4CuO=2CuO QTm.氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍色難溶于水的固體。(2)化學性質(zhì)及應用匚1不植定性反應的化學方程式：Cu(OH)2=CuO+ H2O反應的離子方程式：Cu(OH)2 + 2H+=CU2+ + 2H2O15IV.銅鹽 (1)堿式碳酸銅堿式碳酸銅的化學式為 Cib(OH)2CO,是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學方程式為Ca(OH)2CO=2Cua

38、 COT + H2O(2)硫酸銅CuSO 5H2O為藍色晶體，俗稱膽磯或藍磯。無水CuSO為白色粉末，遇水變藍色 (生成CuSO 5HO)。銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因為銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽磯、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Si衽勢n硅元素位于元素周期表第三周期第Wa族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不力得到電子，主要形成四價的化合物。1、單質(zhì)硅(Si) :

39、(ImolSi 有 2molSi-Si 鍵)(1)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。(2)化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。Si+2F2 = SiF4Si + 4HF = SiF4 忤 2H2 TSi + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2 T在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和C12等非金屬單質(zhì)反應。(3)用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。(4)硅的制備：工業(yè)上，用 C在高溫下還原 SiO2可制得粗硅。SiO2+2C=Si(粗)+2COTSi(粗)+ 2c12=SiC14SiC14+2H2 = Si(純)+4HC12、

40、二氧化硅(SiO2): (1mo1SiO 2 有 4mo1Si-O 鍵)SiO2的空間結(jié)構(gòu)：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。(2)物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。(3)化學性質(zhì)：SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能 與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：與強堿反應：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O (生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。與氫氟酸反應SiO2的特性：SiO2+4HF =

41、SiF4 T +2HO (利用此反應，氫 氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。高溫高溫下與堿性氧化物反應 ：SiO2+CaO= CaSiQ與鹽反應：SiOz+NaCO NaSiO3+CO SiOz+CaCOCaSiO+COT17(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英塔埸、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和 建筑材料等。3、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。I (2)化學性質(zhì)：H2SQ3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酎為SiO2,但SiO2不溶于水，故不能直接由 SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制?。?強酸

42、制弱酸原理)Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SQ3 JNa2SiO3+CO2+H2O= H2SQ3 H Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3V H2CO3) (3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù) 難溶于水，最常見的可溶T硅酸鹽是 Na2SiO3, Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃， 又稱泡花堿, 是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3+ CO2+ H2O= Na2CO3+H2SQ3 J (有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽 工業(yè)

43、三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物 一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3Na2O.SiO2硅酸鈣：CaSiO3CaO.SiO2高嶺石：Al 2(Si2O5)(OH) 4Al 2O3.2SiO2.2H2O正長石：KAlSiO 3不能寫成 K20- Al2O3.3SiO2,應寫成 K2O.Al2O3.6SQ2、氯及其化合物氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為172 8 7),氯元素位于元素周期表中第三周期第口A族,氯原子最外電子層上有 7個電子，在化學反應中很容易

44、得到1個電子形成C，化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在(主要以氯化物和氯酸鹽)。1、氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶 于水。(氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物)（2）化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非 金屬、水以及堿反應。與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）Cl 2 +2Na二一憎2NaCl （現(xiàn)象：黃光，大量白煙）Cl2+cW=CuCl2 （現(xiàn)象：劇烈燃燒，綠色火焰，大量棕紅色煙，生成淡綠色氯化銅）3cl2 +2Fe*-2FeCb （現(xiàn)象：劇烈燃燒，大

45、量棕紅色煙霧）（氯氣與金屬鐵反應只生成 FeCl3,而不生成FeCM）（思考：怎樣制備FeCl2? Fe+2HCl = FeCl2+H2f,鐵跟鹽酸反應生成 FeCl2,而鐵跟氯 氣反應生成FeCl3,這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）與非金屬反應點燃Cl2+H2= 2HCl （氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將 士和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。Cl2與水反應Cl2+H2O=HCl + HClO離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl + HClO將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒

46、，其中有H2O、Cl2、HClO （三分子）、ci、Cl。-、h +、OH （四離子）（極少量，水微弱電離出來的 ）。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：（1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯 氣能與KI , KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應。（2）漂白、消毒性： 氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒 時，應考慮HClO , HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。（3）酸性：氯水中含有 HCl和HClO,故可被NaOH中和，鹽酸還可與 NaHCO3,CaCO3 等反應。光照2HClO = 2HCl +

47、O）0（4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性。（5）沉淀反應：加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成 （氯水中有Cl）。自來水也用氯水 殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如 KI、KBr、FeC Na2SO3、Na2CO3、NaHCO 3 AgNO 3、NaOH等溶液會變質(zhì)。Cl2與堿液反應：與 NaOH 反應：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO + H2O (CI2+2OH = Cl + ClO + H2O)與 Ca(OH) 2 溶液反應：2cl2+ 2Ca(OH) 2= Ca(ClO) 2+ CaCl2 + 2H 2O此反應

48、用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分為 Ca(ClO) 2。漂白粉之所以具有漂白性， 原因是：Ca(ClO)2 + CO2+H2O=CaCO3j +2HClO生成的HClO 具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含 HClO ; NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生 反應 2NaClO +CO2+ H2O=Na2CO3+2HClO ;干燥的氯氣不能使有色物質(zhì)褪色，因為不能生成HClO ,氯氣能使?jié)駶櫟挠猩镔|(zhì)褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應 Cl2+ H2O= HCl + HClO。漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應)： Ca(ClO) 2+ CO2+ H2O =

49、CaCO3 H 2HClO ,光照A,漂白粉變質(zhì)會有 CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊,2HClO = 2HCl + O；久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含 CO2和HCl雜質(zhì)氣體。氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。2、C的檢驗：原理：根據(jù)Cl-與Ag+反應生成不溶于酸的 AgCl沉淀來檢驗Cl-存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干擾)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成, 則說明有Cl-存在。、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為 6個，化學性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價、+6價化合

50、物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)2、硫單質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。點燃化學性質(zhì)：S+OSO (空氣中點燃淡藍色火焰,純氧中藍紫色)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。點燃SO2 的制備：S+O2 = SO2或 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 懺 H2O(3)化學性質(zhì)：SO2能與水反應：SO2+H 2O1 H2SO3 (亞硫酸，中強酸)可逆反應。20可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。(關(guān)鍵詞：相同條件下)SO2為酸性氧化物，是亞硫酸

51、（H2SO3）的酸酎，可與堿反應生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應：SO2（少量）+ 2NaOH = W2SO3 + H2O （SO2 + 2OH = SO32 +H2O）SO2（過量）+ NaOH = NaHSO3 （SO2+OH = HSO3 ）b、與Ca（OH）2溶液反應：SO2（少量）+ Ca（OH）2 = CaSO3 J 白色）+ H2O2SO2（過量）+ Ca（OH）2=Ca（HSO3） 2 （可溶）對比CO2與堿反應：CO2（少量）+ Ca（OH）2 = CaCO3 J 白色）+H2O2CO2（過量）+ Ca（OH） 2= Ca（HCO 3） 2 （可溶）注意：將SO2逐漸通入C

52、a（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca（OH）2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別 SO2和CO2。能使石灰水變渾濁 的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。SQ具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。 SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水木1色，顯示了SO2的強還原性（不是 SO2的漂白性）。SO的催化氧化：2SQ + O 2g 2SQSO+Cl2+2HO=2SQ+2HCl, SO+Br2+2HO=bSO+2HBr,SQ+l2+2HO=bSO+2HISO2+ CI2+ 2H2O= H2SO

53、4+ 2HCl （將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白 效果將大大減弱。）SO2的弱氧化性：如2H 2S+SO2 = 3S 2H2O （有黃色沉淀生成）SO2的漂白性（暫時性漂白）：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用 此可以檢驗SO2的存在。多種物質(zhì)漂白原理的比較物質(zhì)SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不口逆，加熱或久置后不恢復原來顏色一漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質(zhì)21SO2的用途

54、：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。注意：SO2使酸性高鎰酸鉀，氯水，濱水，碘水褪色體現(xiàn)的是還原性，使品紅溶液褪色的是 漂白性。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分數(shù)為98% （或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。吸水性（物理變化）：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、。2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥 NH3、H2S、HBr、 HI、C2H4五種氣體。脫水性（化學變化）：

55、能將有機物（蔗糖、棉花等）分子中H和O原子按個數(shù)比2 ： 1脫水，炭化變黑。強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（+6價硫體現(xiàn)了強氧化性） TOC o 1-5 h z 能與大多數(shù)金屬反應，也能與非金屬反應，不產(chǎn)生H2。,一一、_-、匕-_人 _a.與大多數(shù)金屬反應 （如銅）：2HSO（濃）+Cu=CuS（4+SOT +2HO（此反應濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性）b.與非金屬反應（如C反應）：2HSO（濃）+C=COT +2SOT +2HO（此反應濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性,隨著反應進行，濃硫酸變稀，反應停止）現(xiàn)象：A中無水硫酸銅變藍；B中的品紅溶液褪色；C中的硫酸酸化的高鎰酸鉀褪色；D中品紅溶液不

56、褪色；E中澄清石 灰水變 渾濁。注意：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證 二氧化硫，再用高鎰酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著 再次驗證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗證 二氧化碳。注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時， 因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放 濃硫酸和濃硝酸。22（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。四、氮及其化合物反直條件t放電或高程工業(yè)合

57、成恕:條件： 育溫肅國、廉化制離手化介物.遇水強烈水解寫出有關(guān)化學方程式：_點燃3Mg + N2=Mg 3N2；N+3H脩 Jg*飛 2NH ;6 一放電或高溫 N2+ O2 = 2NO 。.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N.2O3、N2O5o(2)NO和NO2性質(zhì)的比較NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性后年后毒溶解性不溶能溶化學性質(zhì)與。2反應2NO + O2=2NO2一與H2O反應一3NO?+ H?O=2HNO+ NO.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化

58、合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生一種 有毒的煙霧。酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2,隨雨雪降到地面。破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法堿液吸收法2NO2+2NaOH=NaNO 3+ NaNO2 + H2O23NO2+ NO + 2NaOH=2NaNO 2+ H2On（NO2）n（NO）, 一般適合NO2、no的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是工業(yè)尾氣中NOx的處理。催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N2）或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣

59、體（N2和CO2, 一般適用于汽車尾氣的處理 ）。3、硝酸（HNO3）:（1）物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83C）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)為 69%。（2）化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石 蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的 強氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性 比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬， 但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO ,如：Cu+ 4HNO 3（濃）=Cu（NO 3）2+ 2NO 2 T+ 2H2。 3

60、Cu+ 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NOT + 4H 2。反應還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1 ： 2;反應還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3 :2。常溫下（冷的），F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說成不反應是不妥的， 不是不反應，并且加熱時能產(chǎn)生NO2）當溶液中有 H+和NO3-時，相當于溶液中含 HNO3,此時，因為硝酸具有強氧化性，使 得在酸性條件下 NO3-與具有強還原性的離子如 S2 Fe2+、SO32 、B（通常是這幾種） 因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復分解反應而不能大量共存。）3、氨氣（NH 3）（1）物理性質(zhì)：無