高考化學一輪復習7.3化學平衡常數　化學反應進行的方向同步練習

1、3/3化學平衡常數化學反響進行的方向一、選擇題1(2019重慶聯考)放熱反響CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時到達平衡 ,c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1 ,其平衡常數為K1。升高反響體系的溫度至t2時 ,反響物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O) ,平衡常數為K2 ,那么()AK2和K1的單位均為molL1BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)答案C2一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖 ,以下說法不正確的選項是()A該反響的逆反

2、響為吸熱反響B(tài)平衡常數：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D當溫度高于250 ,升高溫度 ,催化劑的催化效率降低答案C3Cl2合成有機物時會產生副產物HCl。利用反響4HCl(g)O2(g)eq o(,sup15(CuO/CuCl),sdo15(400 )2Cl2(g)2H2O(g)可實現氯的循環(huán)利用。如圖是反響溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。當該反響達平衡時 ,以下表達正確的選項是()A該反響平衡常數的表達式Keq f(cCl2cH2O,cHClcO2)B及時別離出H2O ,平衡正向移動 ,這是正反響速率逐漸增大的緣故C假設向恒容平衡體系內再參加1 mol O2 ,那么達新

3、平衡時 ,HCl的轉化率增大D隨溫度升高 ,該反響的平衡常數K值會變大答案C4一定溫度下 ,在一個容積為1 L的密閉容器中 ,充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ,發(fā)生反響H2(g)I2(g)2HI(g) ,經充分反響到達平衡后 ,生成的HI(g)占氣體體積的50% ,該溫度下 ,在另一個容積為2 L的密閉容器中充入1 mol HI(g)發(fā)生反響HI(g)eq f(1,2)H2(g)eq f(1,2)I2(g) ,那么以下判斷正確的選項是()A后一反響的平衡常數為1B后一反響的平衡常數為0.5C后一反響到達平衡時 ,H2的平衡濃度為0.25 molL1D后一反響到達平衡時 ,H

4、I(g)的平衡濃度0.5 molL1答案B5某溫度下 ,反響H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數Keq f(9,4)。該溫度下 ,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中 ,投入H2(g)和CO2(g) ,其起始濃度如表所示：起始濃度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020以下判斷不正確的選項是()A平衡時 ,乙中CO2的轉化率大于60%B平衡時 ,甲中和丙中H2的轉化率均是60%C平衡時 ,丙中c(CO2)是甲中的2倍 ,是0.008 molL1D反響開始時 ,乙中的反響速率最快 ,甲中的反響速率最慢答案

5、D6以下說法不正確的選項是()A焓變是一個與反響能否自發(fā)進行有關的因素 ,多數能自發(fā)進行的反響是放熱反響B(tài)在同一條件下不同物質有不同的熵值 ,其體系的混亂程度越大 ,熵值越大C一個反響能否自發(fā)進行取決于該反響是放熱還是吸熱D一個反響能否自發(fā)進行 ,與焓變和熵變的共同影響有關答案C7以下關于平衡常數的說法正確的選項是()A在平衡常數表達式中 ,反響物濃度用起始濃度 ,生成物濃度用平衡濃度B在任何條件下 ,化學平衡常數是一個恒定值C平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關D從平衡常數的大小可以推斷一個反響進行的程度答案D8反響H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1；反響HI(g)e

6、q f(1,2)H2(g)eq f(1,2)I2(g)的平衡常數為K2 ,那么K1、K2的關系式為(平衡常數為同溫度下的測定值)()AK12K2BK1Keq oal(2,2)CK1eq f(1,Koal(2,2)DK1eq f(1,2)K2答案C9某溫下氣體反響到達化學平衡 ,平衡常數Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F) ,恒容時 ,假設溫度適當降低 ,F的濃度增加 ,以下說法正確的選項是()A增大c(A)、c(B) ,K增大B降低溫度 ,正反響速率增大C該反響的焓變?yōu)樨撝礑該反響的化學方程式為2E(g)F(g)A(g)2B(g)答案D10(2019濟南高三質檢)可逆反響：2SO2O22S

7、O3到達平衡狀態(tài)時 ,保持恒溫恒容向容器中參加一定量的O2。以下說法正確的選項是(K為平衡常數 ,Q為濃度商)()AQ不變 ,K變大 ,O2轉化率增大BQ不變 ,K變大 ,SO2轉化率減小CQ變小 ,K不變 ,O2轉化率減小DQ增大 ,K不變 ,SO2轉化率增大答案C二、填空題11對于可逆反響COH2O(g)CO2H2 ,答復以下問題：(1)830 K時 ,假設起始時c(CO)2 molL1 ,c(H2O)3 molL1 ,平衡時CO的轉化率為60% ,水蒸氣的轉化率為_；平衡常數K的值為_。(2)830 K ,假設只將起始時c(H2O)改為6 molL1 ,那么水蒸氣的轉化率為_。(3)假設

8、830 K時 ,起始濃度c(CO)a molL1 ,c(H2O)b molL1 ,H2的平衡濃度c(H2)c molL1 ,那么：a、b、c之間的關系式是_；當ab時 ,a_c。答案(1)40%1(2)25%(3)ceq f(ab,ab)212無色氣體N2O4是一種強氧化劑 ,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中 ,下述現象能說明反響到達平衡的是_。av正(N2O4)2v逆(NO2) b體系顏色不變c氣體平均相對分子質量不變 d氣體密度不變到達平衡后 ,保持體積不變升高

9、溫度 ,再次到達平衡時 ,混合氣體顏色_(填“變深、“變淺或“不變) ,判斷理由是_。(2)平衡常數K可用反響體系中氣體物質的分壓表示 ,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度 ,分壓總壓物質的量分數例如：p(NO2)p總x(NO2)。寫出上述反響平衡常數Kp的表達式_(用p總、各氣體物質的量分數x表示)；影響Kp的因素為_。(3)上述反響中 ,正反響速率v正k正p(N2O4) ,逆反響速率v逆k逆p2(NO2) ,其中k正、k逆為速率常數 ,那么Kp為_(以k正、k逆表示)。假設將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度的298 K、壓強的100 kPa) ,該條件下 ,k正4.8104

10、s1 ,當N2O4分解10%時 ,v正_kPas1。(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4 ,維持總壓強p0恒定 ,在溫度為T 時 ,平衡時N2O4分解百分率為。保持溫度不變 ,向密閉容器中充入等量N2O4 ,維持總壓強在2p0條件下分解 ,那么N2O4的平衡分解率的表達式為_。答案(1)bc變深正反響是吸熱反響 ,其他條件不變 ,溫度升高平衡正向移動 ,c(NO2)增加 ,混合氣體顏色加深(2)eq f(p總x2NO2,xN2O4)(其他合理答案亦可)溫度(3)eq f(k正,k逆)3.9106(4)eq r(f(2,22)13甲醇是重要的有機化工原料 ,目前世界甲醇年產量超過2.1107噸

11、 ,在能源緊張的今天 ,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：()CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H90.1 kJ mol1另外：()2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ mol1()2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572.0 kJ mol1假設混合氣體中有二氧化碳存在時 ,還發(fā)生以下反響：()CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.1 kJ mol1答復以下問題：(1)甲醇的燃燒熱為_ kJ mol1。(2)在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇 ,該反響的化學方程式為_。(3)假設反響在密閉恒容絕熱容器中進行 ,反響()對

12、合成甲醇反響中CO的轉化率的影響是_。a增大 b減小c無影響 d無法判斷(4)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反響() ,各物質的濃度如下表：濃度/molL1時間/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5x_。前2 min內H2的平均反響速率為v(H2)_。該溫度下 ,反響()的平衡常數K_。反響進行到第2 min時 ,改變了反響條件 ,改變的這個條件可能是_(填序號)。a使用催化劑b降低溫度c增加H2的濃度(5)以下圖是溫度、壓強與反響()中CO轉化率的關系：由圖像可知 ,較低溫度時 ,CO轉化率對_(選填“溫度或“壓強)敏感。由