2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(含解析)

1、2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（含解析）1.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A.小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B. 過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源C.可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水D. 碳酸鈉常用于治療胃酸過多【答案】D【解析】【詳解】A.制做饅頭時面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，放出的氣體二氧化碳又能使饅頭膨脹而松軟，A正確；B.過氧化鈉可以和二氧化碳及水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，B正確;C.鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)，故鐵鹽和鋁鹽可以凈水，C正確；D.碳酸鈉的堿性較強，不

2、能用來治療胃病，可用碳酸氫鈉治療胃病，D錯誤。答案選Do2.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、 非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCOHNO弱電解質(zhì)CHCOOHNHHPOFe(OH)3非電解質(zhì)NHBaSOGH5OHH2OA B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】強電解質(zhì)是水溶液中完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答；【詳解】A.Fe屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，故A項錯誤；NH3本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，BaSO為鹽，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B

3、項錯誤；C.CaCO3屬于難溶鹽，溶于水的 CaCO完全電離，屬于強電解質(zhì)。H3PO在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)。乙醇在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C項正確；D. H2O屬于弱電解質(zhì)，故 D項錯誤；綜上，本題選Co【點睛】本題考查強弱電解質(zhì)的分類，C項中NH的水溶液能夠?qū)щ?，是因為氨氣與水反應(yīng)生成了一水合氨，一水合氨電離所以溶液導(dǎo)電，故氨氣不是電解質(zhì)，類似的物質(zhì)還有SO、CO。3.科學(xué)的實驗方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B.因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的

4、操作：先將鉗絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察D.用丁達爾效應(yīng)鑒別 NaCl溶液和KCl溶液【答案】A【解析】【詳解】A.兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，故A項正確；B.酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故 B項錯誤；C.焰色反應(yīng)時，鉗絲在稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選鹽酸洗滌，故C項錯誤；D.丁達爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不適用于NaCl溶液和KCl溶液的鑒別，故 D項錯誤；綜上，本題選Ao4.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)苑(CP)(500mL)品名；流

5、酹化學(xué)式HzSO4相對介予質(zhì)童：98密度：L84gomm質(zhì)量分敖：98%A.該硫酸的物質(zhì)白量濃度為 9.2mo1/LB.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為49%配制 250mL 4.6mo1/L 的稀硫酸需取該硫酸62.5mL該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于 9.2mo1/L【答案】 C【解析】【詳解】A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=1000 w%/M=(1000 1.84 X98%/98)mol/L=18.4mol/L ,故 A 項錯誤；B. 硫酸與等體積的水混合，體積變?yōu)樵瓉淼?2 倍，由于混合后密度減小，所以混合后的質(zhì)量小于原硫酸質(zhì)量的 2 倍， 原硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)

6、量分數(shù)為98%， 故混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故 B 項錯誤；C.根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)白量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL,則xmLX 18.4mol/L=250mLX 4.6mol/L ,計算得出：x=62.5 ,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是62.5mL,故 C 項正確；D. 硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的 2 倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的 2 倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L ，故D 項錯誤；綜上，本題選C。5.被稱為萬能還原劑的 NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaB2+4Hd。下列說法中正確

7、的是 (NaBH4 中 H 為-1 價 )A. NaBH4 既是氧化劑又是還原劑 B. NaBH 4 是氧化劑，H2O 是還原劑C. 硼元素被氧化，氫元素被還原D. 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為 1:1【答案】 D【解析】下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是過量的鐵粉投入到一定量的氯化鐵溶液中， 充分反應(yīng)后取上層清液于試管中， 滴加KSCN 溶液，溶液顯血紅色制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可向 CuSO4 溶液中滴入過量N

8、aOH 溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、 過濾，濾紙上的物體為“ 藍色固體”【答案】 C【解析】【詳解】A.過量的鐵投入到一定量的氯化鐵中，鐵將三價鐵還原為二價鐵，滴加KSCN液，溶液不會顯紅色，故A 項錯誤；B. 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故B 項錯誤；C.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價鐵遇KSCN液，會變紅色，故C項正確；D.CuSO溶液中滴入過量 NaOH液充分反應(yīng)后，生成藍色沉淀氫氧化銅，但是氫氧化銅受熱容易分解，放入蒸發(fā)皿中加熱煮

9、沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)多為氧化銅，故D 項錯誤；綜上，本題選C。在加入鋁粉能放出 H2 的溶液中，一定能大量共存的離子組是A. K 、 Na、 CO32、 SO42 B. NH 4、 Na、 Cl、 MnO4C. K 、 Na、 Cl、 SO42 D. K、 HCO3、 Cl、 SO42【答案】 C【解析】【分析】加入鋁粉能放出H2 的溶液，可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此分析；【詳解】A.若溶液呈酸性，H與CO*不能大量共存，故 A項錯誤；B.若溶液呈堿性，OHM NH+不能大量共存，故 B項錯誤；C.無論溶液呈酸性還是堿性，都能大量存在，故C項正確；D.無論溶液呈酸性還是堿性，

10、HCO都不能大量存在，故D項錯誤；綜上，本題選C?！军c睛】本題考查在限定條件下的離子共存問題。注意加入鋁粉能放出 H 2 的溶液，由于鋁與酸、堿都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故該溶液可能為酸性，也可能為堿性。題干中要求此時一定能大量共存，則無論溶液呈酸性還是堿性，都能大量存在。8. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2 TB.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaC(3+2H+=Ca2+H2O+COTC.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液Ca2+HCO+OH = CaCOsJ+HOD. 向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液至剛好沉淀

11、完全NH4+H+SO42 +Ba2+2OH- =NH 2O+BaS創(chuàng) +HaO【答案】 D【解析】【詳解】A.把金屬鐵放入稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H=Fe2+ +H2?,故A錯誤；碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)，醋酸是弱酸，書寫離子反應(yīng)方程式時不能拆，故 B 項錯誤；C.向Ca(HC2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca2+2HCO+2OH = CaCOj +2H2O+CO2一,故C項錯誤；D.向NH4HSO稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋼、一水合氨和水，離子方程式：NH+H+SQ2-+Ba2+2OH = NHsTO+BaS覦 +H2O,故 D項正確；綜上，本

12、題選D。【點睛】本題考查離子方程式的書寫。將化學(xué)方程式拆寫為離子方程式時要注意，只能將可溶性的強電解質(zhì)拆開，其余不能拆。下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是河流入?？谔幰仔纬扇侵迣Ⅺ}鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐向 FeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象【答案】 C【解析】【詳解】A.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)；B.豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)；C.向FeCl3溶液中加入 NaOH

13、液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=F&OH 3j+3NaCl,發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)；D.清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)?？吹疥柟獯┻^茂密的森林時產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)；綜上所述，本題答案選Co【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以 及利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋是解題關(guān)鍵，題目較簡單。10.100 mL 0.3 mol - L-1 NazSQ 溶液和 50 mL 0.2 mol - L1 Al 2（SOU） 3 溶液混合后，溶液中 SQ2 一的物質(zhì)的量濃度約為（忽略溶液體積變化）A. 0.2 mo

14、l - L-1 B. 0.2 5mol - L1C. 0.4 mol - L1 D. 0.5mol L1【答案】C【解析】NaSO的物質(zhì)的量為 0.1mLX 0.3mol/L=0.03 mol,則 n （ SO2 ）=為 0.03 mol, Al 2 （SO） 3 的 物質(zhì)的量為：0.05mLX 0.2mol/L=0.01 mol ,則 n （SO2 ） =3 x 0.01mol=0.03 mol ,所以混 合后溶?中（SO2 ） =0.03mol+0.03mol=0.06mol ,混合后溶液的體積可以粗略認為是兩溶液 混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度D 06m口1 =0.40mol/L

15、 ,故選C.0.15L【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，是一道基礎(chǔ)知識題目，注意根據(jù)公式來計算.11.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 78 g NazQ與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na B.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，22.4 L水含氫原子數(shù)為 2NaC. 1mol氨氣所含原子個數(shù)為 2Na D.在25 C, 101KPa下，2 g H 2所含質(zhì)子個數(shù)為 Na【答案】A【解析】試題分析：78 g Na2。物質(zhì)的量為1mol,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 數(shù)為NA, A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)物質(zhì)，故 22.4L水的物質(zhì)的量不是 1mol, B錯誤； 氨氣是單原子分子，故1

16、mol氨氣所含原子個數(shù)為 Na, C錯誤；在25 C, 101KPa下，2 g H 2所含質(zhì)子個數(shù)為2Na, D錯誤，答案選A.考點：阿伏伽德羅常數(shù).有NaCl、FeCH FeCl3、MgCb、AlCl 3五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這 種試劑是（）A.鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN 溶液【答案】B【解析】A.物質(zhì)物質(zhì)均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別， A錯誤；B.分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C.氨水不能鑒別 MgCl2、AlCl 3, C錯誤；D. KS

17、CN液只能鑒別 FeCE D錯誤；答案選Bo.向0.1mo1 - L1的H2SO溶液中滴入 0.1mo1 L1過量的Ba(OH) 2溶液，溶液的導(dǎo)電能力發(fā) 生變化，其電流強度(I) 隨加入Ba(OH) 2溶液的體積(V)的變化曲線正確的是【答案】A【分析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越強，根據(jù)溶液中離子濃 度大小判斷溶液導(dǎo)電能力大小?！驹斀狻咳芤旱膶?dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導(dǎo)電能力越強。硫酸是強 電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋼溶液至過量，硫酸和氫氧化銀發(fā) 生反應(yīng)生成硫酸鋼和水。硫酸銀是難溶物，水是弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度

18、逐漸減小。 當(dāng)氫氧化鋼過量時，氫氧化鋼是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中離子濃度逐漸增 大，所以溶液的導(dǎo)電能力將增強，則整個過程中，溶液導(dǎo)電能力是先減小后增大；故A項正確。綜上，本題選Ao.同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為 4:5 B.密度比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:4【答案】B【解析】設(shè)氣體的質(zhì)量為m,則 n (SO) =4mol,n (SO) =0mol,所以物質(zhì)的量之比為試題分析:=80: 64=5: 4, A 錯誤；B、在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以兩種氣體的密度之比為:64: 8

19、0=4: 5, B 正確；C、根據(jù) V=n- VrmT知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以兩種氣體體積之比等于5: 4, C錯誤；Dk根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為：5X3: 4X4=15 16, D錯誤考點：阿伏加德羅定律及推論15.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制備的是A. FeCl 3 b. Fe(OH) 3 C. FeCi 2 d. Fe(OH) 2【答案】D【解析】【分析】可結(jié)合制備各個物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式進行分析?！驹斀狻緼.制備FeCl3的反應(yīng)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，故 A項錯誤；B.制備Fe(OH)3的反應(yīng)方程式為 4Fe(

20、OH)2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3,屬于化合反應(yīng)，故 B項錯誤；C.制備FeCl2的反應(yīng)方程式為 Fe+2FeCl3=3FeCl2,屬于化合反應(yīng)，故 C項錯誤；D.制備Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + 2NaCl ,不屬于化合反應(yīng)，故 D項正確；綜上，本題選D。16.粉狀混合物可能含有 MgCM FeC NaOH CuSQ Al 2(SO4) 3. KN3 CaC(3X NaCl 中的兩種或多種。將混合物少量置于水中溶解，得無色透明溶液。再將所得溶液分為兩份，一份中通入CQ,有白色沉淀出現(xiàn)，滴入稀鹽酸，沉淀消失；另一

21、份中加入BaCl 2溶液，同樣有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀不溶于稀硝酸。則下列說法正確的是A.原混合物中肯定有 NaOH Al2(SO4)3、NaClB.原混合物中肯定沒有的是MgCl2、FeCl 3、CaCOC.原混合物中不能肯定是否含有NaCl、KNOX Al2(SO4)3D.原混合物中肯定有 NaOH Al 2(SQ)3【答案】D【解析】通入二氧化碳，有白色沉淀出現(xiàn)，滴入稀鹽酸沉淀消失，則溶液中一定含有偏鋁酸根。加入 氯化鋼溶液，同樣有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀不溶于稀硝酸可知一定有硫酸根離子。又因為溶液是無色的，肯定沒有FeCl3、CuSO。所以原混合物中肯定含有氫氧化鈉，硫酸鋁，據(jù)此分析?！驹斀?/p>

22、】A.原混合物中肯定含有氫氧化鈉，硫酸鋁，故 A項錯誤；B.混合物溶于水后得到無色溶液，則不存在 FeCl3、CuSO,故B項錯誤；C.無法判斷原混合物中是否含有NaCl、KNO,故C項錯誤；D.原混合物中肯定有 NaOH Al 2（SO4）3,故D項正確；綜上，本題選Do.除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。除去Fe 2O3中混有的A12O3雜質(zhì)的試劑 是,對應(yīng)的離子方程式為。【答案】（1）. 蒸儲 （2）. NaOH （3）. Al2Q + 2OH- = 2AlO 2 - + H 2O【解析】【分析】結(jié)合物質(zhì)分離提純的方法進行分析?！驹斀狻恳掖贾泻惺雏}，可以用蒸儲的方法。因為乙醇的沸

23、點較低，故蒸發(fā)剩余的固體是食鹽；FezQ 中混有的 A12O3雜質(zhì)，可加入 NaOH Al 2Q + 2OH = 2AlO2 - + HkQ A12Q溶解，F(xiàn)ezQ 不反應(yīng)，再用過濾的方法分離；.向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的 CO2氣體與加入HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示 （忽略CQ的溶解和HCl 的揮發(fā)）：sillClb |請問圖中O點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為 。開始產(chǎn)生CO2氣體時對應(yīng)的離子方程式為 。【答案】 （1）. Na2CO、NaHCO （2）. 1:1 （3）. HCO3- + H + =C

24、02 T +H2O【解析】【分析】HClNaCO跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：NaCG+HCl=NaHCO+NaCl, NaHCO+HCHNaCl+HaO+COT ,由圖象可知生成二氧化碳消耗的的物質(zhì)的量大于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl,則氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHCO3、NaaCO,由此分析解答；【 詳 解 】 Na2CO3 跟 鹽 酸 的 反 應(yīng) 是 分 步 進 行 的 ： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ， NaHCaHCl=NaCl+HO+COT ,由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量大于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl,則氫氧化鈉與二

25、氧化碳反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHCO N&CO。由圖可知，從O點到開始產(chǎn)生氣體與開始產(chǎn)生氣體到產(chǎn)生氣體消耗鹽酸最大量的體積之比為1:2 ,所以NaHC解口 N&CO的物質(zhì)的量之比為 1:1 ,開始產(chǎn)生CO氣體時對應(yīng)的離子方程式為：HCO+ H+ =CO2 T +H2O故答案為：NaHCO NkCO; 1:1; HCO + H + =CC2? +H2O19. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、 B、 C、 D， 只知它們是K2CO3、 K2SO4、 NaHSO4 和 Ba（NO3） 2，為鑒別它們，進行如下實驗：A+A溶液+氣體B+ Cf溶液+沉淀B + D -溶液+沉淀A+上溶液+沉淀將得到的沉淀物加入

26、所得的溶液中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請回答下列問題：（ 1） A、 C 兩種無色溶液分別為： 、 。 （ 用化學(xué)式表示）（ 2）下列各步對應(yīng)的離子方程式依次為： 【答案】（10分）（1） K2COKSQ （每空2分）（2） CO2 + 2H+= COT + H2O Ba2+ SO42 = BaSQjBaCO+ 2H+= Ba2+ CO2 f +H2O （漏寫符號扣1分，未配平無分）【解析】A B、C均可和B生成沉淀，則可知 B為Ba（NQ）2,再由可知，中的沉淀為BaCO,即A為K2CO,而A與D產(chǎn)生氣體，可知 D為NaHSO，C必然為 &SO。20.某班同學(xué)用

27、如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol I-1的溶液。在FeCl 2溶液中 TOC o 1-5 h z 需加入少量鐵屑， 其目的是 。（ 2）甲組同學(xué)取2mL FeCl 2 溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明 Cl 2 可將Fe 2+氧化。FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹，該組同學(xué)在2mL FeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1

28、 mol L1 KI溶液，加入6mL0.2mol FeCl3溶液混合。再加入1mLCCl4 充分振蕩、 靜置， CCl4 層顯紫色； 由此可以說明發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；( 5) 丁組同學(xué)向盛有H2O2 溶液的試管中加入幾滴硫酸酸化的 FeCl 2 溶液， 溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】 (1). 防止氯化亞鐵被氧化 (2). 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - (3). 隔絕空氣，防止氧氣對實驗產(chǎn)生影響 (4). 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe2+ + I 2 (5). 2Fe 2+ + H 2O2 + 2H + =2Fe3+ + 2H

29、2O【解析】【分析】(1) 氯化亞鐵易被空氣氧化，結(jié)合此性質(zhì)進行分析；(2)Cl 2可將Fe2+ 氧化成三價鐵離子，并根據(jù)得失電子守恒配平該反應(yīng)；(3) 煤油可以隔絕空氣，結(jié)合此性質(zhì)進行分析；(4)CCl 4 層顯紫色說明生成I 2，據(jù)此分析；(5) 溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，據(jù)此分析；【詳解】 (1) 氯化亞鐵易被空氣氧化成三價鐵，單質(zhì)鐵可將三價鐵還原為二價鐵，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；氯氣具有氧化性，能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- ，故答案為：Cl 2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-；煤油不溶于水，密度比水小

30、，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響，故答案為：隔離空氣，防止氧氣對實驗產(chǎn)生影響；(4)加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CC14層顯紫色說明生成I2,碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2，故答案為：2Fe3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ；(5)向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；21.草酸晶體(H 2C2O)和濃硫酸混合緩慢加熱時，可發(fā)生如下反應(yīng)：H2QQ= COT

31、 +COT +H2O某課外活動小組的學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置， 用來制取干燥純凈的 CO 氣體， 并用生成的 CO 氣體還原Fe xOy 制取鐵粉。(1)裝置B的作用是 。裝置E中的現(xiàn)象是 。裝置F的作用是 。(2)裝置D中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若Fe xOy為0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應(yīng)生成0.75g白色沉淀，則FexO的化學(xué)式為。(4)在實驗開始時，點燃 A、D酒精燈的先后順序是 ,實驗完畢后，熄滅 A D酒精燈 的先后順序是。【答案】 (1).除去二氧化碳，防止對后面的實驗造成干擾(2).澄清石灰水變渾濁(3). 處理尾氣，防止污染空氣(4). FexOy +

32、 yCO xFe + yCO2 (5). Fe2。(6).先點燃酒精燈A,再點燃酒精燈 D (7).先熄滅酒精燈D,再熄滅酒精燈A【解析】【分析】(1)根據(jù)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)考慮；根據(jù)一氧化碳有毒能污染空氣和澄清石灰水能 驗證二氧化碳考慮；(2)反應(yīng)物為FexO和CO生成物為Fe和CO,根據(jù)化學(xué)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，原 子的種類和數(shù)目不變配平； 依據(jù)C元素守恒關(guān)系可得：CO- COCaCO, F&Q中氧的質(zhì)量為：m(CO)-m(CO),根據(jù)碳酸 鈣的量可計算出該氧化物中氧元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，然后根據(jù)該氧化物的質(zhì)量計算出鐵元 素的質(zhì)量，最后計算出鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即

33、可；(4)根據(jù)可燃性氣體與空氣混合加熱時容易發(fā)生爆炸分析?！驹斀狻?1)由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是FexQ和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，因此 E中的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；由于一氧化碳有毒能污染空氣，所以將 一氧化碳點燃進行尾氣處理，防止污染空氣。故答案為：除去二氧化碳，防止對后面的實驗 造成干擾；澄清石灰水變渾濁；處理尾氣，防止污染空氣；(2)裝置D中發(fā)生一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FaQ+yCO觸 xFe+yCO;故答案為：FexOy + yCO 理4 xFe + yCO 2； 依據(jù)