2019-2020學年高二化學上學期第一次質量檢測試題(I)

1、2019-2020 學年高二化學上學期第一次質量檢測試題 (I)注意事項：1.本試卷共8頁，分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共20小題，總分100 分，考試時間為 90 分鐘。2本試卷上不要答題，請按答題卡上注意事項的要求直接把答案填寫在答題卡上，答在試卷上的答案無效。相對原子質量： Na 23 O 16 H 1 C 12一、選擇題(每小題只有一個正確選項符合題意，每小題 3 分，共 48 分)化學與生產、生活密切相關，下列敘述錯誤的是()用熱的純堿溶液清除灶具上的油污推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，減少有害物質對環(huán)境的污染化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D.用明磯KAl(SO 4)2

2、122O作凈水劑，除去水中懸浮的雜質下列有關化學反應與能量的說法不正確的是()化學反應過程中伴隨有能量變化 , 并以熱能、電能或光能等形式表現出來NaOH 與 HCl 反應的化學能可直接轉化為電能新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等許多化學反應的熱效應可以通過實驗直接測得下列說法正確的是()A. 增大反應物濃度，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大B.兩種物質反應，無論方程式的書寫形式如何， H均不變C. 對某電解質溶液進行稀釋，其溶液中離子濃度不一定都減小D. 自發(fā)反應都是熵增大的反應常溫下， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()0.1 mol ?-1NaHCO

3、液：K+、Fe3+、Cl-、NO-使甲基橙變紅色的溶液：NH4+、 Cu2+、 ClO- 、 Na+C.常溫下由水電離出的c(H+)=1 x 103mol 亡的溶液中：Mg+、Na+、SO2-、NO-D.常溫下在c(H+)/c(OH-)=1 x 100molI1的溶液中：Na+、K+、SO2-、CO2-5.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A . HCl和NaO版應的中和熱 引= 57.3 kJ - mo-1,則HSQ和Ca(OH1反應的中和熱-1知 2X-57.3) kJ molB. CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ - m01,則 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)狂 2X

4、283.0 kJ - mo-11C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D. 500 C、30 MPa下，將0.5 mol N2與1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH(g),-1放熱 19.3 kJ,其熱化學萬程式為：N 2(g) +3*g) 2NH3(g);出= 38.6 kJ - mol6.下列實驗裝置選擇正確且能夠達到實驗目的的是().下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.升高溫度能夠增大 0.1mol L1的CHCOOHJ電離程度B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.實驗室用CaO和濃氨水快速制備氨氣D.對平衡體系：CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g),加壓

5、可使顏色變深.某溫度下，恒容密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)出0,下列敘述正確的是()A.加入少量W逆反應速率增大B.平衡后升高溫度，平衡向逆反應方向移動C.平衡后加入X,上述反應的平衡常數 K增大D.容器中壓強不變時，反應達到了平衡狀態(tài)9.圖像常作為描述化學過程的一種方法，在化學中大量運用。下列有關說法正確的是()pH的變化情況A.圖I表示V L 0.1mol/L 的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時，溶液B.圖n表示SO與Q的可逆反應，12時刻條件的改變可能是壓強C.圖出表示一個氣體總休積減小的可逆反應中，壓強與反應速率的關系D.圖IV表示某個放熱反應，反應熱為49.0

6、kJ10.將 CO轉化為甲醇的原理為CO(g)+3H 2(g)CHOH(g)+H2O(g)ZH c(NH4+).現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是()編PpH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積、溶液分別與NaOH全反應，消耗 NaOHW質白量：V aL溶液與VL溶液混合(近似認為混合溶液體積 =%+M),若混合后溶液pH=5,則M:V b=9:11C.、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(NH4+)c(Cl -)c(OH-)c(H +)D.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:.設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()25 C, pH=13的NaOH容液中含有 OH的

7、數目為0.1Na1L 0.1mol/L 的 NaHCOB液中，HCO3-和 CO2-離子數之和為 0.1NaC.標準狀況下，6.72LN。與水反應，轉移電子數為0.3NaD.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2沖.將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g)|一3c(g) 時0。下列說法不正確的是()A.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大B.在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動2 molA 和 2 molB ,若甲C.在相同溫度下，甲容器中加入2

8、molA和2 molB,乙容器中加入容器中反應經30s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間小于30 sD.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A 和2 mol B ;第二次加入 2 mol A、2 mol B和3mol C;第三次加入4 mol C分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質的量百分含量分別為 X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關系是 X=Y=Z.常溫下，向20ml 0.1mol/L 氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是()b、d兩點為恰好完全反應點c 點溶液中 c(NH4+) =c(Cl -)

9、a、b 之間的任意一點：c(Cl -) c(NH4+), c(H+) c(OH)D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數 K約為1X16mol/L第n卷 非選擇題(共4小題，52分)二、非選擇題(共 52分)(14分)捕集、利用 CO是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。(1)用太陽能工藝捕獲 CO可得炭黑，其流程如圖所示 ：捕獲ImolCO轉移電子的物質的量是 。過程2反應的化學方程式是(2)將CO催化加氫可合成低碳烯燒 ：2CQ(g)+6H 2(g) = QH(g)+4H 2O(g)按投料比n(CQ) : n(H2)=1:3將CO與Hk充入密閉容器，在 0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質，

10、其溫度(T)與物質的量(n )的關系如圖所示。正反應的始變 H 0.提高CO的轉化率，可采用的方法是 。a.縮小容器體積b.改變催化劑c. 增大n(C。)與n(H2)的投料比 d.升高反應體系的溫度在溫度和容積不變時，下列說法正確的是(填字母序號)A.容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)B.平衡時，其他條件不變，分離出水蒸氣，正反應速率加快C.當 n(CQ) :n(H 2):n(C 2H4):n(H 2O)=2:6:1:4 時，反應達到平衡狀態(tài)D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數變化(3)以NH3與CO為原料，合成尿素反應如下： H=-159 .5kJ/mol H =+116 .

11、5KJ/mol 2NH(g)+CO2(g尸NH2CONH(s) NHCO NH4 (s)=CO(NH2) 2(s)+H 2O(g) H=+44.0kJ/mol H2O(l )=H2O(g)CO與NH形成液態(tài)水時，合成尿素的熱化學方程式是（4）若將2mol CO 2氣體通入1L 3mo1/L的NaOH液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為;（12分）請根據要求填空（1）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。常溫下，某檸檬水溶液的pH=3,其中的c（OH-尸 mol/L;常溫下，濃度均為 0.1mol/L的CHCOO皤液和CHCOON籀液中，水的電離程度大小關系是：前者 后者（填 域、或=）。若向醋酸中

12、加入一定量 NaOH液，所得混合液 pH= 6,則此溶液中c（CH3COO-c（Na +）=mol/L（填寫準確數據）。（12分）中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+bQ= 5CO+I2 ,其實驗步驟如下：取250mL（標準狀況）含有CO勺某氣體樣品，通過盛有足量I2Q的干燥管中，在170c下充分 反應；用水一乙醇溶液充分溶解產物 I2,配制100mL溶液；量取步驟中溶液 25.00mL于錐形瓶中，然后用 0.01mol/L的NaSO標準溶液滴定。消耗標準NS2S2Q溶液的體積如表所示。A次第二次第三次滴定前讀數/mL2.102.501.

13、40滴定后讀數/mL22.0022.5021.50(1)步驟中配制100mL 一定物質的量濃度的待測溶液，需要用到的玻璃儀器的名稱是：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和 。(2) NaaSz。標準液應裝在 (填字母)中。(3)指示劑應選用 ,判斷達到滴定終點的現象是 。(4)氣體樣品中CO的體積分數為 。(已知：氣體樣品中其他成分不與 1205反應；2Na2s2O3+12=2NaI+ Na 2S4Q )(5)下列操作會造成所測 CO勺體積分數偏大的是(填字母)。a.滴定終點俯視讀數b.錐形瓶用待測溶液潤洗c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡d. 配制100mL待測溶液時，有少量濺出(14分)硫酸工業(yè)廢

14、渣的主要成分為Si02、MgO Al 2Q、Fe2Q等。回收廢渣中金屬元素的工藝流程如下:抑人試部1人二刑5置冏=逆1曲必=13T落雁h|破加過跳都做她刎fl? I I至同體.不歸溶解，潘此時已知常溫條件下:陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol/L)時的pH如下陽離子L 3+FeA13+M/開始沉淀時的pH1.93.79.6恰好完全沉淀時的 pH3.25.211.0表所示。飽和氨水溶液中 c(OH)約為1 x 1(3mol/L 。請回答下列問題：(1)固體C為(填化學式)。(2)上述流程中兩次使用試劑，試劑是 (填氨水或氫氧化鈉”)。(3)向溶液D中滴人試劑

15、的過程中，發(fā)生反應的離子方程式有Mg+20H=Mg(0H、(4)溶液 A固體E的過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小，可能導致的后果是(5)寫出溶液F一溶液H的離子方程式(6)取少量溶液H于試管中，向試管中滴加少量FeCl3溶液，現象為。xx上期高二第一次質量檢測化學參考答案、選擇題題號12345678答案CBCDBCDD題號910111213141516答案BABABDCD二、非選擇題17.(每空2分，共14分)(1) 4mol 6FeO + CO 2 當 2F03。+ C(2) c(HCO3-)(CO32-)c(OH-)c (H j;.(每空2分，共12分)(1) 1.0 X101(2)減小 9.9X107.(每空2分，