跟蹤檢測十七元素周期表和元素周期律

1、跟蹤檢測（十七）元素周期表和元素周期律1. 2019年命名117號元素為（中文名“石田”，cn）,的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是（）A.是第七周期第口 A族元素B的同位素原子具有相同的電子數C.在同族元素中非金屬性最弱D.中子數為176的核素符號是解析：選D 0族元素從上往下，原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118,則可推斷117號元素位于第七周期第口 A族，A項正確；互為同位素的不同原子具有相同的質子非金屬性逐漸減弱,0.20.1C項正1 2 3 4 5 6 原子最外層電子數數，質子數等于核外電子數，B項正確；同主族元素從上往下,確；中子數為176的核素符號是

2、，D項錯誤。2、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外 層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A. R的氧化物含有離子鍵B.最高價含氧酸的酸性：ZvYM的氫化物常溫常壓下為氣體Y形成的化合物種類最多解析：選B 主族元素原子的最外層電子數=主族序數，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數分別為1、4、5、6、1,說明元素分別位于第I A、IV A、VA、VIA、A族。原子半徑： MYZ,則M是第三周期的硫，Y、Z分別是第二周期的碳、氮；原子半徑：XVY,則X是第一周期的氫；原子半徑：RM,可知R為鈉。鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，都含有離子鍵，故 A正確；非金屬性：Z（N）Y（C

3、）,所以最高價含氧酸的酸性：ZY,故B錯誤；硫化氫常溫常壓下為氣體，故 C正確；有機物比無機物的種類多得多，有機物都是 含碳的化合物，所以 Y形成的化合物種類最多，故 D正確。3,已知短周期元素的四種離子：、+、3 一都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）A.原子序數：dcbaB.單質的還原性：DvCvBvA32C,離子半徑：C3 D B A2D. A、B、C最高價氧化物對應水化物溶液 （等物質的量濃度）的：CBA解析：選C 具有相同電子層結構的離子，符合 “陰上陽下”的規(guī)律，故原子序數：abdc, A、B、C、D分別為、N、F, A項錯誤；單質的還原性：AvB, B項錯誤；具有相同

4、電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：C3 D B+A2+, C項正確；A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為（）2、，C的最高價氧化物對應的水化物為3,則對應溶液的：BAC, D項錯誤。4.根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測A12與水反應緩慢，20與水反應較快56（ n A族）與水反應會更快BC為非金屬兀素WA族的兀素都是非金屬兀素C在1 500 C時分解，在 230 C時分解的分解溫度在二者之間D與H 2高溫時反應，S與H 2加熱能反應P與H 2在局溫時能反應解析：選B同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，A正確；同

5、主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強， 、均為金屬元素，B錯誤；同主族 非金屬元素由上至下非金屬性減弱， 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱， C正確；同周期非金屬元 素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D正確。5.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理 的是（）A.由水溶液的酸性： ,不能推斷出元素的非金屬性： FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數值和其族序數相同D,短周期元素形成的微粒 X”和丫2小核外電子排布相同，離子半徑：X2 Y2解析：選C A項，非金屬性的強弱，應根據對應最高價氧化物

6、對應水化物的酸性比較，不能根據氫化物的酸性進行比較，的酸性比弱，但非金屬性F強于，正確；B項，催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數值和其族序數不一定相同，如 C有+2、+4價，錯誤；D項，微粒X2-與丫2+核外電子排布相 同，核電荷數：YX,離子半徑：X2 Y2 ,正確。.根據下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（）兀素代號ABCDE原子半徑0.1860.1430.0890.1040.074 TOC o 1-5 h z 主要化合價+1+3+2+6、 2-2A. E/與B3+的核外電1數不可能/目等2B.離子半徑大?。?/p>

7、 A DC.最高價氧化物對應水化物的堿性：AE解析：選B 由表中數據可知， A為鈉，B為鋁，C為皺，D為硫，E為氧。離子半徑Z,是因為其簡單氫化物分子可形成氫鍵B,元素的非金屬性： M Y,是因為單質 M能與2反應生成單質 YC,熔沸點：22,是因為2的分子間作用力強D.簡單離子的半徑：NX,是因為它們具有相同的電子層結構且 X的核電荷數更大 解析：選D 根據題意可知，M為C, N為O, X為，Y為，Z為S。簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S,是因為非金屬性：OS,與水分子中的氫鍵無關，A項錯誤；2 + 2C）2 T+中C作還原劑，為還原產物，可得出還原性：C, B項錯誤；熔沸點：22,是因為2

8、為原子晶體，而2為分子晶體，C項錯誤；O2-、3+具有相同的電子層結構，則核電荷數越 大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-3+, D項正確。（2019安陽一模）X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。 X的原子半徑是短周期主 族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m,次外層電子數為 n, Z元素的原子L層電子數為 m+n, M層電子數為 m-n, W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素的原 子核外電子數之比為 2 ： 1。下列敘述錯誤的是（）X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1 ： 2Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點高C.最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是RWZD. 2、2

9、通入2溶液中均有白色沉淀生成解析：選D X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應為元素；Y元素的原子的最外層電子數為 m,次外層電子數為 n,則n=2或8; Z元素的原子L層電子數為 m+n, M層 電子數為m-n,因為L層最多容納8個電子，則n= 2, m = 6,所以Y為O元素，Z為元 素；W元素與Z元素同主族，應為C元素；R元素與Y元素的原子核外電子數之比為 2 ： 1, Y的核外電子數為 8,則R的核外電子數為16,應為S元素。A項，X與Y形成的兩種化 合物分別為2。、2。2,兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1 : 2,正確；B項，Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強， 其氫化物

10、越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強于硫元素， 所以水的穩(wěn)定性強于硫化氫，且水分子間有氫鍵，熔、沸點高，正確；C項，非金屬性：SC,元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，正確；D項，2、2對應的酸的酸性比鹽酸弱，都不與氯化鋼反應，錯誤。10.部分短周期元素的性質或原子結構如下表所示。兀素代號兀素的性質或原子結構WM層上的電子數為4X常溫下，其單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性YL層電子數為次外層電子數的3倍Z兀素最局正價是+ 7價卜列敘述不正確的是（）A.原子半徑：WXYB.化合物2不溶于水C.由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W

11、v Z解析：選C W的M層上的電子數是 4,應為元素；X的單質是雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性，可知X是N元素；Y的L層電子數為次外層電子數的3倍，Y是O元素；元素Z最高正價是+ 7價，因此Z是元素。C、N與O是同周期元素，從左至右原子半徑 逐漸減小，C與是同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，則原子半徑： NO,故A 正確；2是不溶于水的酸性氧化物，故B正確；由N、O和H三種元素形成的化合物 43中含 TOC o 1-5 h z 有離子鍵和共價鍵，故 C錯誤；的非金屬性比強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：H23YZXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XVZC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y WD

12、. Y的氧化物為堿性氧化物解析：選A 根據題意可推出，X為O, Y為，Z為，W為K。同主族元素從上到下 原子半徑逐漸增大，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：K O,A項正確；非金屬性： 0,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O4, B項錯誤；金屬性：K,金屬性越強，其最高價氧化物應水化物的堿性越強，C項錯誤；的氧化物為兩性氧化物，D項錯誤。（2019蘭州診斷）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、 丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由 Z元素形成的單質，丁由 X、 Z、W三種元素組成，25 C時，0.1 I1 丁溶液的為13,且它們存在如下轉化關

13、系：甲+ 乙一-丁+己，甲+丙一 -戊+己。則下列說法正確的是（）A,原子半徑：WZYXY元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族Z的氣態(tài)氫化物在同族元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性解析：選C 由0.1 L 1 丁溶液的=13可知丁為一元強堿，其組成元素均為短周期元素，推知丁為，則 X、Z、W分別為H、O、；己是由Z元素形成的單質，則己為 。2,結合 題中所給的兩個轉化關系可知甲為過氧化鈉，乙為水，丙為二氧化碳，戊為碳酸鈉，則Y為C。碳原子的半徑大于氧原子， A項錯誤；碳元素在周期表中位于第二周期第 IV A族，B 項錯誤；O在同主族元素中非金屬性最強

14、，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強，C項正確；由H、C、O三種元素組成的化合物不一定顯酸性，如淀粉，D項錯誤。（2019衡水中學調研）中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y和M同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸儲水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧 TOC o 1-5 h z 化鈉溶液，產生沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正 確的是（）A.簡單離子半徑： M YZB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y XC.最高價氧化物對應水化物的酸性：M ZD.由R、X、Y、M四種元素組成的鹽只有一種

15、解析：選D 依題意，題述五種主族元素占據三個短周期，R的原子序數最小，則 R為H。若Y有1個電子層，則 Y原子最外層有3個電子，不符合原子核外電子排布規(guī)則； 若Y有2個電子層，則最外層有 6個電子，Y為O,符合題意；若 Y有3個電子層，則最 外層有9個電子，不符合原子核外電子排布規(guī)則。綜上所述， Y為O。Y和M同主族，M 為S。觀察題圖知，Q含有金屬陽離子，且該金屬陽離子與堿反應生成的氫氧化物難溶于水， 而該氫氧化物又能與堿反應，所以，Q含有鋁離子。分析題圖，當加入氫氧化鈉溶液的體積由3 4時，生成沉淀的物質的量不變，說明俊根離子與堿反應。由原子序數大小知，X為N, Z為。S2-、O2-、3+

16、的半徑依次減小， A項正確；熱穩(wěn)定性： H2O3, B項正確；酸 性：H24()3,C項正確；H、N、O、S 四種兀素組成的鹽有44、(4)24、43、(4)23、(4)2$2。8、(4)2S2O3等，D項錯誤。(2019泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。 A E(1)C在元素周期表中的位置為，其離子的結構示意圖為。(2)2的電子式為。(3)C、E、F的單質沸點最低的是(填化學式)。(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是(填離子符號

17、)。(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為。(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為。解析：由題中所給信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A能與氧元素形成兩種無色氣體，則 A為碳元素；C為氧元素；D為鋁元素，且圖 中給出了 A和E在元素周期表中的相對位置，則 B為氮元素，E是硫元素，F為氯元素。)(1)C為氧元素，在周期表中的位置為第二周期第VIA族；O2-的結構示意圖為一。 TOC o 1-5 h z S*Q VU1(2)2為2,其電子式為。(3)C、E、F的單質分別是 02、S、

18、2,通常狀態(tài)下，S是固體，。2和2是氣體，且02 和2是組成相似的分子晶體，02的相對分子質量小于 2,因此02的沸點最低。(4)具有相同電子層結構的離子 ，核電荷數越大，原子核對核外電子的吸引能力越強 ， 離子半徑越小。具有不同電子層結構的離子 ，電子層數越多，離子半徑越大。因此可得離子 半徑：S2 02 3+o(5)實驗室使用二氧化鎰和濃鹽酸反應制取氯氣，其離子方程式為2+ 4H + + 2- 2+ + 2 T +2H 20。(6)B為N元素，其最簡單的氣態(tài)氫化物為3,與H202的反應方程式為23 H20+3H2022 T+ 8H 20。(+8)2 B答案：(1)第二周期第V! A族 H(2)S： C Is (3)02 S-32+(5)2+4H +2+ 2 T + 2H20(6)23 H20+ 3H2022 T + 8H 2016. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原