2018年上期懷化市期考考試試題高二化學(xué)考試試題

1、YZMX注意事項(xiàng)：.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、 準(zhǔn)考證號(hào)寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和科目。.考生作答時(shí)，選擇題和非選擇題均須做在答題卡上，在本試題卷上答題無效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項(xiàng)的要求答題。.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。.本試題卷共6頁，如缺頁，考生須聲明，否則后果自負(fù)。懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷2018年上期期末考試高二化學(xué)命題：湖天中學(xué) 彭俊審題：市教科院 肖建成可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12Na-23一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共42分）.明代本草綱目記載了民間釀酒的工藝：以燒酒復(fù)燒

2、二次，價(jià)值數(shù)倍也 ”。文中涉及到的分離原理是A .蒸儲(chǔ)B.蒸發(fā)C.萃取D.過濾.下列指定物質(zhì)屬于合成高分子材料的是ABCD冒A饅頭中的淀粉蛋糕中的人造奶油保暖服裝的滌綸面料汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的陶瓷部件.化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，以下說法正確的是A.天然藥物無任何毒副作用，可長期服用B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑D.在結(jié)冰的路面上撒鹽能促使冰雪融化，其原理是鹽與水反應(yīng)放出大量熱量.下列敘述正確的是HA.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2CH2B.一氯甲烷的電子式為11MliC. 35C12與37C12互為同位素

3、D. 丁烷與2-甲基丙烷（異丁烷）互為同分異構(gòu)體.下列說法正確的是A.蔗糖屬于二糖，是混合物B.蛋白質(zhì)一定含有 C、H、。三種元素，可能含有 N、S、P等元素C.加碘食鹽遇淀粉會(huì)變藍(lán)D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng).以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 N2一 NO2 Na2O2 Na2CO3Al-NaAlO2高二化學(xué) 1 （共6頁） SiO2一H 2SiO3S-SO3 FeCl3 一 FeCl2A.B.C.D.下列敘述錯(cuò)誤的是A.滴定管裝滴定液前應(yīng)先用滴定液潤洗.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處C.分液漏斗在使用前無需檢查漏水D.分液時(shí)分液漏斗中上層液體應(yīng)由上口倒出8.

4、下列說法正確的是A.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3Na23克Na完全氧化生成 Na2O2，失去Na個(gè)電子0.1 mol L-1 的 NH4CI 溶液中含有 Na 個(gè) NHjD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N 2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2 NA9. X、Y、Z、M四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中Y的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性, 則下列說法不正確的是A.原子半徑：Z+ Br2 （濱水）b Br + HBr （取代反應(yīng)）一定條件|_n CH3CH=CH 2 -t CH3-CH CH2 7 n （力口聚反應(yīng)）濃硫酸CH3CH2OH+ CH3CO 180HACH3CH2OOCCH3 +H2

5、18O （酯化反應(yīng)）12.利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸C用Zn與稀硫酸制取并收集純凈干燥的H2飽和NaOH溶液濃硫酸D用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸13.能量轉(zhuǎn)化在生物界普遍存在。根據(jù)右圖判斷，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)是將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.反應(yīng)比反應(yīng)放出的能量多C.反應(yīng)中反應(yīng)物總能量 生成物總能量D. H1+ AH2 + AH3 = 06 mol CO2+6 mol H2O1mol C6H12O6+6mol O2Zn + 2MnO 2+ H2O = 2MnO(OH) +Zn(OH)

6、2。則下列有關(guān)說法正確的是A.正極反應(yīng)式為 MnO2 -e?+H+= MnO(OH)B.放電過程中，KOH中的K+通過交換膜向鋅片移動(dòng)C.把等質(zhì)量鋅片換成鋅粉不會(huì)改變電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流強(qiáng)度14.分別取適量KCl和Na2SO3溶液于兩支試管中，按照下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能鑒別出這兩 種溶液的是A.分別先滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察是否有沉淀生成B.分別滴加少量高鎰酸鉀溶液，觀察溶液紫紅色是否完全褪去C.分別滴加甲基橙溶液，觀察溶液顏色D.用潔凈的鉗絲分別蘸取少量溶液在點(diǎn)燃的酒精燈上灼燒，直接觀察火焰顏色D.將電池暴露于干燥的空氣中較長時(shí)間，電池效率會(huì)明顯下降, 原因之一是電池中水大量減

7、少。20.汽車尾氣(含有 NO、CO、NO2)能引起光化學(xué)煙霧，破 壞臭氧層?？茖W(xué)家在一定條件下實(shí)現(xiàn)了CO與NO的反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=2CO 2(g)+N2 (g)AH v(逆)21.25 C,濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。則下列有關(guān)說法正確的是A. CH3COONH 4和NaCl均不發(fā)生水解反應(yīng)B.酸性：HClHFH 2CO3C. NaF溶液中水電離出的c(H+)為10?8.1mol/LD. NaHCO3溶液中：c(HCO3?)+2c(CO32?)+c(H2CO3) = 0.1mol/L二、非選擇題：(共58分)22、(14分)X、Y、Z和W均為短周期常見元

8、素，原子序數(shù)依次增大；X的單質(zhì)為密度最小的 氣體；丫原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍；Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的；Y、Z、W三種元素組成的化合物B是漂白液的有效成分?；卮鹣铝袉栴} ：(1) X位于元素周期表的位置為 ;中子數(shù)為10的丫的原子符號(hào)為 ;Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)由Y、Z組成的化合物，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是 (寫化學(xué)式)。(3)由X、Y組成的化合物，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 (寫電子式)(4) B溶液呈堿性，原因是 (用離子方程式表示)。(5)由X、Z組成的離子化合物 ZX能與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 23. (15分)某化學(xué)興趣小

9、組利用下圖進(jìn)行金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(大理石中常含有硫化鈣，硫化鈣能溶于鹽酸，硫化銅不溶于鹽酸或硫酸)并對(duì)固體產(chǎn)物成分展開實(shí)驗(yàn)探究。鋅片惰性鋼片氧化鎰粉末糊狀KOHWj化學(xué)一4(共6頁)活塞堿石灰稀鹽酸Na大理石A濃硫酸硫酸銅溶液回答下列問題：（1）下列有關(guān)金屬鈉的描述正確的是A.金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C.多余的金屬鈉要放回原試劑瓶中（填字母序號(hào)）。B .可直接用手取金屬鈉D.金屬鈉著火時(shí)可用水澆滅（2）裝置連接好后先要,再盛裝藥品；其中硫酸銅溶液的作用是（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開 A中活塞，產(chǎn)生 CO2,直至充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃B處酒精燈加熱，這樣操作的原因是（4）鈉在加熱條件下迅速熔化，表面產(chǎn)

10、生黑色物質(zhì)（不考慮鈉中殘留煤油的干擾），待反應(yīng)進(jìn)行5分鐘左右，看到產(chǎn)生較多白色固體， 停止反應(yīng)，此時(shí)正確白操作是 （填字母序號(hào)）。A.先關(guān)閉A中活塞，后熄滅酒精燈B.先熄滅酒精燈，后關(guān)閉 A中活塞Na2CO3、Na2?；?Na2CO3和 Na2。（5）查閱相關(guān)資料，黑色固體是單質(zhì)碳，白色固體可能是（填儀器名稱）。過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、由上述實(shí)驗(yàn)可確定固物產(chǎn)物含碳、 開始沉淀2.37.53.4沉淀完全39.74.4回答下列問題：（1）堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4中鐵元素的化合價(jià)是 。（2）下列措施能加快I中鐵屑與硫酸反應(yīng)速率的是 （填字母序號(hào)）。A.加熱 B.使用濃硫酸C.延

11、長浸泡時(shí)間（3）寫出I中與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 。（4）濾渣的主要成分是 （填字母序號(hào)）。A. FeB. Fe（OH） 2C. Al（OH） 3D. Fe（OH） 3（5）寫出出中反應(yīng)的離子方程式 。（6）根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算 Fe（OH）3的Ksk （ Fe3+濃度小于1xi0-5moi/L時(shí)沉淀 完全）。（7）用硫酸來調(diào)節(jié)溶液的pH,硫酸加入量不能過小也不能過大，原因是 ,25. （15分）汽車尾氣中通常含有NxOy和C。等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對(duì)大氣的污染。（1）已知：CO的燃燒熱 = 283 kJ moL 1 -1 N2（g）+

12、O2（g） =2NO（g） H2=+183 kJ moL 。由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2） 一定溫度下，向 2L密閉容器中充入 4.0molNO2和4.0molCO ,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO 2（g）= N2（g）+4CO2（g） Hv 0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:0 min5 min10 min15 min20 min-1c(NO 2)/ mol L：2.01.71.561.51.51c(N2) / mol L -00.150.220.250.25510min,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 以下表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。進(jìn)一步確定固物產(chǎn)物是否含有

13、同學(xué)認(rèn)為固體產(chǎn)物還含有 或不”）存在Na2O2。Na2。的實(shí)驗(yàn)方法是Na2O2,請(qǐng)你根據(jù)氧化還原反應(yīng)相關(guān)規(guī)律判斷 O(填是”（6）該實(shí)驗(yàn)還可能產(chǎn)生一種氣體物質(zhì)，該物質(zhì)是（填化學(xué)式）。卜表是部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的濾渣pH。24. （14分）堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4可用做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物。工業(yè)上利用廢鐵屑 （含鐵、少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH) 2Al(OH) 3A.氣體顏色不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= （保留兩位有效數(shù)字）。20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO ,在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則 NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡