2014年海南省高考化學試卷剖析

1、第 頁（共7頁）2014年海南省高考化學試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的（2分）（2014海南）化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）碘酒是指單質碘的乙醇溶液84消毒液的有效成分是NaClO濃硫酸可刻蝕石英制藝術品裝飾材料釋放的甲醛會造成污染（2分）（2014海南）下列有關物質性質的說法錯誤的是（）熱穩(wěn)定性：HClHIB.原子半徑：NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4D.結合質子能力：S2-Cl-（2分）（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）.下列說法錯誤的是（）陰極附近溶液呈紅色B.陰

2、極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色D.溶液的pH變?。?分）（2014海南）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓.已知H-H,H-O和O=O鍵的鍵焓厶H分別為436kJmol-】、463kJmol-1和495kJmol-下列熱化學方程式正確的是（）H2O（g）=H2（g）+*O2（g）H=-485kJmol-1H2O（g）=H2（g）+*O2（g）H=+485kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+485kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-485kJmol-15（2分）（2014海南）下列除雜操作可行的是（）通過濃硫酸除去HCl中的H2O

3、通過灼熱的CuO除去H2中的CO通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2通過水除去CO中的CO26.（2分）（2014海南）NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A.酚酞B.圓底燒杯C.錐形瓶D.堿式滴定管二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個或2個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分7（4分）（2014海南）下列有關物質水解的說法正確的是（）A.蛋白質水解的最終產物是多肽B淀粉水解的最終產物是葡萄糖纖維素不能水解成葡萄糖油脂水解產物之一是甘油8（4分）（2014海南）某反應

4、過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）反應過程a有催化劑參與該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2（4分）（2014海南）下列關于物質應用的說法錯誤的是（）A.玻璃容器可長期盛放各種酸B.純堿可用于清洗油污濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D.Na2S可除去污水中的Cu2+（4分）（2014海南）下列關于物質應用和組成的說法正確的是（）P2O5可用于干燥Cl2和NH3“可燃冰主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鑒別溴水和碘水Si和SiO2都用于制造光導纖維（4分）（2014海南）室溫下，用0.100molLNaOH溶液分別滴定20.

5、00mL0.100molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是（）II表示的是滴定醋酸的曲線pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLV（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）（4分）（2014海南）將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）#2BaO（s）+O2（g）達到平衡.保持溫度不變,縮小容器體積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.氧氣壓強不變D.BaO2量增加三、解答題（9分）

6、（2014-海南）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第族，其單質可采用電解熔融的方法制備.第 頁（共7頁）第 頁(共7頁)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是(填化學式)氣體分子(mn)2的電子式為.(mn)2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為(9分)(2014海南)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：o2nc6h4cooc2h5+oh-o2nc6h4coo-+c2h5oh兩種反應物的初始濃度均為0.050molL-】，

7、15C時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率a隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示回答下列問題：t/s0120180240330530600700800a/%033.041.848.858.069.070.471.071.0列示計算該反應在120180s與180240s區(qū)間的平均反應速率、;比較兩者大小可得出的結論是.列式計算15C時該反應的平衡常數(shù).為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有(要求寫出兩條).(8分)(2014海南)鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是工業(yè)上分離這些多氯代甲烷

8、的方法是.三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡(不考慮立體異構).聚氯乙烯是生活中常用的塑料工業(yè)生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應的化學方程式為，反應類型為；反應的反應類型為16.(9分)(2014海南)錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池.該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列問題：外電路的電流方向是由極流向極(填字母).電池正極反應式是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？(填是”或“否”)，原因是MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成MnOq

9、，反應的化學方程式為.K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為（9分）（2014海南）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑.它受熱、遇酸易分解.工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得.實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示.回答下列問題：（1）b中反應的粒子方程式為，c中的試劑為（2）反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清.此渾濁物.（3）d中的試劑為.（4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）.（5）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是三、選做題，請考生在選修5

10、、選修3、選修2三題中任選一題作答，多做則按所做的第一題計分選修5-有機化學基礎（6分）（2014海南）圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效.下列有關該化合物的說法錯誤的是（）OOH分子含有三種含氧官能團1mol該化合物最多能與6molNaOH反應既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2（14分）（2014海南）1，6-已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備.如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：onOHBOH卜:P*3心廠COOHNHjRNH二龍JCOO

11、H權化剖J回答下列問題：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為.（2）B到C的反應類型為.（3）F的結構簡式為（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的，最少的是.（填化合物代號）（5）由G合成尼龍的化學方程式為（6）由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)已二烯的合成路線為.四、選修3-物質的結構與性質（6分）（2014海南）對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）,下列敘述正確的是（）A.SiX4難水解B.SiX4是共價化合物C.NaX易水解D.NaX的熔點一般高于SiX4（14分）（2014海南）碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：回答下列

12、問題：TOC o 1-5 h z（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質形式，它們互為.（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為、.（3）C60屬于晶體，石墨屬于晶體.（4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm.其原因是金剛石中只存在C-C間的共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在共價鍵，還有鍵.（5）金剛石晶胞含有個碳原子.若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（不要求計算結果）五、選修2-化學22.（6分）（2014海南）下列有關敘述正確的是（）第 頁(共

13、7頁)堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應23.(14分)(2014海南)鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法工藝冶煉鋅某含鋅礦的主要成分是ZnS(還含有少量FeS等其它成分)，以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：康電歆液浸出渣十國枚利刖淞浚誼收刑鬧會塵毛f凈化.創(chuàng)畦回答下列問題：硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)白操作.浸出液“凈化過程中加入的主要物質為，其作用是.電解沉積過程中的陰極采

14、用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是.改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為我國古代曾采用“火法工藝冶煉鋅.明代宋應星著天工開物中有關升煉倭鉛的記載：爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也.該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為.(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅).2014年海南省高考化學試卷參考答案一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

15、求的1C；2C；3D；4D；5A；6B；二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個或2個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分7BD；8BC；9A；10BC；11B；12CD；三、解答題13.三；IIA；氯化鎂:HNO3；Al(OH)3；2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O；14.7.3x10-5mol/(Ls)；5.8x10-5mol/(Ls)；隨著反應講行，反應物濃度降低，反應速率減慢;60；增加OH-的濃度、移去產物:15.四氯CHFClCF2Br、化碳:分餾:CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFCIBrCHF?；H2C=CH2+C1尹CH2ClCH2Cl:加成反應;消去反應;16.b；a；MnO2+e-+Li+=LiMnO2；否；電極Li是活潑金屬，能與水反應:rojinn.3MnO2+KClO3+6KOH3K2Mn.O4+KCl+3H2O；2：1；17.SO32-+2H+=SO2個+H2O：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液:S；氫氧化鈉溶液:控制反應的溫度或硫酸的滴加速度;若通入的SO2過量，則溶液顯