高三化學第一輪復習考點11原子結(jié)構考點詳析

1、考點十一原子結(jié)構I.課標要求知道元素、核素的涵義。了解原子結(jié)構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，了解原子核外電子的排 布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解 其簡單應用。了解原子結(jié)構與元素性質(zhì)的關系，認識原子結(jié)構與元素周期系的關系。n.考綱要求了解元素、核素和同位素的含義。了解原子概念的含義。了解原子團的定義。了解原子構成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們 之間的相互關系。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能

2、進行有關計算。了解原子核外電子排布。了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見 元素（136號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解 其簡單應用。m.教材精講一、原子的構成.原子的構成r質(zhì)子（Z個）-中子（A-Z）個決定元素種類決定同位素種類核外電子（Z個）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)原子核：帶正電，幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，體積只占原子體積的千億分之一。質(zhì)子：帶一個單位正電荷， 單位質(zhì)子和中子的質(zhì)量基本相同，約為單位電子質(zhì)量的 1836倍。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。中子：不帶電。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)一起決定了同位素的種類。電子：帶一個

3、單位負電荷。電子的排布決定了元素在周期表中的位置。決定元素原子 化學性質(zhì)的電子又稱價電子（主族元素的價電子即是其最外層電子）。多數(shù)元素原子的化學性質(zhì)僅由其最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）決定。.微粒間數(shù)目關系質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N中性原子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)陽 離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 十所帶電荷數(shù)陰 離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) -所帶電荷數(shù)土bc土X d.原子表達式及其含義A表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)； d表示微粒中X原子的個數(shù)；c土表示微粒所帶胖 土 b表示微粒中X

4、元素的化合價。二、原子及原子團.原子：是化學變化中的最小微粒。在化學反應中，核外電子數(shù)可變，但原子核不變。.原子團：兩個或兩個以上原子結(jié)成的集團，作為一個整體參加化學反應。它可以是中 性的基（如一CH）,也可以是帶正電的陽離子（如 NH）或帶負電的陰離子（如 NQ）。三、“三素”的比較.元素：具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同類原子的總稱。判斷不同微粒是否屬于同一元素的要點是：單原子核+質(zhì)子數(shù)相同，而不管微粒是處于何種狀態(tài)（游離態(tài)或化合態(tài)）或價態(tài)（各種可能的負價、0價、各種可能的正價）。.核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。換言之， 核素是一種具體原子的另一稱呼。

5、.同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，互稱同位素。換言之，同 一元素的不同核素，互稱同位素。同位素中“同”的含義是指元素符號、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電子排布、在周期表中位置相同、原子的化學性質(zhì)等相同，它們的物質(zhì)性質(zhì)略有差異。同位素的特征同一元素的不同同位素原子的化學性質(zhì)基本相同。天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種天然同位素原子所占的百分比一 般是不變的。四、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的概念和有關計算.（同位素）原子的相對原子質(zhì)量（精確值）概念：某元素一個（同位素）原子的質(zhì)量與一個12C原子的質(zhì)量的1/12的比值（所以12C原子的相對原子質(zhì)量恰好為12）。其單位為1,或說沒

6、有單位，因為是兩個質(zhì)量的比值。近似相對原子質(zhì)量：數(shù)值上等于該原子的質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和）。（近似值）.元素的（平均）相對原子質(zhì)量（平均值）概念：某元素各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其原子百分數(shù)（原子個數(shù)百分比，豐度）乘積的和。元素周期表中的數(shù)值就是元素的（平均）相對原子質(zhì)量。（加權平均）元素的近似（平均）相對原子質(zhì)量：某元素的各種同位素原子的質(zhì)量數(shù)與其原子百分 數(shù)乘積的和。（近似平均值）.相對分子質(zhì)量：組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。.理解。對于有同位素的元素來說原子的相對原子質(zhì)量w原子的質(zhì)量數(shù)w元素的（近似）相對原子質(zhì)量。只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素的相對原子質(zhì)

7、量不僅與其各同位素原子的相對原子質(zhì)量有關，還與其在自然界中 所占的原子百分數(shù)（豐度）有關。原子百分數(shù)（a1% 32%-）：在自然界中，某元素的某種同位素原子的數(shù)目占該元素所 有同位素原子總數(shù)的百分比。指各種原子的個數(shù)百分比或物質(zhì)的量百分比，而非質(zhì)量百分比， 但兩者可通過原子的相對原子質(zhì)量來換算。5.有關計算表達式原子的相對原子質(zhì)量元素的（平均）相對原子質(zhì)量一用質(zhì)量數(shù)代替Mi原子的近似相對原子質(zhì)量元素的近似（平均）相對原子質(zhì)量用原子的近似相對原子質(zhì)量 代替原子的相對原子質(zhì)量M1個原子的質(zhì)量M =1 X1個配的質(zhì)量12 oOM = Mi ai%= M1 a 1% + M2 a2%+-i 4M ；=

8、質(zhì)量數(shù)=A五、核外電子的運動狀態(tài)/M =M 1 a% + M 2.a2%+.原子結(jié)構理論的發(fā)展。經(jīng)歷了以下五個發(fā)展階段：1803年英國化學家道爾頓家建立了原子學說；1903年湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子建立了 “葡萄干布丁”模型；鼠原子益有電子云團1911年英國物理學家盧瑟福根據(jù)“粒子散射實驗提出原子結(jié)構的核式模型；1913年丹麥科學家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構模型；20世紀20年代建立了現(xiàn)代量子力學模型。.核外電子運動特征：在很小的空間內(nèi)作高速運動，沒有確定的軌道。.電子運動與宏觀物體運動的描述方法的區(qū)別描述宏觀物質(zhì)的運動：計算某時刻的位置、畫出運動軌跡等。描述電子的運動：指出它在空間某區(qū)域出

9、現(xiàn)的機會的多少。.核外電子運動狀態(tài)的形象化描述一一電子云：電子在原子核外高速運動，像帶負電的 “云霧”籠罩在原子核的周圍，人們形象地把它叫做電子云。電子云實際上是對電子在原子 核外空間某處出現(xiàn)的概率多少的形象化描述，圖中的小黑點不表示電子的個數(shù)，而是表示電 子在該空間出現(xiàn)的機會多少。參見上頁“氫原子基態(tài)電子云圖”。5.核外電子運動狀態(tài)的具體化描述主量子數(shù)n角量子數(shù)l磁量子數(shù)m自旋量子數(shù)ms核外電子的運動狀態(tài)，由能層、能級、電子云的空間伸展方向、電子的自旋狀態(tài)四個 方面來描述，換言之，用原子軌道（或軌道）和電子的自旋狀態(tài)來描述。能層（電子層、用主量子數(shù)n表示）：按核外電子能量的高低及離核平均距離

10、的遠近，把核外電子的運動區(qū)域分為不同的能層（電子層）。目前n的取值為1、2、3、4、5、6、7,對應的符號是英文字母 K、L、M N O P、Q 一般地說：n值越大，電子離核的平均距離越 遠、能量越高，即 E（n=1） v E（n=2） E（n=3） E（n=4） 。能級（電子亞層、用角量子數(shù)l表示）：在多電子原子中，同一能層（電子層）的電子，能量也可能不同，還可以把它們分為不同的能級或電子亞層（因為這些不同的能量狀態(tài)的能 量是不連續(xù)的，像樓梯的臺階一樣，因為稱為能級）。用角量子數(shù)l來描述這些不同的能量狀 態(tài)。對于確定的n值，角量子數(shù)l的取值有n個：0、1、2、3、（ n-1 ）,分別用s、p、d、f 表示。E（ns） v E（np） v E（nd） v E（nf） E (3d)，但填入順