高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化測試題

1、高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化測試題(本試卷總分為100分) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個 選項符合題意.化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化，下列說法錯誤的是A原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B TNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能高I 質(zhì) 具 的 能C鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2 A (g) + B(g) TOC o 1-5 h z D甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能物.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是()?有A.2 A (g) + B(g)2 C (g); H0量C.2A + B2 C; H 0D.2C2 A +B ; H (N2H4)是火箭

2、發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成 N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O 2(g) = N2O4(g); H = + 8.7kJ/molN 2H4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g); H = -534 kJ/mol下列表示腫和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A. 2N2H4(g) + N 2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);H=T076.7 kJ/molN 2H4(g) + 1/2N 2O4(g) = 3/2N2(g) + 2H 2O(g); H = -1076.7 kJ/mol2N2H4(g) + N2O4(g) =

3、3N2(g) + 4H2O(g);AH= .542.7 kJ/mol2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H 2O(g);H=T059.3 kJ/mol.根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確 的是()A S的燃燒熱為297.23KJ/molB S(g) +O 2 (g尸SO2 (g) 放出的熱量大于297.23KJC S(g) +O 2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于 297.23KJD形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的

4、化學(xué)鍵所吸收的總能量.已知某溫度下的熱化學(xué)方程式： 2SO2 (氣)+。2 (氣)=2SO3； AH= -197KJ/mol ,在同 溫同壓下，向密閉容器中通入 2molSO2和1molO2,達(dá)平衡時放出熱量 QKJ;向另一相同的密 閉容器中通入 1.5molSO2, 0.75molO2和0.5molSO3,達(dá)平衡時放出熱量 Q2KJ。下列關(guān)系正確 的是()A . Qi=Q2=197B. Qi=Q2197C, QiQ2197D, Q2QiQiQ3C.Q2Q3QiD.Q2=Q3Qi H= QkJ/mol H=Q2kJ/mol H=Q3kJ/ mol二、不定項選擇題(本題包括 5小題，每小題4分，

5、共20分。每小題有一個或二個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分).熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g); H=-297.3kJ/mol ,分析下列說法中正確的是()A.S(g)+O 2(g)=SO 2(l); |A H|297.3kJ/molB.1molSO2的鍵能總和大于 1molS和1molO2鍵能之和C.S(g)+O2(g)=SO2(l); |A H|-192. 9kJ - mol15.右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的()曲線圖。

6、下列敘述正確的是A .該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 1 N2+3H2 2NH3, H = -92kJ molb曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D.在溫度體積一定的條件下，通入 1molN2和3molH 2 反應(yīng)后放出的熱量為Qi kJ,若通入2 molN2和6 molH2反應(yīng)后放出的熱 量為 Q2kJ 則 184Q2 2Qi二、填空題(共50分)1. (8分)已知下列幾種烷燒的燃燒熱如下:烷 燒甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃燒熱/ ( kJ mol-1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L (在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)某種天然氣，

7、假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480KJ。(1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式(2)計算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù) ;(3)由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是 (4)根據(jù)(3)的近似規(guī)律可預(yù)測癸烷的燃燒熱約為 kJ mol-1。(9分)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 溫度汁旗舐板紙條(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實驗

8、中改用 60mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，但中和熱應(yīng) (填“相等”或“不相等”)，簡理由(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與 57.3kJ/mol相比較會;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與 57.3kJ/mol相比較會 (均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6分)一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量，它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱

9、量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下:Na2s2O3 . 5H2OCaCl2 - 6H2OW2SO4 10H2ONa2HPO4 . 12H2O熔點C405029.9232.3835.1熔化熱(kJ/相對分子 質(zhì)里049.737.377.0100.1(1)上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是 (2)實際應(yīng)用時最常用的(根據(jù)來源和成本考慮)應(yīng)該是 (6分)(1)腫(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和h2O (g),已知8g氣體隊在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒

10、，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;又知 H2O (l) =H2O (g); H = + 44kJ/mol ,則11.2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放 出的熱量是 kJ。(2分)已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)：Fe2O3 (s) + 3CO (g) = 2Fe (s) + 3CO2 (g) ; H1=- 26.7kJ/mol3Fe2O3 (s) + CO (g) = 2Fe3O4 (s) + CO2 (g); &= 50.75kJ/molFe3O4 (s) + CO (g) =3FeO (s)十 CO2 (g); 出=36.5kJ/mol

11、不用查表，計算下列反應(yīng)的Ho FeO (s) + CO (g) = Fe ( s) + CO2 ( g)(7 分)已知 C(s、金剛石)+O2=CO2(g); AH=-395.4kJ/mol , C(s、石墨)+O2=CO2(g);用=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金剛石。(1)石墨和金剛石相比， 的穩(wěn)定性更大，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為(2)石墨中C-C鍵鍵能 金剛石中C-C鍵鍵能。石墨的熔點 金剛石(均填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)理論上能否用石墨合成金剛石？ ,若能，需要的條件是 。.物質(zhì)的生成熱可定義為：由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1mol物質(zhì)所放出的熱量，如 CO2

12、氣體的生成熱就 是ImolC完全燃燒生成 CO2氣體時放出的熱量，已知下列幾種化合物的生成熱分別是化合物葡萄糖H2O(l)CO2生成熱kJ/mol1259.8285.8393.5則1kg葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供 kJ能量。(2分)化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：H-S 364 kJ/mol,S-S 266 kJ/mol , S=O 522 kJ/mol , H O 464kJ/mol。(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2s(g)+SO2(g)=3S(g)+2H 2O; AH= Q

13、kJ/mol,反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8,實際分子是一個8元環(huán)狀分子(如圖)。求Q。. (9分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如：H(g)+I(g) 一HI(g) + 297KJ 即H I鍵的鍵能為297KJ mo1，也可以理解為破壞 1mol H -I鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：KJ mol1)鍵能鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C- O347H -O464閱讀上述信息，回答下列問題：根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 CCl4的穩(wěn)定性 (填 失于”或 小于)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍 C-Br鍵能。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A H= QKJ/ mol;通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為。鹵代煌RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI (R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是。(4)有人認(rèn)為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2s的熔沸點。你 是