高三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念檢測(cè)題二

1、基本概念檢測(cè)題二（90分鐘，100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是 （）A .硫酸、純堿、石灰石B .硫化氫、燒堿、綠磯C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉 D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀2,下列各組物質(zhì)前一種是混合物，后二種是純凈物的是（）A .藍(lán)磯、玻璃、無色的剛玉B.汽油、液氯、無色的水晶C.石蠟、純鹽酸、軟水D.干冰、鋁熱劑、鐵觸煤.下列有關(guān)氧化物的說法正確的是（）A.凡是酸性氧化物，均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酊，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定

2、是堿性氧 化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng) TOC o 1-5 h z .下列物質(zhì)互為同素異形體的是（）A. 16O、17O、18OB.金剛石、石墨、C60C. HCI、DCl、TClD. CH4、C2H6、C3H85.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（） * * .Al加+ 。N 式 N CQ2：6：C：6： H（X）：H：CI：d：A.B.C.D.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前與反應(yīng)后相比較，肯定不變的是（）元素的種類原子的種類分子數(shù)目原子數(shù)目參加反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和A.B. C. D.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體

3、積22.4L的SO3中含有的分子數(shù)是Na.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1L的辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NaC.在常溫常壓下，活潑金屬鎂跟鹽酸反應(yīng)置換出1g氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.在常溫常壓下，0.01mol的氨氣中含有的電子數(shù)是0.1Na.下列各項(xiàng)敘述中正確的是 （）A.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物中的單質(zhì)B,具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素C. 一種元素可有多種離子，但只有一種電中性的原子D.有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定都屬于氧化還原反應(yīng). 1999年，我國研制出了首批重氧氣體（18O2）, 18O是一種穩(wěn)定的同位素，下列有關(guān)說 法正確的是（）18O2與16O2的化學(xué)性質(zhì)

4、差異很大18O2與16O2互為同位素而不是同素異形體可用于研究酯化和光合作用的機(jī)理同溫同壓下同體積18O2和16O2含有相同的原子個(gè)數(shù)1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02X 10231.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.1mol18。2氣體的摩爾質(zhì)量是36g , mol 10.1mol18O2氣體的體積約為2.24LA. B.C.D.已知31g白磷變成31g紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：4P（白s）十5。2 （g） =2P2O5 （s）; AH： Q1; 4P（紅 s）十 5O2 （g）= 2P2O5 （s）; AH： Q2;則 Ql 和 Q2 的關(guān)系是 （）A. QiQ

5、2B. Qi = Q2C. QiQ2D.無法確定.某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則下列說法正確的是 （）該元素一定被氧化該元素一定被還原該元素可能被氧化，也可能被還原元素化合價(jià)為0生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也有可能為還原產(chǎn)物該過程不一定非得另加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)不一定是吸熱或放熱反應(yīng)該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)A.B.C.D.下列分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A,酒、生理鹽水、花生油B,霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C.水晶、金剛石、冰D .大理石、高嶺石、電石.將40c的飽和石灰水蒸發(fā)部分水并保持溫度不變；或加入少量CaO,但溫度仍保

6、持40C,在這兩種情況下均未改變的是（）A. Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡D.溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca（OH）2的溶解平衡.物質(zhì)X在一定條件下加熱分解，2X = A十2B十4C,生成物均為氣體，現(xiàn)測(cè)得由生 成物組成的混合氣體的平均式量為 22,則X的式量為（）A. 154B. 77C. 34D. 58.巳知在60c時(shí)，CuSO4的溶解度是60g,在60c時(shí)，向200g水中加入膽研形成飽和溶液，需要膽研的質(zhì)量為 （）A. 180gB. 166g C. 283g D. 266g二.（本題包括兩小題，共12分）（4分）向膠體中加入電解質(zhì)能使

7、膠體聚沉。 使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所1需電解質(zhì)的濃度（m mol - L ）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能 力（填“越大” “越小”）實(shí)驗(yàn)證明，聚沉能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所 帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大，則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為。 NaCl FeCl3 K2SO4 Na3PQ(8 分)(1)多硫化物Sx2(x = 26),在堿性溶液中被BrO3一氧化為SO42 ,而BrO3一被還原為Br,在反應(yīng)中消耗BrO3和OH的物質(zhì)的量比為2: 3,則該x值為,其反應(yīng)的離子方 程式為 0(2)單質(zhì)磷是將磷酸鈣、

8、石英砂和炭粉的混合物放在電弧爐中熔燒而得，產(chǎn)物除白磷外還有硅酸鈣和一氧化碳?；瘜W(xué)方程式為 o(3)已知NaBiO3是黃色不溶于水的固體，Bi3+為無色離子；將NaBiO3加入用稀硫酸酸化硫酸鈕溶液中，加熱，得到紫色的混合溶液。試完成此反應(yīng)的離子方程式。 三、(本題包括三小題，共28分)(10 分)(1)氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。 tC時(shí)，飽和Mg(OH)2 溶液的pH = 11,若不考慮Kw值的變化，則該溫度下的 Mg(OH)2溶解度是。(溶液 的密度=1.0g , cm 3)(2)某溫度時(shí)、取兩份等質(zhì)量等濃度的硝酸鉀溶液，一份加入 ag溶質(zhì)，另一分蒸發(fā)掉bg水后

9、恢復(fù)原狀態(tài)溫度，均達(dá)飽和。該溫度下硝酸鉀的溶解度為,飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溫度下，若硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為 cmol L-1,則其密度為若原來每份溶液的質(zhì)量為2bg,原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19. (10 分)(1)某同學(xué)兩次用2.6g鋅和硝酸溶液發(fā)生反應(yīng)，兩次所用的硝酸溶液中均含有 6.3gHNO3, 但濃度不同，又已知第一次試驗(yàn)中有 1/5的HNO3被還原，第二次試驗(yàn)中只有1/10的HNO3 被還原，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：第次試驗(yàn) O第二次試驗(yàn) O(2)舉出一實(shí)例(書寫化學(xué)方程式)說明S2(或H2S)的還原性比強(qiáng):O用Cu2+分別和S2一、反應(yīng)，Cu2+能氧化廠(有CuI及

10、I2生成)，卻不能氧化S2 o寫出 反應(yīng)式并解釋之。(8分)嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格禁止的毒品，嗎啡分子含C71.58%、H6.67%、N 4.91%, 其余為氧元素。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過300。試求：(1)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量 o(2)嗎啡的分子式 o己知海洛因是嗎啡的二乙酸酯。試求：(3)海洛因的相對(duì)分子質(zhì)量 o(4)海洛因的分子式 o四、(本題包括兩小題，共15分)(7分)二價(jià)金屬A與三價(jià)金屬B的混合物9g,與過量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.55mol, A 的相對(duì)原子質(zhì)量為B相對(duì)原子質(zhì)量的1/3,混合物中A與B的的原子個(gè)數(shù)之比也為1: 3,通 過計(jì)算確定A與B的相對(duì)原子質(zhì)量各是多少？他們各是什

11、么元素？(8分)取0.04mol高鈕酸鉀固體，加熱一段時(shí)間后收集到amol氣體，向反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，微熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水和濃H2SO4吸收后，其物質(zhì)的量為bmol,設(shè)鈕元素全部以Mn2+形式存在，求(a十b)的最小值?；靖拍顧z測(cè)題二參考答案答案：1. B2, B9. A10. A3 . C 4 . B11 . A 12. B越大；(1) 5; 3S52 +16BrO3 +24OH =15SO42 +16Br +12H2O高溫(2)P4+eCaSiO5+l0COt5BiO3 +2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4 +7H2O2.9 X 10 3100a

12、100a101c(a + b) -3g? %g-cm(2) b a + b 1000a(D4Zn+10HN3=4Zn(NO)2+NOT +5H2O4Zn+10HN3=4Zn(NO) 2+NHNO+3Ho H2S+I2=S J +2HI2Cu2+4I =2CuI J +I2能與CU生成CuI沉淀，同時(shí)I 又具有還原性，促使Cuf+-Cu+轉(zhuǎn)化，而使該反應(yīng)發(fā)生CU2+S2 =CuSS2與CiT能迅速生成CuS沉淀，使Cuf+濃度減小，而不利于發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1) 285(2) C17H9NO(3) 369(4) C17H23NO9, 27; Be, Al0.08提示與分析：B掌握酸、堿、鹽的概

13、念B掌握純凈物、混合物的概念，并了解常見混合物、純凈物C掌握酸性氧化物、堿性氧化物的概念，并分清與非金屬氧化物、金屬氧化物間的關(guān)系。A中SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)。B中AI2O是兩性氧化物，MnO是酸性氧化物。D中NO CO即不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng)。B同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。注意與同位系、同分異構(gòu)體等概念的區(qū) 別。D掌握原子、陽離子、陰離子電子式的書寫規(guī)則和常見物質(zhì)的電子式，并能用電子式表示 物質(zhì)的形成過程。C從宏觀（元素、質(zhì)量）和微觀（離子、原子、分子）理解質(zhì)量定恒定律。CD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO呈固態(tài)，辛烷呈液態(tài)。DQ、O的混合物是同種元素一一氧一一元素組成。F與OH

14、具有相同質(zhì)子，但是兩種不同物質(zhì)。C.汨，；小 汨 是3種不同的中性原子催化劑D.正確。如A掌握同位素、同素異形體的概念和區(qū)別；掌握氣體摩爾體積的含義及阿伏加德羅定律和 推論。A可設(shè)計(jì)如下：A元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定要另加氧化劑或還原劑，如Na&Q+2HCl=2NaCl+S +SO2 T +H2OB丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。B一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。B由方程知，2molx分解生成7mol氣體，氣體總質(zhì)量 22g/mol x 7mol=154g 154gM（x）二-77g/mol所以2二。1C設(shè)需要膽研質(zhì)量為xg,則 160XX 250_ 60嬴口一面250解得x

15、=283提示：Fe(OH膠粒帶正電荷，因此加入的電解質(zhì)中陰離子所帶負(fù)電荷越高則聚沉能力越強(qiáng)，聚 沉值越小。先根據(jù)化合價(jià)升降原理配平，再根據(jù) BrOT與OH物質(zhì)的量之比配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)，最后由元素守恒求得X。pH=1 pOH=3 C(OH )=10 3mol/L取1LMg(O哨飽和溶液，則溶液為1000g,含OH 10 3molMg(OH) = 2OH +Mg2+58g2mol3mMg(OH) 10 molmMg(OH)=0.029g=呼空一xlOOg-0,0029g2 10005-0.029g相當(dāng)于bg水溶解agKNGte至I飽和19.參見上面的答案。嗎啡分子中各元素原子的物質(zhì)的量之

16、比為,小八,、小、71,58 6.67 4 91 100-71.58-6.67-4.91n(C): n(H): n(N) :n(O)=:1211416= 6:6.67:0 35:1= 17:19:1:3所以分子式(Ci7H9NO)n,又相對(duì)分子質(zhì)量不超過 300,所以n=1,分子式為G7HwNQ設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為x,則B的相對(duì)原子質(zhì)量為3x,9g混合物中有A ymol,則有B 3ymol, 則刈 +3xx 3y= 93k + -x3v = 0.55L 2求解x、y即可。有關(guān)反應(yīng)方程式如下：A2KMnO=&MnO+MnO+O TK2MnG+8HCl= 2KCl+MnC2+2Cl2 T +4H2OMnO+4HClMnCb+CLT +2H2O從方程