高中化學(xué)必修第二冊專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元練習(xí)

1、蘇教版(2019)高中化學(xué)必修第二冊專題 6化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元練習(xí)一、單選題.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A,鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)C.灼熱的炭與 CO2的反應(yīng).下列有關(guān)原電池的說法中不正確的是A.在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極C.原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應(yīng).鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率,A.升高溫度C.加入少量 CuSO4溶液.對于化學(xué)反應(yīng) C(s)+02(g) =CO2(g)來說,B. NaOH溶液與稀 H2SO4的反應(yīng)D. Ba(OH) 2 - 82O與 NH4C1 的反應(yīng)B.原電池的正、負(fù)極材料不一定都參與反應(yīng)D.原電池工作時，可能會伴隨著熱能變

2、化但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B,加入適量NaCl(aq)D.將鹽酸改為濃硫酸下列有關(guān)說法不正確 的是()A .增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會加快B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會加快C.將反應(yīng)容器的體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率會加快D.將木炭粉碎成粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率會加快(v(B)=0.6mo1/(L- s5 .反應(yīng)A + 3B=2C + 2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1 ( v(A)=0.3mol/(L s) (2(3 (v(C)=0.4mol/(L-(SI) ( v(D)=0.45mo1/(L ，則酸反應(yīng)速率的快慢順序為()A.(2 ( ( ( 4 ( ( ( 3 ( (

3、 ( 1(B.(2 ( ( ( 3 (=(4 ( ( ( 1 (C.(1 ( ( ( 4 ( ( ( 2 (= (3 (D.(4 ( ( ( 3 ( ( 2 ( ( ( 1( 6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是(A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C. 2SO2+O2三|2SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為 SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快.下列說法正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩

4、極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)D.原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動 TOC o 1-5 h z .工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2=2NH3,下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是：（升高溫度偽口入正催化劑（增大反應(yīng)物濃度（增大壓強A.只有（ B .只有（ C.只有（ D.（.對于反應(yīng)2H2（g） + O2 （g）? 2H2O （g）,能增大反應(yīng)速率的措施是 （）A.減小O2的物質(zhì)的量濃度B.增大反應(yīng)容積C.減低壓強D,升高體系溫度.下列事實能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（）A.鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成 NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成 NO

5、C.用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出D.面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵，遇火易發(fā)生爆炸11.有一種MCPC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為:2-2H2+O2=2H2O,負(fù)極反應(yīng)為 H2+CO3 -2e-=H2O+CO2。下列說法中正確的是A,正極反應(yīng)為 4OH-4e-=2H2O+O2f2-B.放電時CO3向負(fù)極移動2-C.放電時，電池中 CO3的物質(zhì)的量將逐漸減少D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物 A的濃度在5s內(nèi)從3.0mol/L變成1.5mol/L ,在這5s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

6、A. 1.5mol/(L s) B, 1.5mol/LC, 0.3mol/(L s) D, 0.3mol/L.下列說法正確的是()A. CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C.物質(zhì)燃燒都需要氧氣D.物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)14.下列敘述正確的是A.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： O2 2H2。4e 4OHB.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl 2e Cl2C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu2D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-

7、=Fe2+15.在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)。定條件下使反應(yīng) CO(g)+H 2O(gCO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)(正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是d F .A Ei A 務(wù)A.反應(yīng)物濃度 (A點小于C點 B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. C點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大D. At=A2時 往成H2的物質(zhì)的量(AB段小于BC段二、填空題.某同學(xué)在進(jìn)行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：CuSO4溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；(2)現(xiàn)有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三種溶液

8、，與實驗中 CuSO4溶液起相似作用的是 ；(3)要加快氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的方法有 , (答兩種)；(4)若該同學(xué)用2L稀硫酸溶液進(jìn)行實驗，2min后，發(fā)現(xiàn)金屬 Zn的質(zhì)量減少了 6.5g,則這段時間v(H2SO4)=。.根據(jù)要求回答下列問題：(1)下列過程不一定釋放能量的是 。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C形成化學(xué)鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和 F.炸藥爆炸(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成SO2 g ,放出熱量較多的是。A.硫蒸氣 B.硫固體(3)已知H2和Cl2反應(yīng)生成HCl g是放熱反應(yīng)，且斷開 1mol H -H鍵、1mol Cl - Cl鍵、1mol H - Cl鍵需吸收的能量分

9、別為 QkJ、QzkJ、Q3 kJ。由此可以推知下列關(guān)系正確的是 (填序號)。A (QiQ3B(Q2Q3C (2Q1+Q2 2Q3D (2Qi+Q2Q3F.Qi+Q22Q3. (1)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后會出現(xiàn)紅棕色的銹斑，某同學(xué)欲對其原理及條件進(jìn)行分析。該同學(xué)準(zhǔn)備了下列實驗用品：20%的NaCl溶液、蒸儲水、酚配試液、KSCN溶液、新制氯水、工鐵絲、碳棒、 U形管導(dǎo)線等；請設(shè)計一個實驗方案驗證鐵被腐蝕的電極產(chǎn)物，簡述操作過程并寫出溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：, 。(2)將一銅棒和碳棒用導(dǎo)線連接后，插人盛有20%NaCl溶液的U形管中。若該裝置不是原電池， 請說明原因： 。(如果回答此題，

10、則下面的不用回答)。若該裝置是原電池，請采取適當(dāng)?shù)拇胧?電極材料、溶液濃度均不變)來提高電池的放電效率：. 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;(2) t 1到t 2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：;(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時間是4 min, N物質(zhì)在該4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為1.5mol?_-1 ?min-1 ,則此容器的容積為V=L ；(4)反應(yīng)A(g)+B(g) ?2C(g),當(dāng)改變下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是 (填序號)。降低溫度保持容器的體積不變，充入氨氣加入催化劑保持容器的

11、體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量.利用反應(yīng) Cu+2FeCb=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計一個原電池。(1)選用 為負(fù)極材料， 為正極材料，電解質(zhì)溶液為 。(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 ,正極。三、實驗題.某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實驗探究認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。(1)實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H +=I2+5SO42-+H 2O (生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的 速率。實驗序號0.01mol/L KIO 3酸性溶液(含淀粉)的體積

12、/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/C出現(xiàn)藍(lán)色的時間/s55V105540255V23525則 V1=mL、V2=mL。(2)實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實驗步驟i向5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加56滴0.1 molL FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii向甲中滴加CCl4,充分振蕩iii向乙中滴加試劑X。請回答下列問題：將反應(yīng)的離子方程式補充完整。 I-+Fe3+=12+Fe2+步驟iii中，試劑X是步驟ii和iii中的實驗現(xiàn)象說明 KI和FeCl3混合時生

13、成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是 O22.在一試管中放入幾小塊鎂片，把試管放入盛有25 C的飽和石灰水的燒杯中，用膠頭滴管滴入5 mL1mol/L鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。(3) 寫出有關(guān)的離子方程式： 。(4)由實驗推知：MgCb溶液與H的總能量 (填“V” 或)鎂片和鹽酸的總能量。(5)實驗室制氫氣常用 ，為什么不用鎂的原因是 。23. (1)氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：方法一 固體氫氧化鈣與氯化錢共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置

14、(填“A”或B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置 ,寫出加熱NHCl和Ca(OH)2制取NH的反應(yīng)方程式 在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是,收集氨氣的方法是A.濃硫酸 B .堿石灰 C .五氧化二磷D.向上排空氣法 E .排水法F .向下排空氣法 檢驗是否收集滿氨氣的方法是(2)請觀察如圖裝置，回答下列問題:國-二稀 H2SO4負(fù)極是,發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原) 正極的電極反應(yīng)式。該裝置是一種把 的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有 0.2 mol e 一發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng) 的物質(zhì)的物質(zhì)的量為。參考答案1 . C2. A3 . A4 . A5 . C6 . B7 . D8 . A9. D10. D1

15、1 . B12. C13. D14. B15, DCuSO4與Zn反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原電池，加快了 Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率Ag2SO4升高溫度適當(dāng)增大硫酸的濃度（或增大鋅的表面積）0.025mol -1 m-nAB A F用導(dǎo)線連接純鐵絲和碳棒后插人盛有20%NaCl溶液的U形管中，放置一段時間后，向插入純鐵絲的一端滴入12滴KSCN溶液，無明顯變化，再滴入新制氯水，溶液顯紅色，證明負(fù)極有Fe2+生成，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-, Fe3+3SCN-= Fe SCN 3向插入碳棒的一端滴入酚酣式液，溶液顯紅色，3證明有OH-生成向插入碳棒一側(cè)的溶液中通入氧氣或空氣。2N?M mol?L-1 ?min-11L （V色L）銅石墨（或鉗等）FeCl3溶液Cu-2e=Cu2+2Fe3+2e-= 2Fe2+40102212 KSCN溶液；