離子反應(yīng)優(yōu)秀課件1

1、第二章 第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)思考：金屬能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?概括歸理一：金屬導(dǎo)電的本質(zhì)：自由電子的定向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)1-2 小結(jié)：NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電因?yàn)橛须x子，離子不能自由移動(dòng)因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。蒸餾水由不帶電的分子組成概括歸理二：溶液導(dǎo)電的本質(zhì)：自由離子的定向移動(dòng)探究：以BaCl2為例探究溶液的導(dǎo)電性問題：1、BaCl2固體導(dǎo)不導(dǎo)電？為什么？概括歸理三：因?yàn)檎?fù)電荷互相吸引，雖有離子，但不能自由移動(dòng)2、 熔融狀態(tài)下的BaCl2是否導(dǎo)電？概括歸理四：熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的帶電離子Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-

2、Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-3、BaCl2溶液是否導(dǎo)電？Cl-Cl-Ba2+Cl-Ba2+Cl-Ba2+Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-H2O概括歸理五：溶液導(dǎo)電的本質(zhì)：在水分子的作用下產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的帶電離子電離：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程稱為電離電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物電離理論的產(chǎn)生法拉第阿累尼烏斯在科學(xué)的道路上是沒有平坦的道路可行的，只有那些在科學(xué)道路上不畏艱險(xiǎn)的人，才有希望到達(dá)科學(xué)的頂峰-馬克思格羅特斯和法拉第的觀點(diǎn)：溶液中電解質(zhì)的組成部分彼

3、此間原是緊密結(jié)合著，只有在電流作用下才能發(fā)生離解。即：離子是在電流作用下產(chǎn)生的。這一觀點(diǎn)一度被當(dāng)成金科玉律。阿累尼烏斯的博士論文：電解質(zhì)的分子在溶液中自動(dòng)離解（當(dāng)時(shí)未用這個(gè)詞，而是活化分子）成帶正電和帶負(fù)電的兩部分，而非傳統(tǒng)認(rèn)為的需要電流才發(fā)生離解混合物純凈物單 質(zhì)化合物物質(zhì)酸堿鹽氧化物 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液濁液膠體無機(jī)化合物有機(jī)化合物金屬氧化物非金屬氧化物練習(xí)： 1.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí)

4、 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。 E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)。XXX2.判斷以下說法是否正確1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課

5、件(共17張PPT)1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離子陰離子化學(xué)式等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子） 注意：電離過程，原子團(tuán)不能拆電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示物質(zhì)電離的式子。1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教

6、材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+FeSO4 Fe2+ + SO42-SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+ 1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必

7、修一課件(共17張PPT)【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1書寫下列物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、H2SO4、HNO3 HCl Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-H2SO4 2H+ + SO42-HNO3 H+ + NO3-HCl H+ + Cl-從電離的角度總結(jié)酸、堿的概念。1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（2019）高中化學(xué)必修一課件(共17張PPT)【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】離子反應(yīng)PPT優(yōu)秀課件1化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離在水溶液里或熔融時(shí)課堂小結(jié)1.2 離子反應(yīng) 第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離-【新教材】人教版（201