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2、題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cr52 Fe56 Cu64 Ga70一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)、生活和科學中的化學敘述錯誤的是A.我國是全球最大的鋰電池生產(chǎn)國,鋰電池的比能量高、電壓高、工作溫度寬、可儲存時間長B.制作宇航服所使用的聚酯纖維屬于合
3、成纖維C.漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑,也可用作游泳池和環(huán)境的消毒劑D.熔融燒堿時,不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝、陶瓷坩堝、鐵坩堝,可使用鐐坊堪2.設是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是220196A.60g冰醋酸與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為8B.標準狀況下,4.48LN2與3.36L充分反應后,所得NH3分子數(shù)為0.25C.PH=5的NH4Cl溶液中,水電離出來的的數(shù)目為D.5.6g鐵粉與足量的水蒸氣在高溫下反應,轉移電子數(shù)為0.33.下列實驗設計不能達到實驗目的的是2201964.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)俗稱紅礬,是一種重要的化工產(chǎn)品。將鉻鐵礦主要成分為亞
4、鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2和純堿置于坩堝中,在空氣中加熱,發(fā)生反應:,將生成物加水溶解,過濾掉Fe2O3,得溶液,酸化后,加KCl溶液,經(jīng)過一系列操作可制得K2Cr2O7。已知相關物質溶解度曲線如圖所示。對于以上操作過程,下列說法正確的是A.制備196的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:7220196B.過濾需要用到的玻璃儀器有:漏斗、燒杯C.“一系列操作”是指蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥D.“酸化”步驟可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應為:5.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是6.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見的短周期主族元素,其中A、B、C、D四種元素的
5、原子序數(shù)之和為E元素原子序數(shù)的2倍。E是短周期中原子半徑最大的元素。A、B、C、D四種元素形成的化合物有多種用途,可用來合成納米管,還可作殺蟲劑、催化劑、助熔劑、阻燃劑等,其結構如圖所示。下列說法正確的是A.元素A、C能形成含有非極性鍵的18電子化合物B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:CD220196C.元素A、E形成的化合物不能與水發(fā)生氧化還原反應D.化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構7.實驗室以廢銅屑(含少量Fe、Au和其他不溶性雜質)為原料制取晶體和晶體,其實驗流程如圖所示:已知:常溫下,。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:金屬離子開始沉淀的pH7.52.75.6完全沉淀的pH9
6、.03.76.7以下說法錯誤的是A.硝酸過量對產(chǎn)品無影響B(tài).廢銅屑“氧化”需要通入氧氣的作用是:防止倒吸,使尾氣中的氫氧化物能被完全吸收C.“氧化”過程中發(fā)生主要反應的離子方程式為D.“調(diào)PH”時,若調(diào)節(jié)溶液PH=5,則溶液中8.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物,196可由化合物甲經(jīng)多步反應得到。下列有關化合物甲、乙的說法錯誤的是A.甲中含有5種官能團,其分子式為C14H13O7NB.乙分子中所有碳原子不可能處于同一平面C.能用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲和乙D.乙能與NaOH溶液反應,且乙最多能與含5molNaOH的水溶液反應9.甲池是一種偏二甲肼196(CH3)2NNH2
7、燃料電池,如下圖所示。一段時間乙池內(nèi),D中進入8mol混合氣體,其中環(huán)戊二烯的物質的量分數(shù)為20%(雜質不參與反應),C出來的是含環(huán)戊二烯的物質的量分數(shù)為15%的混合氣體(不含H2,該條件下環(huán)戊烷、環(huán)戊二烯都為氣態(tài))。下列說法正確的是A.甲池中B處通入O2,E處有O2放出,且體積一樣(標況下測定)B.乙池中惰性電極上發(fā)生反應:C.甲池中由G極移向F極,乙池中H+由惰性電極移向多孔惰性電極D.導線中共傳導1.2mol電子10.25時,用0.100高氯酸溶液分別滴定20.00mL0.100的氨水和20.00mL0.100NaOH溶液,兩溶液的pH與所加高氯酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的
8、是A.的數(shù)量級為B.高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酞作指示劑,且10aQNP二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得2分,有錯選的得0分。11.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結論表達均正確的是A.圖若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑B圖是在一定條件下,c(X)196隨時間t的變化,正反應H0,M點正反應速率cR(NH3)2+cR(NH3)22+三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題,毎個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題
9、,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:此題包括3小題,共39分。15.(12分)乙醛是有機化工的重要原料,由于乙醇氧化法要消耗大量糧食,工業(yè)上常采用以下方法合成乙醛:(1)乙炔水化法:在75左右,用wwpqoyHgSO4做催化劑,乙炔可水化為乙醛,但HgSO4遇到某些特定物質常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用,H2S就是其中一種。實驗裝置如圖所示:已知:F裝置中已按順序加入了氧化汞、水、濃硫酸。實驗開始時,儀器A中盛放電石,B中應裝_。儀器D中盛放水,作用是_,進一步提純乙醛的操作是_。裝置圖中,所選用溫度計G的量程為_(填標號)。A.050B.0100C.0200(2)乙烯氧化法:將乙烯、氧氣和催
10、化劑(PdCl2-CuCl2和鹽酸的混合溶液),在溫度120130,壓力0.3MPa條件下,直接反應生成乙醛。下表是這兩種方法的部分數(shù)據(jù)項目/物質乙炔水化法乙烯氧化法平衡轉化率乙炔平衡轉化率90%左右乙烯平衡轉化率80%左右日產(chǎn)量2.5噸(某設備條件下)3.6噸(相同設備條件下)從化學反應速率角度分析,在相同設備條件下,選用_法制取乙醛快。(3)以上反應都用到了催化劑,Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是催化劑的重要元素,關于這些元素以下說法正確的是_(填標號)。A.向2mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4wwpqoy溶液4滴,振蕩后加入0.5mL乙醛溶液,加熱,有紅色沉淀生成,說
11、明乙醛有氧化性B.向硫酸亞鐵溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液,溶液變藍C.把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼是一種金屬防護方法D.任何反應的催化劑必須含有過渡金屬元素16.(13分)合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺,同時減少污染。.一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):已知:25時:Ksp (PbSO4)=1.610-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14Kal(H2CO3)=4.510-7,Ka2(H2CO3)=4.710-11;PbSiF6和H2SiF6均為能溶于水的強電解質。(1)過程i中,物質a可以為_和 H2SO4的混合溶液(填標號)。A.Na2
12、SO3B.Na2CO3C.Na2SO4(2)25時,若過程ii發(fā)生反應后的母液中c(SO)=1.6 molL-1,c(CO)=4.710-5molL-1,試通過計算判斷“PbCO3”中_(填“有”或“無”)PbSO4固體,此溶液的pH約為_。(3)過程iii發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)過程iv陰極的電極反應式為_。.工業(yè)上用wwpqoyPbSiF6,H2SiF6混合溶液作電解液,用電解法實現(xiàn)粗鉛(主要雜質為Cu、Ag、Fe、Zn,雜質總質量分數(shù)約為4%)提純,裝置示意圖如圖1所示。(5)電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為_,工作一段時間后,溶液中c(Pb2+ )_(填“增大”“減小”或“不變”)
13、。(6)鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的c(H2SiF6)。其他條件相同時,測得槽電壓(槽電壓越小,對應鉛產(chǎn)率越高)隨起始時溶液中c(H2SiF6)的變化趨勢如圖2所示。由圖可推知,隨c(H2SiF6)增大,鉛產(chǎn)率先增大后減小,減小的原因可能是_。17.(14分)氫氣在化學工業(yè)中應用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)已知下列熱化學方程式:i .CO2(g)+4H2(g)e-CH4(g)+2H2O(g)H1=-164.9 kJmol-1ii .CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2 kJmol-1已知在某種催化劑的作用下,CH4(g)H2O(g)CO(g)+3H2(g)的正反應的
14、活化能Ea(正)為312kJmol-1,則該反應逆反應的活化能Ea(逆)為_kJmol-1。該反應達平衡后采取下列措施,能提高CH4平衡轉化率的措施有_(填標號)。A.升高溫度B增大壓強C.加入CH4D.移出H2E.使用催化劑(2)將n(H2):n(CO2)=4:1的混合氣體充入反應器中,氣休總壓強為0.1 MPa,平衡時c(CO2)、(CO2)與溫度的關系如圖所示。220400 時,CO2的物質的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_。(3)在一定溫度下的恒容密閉容器中通入H2與CO2,使其物質的量濃度均為0.8 mol L-1,反應足夠時間后,容器中CO2和H2O的濃度分別為0.5 molL-1
15、和0.4 molL-1,則反應wwpqoyii的平衡常數(shù)K=_。(4)一定條件下,在某恒容密閉容器中,按投料比n(H2):n(NO)=1發(fā)生如下反應:2H2(g)+2NO(g)N2(g)2H2O(g)下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A.2(NO)=(N2)B混合氣體的密度不再變化C.容器內(nèi)總壓強不再變化D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化研究表明該反應速率方程式為=kcm(H2)c2(NO),其中k為速率常數(shù),與溫度、活化能有關,若投料比n(H2):n(NO)=1,T1時的初始速率為,當H2轉化率為50%時,反應速率為0.125,由此可知m=_。設此時反應的活化能為Ea
16、,不同溫度T1、T2。條件下對應的速率常數(shù)分別為k1,k2,存在關系:lg(R為常數(shù))。據(jù)此推測:升高一定溫度,活化能越大,速率常數(shù)增大倍數(shù)_(填“越大越小”或“不變)。(二)選考題:共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。18.選修3:物質結構與性質(15分)氮化鎵(GaN),碳化硅(SiC)材料是最成熟的第三代半導體的代表,GaN通常以GaCl3為鎵源,NH3為氮源制備,具有出色的抗擊穿能力,能耐受更高的電子密度。(1)請寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式_。Ga、N和的第一電離能由小到大的順序為_。(2)GaCl3熔點為77.9,氣體在270 左右以二
17、聚物存在,GaF3熔點1 000 ,GaCl3的熔點低于GaF3的原因為_。(3)GaClsxNH3(x=3,4,5,6)是一系列化合物,向含1 mol GaCl3xNH3的溶液中加人足量AgNO3溶液,有難溶于硝酸的白色沉淀生成;過濾后,充分加熱濾液,有4 mol氨氣逸出,且又有上述沉淀生成,兩次沉淀的物質的量之比為12。NH3的VSEPR模型名稱為_。GaClsxNH3含有的化學鍵類型有_。(填標號)。A極性共價鍵B離子鍵C配位鍵D金屬鍵E.氫鍵能準確表示GaClsxNH3結構的化學式為_。(4)與鎵同主族的B具有缺電子性,硼砂(wwpqoy四硼酸鈉Na2B4O710H2O)中B4O是由兩
18、個H3BO3和兩個B(OH)4-縮合而成的雙六元環(huán),應寫成B4O5(OH)42-的形式,結構如圖所示,則該離子存在的作用力含有_(填標號),B原子的雜化方式為_。A.離子鍵B極性鍵C.氫鍵D.范德華力E.配位鍵(5)GaN也可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術制得:以合成的Ga(CH3)3為原料,使其與NH3發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產(chǎn)物,該過程的化學方程式為_。(6)氮化鎵的晶胞如圖所示,Ga原子與N原子半徑分別為a pm和 b pm,阿伏 加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞密度為c g/cm3,則該晶胞的空間利用率為 _(已知空間利用率為晶胞內(nèi)原子體積占晶胞體積的百分比)。19.選修5:有機化學基礎(15分)化合物G俗
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