XX中學 2022屆高三第二學期期初四?；瘜W試題

1、PAGE 溫 馨 提 示使用Word版試卷之前，請與PDF原版試卷校對后再使用;如沒有PDF原版試卷，請仔細審核。我們上傳的所有資料，僅供本校內部參考使用，請勿外傳、請勿上傳到其他網站。如有發(fā)現(xiàn)，我們將會追查到泄露者的源頭并立即與校領導溝通(首先要求上傳者 必須下架所有已上傳的材料)。感謝您的配合，祝您工作愉快！化學試題 第 頁2022屆高三年級第二學期期初測試化學試題注意事項：1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調研時間75分鐘。2將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

2、Ni 59一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1化學與生產、生活、科技等方面密切相關，下列說法正確的是A德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體B中科院首次實現(xiàn)了CO2合成淀粉，淀粉、蛋白質和油脂是人體必需的高分子營養(yǎng)物質C光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與二氧化碳有關D乙醇常用于醫(yī)療消毒，濃度越高消毒效果越好2201962肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關微粒的描述不正確的是ANH3分子空間構型為三角錐形BN2H4的結構式為CNaClO既含離子

3、鍵又含共價鍵D中子數(shù)為18的氯的核素：3實驗室處理FeBr3廢液，得到溴的四氯化碳溶液和。下列設計不能達到實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙使全部轉化為溴單質C用裝置丙分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)結晶得到4鈉鹽在生產、生活中有廣泛應用。下列性質與用途具有對應關系的是ANaClO有強氧化性，可用于消毒殺菌BNaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿CNaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑DNa2CO3溶液顯堿性，可用于制抗酸藥物5前4周期元素（非0族）X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。最外層電子數(shù)滿足Z=XY；X原子半徑小于Y原子半徑，Y是空氣

4、中含量最多的元素；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；W在前4周期中原子未成對電子數(shù)最多。下列敘述正確的是AX、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液一定呈酸性BZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強220196C第一電離能：ZYXWDW3+的基態(tài)電子排布式：Ar3d5閱讀下列資料，完成68題：氯化亞銅的化學式CuCl或Cu2Cl2，為白色立方結晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同濃度的KCl溶液，生成、和等配離子。例如：氯化亞銅溶于氨水生成氯化二氨合亞銅(Cu(NH3)2Cl)，不溶于乙醇。2201966下列說法正確的是ANH3不能形成分子間氫鍵BHCuCl2中有3個配位鍵CNH3的鍵角大于

5、H2O的鍵角DCu(NH3)2Cl中提供孤電子對的原子是N和Cl7在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化可以實現(xiàn)的是8對于反應，下列說法正確的是A該反應的0B該反應的平衡常數(shù)可表示為C加水可使該平衡向逆向移動D其他條件相同，增大196CuCl的量，可加快生成的速率9連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領域。某種Na2S2O4的生產工藝流程如圖所示，若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法不正確的是A將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應速率220196B向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對Na2S2O4的產率無明顯影響C洗滌Na2S2O42H2O時用冰水效

6、果好于常溫蒸餾水D該流程中涉及化合反應、分解反應、復分解反應和氧化還原反應10化合物Z是制備藥物洛索洛芬鈉的關鍵中間體，可由下列反應制得。下列有關X、Y、Z的說法正確的是ACH3CH2OH中sp3雜化的原子有3個BY在水中的溶解度比Z在水中的溶解度小C一定條件下，1molZ最多可以和1molNaOH溶液反應DX、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應所得芳香族化合物不相同11某小組設計下列實驗驗證Ag+和Fe2+的反應為可逆反應。實驗1：將0.0100Ag2SO4溶液與0.0400FeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實驗2：取I中沉淀，加入濃硝酸,灰黑色固體溶解，

7、產生紅棕色氣體。實驗3：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。下列說法正確的是A實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為Ag2SO4+2Fe2+2Fe3+2Ag+SO42B實驗2可證明實驗1中灰黑色沉淀為Ag，產生氣體為NOC實驗3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替D銀的晶胞結構如右圖，Ag的配位數(shù)為812用惰性電極電解法制備硼酸（H3BO3）的工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關說法正確的是Aa極接電源正極B膜A為陰膜，膜B為陽膜C電解過程中，b極附近溶液pH增大D產品室中發(fā)生的反應為B(OH)4

8、H+=H3BO3H2O13室溫下，通過下列實驗探究NH4Al(SO4)2196溶液的性質(假設實驗前后溶液體積不變)。實驗1：用pH試紙測定0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH，測得pH約為6實驗2：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀實驗3：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全實驗4：向0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3產生沉淀和氣體下列說法正確的是A0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液中由水電離出的c(H+)約為10-8molL-1B實驗2發(fā)生反應

9、離子方程式為NH4+Al3+SO42+Ba2+4OHBaSO4Al(OH)3NH3H2O實驗3得到的溶液中有c(NH4)c(SO42)c(H+)c(OH)實驗4過濾后所得清液中一定存在：c2(Al3+)14工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣，經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。在C和O2的反應體系中發(fā)生如下反應：反應 I C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=394kJmol1反應 II 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566kJmol1反應 III 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3設y=HTS，反應I、II和III的y隨溫度的變化關系如圖所示。下列說

10、法正確的是A反應III低溫能自發(fā)進行，高溫下不能自發(fā)進行B圖中對應于反應II的線條是aC一定溫度下，增大壓強，O2濃度增大，說明在此條件下反應II變化的幅度小于反應III變化的幅度D一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質的量之比增大二、非選擇題：共4題，共58分。15（14分）硫及其化合物性質與轉化是一項重要研究課題。(1)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2，196脫硫的流程如題15圖1所示?！拔铡睍r氣液逆流在吸收塔中接觸，采用氣液逆流的目的是 。水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如題15圖-2所示，pH=5時，水溶液中c(SO32)：c(H2SO3) 。已知N

11、a2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。向“再生液”中通入SO2得到溶液X，溶液X的pH對脫硫效率的影響如題15圖3所示。當pH由6升高到7時，脫硫效率迅速增大的原因為 ；當pH大于7時，隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因為 。(2)2.560g硫單質與60.00mL 1.000molL-1熱NaOH溶液恰好完全反應，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x= 。(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化劑等。將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測得溶液中部分微粒的濃度如題15圖4所示(t時刻向溶液中加入少量MnO2196)。t

12、時刻前發(fā)生反應的離子方程式為 。圖中氣體Y的化學式為 。16（14分）洛索洛芬鈉（G）是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥物，其一種合成路線如下：(1)A分子中碳原子的雜化方式為 。(2)C中所含官能團名稱為 。(3)BC的反應需經歷BXC的過程。X的分子式為C10H12O3，BX的反應類型為 。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式： 。含有苯環(huán)。能水解，且一定條件下完全水解后的產物都只含有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)寫出以CH3CH2OH、為原料制備的合成路線流程圖（涉 及題干中條件任用、無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17.(15分)一種利用廢舊鋰離子電池硫酸

13、浸出液wwpqoy(含Li+、Cu2+、Ni2+、Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和A13+)回收金屬的工藝如下：已知：KspNi(OH)2=110-14KspFe(OH)2=110-17KspA1(OH)37=110-32.9KspFe(OH)3=110-39當溶液中離子的濃度小于110-5molL-1時認為沉淀完全Co2+、Ni2+不易被氧化。(1)加入NiCO3固體調節(jié)pH時，需將溶液pH調至不低于 。(2)“氧化沉鐵”過程中，F(xiàn)e2+發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)本工藝中“沉鋁”、“沉鐵”過程均需將溶液加熱煮沸，其目的是 。(4)凈化液經過一系列操作可提取硫酸鎳，制得的粗硫酸鎳

14、固體中含有少量的FeSO4、CoSO4， 為了獲得高純的硫酸鎳固體（外界條件對Ni的回收率如題17圖1、題17圖2所示)，請 補充實驗方案：取一定量的粗硫酸鎳固體溶于足量稀硫酸中， 將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻 結晶，過濾，用冷水洗滌，干燥。(wwpqoy實驗中可選擇的試劑：O3、Cl2、4 molL-1 NaOH溶液， 2 molL-1的硫酸溶液，NiCO3固體，蒸餾水，KSCN溶液，K3Fe(CN)6溶液。)(5)測定粗產品中NiSO4質量分數(shù)。取2.000 g粗產品溶于水，配成100 mL溶液，取20.00 mL 溶液，加入NH3NH4C1混合溶液調節(jié)pH為9，加入指示劑后用0.05000mol

15、L-1的 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點wwpqoy(離子方程式為Ni2+H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標 準溶液48.00mL，該硫酸鎳的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)18(15分)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。資源化利用碳氧化合物能有效減少CO2排放，實現(xiàn)自然界中的碳循環(huán)。(1)以CO2、C2H6為原料合成CH4涉及的主要反應如下：I. CO2(g)+CH6(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)H=+177 kJmol-1(主反應)II.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)+C(s)H =+9kJmol-1(副反應)反應I的反應歷程可分為如下兩步：i.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H1ii. H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)H2=+41 kJmol-1H1= 。相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對反應速率影響更大，原因是 。0.1 MPa時，向一恒容密閉容器中充入物質的量之比為21的CO2(g)和C2H6(g)，wwpqoy反應物轉 化率與反應溫度的關系如題18圖1wwpqoy所示。在800C，C2H4(g)的選