2022年初中化學常見的幾種題型總結

1、初中化學常見的幾種題型總結（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識要點：1. 除雜題：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于分離。三要領：根據(jù)物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。（4）轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析

2、理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質的混合物常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗 鹽的提純； BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。（2）兩種物質均溶于水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl 和 KNO 3 的混合物。（3）兩種物質均溶于水時，可考慮用化學方法分離。如 適量 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。BaCl 2 和 NaCl 的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤隑aCl 2+ Na 2CO 3=BaCO3 +2N

3、aCl 。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到 BaCl2 溶液， CO 2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2 。最后分別將 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的 NaCl 固體和 BaCl2固體。注意： 用化學方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質與分離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保留原物質即可；而混合物分離是幾種物質用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。3. 物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是 NaCl 或 KNO 3。我們只要把 NaCl 溶液中

4、的 Cl-檢驗出來，即可認定 NaCl 溶液，另一瓶則是 KNO 3 溶液。（1）常見離子鑒別的特效試劑H+和 OH：紫色石蕊試液或pH 試紙。OH-：無色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）變紅。Cl-：AgNO 3 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀。SO42-：BaCl2 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀。CO2：稀 HCl 和石灰水有CO 2 。3PO3：AgNO 3 溶液有黃色沉淀。4NH 4+：強堿溶液（ NaOH ）有 NH3 。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。（2）特征離子關系圖Mg2+NH4+Ag+Cl-Ca2+Cu2 +-OHH+2 -CO3Mg2+Fe3 +Ba2 +SO42 -Cu2 +（3）

5、物質鑒別的原則 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象對比度較大。 防止干擾：鑒別Cl和 SO42時，只能用BaCl 2 溶液不能用AgNO 3 溶液。（4）物質鑒別的思路和方法 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba( OH)2溶液或 NaOH 溶液做鑒別試劑。B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸

6、做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色 不同，無明顯現(xiàn)象。F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。 不同試劑的鑒別：A. 觀察法：根據(jù)物理性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質特征進行鑒別。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。4. 物質的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質的特性，通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質。鑒定與“ 用實 驗方法確定或證明” 等用語意義相同。如：用化學方法證明某白色固體

7、是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH 4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO2）。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。45. 推斷題：物質的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的 未知物是什么物質，不可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質，肯定不含有什么物質，可能含有 什么物質。推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無 論哪種形式推斷都必備的知識有反應規(guī)律、物理性質、化學性質、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶于

8、水是“ 生成” 還是“ 得到” ，“ 生成” 是反應產(chǎn)物，“ 得到” 既可能有反應產(chǎn)物，也可能有原物質。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO2。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH。部分溶解3時，一定有BaSO4 或 AgCl 等。解推斷題應注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“ 一定存在” 。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質的存在使現(xiàn) 象不正確的物質是“ 一定不存在” 。有某種物質的存在不影響其它反應的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應的物質 是“ 可能存在” ?！镜湫屠}】例 1 用一種試

9、劑鑒別NaCl、 NH 4NO 3、(NH4)2SO4、Na2SO4 四種無色溶液。解析： 用一種試劑的鑒別常用反應現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法。從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質的試劑應選擇Ba(OH)2。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質實用的快速方法。反應的化學方程式為：NaCl Ba ( OH ) 2 /2 NH 4 NO 3 Ba ( OH ) 2 Ba ( NO 3 ) 2 2 H

10、2 O 2 NH 3( NH 4 ) 2 SO 4 Ba ( OH ) 2 BaSO 4 2 NH 3 2 H 2 ONa 2 SO 4 Ba ( OH ) 2 BaSO 4 2 NaOH例 2某白色固體 A 加熱后生成無色氣體 B 和白色固體 C，若將白色固體 C 加入鹽酸中可得到無色液體 D，將溶液D 加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E，氣體 B 通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實驗寫出 A 、B、C、D、E、 F 六種物質的化學式。解析： 這是一道推斷題此題可將文字敘述內(nèi)容列出“ 鏈條” 更有利于思路分析。A(固) BC a O H)2F（ 固 ）E（ 固 ） （

11、 不 溶 于 稀H N O3）（ 氣 ） （ 固 ）H C l N a2SO4CD（ 液 ） 在“ 鏈條” 分析時，有“ 正推斷” 和“ 逆推斷” 。應抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。（1）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應首先考慮BaSO4 和 AgCl 。確定 E 是 BaSO4。（2）由生成物BaSO4 逆推導反應物D 中必含 Ba 2，陰離子再逆推導HCl 得出 D 中含 Cl，因此可確定D 是BaCl 2。（3）由于生成物 D 是 BaCl 2，可逆推導 C 中含 Ba 2，可能是 BaO 或 Ba (OH ) 2。（4）由氣體 B 加入石灰水，可確定 F 是 CaCO3，逆推導確

12、定 B 是 CO 2。（5）由 A 的分解產(chǎn)物中，B 為 CO2，排除 C 為 Ba ( OH ) 2，確定 C 是 BaO，逆推反應 A 是 BaCO 3。此題答案： A BaCO 3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例 3在下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質。C 為一種黑色粉末， D 為一種氣體。請根據(jù)框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：（1）若 F 為可溶性堿， G 為藍色沉淀。則 A 為；D 可能為。（2）若 G 為藍色沉淀， H 為難溶性鹽，則 I 為。（3） 若 G、H 都屬于鹽，且 G 為藍色溶液，則 I

13、 可能為；F 可能為。解析： 由題中框圖關系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應生成 A、B 兩種物質， 應為氧化銅被還原。因為 D 點燃可生成 B，所以 D 為氫氣， B 為水，或 D 為 CO，B 為 CO2，C 為 CuO，A 為 Cu。因 CuO 可與酸反應，所以 I 為酸，E 為銅鹽，當 G 為藍色沉淀 Cu (OH ) 2 時，F(xiàn) 應為可溶性堿， H 為鹽。因 H 為難溶性鹽， 則 F 為 Ba (OH ) 2，H 為BaSO4， I 為 H 2SO4。若 G、H 都屬于鹽，且G 為藍色溶液，則根據(jù)復分解反應的規(guī)律H 為難溶性鹽，若I 為 HCl ，則 E 為 CuCl 2，F(xiàn)

14、 為 AgNO 3，G 為 Cu(NO 3)2，H 為 AgCl ；若 I 為 H2SO4，則 E 為 CuSO4，F(xiàn) 為 BaCl 2，G 為 CuCl 2，H 為 BaSO4。答：（1）A 為 Cu； D 可能為 H 2 或 CO。（2） I 為 H 2SO4。（3） I 可能為 HCl 或 H2SO4，F(xiàn) 可能為 AgNO 3 或 BaCl 2。例 42003 年 6 月 5 日世界環(huán)境日的主題是：“ 水二十億人生命之所系” 。請你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO 2）來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是。（2）節(jié)約用水，防

15、治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH 、K2SO4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、KCl 、HNO 3。為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行污水檢測，結果如下表。試劑現(xiàn)象石蕊試液氯化鋇溶液車間甲 藍色 白色沉淀乙 紫色 無明顯現(xiàn)象丙 紅色 白色沉淀可確定丙車間排放的污水中含有 和。為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀 A 是，若各步處理均完全反應，最終排放液 C 的溶質是，在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥料。解析： 氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證

16、明存在氯離子。甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質KOH ，與之能共存且與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有K 2SO4 或 KCl ；乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應說明必含有 Ba ( NO 3) 2 與 KCl ，則甲車間排放的污水中含有 KOH 與 K 2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質 HNO 3，與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀說明含有 AgNO 3。 甲乙混合生成沉淀 A 為 BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀 B 為 AgCl ，最后溶液中只剩余 KNO 3。答：（1）為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀。（2）丙車間

17、排放的污水中含有HNO 3 和 AgNO 3。沉淀 A 為 BaSO4，最終排放液C 的溶質是 KNO 3。例 5 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質量分數(shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當加入下列各物質反應后，天平一定保持平衡的是（）A. 分別加入等質量的 Mg、 Al ，金屬 Mg 完全溶解，金屬 Al 有剩余B. 分別加入等質量的 Al 、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質量的 Na2CO3 和 CaCO3,鹽酸有剩余D. 分別加入 24.75g Al 和 24g Mg , 兩種金屬完全溶解答：A. Mg 2HCl 2/3Al 24 73 18 設鹽酸中溶質的質量為

18、73g，Mg、Al 的質量為 m，則當金屬 Mg 完全溶解，金屬 Al 有剩余時， 18m24，即 Mg 不足量，產(chǎn)生氫氣的質量以 Mg 計算， Al 有剩余，產(chǎn)生氫氣的質量以鹽酸計算，所以二者不同，則天平不平衡；若 m=24g，則 Mg 恰好與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的氫氣的質量均為 平衡的不能選 A。2g，此時天平時平衡的，所以天平一定保持B. 因為 Al 、Zn 兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質量不等，則天平不平衡。C. Na2CO3CaCO32HCl 106 100 73 因為兩種鹽質量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的D. 因為兩種金屬完全溶解，所以酸均過量Mg 2H

19、Cl H 2 m 24 2 22 24g （22g）2/3Al 2HCl H 2 m 18 2 16 24.75g （22g）CO 2 的質量不等，天平不平衡。可見，天平兩邊實際增重相等,所以天平平衡。D 為正確答案。例 6 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸， 有白色沉淀生成。 則濾液中含有的金屬離子為，析出的少量金屬為。解析： 在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，會發(fā)生置換反應，金屬與鹽發(fā)生置換反應時，金屬與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大，反應越容易發(fā)生，所以先發(fā)生：Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag，當銀

20、離子都被置換出來后再發(fā)生：FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu當有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中仍有銀離子存在，則只發(fā)生了 Fe+2AgNO 3= Fe(NO 3)2+2Ag ，還未發(fā)生 Fe Cu ( NO 3) 2Fe ( NO 3) 2 Cu。因此濾液中含有的金屬離子為 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少量金屬為 Ag 。答： 濾液中含有的金屬離子為 Fe2+、Ag+和 Cu2+，析出的少量金屬為 Ag 。例 7（1）將 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于 H2O2 是二元弱酸（H2O2 H HO 2

21、），消耗了 OH，而使紅色褪去。 乙同學認為 H 2O2 具有強氧化性， 將酚酞氧化， 紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確。解析： 依題意可知：甲 H 2O2 與 NaOH 發(fā)生中和反應，酚酞未被消耗。乙 H 2O2 氧化酚酞， NaOH 未消耗。只需通過實驗驗證，酚酞和 NaOH 哪一種物質存在即可。設計方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加 NaOH ，看溶液是否變紅，若變紅證明酚酞尚存則甲正確，否則乙正確。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH 尚存，則乙正確，否則甲正確。例 8 無水乙酸又稱冰醋酸（熔點 16.6），在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶

22、體。請簡單說明在 實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。解析： 這是一道開放性的實驗操作設計題，考查思維能力和文字表達能力。醋酸凝結成晶體后，無法從試劑瓶 中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應且易損壞試劑瓶，所以，應將醋酸熔化后將其倒出來，但試劑瓶壁較厚， 不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會兒，熔點為 16.6醋酸即可熔化。答案： 將盛有醋酸晶體的試劑瓶置于熱水（溫度高于室溫）中，待醋酸熔化后將醋酸從瓶口倒出?！灸M試題】第卷（選擇題 40 分）相對原子質量（原子量）：H：1 C：12 Mg：24 Al ：27 S：32 C

23、l：35.5 Ca：40 Cu：64 1 分）一. 下列各題均有4 個選項，其中只有1 個是符合題意的。（共10 分，每小題1. 物質發(fā)生化學變化的本質特征是 A. 有沉淀析出或氣體逸出 B. 有發(fā)光或放熱的現(xiàn)象 C. 物質的質量沒有發(fā)生改變 D. 有其它的物質生成 2. 下列有關物質的用途中，利用了其物理性質的是 A. 家庭里蒸饅頭用到純堿 B. 用一氧化碳冶煉金屬 C. 用活性炭吸附毒氣 D. 用氫氣作高能燃料 3. 保護環(huán)境，已成為人類共同的呼聲。下列現(xiàn)象中，不會造成環(huán)境污染的是 A. 汽車排放出未經(jīng)治理的尾氣 B. 含硫煤的燃燒產(chǎn)生的氣體排放到空氣中 C. 工業(yè)廢水、含日常使用的合成洗

24、滌劑的生活污水的任意排放 D. 在動力工業(yè)上，利用水力發(fā)電 4. 下列說法中，錯誤的是A. 保持二氧化硫（S O 2 ）化學性質的微粒是硫原子和氧原子B. 原子是化學變化中的最小微粒C. 臭氧（O 3 ）和氧氣都是由氧元素組成的單質，它們之間的相互轉化都屬于化學變化D. N a 和 N a 屬于同一種元素的微粒5 . 不 能 由 原 子 結 構 示 意 圖 + 1 2 2 8 2 判 斷 出A. 該元素為金屬元素 B. 在化學反應中，該原子易失去電子C. 原子核內(nèi)的中子數(shù) D. 原子核內(nèi)的質子數(shù)6. 下列每組物質內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是A. K2M n O4和K M n O4B. C

25、 u C O3、C u O H)2和C u2(O H)2C O3C. N H4N O3和N a N O2D. N a H SO4和N a2SO37. 下列每組內(nèi)的物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是A. 冰、生石灰、天然氣2B. 碘酒、純堿、膽礬C. 金剛石、燒堿、食鹽水D. 液態(tài)氧、食醋、沼氣8. 下列做法中，能使原溶液的p H 顯著升高的是A. 向B a C l 2 溶液中加入N aSO4 溶液B. 向稀硫酸中加入燒堿溶液C. 向澄清石灰水中加入稀鹽酸D. 向N aC l 溶液中加入 C a C l 2 溶液9. 檢驗集氣瓶里已集滿的氣體是否為二氧化碳的方法是A. 加入燒堿溶液，觀察是

26、否反應B. 加入足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10. 現(xiàn)有六種物質：鐵粉、N a O H 溶液、B a(N O3)2 溶液、稀硫酸、F e2O3和C u S O4溶液。將它們兩兩混合后，能發(fā)生的化學反應共有A. 7 個 B. 6 個 C. 5 個 D. 4 個二. 下列各題均有 4 個選項，其中有 1 個或 2 個選項符合題意。（共 30 分，每小題 2 分）（一個選項的選對了給 2分，多選不給分。 兩個選項的， 兩個都選對了給 2 分；選對一個， 少選一個給 1 分；選對一個， 另一個選錯不給分。）11.

27、 對于化學反應 m A n B p C q D ，下列說法中，正確的是A. 若反應物 A 是單質，B 是化合物，則該反應可能屬于置換反應B. 化學計量數(shù)（“ 系數(shù)” ）m 與 n 之和一定等于 p 和 q 之和C. 參加反應的 A 與 B 的質量比一定等于生成的 C 和 D 的質量比D. 現(xiàn)有反應物 A、B 各 a 克，經(jīng)充分反應后，生成的 C 與 D 的質量之和不一定是 2 a 克12. 下列化學方程式或電離方程式中，正確的是A. 2F e3C u SO43C u3F e2(SO4)3H C lB. C O2H2OC a C l2C a C O32C. 2H g O2H gO2SO2 42A

28、 l3D. A l2(SO4)313. 下列每組內(nèi)的物質相互混合后，能發(fā)生化學反應的是A. 硫酸鉀溶液和硝酸鋅溶液 B. 氯化銀和稀硝酸C. 金屬汞和稀硫酸可能含有H2D. 碳酸鋇和稀鹽酸2C O3三種物質中的一種或幾種?，F(xiàn)將該溶液分別做如下實14. 有一瓶無色溶液，SO4、N a2S O4和N a驗：（ 1）向其中滴入氯化鋇溶液，則產(chǎn)生白色沉淀；（一定含有的物質是2）向其中滴入足量稀鹽酸，則產(chǎn)生氣泡。原無色溶液中不A. H2SO4B. N a2SO4C. H2SO4和N a2S O4D. N a2C O315. 在下列化學變化過程中：XH Cl溶 液YN a O H溶 液Z，X代表的物質可以

29、是A. C uB. A g N O 3C. C u OD. B a O H) 216. 下列每組內(nèi)物質的溶液（溶質的質量分數(shù)均為5%）混合后，最終肯定有沉淀生成的是A. B a O H)2、F e24(S O4)3、H N O3B. C u SO4、N a O H、H2SO4C. A g N O3、H2SO、H C lD. B a(N O3)2、N a2C O3、H C l17. 將含有N a2C O3和B a C l2兩種固體的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，將沉淀濾出后，向濾液中滴加A g N O 3 溶液又產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有關的下列判斷中，錯誤的是

30、A. 濾液中滴加 A g N O 3 溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為 A gC l2B. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 B a2C. 原混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含 C O 3D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀為 B a C O 318. 下列每組內(nèi)的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是A. N a O H、N a 2 SO 4、C u SO 4、 稀 硫 酸B. N a 2 SO 4、N a 2 C O 3、B aC l 2、 稀 鹽 酸C. N a O H、F eC l 3、N aC l、N a 2 SO 4D. N a O H、N aC l、M gC l 2、 無 色

31、酚 酞 試 液19. 某溫度下，向足量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到原溫度，則下列說法中，正確的是A. 溶液的質量不變 B. 溶液中溶質的質量不變C. 溶質的溶解度不變 D. 溶液中溶質的質量分數(shù)不變20. t C 時，某固態(tài)物質的飽和溶液 m 克，其中溶質的質量分數(shù)為 c% ，則有關的下列說法中，正確的是A. 將該溶液蒸發(fā)掉部分溶劑后，再降溫至 t C ，其溶質的質量分數(shù)仍為 c %B. 將該溶液升高溫度后（溶劑不蒸發(fā)），溶液中溶質的質量分數(shù)會等于或小于 c %C. 在t C 時，增加溶質，溶液中溶質的質量分數(shù)就會大于 c %D. 在t C 時，這種物質的溶解度小于 c 克21. 氫

32、氧化銫是一種可溶性堿，其化學式為C s O H ，則有關的下列敘述中，錯誤的是A. C sO H 在水溶液中的電離方程式為：C sO HC sO HB. C sO H 溶液能使酚酞試液變紅C. 因為C sC l是易溶于水的鹽，所以C sO H 溶液與稀鹽酸不發(fā)生復分解反應D. C sO H溶液與 M g C l 2 溶液發(fā)生復分解反應，有氫氧化鎂沉淀生成22. 下列說法中，錯誤的是A. 將F e(O H) 3 加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，酚酞試液變?yōu)榧t色B. 使用石蕊試液或酚酞試液，都能將氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸鑒別開C. 酸式鹽硫酸氫鈉的溶液能使石蕊試液顯紅色D. 某無色溶液中滴入

33、A g N O 3 溶液而出現(xiàn)白色沉淀，原無色溶液中可能含有C l23. 下列化學實驗操作中，完全正確的是A. 將p H 試紙放入待測溶液中，測定溶液的p H4 5 克含有少量泥沙的粗鹽，溶解粗鹽時加入125 亳升蒸B. 20C 時， N aC l 的溶解度為36 克。實驗室要提純餾水，而后依次進行了過濾、蒸發(fā)、結晶等操作C. 滴瓶上的滴管使用后未經(jīng)清洗即放回到原滴瓶上D. 在將氧化銅和稀硫酸先后加入干燥的小燒杯中后，將燒杯置于鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，使反應進行24. 向一定質量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，直至過量。下圖橫坐標表示加入氫氧化鋇溶液的質量 /克，根據(jù)曲線判斷，在圖

34、中的 Y 軸是指A. 溶液的 p H B. 溶質的質量分數(shù) / %C. 沉淀的質量 /克 D. 溶劑的質量 /克Y0X 氫 氧 化 鋇 溶 液 的 質 量 / 克25. 金屬A l 和 M g 分別與質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸恰好完全反應，有關的下列說法中，正確的是A. 兩反應中所消耗的金屬 A l 和M g的質量相等B. 兩反應中產(chǎn)生 H 2 的質量相等C. 反應后所得溶液的質量：A l 2 ( SO 4 ) 3 溶 液 M g SO 4 溶 液D. 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：M g SO 4 A l 2 ( S O 4 ) 3第卷（非選擇題 40 分）三. 填空題（共 20

35、分，每空 1 分）26. 實驗室制取 H 2、C O 2、O 2 時，只需固體藥品制備的氣體是 _，既能用稀硫酸又能用稀鹽酸制備的氣體是_，只能用向上排空氣法收集的氣體是 _。a b27. t C 時，硝酸鉀的溶解度為 a 克，該溫度下，把 b 克硝酸鉀投入 c 克水中充分溶解。當 1 0 0 c 時，得到的溶液的質量是 =_克，溶液中溶質的質量分數(shù)為 _% 。28. 只用一種試劑，將硝酸鉀、氯化鋇、氫氧化鉀三種無色溶液鑒別開，則這種試劑的化學式為 _。29. 工業(yè)生產(chǎn)排放的廢氣中，因含有二氧化硫而污染空氣。（1）若用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，則可消除其對空氣的污染，反應的化學方程式為_

36、，此反應說明二氧化硫是 _性氧化物。（2）二氧化硫與臭氧（O 3 ）微熱即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，這是除去工業(yè)廢氣中二氧化硫的理想方法，寫出二氧化硫與臭氧反應的化學方程式：_。30. 由中和反應制備氯化鈣溶液，反應的化學方程式為 _；氧化銅被還原為銅（不屬于基本反應類型），反應的化學方程式為 _ 。31. 當無水聯(lián)氨（液體，化學式為 N 2 H 4 ）與“ 綠色氧化劑” 過氧化氫（液體，化學式為 H 2 O 2 ）反應時，會生成氮氣（氣體）和水（液體），并放出大量的熱，故用作火箭推進劑。寫出該反應的化學方程式：_。32. 將碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分灼燒，所得的黑色

37、固體與原固體混合物質量相等，則在原固體混合物中銅粉的質量分數(shù)為 _。33. 在反應2 A 3 B 2 C 4 D 中，A 與 B 的式量之比為 1：1，已知 9.6 克A與一定質量的 B 恰好完全反應，生成物中含有 10.8 克 D 。則在此反應中，參加反應的 B 與生成的 C 的質量之比等于 _。（寫出最簡整數(shù)比）34. 有F eS O 4、C u SO 4 的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和一些固體不溶物。向固體不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則固體不溶物中一定含有的物質的化學式為 _，可能含有的物質的化學式為 _；濾液中一定含有的溶質的化學式為 _。35. 某

38、化工廠甲、乙兩車間排放的甲、乙兩溶液中，共含有 B a ( N O 3 ) 2、F e N O 3 ) 3、C u SO 4、K O H、K 2 SO 4 五種溶質。當將甲、乙兩溶液按適當質量比充分混合，經(jīng)沉淀、過濾，濾液中只有一種鉀鹽。則甲溶液中含有的兩種溶質的化學式為_，乙溶液中含有的三種溶質的化學式為_ ；反應后濾液中溶質的化學式為 _ _，這種濾液可用來澆灌農(nóng)田。四. 實驗題（共12 分，最后一空2 分，其余每空1 分）36. 現(xiàn)有下列儀器裝置，請根據(jù)以下兩個實驗內(nèi)容來選擇、連接適宜的儀器裝置，并回答有關問題：（每種裝置允許重復選用，每個裝置內(nèi)的藥品都是足量的）CuO濃 硫 酸無 水

39、硫 酸 銅Na OH溶 液澄 清 石 灰 水AH2BC O、C O2和H2OCDE（1） 實驗一 某氣體可能含有、（氣）中的一種或幾種，擬通過觀察實驗現(xiàn)象來研究該氣體的組成： 所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：該氣體 按上述合理的先后排列順序，設置第一個裝置的目的是 _。_（填寫裝置的代號）。_；設置第三個裝置的目的是（2） 實驗二 某純凈的有機物在氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物只有C O2和H2O（氣）兩種氣體，應將燃燒后得到的氣體依次通過_（填寫裝置的代號），來測定該有機物的組成。若該有機物充分燃燒時耗去了4.8克氧氣，先后連接的兩個裝置在實驗后較實驗前質量分別增加了3.6 克和 4.4 克

40、，則該有機物是由（寫元素符號）_組成的，相應元素的質量比為 _（寫出最簡整數(shù)比）。37. 實驗室利用下列實驗裝置來測定銅的氧化物 C u x O 的組成。銅 的 氧 化 物氣 體 a干 燥 劑干 燥 劑 CBA（1）若氣體a 為純凈的氫氣，在點燃A 裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是_。（2）若氣體a 為純凈的氫氣， 當銅的氧化物 C u x O 完全被還原為 C u 時，稱得 C u 的質量為 6.4 克，同時稱得 B裝置的質量增加了 0.9 克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個數(shù)之比的原始計算式為 _，該銅的氧化物的化學式為 _。（3）若氣體 a 為混有少量 H 2 O（氣）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通入裝置 A 中，當銅的氧化物 C u x O 完全被還原為 C u 時，仍然利用稱量 C u 的質量和 B 裝置增加的質量的方法來完成這個實驗，將使測定結果中銅元素與氧元素質量之比的值（填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 不受影響” ）_。（4）若氣體 a 為混有少量 H 2 O（氣）的氫氣，不增加任何其它實驗裝置也不改動上述裝置的連接順序，仍用其來測定 C u x O 的組成，必須測得哪些數(shù)據(jù)才能得到 x 的值？_ 。五. 計算題（共 8 分）38. 將