物化下冊期末試題A卷

1、閱卷須知：閱卷用紅色墨水筆書寫，得分用阿拉伯數(shù)字寫在每小題題號前，用正分表示，不得分則在題號前寫0；大題得分登錄在對應的題號前；統(tǒng)一命題的課程應集體閱卷，流水作業(yè)；閱卷后要進行復核,發(fā)現(xiàn)漏評.漏記或總分統(tǒng)計錯誤應及時更正；對評定分數(shù)或統(tǒng)分記錄進行修改時，修改人必須簽名。題號二三四總分復核人得分閱卷人得分評卷人一、填空題：以下各題，請將正確的答案填在空白處。（每空2分，共28分）雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在電勢，可釆用加的方法減少或消除。電池不可逆放電時，電流密度增大，陽極的電極電勢變得更,陰極的電極電勢變得更，兩極的電勢差:電池不可逆充電時，電流密度增加，

2、陽極的電極電勢變得更，陰極的電極電勢變得更，兩極電勢差O有質(zhì)量摩爾濃度為m的K3PO4稀溶液，設它能完全解離，其平均活度因子為丫士，則K3PO4的平均活度a士的表示式為,有K3Fe（CN）6溶液的濃度mB=0.01mol-kg1,則其離子強度1=298K時，當H2SO4溶液的濃度從O.Olmolkg1增加到0.1mol-kg1,其電導率k將和摩爾電導率Am將-（填增加、減少或不變）比較兩相同類型的反應I和H,發(fā)現(xiàn)活化能EiEn,速率常數(shù)kikn,其原因在于:對電池反應AgCl(s)+F(aq)TAgl(s)+Cl(aq),所設計的原電池為得分評卷人二、單項選擇題，請將最后答案填在下面表格中,答

3、案不填在表格中不得分。(每小題2分,共36分)于:于:題號13456789101112131415161718答案A.64克B.127克C.32克D.16克1.己知Cii的原子量為63.54,用0.5F電量可以從CuSO4iS液中沉淀出多少克Cii()在海上航行的輪船，常將鋅塊鑲嵌于船底四周，這樣船身可減輕腐蝕，此種方法稱為()A.陰極保護犧牲陽極法E陽極保護法C.金屬保護層法D.電化學保護法TOC o 1-5 h z在等溫等壓的電池反應中，當反應達到平衡時，電池的電動勢等于：()A.零B.E9C.不一定D.隨溫度、壓力的數(shù)值而變己知25C時，E(Fe3+|Fe2+)=0.77V,E(Sn4+

4、|Sn2+)=0.15V今有一電池，其電池反應為2Fe3+4-Sn2+=Sn4+2Fe2+,則該電池的標準電動勢E(298K)為：()A.1.39VB.0.62VC.0.92VD.1.07V反應式中kiB為用E表示的正反應速率常數(shù)，k?A為用A表示的逆反應速率常數(shù)，平衡常數(shù)K等于()A.kifi/koAB2kiB/k?AC.kis/(2k2A)D.2kiA/kiB某反應的的速率常數(shù)k=4.62xl0niin-i,乂初始濃度為O.lmol-din3,則該反應的半衰期為ti/2()A.1/(6.93x10-2x0.12)B.15C.30D.l/(4.62xl02x0.1)放射性Pb201的半衰期為

5、8小時，1克放射性Pb20124小時后還剩下()A.1/2克B.1/3克C.1/4克D.1/8克某物質(zhì)的反應級數(shù)為負值時，該反應速率是隨物質(zhì)濃度()A.升高而增大E.升高而減少C.升高而不變D.降低而減少TOC o 1-5 h z基元反應的分子數(shù)是個微觀的概念，其值為（）A.0,1,2,3E.也可能是小于1的數(shù)C.只能是1,2,3D.可正，可負，可為零在描述一級反應的下列說法中，不正確的是（）A.lnc對時間t作圖得一直線E半衰期與反應物起始濃度成反比同一反應消耗反應物的白分數(shù)相同時，所需時間相等速率常數(shù)的單位為（時間）給出反應式A+E2P,則正確的敘述是（）A.此反應為二級反應；E.此反應為

6、雙分子反應；C.此反應為基元反應；D.此反應各物質(zhì)間的計量關(guān)系己定。氣體反應碰撞理論的要點是（）A.全體分子可看作是剛球，一經(jīng)碰撞便起反應B在一定方向上發(fā)生了碰撞，才能引起反應分子迎面碰撞，便能引起反應對反應分子具有足夠能量的碰撞，才能引起反應TOC o 1-5 h z如果某個反應的速率常數(shù)k的量綱為濃度時間F則該反應是（）A.級反應E.零級反應C.三級反應D.二級反應如有一反應活化能是lOOkJ-mol1,當反應溫度由313K升至353K,此反應速率常數(shù)約是原來的（）A.77.8倍B.4.5倍C.2借D.22617倍按碰撞理論，氣相雙分子反應的溫度升高能使反應速率增加的主要原因是（）A.碰撞

7、頻率增大E.活化分子數(shù)增加C.碰撞數(shù)增加D.活化能降低穩(wěn)態(tài)近似法近似地認為（）A.中間產(chǎn)物的濃度不隨時間而變化B.各基元反應的速率常數(shù)不變C.活潑中間產(chǎn)物的濃度基本上不隨時間而變化D.反應物濃度不隨時間而變化己知下列兩反應所對應電池的標準電動勢（）（1）1/2H?（p）+1/402（p）=1/2H2O（1）Ei6E2e（2）H2（p）+1/20?（p）=H?O（1）則兩個E的關(guān)系為C.E2=EiDE2=EiAE2=2EiB.E2e=-2Ei得分評卷人四種溶液，使電池電動勢增大的是（A.0.1molkg4CuSO4C.0.1molkg4Na2S1&在電池Pt|H2(g,p)|HC1(lmolkg

8、1)|CuSO4(0.01molkg1)|Cu的陰極中加入下面)B.0.1molkgiNapSCU三、判斷題（每小題I分，共10分）D.0.1molkg1氨水TOC o 1-5 h z標準壓力，298K下，某反應的4G0,反應一定能進行。（）一級反應在濃度為A時，其半衰期為1小時，當濃度為B時，其半衰期也為1小時,所以CA=CBo()溫度升高，活化分子的數(shù)目增多，即活化分子碰撞數(shù)增多，反應速率加快。（）化學反應速率取決于活化能的大小,活化能越大,k越小,活化能越小,k越小。（）負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。（）可逆電池反應的AH與反應熱Q不相等。（）標準電極就是標準氫電極。（）反應級數(shù)不

9、可能為負值。（）溫度越高，電解質(zhì)溶液的電阻越大。（）氫電極的標準電極電勢在任何溫度下都等于零。（）得分評卷人四、計算題（第1、3小題各6分，第2小題14分,共26分）BaSO4飽和溶液在291K時,K為3.648xl0-4Sm4,水的K為1.5xlO-4Sm求BaSO4的溶解度。(已知Amco(l/2Ba2+)=55xlO-4Sm-mol1,(l/ZSOSxlOSmmol1)25C時，測得電池Pt|H2(pe)|H2S04(0.01mol-kg1)|Hg2SO4(s)|Hg(1)的電動勢為0.798Vo已知電池在25C可逆放電2F時,其電池的反應KE6(Hg3SO4/Hg/SO42)=0.615Vo（1）寫出電極反應和電池