2015年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 名校模擬匯編 專題3.2 碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬精品資料(含解析)剖析

1、 2015年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名校模擬匯編專題3.2碳酸鈉與碳酸氫鈉、堿金屬精品資料(含解析)1下列說(shuō)法不正確的是()。Na2O2用作呼吸面具的供氧劑NaHCO的熱穩(wěn)定性大于NaCO323乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火現(xiàn)有25mL2molL-1Na2CO3和75mL1molL-1的稀鹽酸：將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中；將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是()。均為0.84LB.均為0.56LTOC o 1-5 h zC.D.下列關(guān)于NaCO和NaHCO性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。233熱穩(wěn)定性：NaHCOVNaCO323與同濃度鹽酸反應(yīng)

2、的劇烈程度：NaHCOVNaCO323相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3VNa2CO3等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3VNa2CO34下列方案中，不能測(cè)定NaCO和NaHCO混合物中NaCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()3323取a克混合物充分加熱，殘留固體b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，最終得b克BaCO3取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克把7.4gNaCO10HO和NaHCO組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6molL-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒

3、重，殘留固體的質(zhì)量是3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說(shuō)明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO)的實(shí)驗(yàn)是()樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁B.C.D.只有要測(cè)定某NaCO和NaHCO混合物中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過23323量）充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克。則測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)偏小把所得溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，得b克固體。蒸干過程中若未攪拌，則所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，以甲基橙為指示劑，仍用此堿液滴定上述反應(yīng)后的溶液，則所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測(cè)定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則導(dǎo)致NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小將0.4gNaOH和1.06gNaCO混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-i的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）rdLLj/tnol0O.tO.20.3V(HC1/LO0.10,2031AB*Fb0Q.10.2G3VHC

5、U/L00,10.20-3CDnjCM/mci9碳酸鈉（NazCOs）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）NaCO的穩(wěn)定性介于NaCO10HO和NaHCO之間TOC o 1-5 h z232323“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3可用鹽酸鑒別NaCO和NaHCO固體233純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是（）NaCl的電子式為二：NaCl的水溶液是強(qiáng)電解質(zhì)23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉將一定量的氯氣通入30mL濃度為

6、lO.OOmolL-i的NaOH濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3moln(Na+):n(Cl-)可能為7：3若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15VnV0.25n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO)可能為11：2：13種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是12.NaCl是25C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳和Cl2反應(yīng)可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于

7、碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)相同溫度時(shí)，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉同溫度、同物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉溶液堿性大于碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉一定條件下可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，但碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是()。等質(zhì)量的NaCO、NaHCO分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO產(chǎn)生的CO多23332等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多向NaHCO溶液中滴入Ba(OH)溶液無(wú)沉淀，而NaCO溶液中加入Ba(OH)溶液出現(xiàn)白色沉淀2232NaCO和NaHCO都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)23315.10C時(shí)加熱Na

8、HCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(C)102030加熱煮沸后冷卻到50CpH8.38.48.58.8TOC o 1-5 h z甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO廠的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO受熱分解，生成了NaCO，并推斷NaCO的水解程度(填32323“大于”或“小于”)NaHCO。3丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀，貝填“甲”或“乙”)判斷正確。TOC o 1-5 h z試劑X是。A、Ba(OH)2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、

9、澄清石灰水將加熱后的溶液冷卻到10C，若溶液的pH等于8.3,則填“甲”或“乙”)判斷正確。常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，貝卩a與b的比值二。16.純堿、燒堿等是重要的化工原料。利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式。向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO,充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少2量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該白色固體為NaOH

10、和NaCO；23假設(shè)2：該白色固體為只有Na2CO3；假設(shè)3：該白色固體為只有NaHCO3；假設(shè)4：該白色固體為NaCO和NaHCO233基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是Na2CO3和NaHCO3。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(步驟可不填滿也可增加)限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：ImoLL-iHCl溶液、lmolL-iMgCl溶液、0.5molL-iBaCl溶液、lmolL-iBa(OH)222溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:步驟2：17有一含NaCl、Na2CO310屯0和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)

11、量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？諝鈮A孑】灰AD樣品TOC o 1-5 h z加熱前通入空氣的目的是,操作方法為。裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A,C,D。若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310屯0的含量將。若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為mig、m2g,由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含w、mgm2的代數(shù)式表示)。純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以

12、下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。已知：向飽和食鹽水中通入NH、CO后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH+C0+H0=NaHC0；+NHCl。請(qǐng)回答以下問3232234題：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO2-等。4精制除雜的步驟順序是afb（填字母編號(hào)）。a.粗鹽溶解，濾去沉渣b加入鹽酸調(diào)pH加入Ba（OH）溶液2加入NaCO溶液23過濾TOC o 1-5 h z向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是。灼燒固體A制Na2CO3在（填字母序號(hào)）中進(jìn)行。a.坩堝b蒸發(fā)皿c燒杯d.錐形瓶證明濾液A中含有NH+的方法是。4對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NHHCO，向pH=13

13、含Na+、K+的溶液中加入少量NHHCO使pH降低，反應(yīng)的343離子方程式為。下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備co2的是（填字母編號(hào)）；用b裝置制備nh3,分液漏斗中盛放的試劑是（填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑（填試劑名稱）。（4）一種天然堿晶體成分是aNaCObNaSOcHO,某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定23242Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。（儀器自選）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：供選擇的試劑：l.omolL-1HSO溶液、1.0molL-1BaCl溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)溶液、蒸餾2422水稱取mig天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。TOC o 1-5 h z。計(jì)

14、算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。I.某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示(氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略)：請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用。當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式。II.某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：水CAHer儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)。實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體)，量氣管中有無(wú)色無(wú)

15、味的氣體。實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為。（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)（填序號(hào)）。a.B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；b.F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VLc.D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；d.E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；（5）E裝置中濃硫酸的作用?！敬鸢讣捌浣馕觥抗窘馕鍪軣嵋追纸馍?CO：.辿O,P-2CO3加熱不易分解，故弓不正確。C【解析】將Na2

16、CO3a液逐滴扣入到鹽酸中，開始時(shí)，甘過量，有關(guān)反應(yīng)為:Na2CO；+2HCl=2Naa+CO2T+H2CImo：2mo：22.4LhCi5mo：ri.U75mo：生成CO：的體積用Hd的量計(jì)算:ImaiVi=22.4ZxO,Q=o.s4l將鹽酸逐滴加入到矗液中，開始時(shí)，Na2OO：Hl,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Na:CO：+HC：=NaHCO：+NaC：1md1mo1mo0.OSmol0.05mol0.05molNaHOO；+HCXaC：+H2O+CX)2T1mci：1mo22.4L0.05mol(0.075-0.05imo：Vlmof生成的8：用剩余HC：的量計(jì)算：v_=O2x2d=所Vv：03【

17、解析】與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na；CO：2T,N遜C6受熱不分解,所以中現(xiàn)象一定能說(shuō)明戸NaHCOa存在*A【解析】Na2CO3和NaHCOs與HQ反應(yīng)的方程式為_H都會(huì)與HC1發(fā)生反應(yīng)，所以對(duì)所測(cè)N遜C6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響。錯(cuò)誤。D.若測(cè)定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則訊C5)偏小，NaHCO：含量就偏少，故導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。錯(cuò)誤。C【解析】根據(jù)題意知，將0.4gNaOH物質(zhì)的量為CUimol并口i.OGg地3成物質(zhì)的量為O.Olmol)混合并配成滾很向其中滴加鹽酸岌生的反應(yīng)依次為frY)H-=HQ、E“YOQ-=H8廠、H+HCO3-=壓*,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并

18、結(jié)合圖象解答。A.當(dāng)HU的體叭21匸咋HC1的物質(zhì)的量為O.OlmclHCl,只與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則團(tuán)像與反應(yīng)不符，錯(cuò)誤,E、根據(jù)圖像知，一幵始反應(yīng)即有氣體生/；.不符，錯(cuò)誤；0向NKJH和混合滾液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NkOH反應(yīng)生成水和氯-.冷，當(dāng)?shù)蜛0.1l時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和N出C5幵始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl-N.：=N3HC0：4-NaCb:旅出氣體，當(dāng)再加入01匸時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO.HCl=NaC-H2ChQ:此時(shí)開始放出氣體，與團(tuán)像相符，正確,D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完

19、成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，錯(cuò)誤。C【解析】A.NCO受熱難分解，熱穩(wěn)定性比Na2CO3WH2O和強(qiáng)，錯(cuò)誤,B.:侯氏制堿法制得的堿是指Na2CO3,錯(cuò)誤：C.與鹽酸反應(yīng)分兩歩進(jìn)行，一幵始不放氣體，而NaHCO與鹽酸反應(yīng)一幵始就生成氣體，可用鹽酸鑒別汎邁5和NaHCO.體，正確，D、純秋不能滾解石英，錯(cuò)誤。D【解析】A、NK1為離子化合物，電子式中氯禽子.為障方括廿，錯(cuò)誤；臥血口的水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤,C.NCl中質(zhì)H菽為縱由八為32,二者之比是7:8,錯(cuò)誤D、電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉，正確。C【解析】

20、因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液為NKl、NaCIC.NK共存體在這幾種物質(zhì)中n(Na):n(Cl)=1:1.n(NaOH)=0.03Lxl).)molL=0.3mdo所以.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3：12=-3.15mol錯(cuò)誤。E.假設(shè)n(Na-)=7mol;若訶眄:珂口-)為7：3,則n(Cl-)=3niolc在反應(yīng)的過程中電子轉(zhuǎn)移3moL而NaCKXNaCl。的物質(zhì)的量的和為4,失去的電子的物質(zhì)的量最小值為斗，不符合電子守恒。錯(cuò)誤。C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol、則n(Clnmobn(NaC10)-n(Naa030.J-n)molc若氧化產(chǎn)物全為NaClO、根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：C1；+2X

21、aOH=NaCl+NaClO+H2O可知：n(NaCln(NaC100.3niol-2=0.15mol若氧化產(chǎn)物全為NaClO：,根據(jù)電子守恒可得反邁方程式：3C1；+6NdOH=5NaCl+NaClOj+H:O可知：n(NaCl5n(NaC10)=0.3mol-5fi=0.25mdj而事實(shí)卜J種氧化曠初都存七。因此存在關(guān)系：0.15ni.25o正確。D.若物質(zhì)的關(guān)系為n(NaCl):n(NadO)；n(NaClO則得到J電子的叮潰的量為1汽11=1打而失去的電子的物質(zhì)的量為lx2-lx5=7,得失電子數(shù)目不等，錯(cuò)誤。D【解析】A、25tJ,在水中的溶解度比Ne.：3e的小，洼諾E、匸灰乳和C

22、1：反應(yīng)可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸于，錯(cuò)誤C.常溫下h鎳的C1：能用那瓶貯存，所以C1：常溫下不與鐵反應(yīng)，在點(diǎn)燃或扣熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，錯(cuò)誤，D、如團(tuán)所示轉(zhuǎn)度應(yīng)如碾釀崑詡錢化為碳酸鈉，不是氧化還原反應(yīng)，正確。D【解析】A.對(duì)碳酸鹽，正鹽的穩(wěn)定性強(qiáng)于酸式鹽，正確罠溫度相同時(shí)，碳酸鈉的滾解度大于碳酸氫鈉，正確G溫度和濃度都相同時(shí)，碳酸鈉濬液水解程度大，堿性強(qiáng)，正確；D、碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互輕化，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉漓然中通入衛(wèi)量的CO2可以_生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。TOC o 1-5 h zA【解析】血g、NaHCS分別與HC1反應(yīng).育關(guān)物丐罰質(zhì)量是：Na2CO：+2Ha=2NaG+H2O+HCO：-o同濃度是酸，溶液的酸性越強(qiáng)，其鹽水解的程度越小。因此Na2CO3的水庫(kù)程度犬了NaHCOs的水解程度。(1)A.Na2CO3=BaCO：-2NaOHBa(OH；i:-NaHCOs=BaCOz-H2O-jOH。都產(chǎn)生白色沉淀。錯(cuò)誤。E、E戎山一Na2CO3=BaCO：l-2NaC：oEKl?與不能發(fā)生尺N現(xiàn)象同，可以鑒別二者。正確。C、NaOH?液與Na2CO：不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象。NaOH-NaHCO：=Na2CO?-Oo反應(yīng)但是無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者。錯(cuò)誤。D、加入澄清