工程熱力學(xué)名詞解釋專題

1、工程熱力學(xué)名詞解釋專題注：參考哈工大的工程熱力學(xué)和西交大的工程熱 力學(xué)第一章基本概念1、閉口系統(tǒng)：熱力系與外界無物質(zhì)交換的系統(tǒng)。2、開口系統(tǒng)：熱力系與外界有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。3、絕熱系統(tǒng)：熱力系與外界無熱量交換的系統(tǒng)。4、孤立系統(tǒng)：熱力系與外界有熱量交換的系統(tǒng)。5、熱力平衡狀態(tài)：熱力系在沒有外界作用的情 況下其宏觀性質(zhì)不隨時間變化的狀態(tài)。6、準(zhǔn)靜態(tài)過程：如果造成系統(tǒng)狀態(tài)改變的不平 衡勢差無限小,以致該系統(tǒng)在任意時刻均無限接 近于某個平衡態(tài)，這樣的過程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程7、熱力循環(huán)：熱力系從某一狀態(tài)開始，經(jīng)歷一 系列中間狀態(tài)后，又回復(fù)到原來狀態(tài)。8、系統(tǒng)儲存能：是指熱力學(xué)能、宏觀動能、和 重力位能的總

2、和。9、熱力系統(tǒng)：根據(jù)所研究問題的需要，把用某 種表面包圍的特定物質(zhì)和空間作為具體指定的 熱力學(xué)的研究對象，稱之為熱力系統(tǒng)。第二章一一熱力學(xué)第一定律1、熱力學(xué)第一定律：當(dāng)熱能與其他形式的能量 相互轉(zhuǎn)換時，能的總量保持不變?；蛘?，第一類永動機是不可能制成的。2、焓：可以理解為由于工質(zhì)流動而攜帶的、并 取決于熱力狀態(tài)參數(shù)的能量，即熱力學(xué)能與推動 功的總和。3、技術(shù)功：技術(shù)上可資利用的功，是穩(wěn)定流動 系統(tǒng)中系統(tǒng)動能、位能的增量與軸功三項之和4、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流：穩(wěn)定流動時指流道中任何位置上 的流體的流速及其他狀態(tài)參數(shù)都不隨時間而變 化流動。第三章一一熱力學(xué)第二定律1、可逆過程：系統(tǒng)經(jīng)過一個過程后，如果使熱

3、力系沿原過程的路線反向進(jìn)行并恢復(fù)到原狀態(tài)， 將不會給外界留下任何影響。2、熱力學(xué)第二定律：克勞修斯表述：不可能把 熱從低溫物體轉(zhuǎn)移到高溫物體而不引起其他變 化。開爾文普朗克表述：不可能從單一熱源吸熱 而使之全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Α?、可用能與不可用能：可以轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械功的那 部分熱能稱為可用能，不能轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械功的那部 分熱能稱為不可用能。4、熵流：熱力系和外界交換熱量而導(dǎo)致的熵的流動量5、熵產(chǎn)：由熱力系內(nèi)部的熱產(chǎn)引起的熵的產(chǎn)生。6、卡諾定理：工作再兩個恒溫?zé)嵩矗═i和T2 ）之 間的循環(huán)，不管采用什么工質(zhì)，如果是可逆的， 其熱效率均為12，如果不是可逆的，其熱效T1率恒小于i。T17、工質(zhì)火用:的對一定的

4、環(huán)境而言，工質(zhì)在某一 狀態(tài)下所具有的熱力學(xué)能中理論上可以轉(zhuǎn)化為可用能的部分。8、孤立系統(tǒng)的熵增原理：在孤立系內(nèi)，一切實 際過程（不可逆過程）都朝著使系統(tǒng)熵增加的方 向進(jìn)行，或者在極限情況下（可逆過程）維持系 統(tǒng)的熵不變。第四章一一氣體的熱力性質(zhì)1、理想氣體：分子本身不具有體積、分子間沒 有作用力的氣體稱為理想氣體。2、定壓比熱：單位質(zhì)量的物質(zhì)，在壓力不變的 條件下，作單位溫度變化時相應(yīng)的 焓的變化。3、定容比熱：單位質(zhì)量的物質(zhì)，在比體積不變的條件下，作單位溫度變化時相應(yīng)的 熱力學(xué)能的 變化。4、邁耶公式及使用條件：CpoCvo, Rg，適用于 理想氣體。5、比熱的定義和單位：單位質(zhì)量的物質(zhì)在無

5、摩第六章一一水蒸氣的熱力性質(zhì)擦內(nèi)平衡的特定過程中，做單位溫度變化時所吸 收或放出的熱量。6、氣體常數(shù)與通用氣體常數(shù)：氣體常數(shù)：等于 波爾滋蔓常數(shù)與每千克氣體所包含的分子數(shù)的 乘積。通用氣體常數(shù)：1mol氣體的氣體常數(shù)。7、實際氣體的臨界狀態(tài)：純物質(zhì)的氣、液兩相 平衡共存的極限熱力狀態(tài)。8、 對比態(tài)定律：對于范德瓦爾氣體， ,pr,Vr中 只要有兩個對比參數(shù)相同，第三個對比參數(shù)也必 定相同。1、汽化潛熱：使一千克飽和水在一定壓力下完 全變?yōu)橄嗤瑴囟鹊娘柡退魵?所需加入的熱量 稱為水的汽化潛熱。2、濕蒸汽：飽和蒸汽和飽和水的混合物稱為飽 和濕蒸汽，簡稱濕蒸汽3、干飽和蒸汽：不含飽和水的蒸汽稱為干

6、飽和 蒸汽。4、過熱蒸汽：溫度高于所處壓力對應(yīng)的飽和溫 度的蒸汽稱為過熱水蒸氣。5、過冷或未飽和水：溫度低于所處壓力所對應(yīng)的飽和溫度的水6、蒸發(fā)與沸騰：蒸發(fā)式在任何溫度下液體表面 通過分子飛升的方式進(jìn)行的緩慢的汽化過程， 沸 騰是在溫度達(dá)到和超過飽和溫度時通過產(chǎn)生汽 飽和分子飛升的方式所進(jìn)行的激烈的汽化過程。7、水蒸氣的飽和狀態(tài)：是汽化和液化達(dá)到動態(tài) 平衡共存的狀態(tài)第七章理想混合氣體與濕空氣1、絕對濕度：單位體積的濕空氣中所含水蒸氣 的質(zhì)量。2、相對濕度：指絕對濕度和相同溫度下可能達(dá) 到的最大絕對濕度的比值3、含濕量：單位質(zhì)量干空氣夾帶的水蒸氣的質(zhì) 量。4、露點溫度：對應(yīng)于水蒸氣某分壓下的飽和

7、溫度。5、干球溫度：普通溫度計測得的溫度。6、濕球溫度：用濕紗布包裹的濕球溫度計測得的濕紗布中水的溫度。7、以上三種溫度的關(guān)系：飽和濕空氣，露點溫 度=濕球溫度二干球溫度；不飽和濕空氣：露點 溫度 濕球溫度 干球溫度。8、飽和濕空氣和未飽和濕空氣：依據(jù)其濕空氣 中水蒸汽是否達(dá)到飽和狀態(tài)，可劃分這兩類濕空 氣。6、漸放噴管：比體積的增加率大于流速的增加一率。第九章氣體與蒸汽的流動7、對于不可壓縮的流體，噴管一定是減縮型的1、擴(kuò)壓管：利用流速的降低使氣體增壓的流道稱為擴(kuò)壓管。2、絕熱節(jié)流：由于局部阻力使流體壓力降低的現(xiàn)象。3、滯止?fàn)顟B(tài)：流速為零或者流速雖大于零但按定熵壓縮過程折算到流速為零時的狀態(tài)

8、。4、臨界流速：達(dá)到當(dāng)?shù)匾羲俚牧魉俜Q為臨界流速。5、減縮噴管：比體積的增加率小于流速的增加率。名詞解釋熱力系統(tǒng)：被認(rèn)為分割出來座位熱力學(xué)分析對象的有限物質(zhì)系統(tǒng)。比熱容：1kg無知溫度升高1K所需熱量。又稱質(zhì)量熱容。平衡狀態(tài)：一個熱力系統(tǒng)，在不受外界影響的條亠、亠件下（重力場除外），如果系統(tǒng)的狀態(tài)參數(shù)不隨熵增原理：ds孤立系=0，孤立系統(tǒng)的熵可以時間變化，則該系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)。增大，或保持不變，不可能減少。準(zhǔn)平衡過程：弱過程進(jìn)行得相對緩慢，工質(zhì)在平 混合氣體折合氣體常數(shù)：（工程上常把混合氣體衡被破壞后自動回復(fù)平衡所需的時間，即弛豫時 看作某種假想的單質(zhì)氣體，該假想單質(zhì)氣體的氣間又很短，工質(zhì)有足夠

9、的時間來回復(fù)平衡， 隨時 體常數(shù)稱為“折合氣體常數(shù)”。）假擬單一氣體的都不致顯著偏離平衡狀態(tài)，這樣的過程叫做準(zhǔn)平 摩爾質(zhì)量和氣體常數(shù)就是混合氣體的平均摩爾衡過程。質(zhì)量和平均氣體常數(shù)，實質(zhì)上為折合量，故也稱為折合摩爾氣體質(zhì)量和折合氣體常數(shù)。熱力循環(huán)：工質(zhì)從某一初態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一系列的技術(shù)功：技術(shù)上可資利用的功中間狀態(tài)變化，又回復(fù)到初態(tài)的全部循環(huán)過程。 總能：內(nèi)部儲存能和外部儲存能的總和。（熱力學(xué)能與宏觀運動能及位能得總和。）推動功：開口系統(tǒng)與外界之間因為工質(zhì)流動而傳遞的機械功。對于單位質(zhì)量工質(zhì)，推動功等于pv。流動功：出口和進(jìn)口推動功之差便是流動功； 維持開系流動，工質(zhì)所作的功。邊界：與系統(tǒng)發(fā)生質(zhì)

10、能交換的物體統(tǒng)稱。工質(zhì)：實現(xiàn)熱能和機械能相互轉(zhuǎn)化的媒介物質(zhì)稱 為工質(zhì)。熱質(zhì)：與工質(zhì)進(jìn)行熱交換的物質(zhì)系統(tǒng)和熱源。閉口系：一個熱力系統(tǒng)如果和外界只有能量交換 而無質(zhì)量交換。開口系：既有質(zhì)，又有能。孤立系：無質(zhì)也無能。 絕熱：無熱交換。強度量：壓力和溫度這兩個參數(shù)（與系統(tǒng)質(zhì)量多 少無關(guān)）。廣延量：體積，熱力學(xué)能，焓和熵等與系統(tǒng)質(zhì)量 成正比，具可加性。狀態(tài)參數(shù)：定量描述熱力系在平衡條件下的熱力 狀態(tài)的宏觀物理量?？赡孢^程：能夠反向進(jìn)行并完全恢復(fù)原來狀態(tài)而 不對外界造成任何影響的熱力過程。簡答題焓的概念及物理意義概念：焓=熱力學(xué)能+推動功物理意義：u是工質(zhì)本身所具有的能量，pv則 是隨工質(zhì)流動而轉(zhuǎn)移的能

11、量，因此焓代表工質(zhì)流 入（出）開口系時傳遞的能量。熵增過程是否都是自發(fā)；可逆過程的熵變是否 一定等于零。1）不一定，因為自發(fā)過程都是不可逆的，不可逆 過程熵可能增加，絕熱時熵也可能不變，如不可 逆放熱過程時熵有可能不變。另外熵增過程也可 能是非自發(fā)性的，非自發(fā)過程需要補償過程，其 總的效果是系統(tǒng)總體能質(zhì)的降低，總體上的不可 逆。只有系統(tǒng)的總熵增加過程才能自發(fā)進(jìn)行， 只 是系統(tǒng)中某一部分熵增加而系統(tǒng)的總熵減少的 過程不能自發(fā)進(jìn)行2）不一定。熵變 dertaS二Sf 0+Sg?？赡孢^程熵變dertaS= SQ/T。非孤立系中過程可吸熱，放 熱或絕熱，所以 Q可大于、小于、等于 0,故 dertaS

12、可大于、小于、等于0.孤立系的可逆過 程 dertaS=0.根據(jù)熱力學(xué)第二定律，只有一部分熱量能轉(zhuǎn)化 為有用功，但根據(jù)熱力學(xué)第一定律，理想氣體在 定溫過程中吸收的熱量可以全部轉(zhuǎn)化為有用功， 兩個說法是否矛盾？你如何理解？不矛盾，熱力學(xué)第二定律，開爾文的說法指出， 不可能制造出從單一熱源吸熱，而不留下任何變 化的循環(huán)發(fā)動機。實質(zhì)是說熱變功必須有補充條 件，這里把吸收的熱變成膨脹功，氣體的狀態(tài)發(fā) 生了變化，壓力降低，比容變大了。一一這就是 補充條件。6.可逆過程和準(zhǔn)平衡過程之間的區(qū)別和聯(lián)系。（可逆過程二準(zhǔn)平衡過程+無耗散效應(yīng)）區(qū)別：準(zhǔn)靜態(tài)過程：工質(zhì)內(nèi)部平衡過程，外部可可逆過程：工質(zhì)內(nèi)部，工質(zhì)與外界處于平衡狀態(tài), 且無