云南省大理市下關(guān)鎮(zhèn)2021-2022學年高三第三次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B乙烯分子中6個原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一種DCHBrCHBr分子中

2、所有原子不可能共平面2、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1xFexPO4+e-+Li=LiM1x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）A放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B電池總反應為M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6CC放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li+6CD充電時，Li移向磷酸鐵鋰電極3、對于反應2N2O5(g)4NO2(

3、g)+O2(g)，R.AOgg提出如下反應歷程：第一步 N2O5NO3+NO2快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2慢反應第三步 NO+NO32NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是Av(第一步的逆反應) XYBX、Z的最高化合價不相同C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XWDY與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵6、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）Ab的一氯代物有4種Bc的分子式為C14H14O3C1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應Dd中所有碳原子可能處于同一平面

4、7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標準狀況下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子數(shù)為0.5NAB常溫常壓下，2gD2O中含有電子數(shù)為NAC46gNO2和N2 O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NADImoINa完全與O2反應生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8、有關(guān)遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A可在船殼外刷油漆進行保護 B可將船殼與電源的正極相連進行保護C可在船底安裝鋅塊進行保護 D在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕9、下列說法正確的是A常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(

5、g) HCuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A 生鐵B密度：硝基苯 水C熱穩(wěn)定性：小蘇打 苯20、用下列方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B測定海帶中是否含有碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加入淀粉溶液試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定待測溶液中I-的濃度量取20.00ml的待測液，用0.1molL-1的FeC13溶液滴定錐形瓶、堿式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液將稱量好的20

6、.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、膠頭滴管AABBCCDD21、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強的是（ ）AO2BCl2CSO2DNaOH22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NAC20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組以苯

7、為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式_。F的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）寫出D中的官能團名稱_。（3）寫出BC的化學方程式_。（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應 B不發(fā)生硝化反應C可發(fā)生水解反應 D可與溴發(fā)生取代反應（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其

8、合成路線：回答下列問題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）B的化學名稱為_。（3）D中的官能團名稱為_，和的反應類型分別為_、_。（4）寫出的化學方程式_。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有_種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。（6）參照上述流程，設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：_25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（

9、放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_，燒瓶中反應的化學方程式是_。（2）裝置B中盛放的液體是_，氣體通過裝置B的目的是_。（3）裝置C中盛放的液體是_，氣體通過裝置C的目的是_。（4）D中反應的化學方程式是_。（5）燒杯E中盛放的液體是_，反應的離子方程式是_。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：已知：ClO2的熔點為-59、沸點為11，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2

10、、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O請回答：(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是_；裝置B的作用是_；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。a減少H2O2的分解 b降低ClO2的溶解度 c減少ClO2的分解(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式： _。(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為_?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：_。(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_。(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還

11、原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）A過氧化鈉 B硫化鈉 C氯化亞鐵 D高錳酸鉀(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_100%。27、（12分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。.某學生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中： (8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為_。(2)分液漏斗中的液體最適合的是_。A稀鹽酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用_。如果氮肥中成分是（

12、NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH8）2SO8+6HCHO（CH2）6N8 +2H2SO8 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品86g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用_準確取出2888mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入82滴_指示劑（已知滴定終點的pH約為66），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）88

13、2886282688869868588989達滴定終點時的現(xiàn)象為_，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_。(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱車點，回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?？砂聪铝写呋^程進行：.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=+83kJmol-1.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl

14、2(g) H2=-20kJmol-1.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) H3反應能自發(fā)進行的條件是_。利用H1和H2計算H3時，還需要利用反應_的H。（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應平衡常數(shù)K（400）_K（500）（填“大于”或“小于”）。設(shè)容器內(nèi)初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400時容器內(nèi)的平衡壓強=_（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過

15、高的不利影響分別是_。（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：.2ClO-=ClO2-+Cl-.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下，反應能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_。（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：_。29、（10分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應有：.C(s)H2O(g)CO

16、(g)H2(g) K1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K2；.CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) K3；燃燒爐中涉及的反應為：.C(s)O2(g)=CO2；.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。（1）氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，該工藝制H2總反應可表示為C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g)，其反應的平衡常數(shù)K=_(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_；向該容器

17、中補充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）對于反應，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡_移動( 填“向右”、“向左”或“不”)；當重新平衡后，CO2濃度_(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）一種新型鋰離子二次電池磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A正確；B. 乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；C. 乙烯分子結(jié)

18、構(gòu)完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D. 乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；答案為D；2、C【解析】A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應方程式為：M1xFexPO4+LiC6Li M1xFexPO4+6C，B錯誤；C.放電時，石墨電極為負極，負極反應式為LiC6-e-=Li+6C，C正確；D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解析】A第一步反應為可逆反應且快速平衡，而第二步反應為慢反

19、應，所以v(第一步的逆反應) v(第二步反應)， 故A錯誤；B. 由第二步、第三步可知反應的中間產(chǎn)物還有NO， 故B錯誤；C.因為第二步反應為慢反應，故NO2與NO3的碰撞僅部分有效， 故C正確；D.第三步反應為快速反應，所以活化能較低，故D錯誤；本題答案為：C。4、D【解析】A. 元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；B. 同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體， 感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一

20、主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以 比穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為：D。5、D【解析】Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18，可知W為N元素?！驹斀狻緼.N3-、Na+和O2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：WXY，與題意不符，A錯誤；B.O最高價+2，而S最高價為+6，與題意不符，B錯誤

21、；C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：ON，穩(wěn)定性：H2ONH3，與題意不符，C錯誤；D.Na與O可形成Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。6、C【解析】Ab的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；Dd中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有碳原子不

22、能共平面，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點。7、A【解析】A標準狀況下，三氯甲烷為液態(tài)，無法由體積計算分子數(shù)，故A錯誤；BD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，2gD2O為0.1mol，每個分子中含有10個電子，則含有電子數(shù)為NA，故B正確；CNO2和N2 O4的最簡式相同，則混合氣體中含有原子數(shù)為=3mol，即3NA，故C正確；D1moINa反應生成Na2O和Na2O2，鈉原子只失去1個電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，即NA，故D正確。故選A。8、B【解析】A. 可在船殼外刷油漆進行保護，A正確；B. 若將船殼

23、與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C. 可在船底安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確； D. 在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。9、C【解析】A. 常溫下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯誤；B. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動，B錯誤；C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達

24、到防止腐蝕的目的，C正確；D. 電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au等金屬，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、B【解析】Ab苯乙烯分子式為C8H8，符合分子式的有機物結(jié)構(gòu)可以是多種物質(zhì)；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化；C根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼b苯乙烯分子式為C8H8，對應的同分異構(gòu)體也可能為鏈狀烴，故A錯誤；Bt和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C不考慮立體結(jié)構(gòu)，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；Db含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)

25、和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。故選B。11、B【解析】A丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤； B分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確； C糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤； D乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤； 故答案為B?！军c睛】高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。12、C【解析】A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該裝置是

26、原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，作正極的鐵被保護，這種方法稱為犧牲陽極陰極保護法，故A錯誤；B若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，碳作陽極、鐵作陰極，作陰極的鐵被保護，這種方法稱為外加電流陰極保護法，故B錯誤；C若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處時，該裝置是原電池，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故C正確；D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，該裝置是電解池，陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故答案為C。13、B【解析】電池負載工作時，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{色，說明O2+變?yōu)镺2，V化合價降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合

27、價升高的反應，所以右罐所連電極b為負極，因此電池反應為VO2+V2+2H+=VO2+V3+H2O，所以，該儲能電池工作原理為VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O，故A正確；B、a和b接用電器時，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動勢大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動，即向左罐方向移動，故B錯誤；C、電池儲能時為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負極，電池負極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙蔆正確；D、負載時為原電池，儲能時為電解池，根據(jù)反應式VO2+VO2+2H+VO2+V3+H2O可知，原電池時氧化劑為VO2+，電解池時氧化

28、劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e)=1:1:1，故D正確。答案選B。14、A【解析】A. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當有1 mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L

29、氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。15、A【解析】A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質(zhì)的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。【詳解】A項、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+Mg2+。則還原性：鎂強于銅，故A正確；B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2水解程度大于B，酸性HASi-C，所以熔

30、點前者小于后者，選項A不符合題意；B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合題意；C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；答案選B。17、C【解析】A制得氯氣后，應先除HCl后干燥，A正確；B通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應，當硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C試劑R的作用是吸收未反應的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進入，而P2O5或CaCl

31、2 只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應會停止，D正確。故選C。18、B【解析】A由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A錯誤；B雙氫青蒿素含-OH，能發(fā)生氧化反應、酯化反應，故B正確；C青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應，故D錯誤；故選B。19、D【解析】A生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵生鐵，選項A正確；B水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水硝基苯，選項B正確；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHC

32、O3Na2CO3，選項C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯苯，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查元素及其對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵 ，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。20、D【解析】A. 過濾需要漏斗，故A錯誤；B. 取濾液需要先加酸性雙氧水，再加入淀粉溶液，過濾時還需要玻璃棒，故B錯誤；C. FeC13溶液顯酸性，滴定時應該用酸式滴定管，故C錯誤；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，將稱量好的20.0gNaOH固體、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌

33、、定容、搖勻，需要的儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】檢驗海帶中是否含有碘離子，先將海帶灼燒后溶解、過濾，向濾液中加入酸性雙氧水氧化，再加入淀粉檢驗。21、B【解析】H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應，以此解答該題?！驹斀狻緼.發(fā)生2H2S+O2=S+2H2O反應，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯誤； B.發(fā)生2H2S+Cl2=S+2HCl反應，溶液酸性增強，故B正確； C.發(fā)生2H2S+SO2=3S+2H2O反應，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的酸性減弱，故C錯誤； D.加入氫氧化鈉溶

34、液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；故答案選B。22、D【解析】A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B. H2+I2 2HI反應前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯誤C. 20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；D.1個NH2-含10個電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.021023個，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、 硝基、羥基 +2NaOH+N

35、aCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為； A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，C和HCl反應生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為 ，官能團為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥

36、基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。24、 4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆? 羧基、氨基 還原反應 取代反應 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，在濃硝酸、

37、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應得到E()，E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據(jù)反應可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是，故答案為：；(2)根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應；

38、取代反應；(4)反應為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F()，反應方程式，故答案為：；(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接NO2、OOCH兩個基團和NO2、CHO、OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；(6)結(jié)合題干信息，已知：，則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。25、分液漏斗 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 吸

39、收水蒸氣，干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（

40、2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl； 答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應生成氯化鐵的反應，反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉

41、溶液，用來吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O26、檢查裝置的氣密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降 沒有處理尾氣 A 或或(或其他合理答案) 【解析】在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2

42、，發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發(fā)生反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。【詳解】(1)制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操

43、作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C

44、中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在。空氣的流速過慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；(4) ClO2氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；(5)A過氧化鈉與水反應，

45、可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似，A符合題意；B硫化鈉具有強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，B不合題意；C氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl，C不合題意；D高錳酸鉀具有強氧化性，不能將NaClO2固體還原，D不合題意；故選A。答案為：A；(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)ClO2NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=100%。答案為：或或(或其他合理答案)?！军c睛】書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應物(NaClO3、H2O2)和

46、主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O22ClO2+O2；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。27、b-e,f-h,g-c B 防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果 滴定管 酚酞 溶液從無色變?yōu)闇\紅色 ，68s內(nèi)不褪色 88% 偏小 【解析】根據(jù)反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結(jié)果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據(jù)溶液的酸堿性確定滴定管；根

47、據(jù)滴定終點確定指示劑；滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銨的關(guān)系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致硫酸銨的測定結(jié)果偏小。據(jù)此分析?！驹斀狻?8)根據(jù)反應裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實驗結(jié)果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空

48、氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果；(8)硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O， 2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關(guān)系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質(zhì)量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質(zhì)量為，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無

49、色變?yōu)闇\紅色，68s內(nèi)不褪色；88%；(5)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致NaOH溶液的量偏小，根據(jù)(NH8)2SO82NaOH得,導致測定N含量偏小，答案為：偏小?！军c睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶嶒?，誤差是本題的易錯點。判斷方法是根據(jù)消耗標準液多少對待測液濃度的影響，比如說滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。28、高溫 CuO（s）+2HCl（g）CuCl2（s）+H2O（g） 大于 0.848p0 Cl2和O2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低 反應的活化能高，活化分子百分數(shù)低，不利于ClO向ClO3轉(zhuǎn)化 ClO3H2O2e=ClO42