魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1章原子結(jié)構(gòu)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表“黃岡杯”一等獎

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)案第3課時核外電子排布與原子半徑學(xué)習(xí)目標1了解原子半徑的周期性變化2能用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋主族元素原子半徑周期性變化的原因。二、學(xué)習(xí)過程（一）核外電子排布與原子半徑定義：包括共價半徑，金屬半徑，范氏（范德華）半徑。共價半徑：。叫該原子的共價半徑。金屬半徑：。叫做原子的金屬半徑。范氏（范德華）半徑：。（稀有氣體的原子半徑）。在一般的資料里，金屬元素有金屬半徑和共價半徑的數(shù)據(jù)，非金屬元素則有共價半徑和范氏半徑的數(shù)據(jù)，稀有氣體只有范氏半徑的數(shù)據(jù)。（二）原子半徑遞變規(guī)律1.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸。其主要原因是由于核電TOC o 1-5 h z荷數(shù)的增加使原子核

2、對電子的引力增加而帶來原子半徑的趨勢于增加電子后電子間斥力增大帶來原子半徑的趨勢。2同主族元素從上到下，原子半徑逐漸。其主要原因是由于電子層數(shù)，電子間的斥力使原子半徑。3同一周期的過渡元素，自左到右原子半徑的減小幅度越來越小，因為增加的電子都分布在內(nèi)層d軌道上，它對與大致相當(dāng)，使的變化幅度不大。4由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為三、典例分析某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子的四個量子數(shù)為n=3,l=2，m=2,ms=+1/2。試回答：寫出該元素原子核外電子排布式。指出該元素的

3、原子序數(shù)，在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價。解析：本題關(guān)鍵是根據(jù)量子數(shù)推出價電子排布，由此即可寫出核外電子排布式及回答問題。由一個價電子的量子數(shù)可知，該電子為3d電子，則其它兩個電子必為4s電子。因為E3dVE4s=價層電子構(gòu)型為3di4S2。所以價電子排布為3d14s2,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2。從而知原子序數(shù)為21，處于周期表中的d區(qū)第4周期川B族，是金屬元素，最高正價為+3。不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設(shè)其為巳如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。1至i

4、9號趙施子夫去昜卜層f電子所需t踵t&E?tKJ/mol)1357911131517192123原子序數(shù)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的化規(guī)律。同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是(填寫編號，多選倒扣)E(砷)E(硒)E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍EBAB微粒半徑的關(guān)系是Bn-An+C.C一定是稀有氣體元素的一種原子D原子半徑的關(guān)系是AvCvB2下列各組指定的元素，不能形成A.He2s22p2和He2s22p4C.Ne3s2和

5、He2s22p5.主族元素A和B可形成組成為外層電子排布分別為（）A.ns2np2和nnp4C.ns2和ns2np5AB2型化合物的是（）B.Ne3s23p4和He2s22p4D.Ne3s1和Ne3s23p4B2的離子化合物，則A、B兩原子的最B.ns1和ns2np4D.ns1和ns2今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS2溶劑確定四種元素分別是A，B，C，D并分另S寫出電子排布式。寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式。寫出原子序數(shù)分別為三

6、種元素原子的電子排布，并判斷它們在周期表中的位置(區(qū)、周期、族)及元素名稱。6.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第5周期IA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的價電子分別為2、2和7個。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子均為18個。判斷A、B、C、D是什么元素？寫出B、C的核外電子排布及A、D的價電子排布。寫出堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式。寫出酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式p區(qū)，第四周期，VA族，砷（As）5.33號Ar3d104s24p352號Kr4d105s25p474號Xe4f145d46s26.本題是一道“位一構(gòu)一性”的綜合題，根據(jù)A在周期表的位置可知為參考答案1.BC2.D3.D4.(1)A:HB:OC:NaD:S1224226122624H:1s1O:1s22s22p4Na：1s22s22p63s1S:1s22s22p63s23p4(2)NaHSO4+NaHS03=Na2SO4+H2O+SO2Tp區(qū)，第五周期，切A族，碲（Te）d區(qū)，第六周期，切B族，鎢（W）Rb,價電子排布為5s1；由B是第3周期元素，價電子為2個，所以是Mg，核外電子排布為1s22s22p63s2；C、D的價電子分別為2和7個，且知C和D的次外層電子均為18個，所以C為