陜西咸陽2012017學年高一上期末化學試卷解析版

1、2016-2017學年陜西省咸陽市高一（上）期末化學試卷一、選擇題. 2016年冬季，我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣.下列防止霧霾產生的措施中, 不可行的是（）A.停止冬季供暖，減少有害物質排放B,對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵進行處理C.退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D.尋找新能源，減少化石燃料的使用 TOC o 1-5 h z .下列物質屬于電解質的是（）A.豆沙KB. NaCC.蔗糖 D.稀鹽酸.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A.外觀B.分散質粒子的大小C是否能通過濾紙D.是否有丁達爾效應.鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是（）A.鈉的/點低B.鈉的硬度小C鈉的密度小D.鈉的

2、金屬活動性強5,下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、Cl、OHB. H+、Cs2+、CO2、NO3C. Na+、HCQ、OH、CM+D. Cu2+、K+、SO2、NO36,下列各組物質與其用途的對應關系正確的是（）選項物質用途A硅單質制作光導纖維B燒堿治療胃酸過多C鐵罐車常溫下用于運輸濃硝酸D液氨用作消毒劑A. A B. B C. C D. D7.根據反應 I2+SQ+2H2rH2SO4+2HI,2FeC3+2HI2FeC2+2HC+b,判斷下列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（）A. SQI Fe2+ B. *+SQIC. F產I SQ D. I Fe2+SQ

3、 TOC o 1-5 h z .下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A. HF溶液B. KOH溶液C.鹽酸D,水玻璃.下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（）A.盛放食醋B.燒煮開水C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌. Na為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，2g H2中含有的氫原子數為2NaB.標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為NaC. 1L 0.1mol/L NaCO溶液中含有的鈉離子數為 NaD,將1mol C2通入足量FeC2溶液中充分反應，轉移電子數為 Na.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.向鹽酸中7加氨水：H+OH一H2OB

4、,用FeC3溶液腐蝕銅線路板：2Fe3+Cu-2Fe2+Ci?+C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3?H2O AlO2 +2H2O+4NH4+D,澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca （OH） 2+HCOf CaCQJ+H2O.下列物質存放方法不正確的是（）A.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.金屬鈉存放于煤油中C.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D.漂白粉長期敞口放置在燒杯中13.實驗室需要用500mL 1.0mol/L N&CQ溶液進行相關實驗，下列有關配制該 溶液的說法不正確的是（）A.用托盤天平稱取53.0g N0CC3固體B.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒

5、、膠頭滴管、量筒C.轉移溶液時有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高D.定容時仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低 14 .在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是濃硫酸徐耀耀A.法硝酸濃林液0r覆蘋果塊會干癟B.膽01技膽研晶體表面有白斑IY體中暨鋅小試管內有晶體析出D.rH忒維pH試紙變紅15.在含有1mol HNO3和2molHzSQ的混合稀溶液中，加入1.5molCu,加熱充分A. 5.6L B. 11.2LC. 22.4L D. 44.8LA.實驗室制取氨氣B.用CC4萃取碘水中的碘反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為（16.利用下列裝置不能完成對應實驗的是（C

6、.比較N%CQ與NaHCQ的穩(wěn)定性C.D.除去C6中混有的少量SQ二、非選擇題.17. (10分)按要求填空：(1)有下列物質：銅；石灰水； CQ;N&SQ固體；CaO.其中屬于 混合物的是(填序號，下同)，屬于堿性氧化物的是 ；寫出NazSQ在 水溶液中的電離方程式： .(2)如圖裝置中儀器的名稱是 ,水流的方向是從(填“我“b) 口 進入.(3)實驗室常用 (填試劑)檢驗Fe3+的存在，現(xiàn)象是.(4) 19g MgC2中Mg2+的物質的量是 mol.根據反應 Cu+4HNO3 (濃)一Cu (NO3) 2+2NO2 T +2H2O,回答下列問題：(1)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目.C

7、u+4HNO3 (濃)一Cu (NO3) 2+2NO2T+2H2O(2)氧化產物是 ,還原產物是.(3)氧化劑與還原劑的物質的量之比為 一.(4分)某一反應中反應物和生成物的粒子共 6種：SQ2、I2、H+、SQ2、H2O,已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2-1,請回答：(1)該反應的還原劑是(填分子或離子符號).(2)反應過程中，每有1mol I2發(fā)生反應，轉移的電子為 mol.(3)寫出該反應的離子方程式 .(10分)A、B、C、D均為中學化學中的常見物質且均含有同一種元素，它 們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：A： B C，D(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，

8、D的稀溶液能使藍色的石蕊試紙變紅， 則C為 (填化學式).寫出的化學反應方程式： .(2)若B能使品紅溶液褪色，則D的化學式為.下列有關B的說法中正確 的是(填序號).a .燃燒化石燃料不會產生Bb.造紙過程中可用B漂白紙漿c.紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅d.可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑(3)若A為活潑金屬元素的單質，C為淡黃色固體，則B的化學式為；寫 出CHD的離子反應方程式： .(10分)某無色溶液中只可能含有 NH4+、K+、A產、Fe3+、C、SQ2等離子 中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：該溶液的焰色反應呈現(xiàn)出紫色.取10mL該溶液于試管中滴加 Ba (NC3) 2溶液，加稀硝酸酸

9、化后過濾得到 0.03mol白色沉淀，向濾液中加入 AgNQ溶液未堿沉淀產生.另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一 定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨 NaOH溶液的加入，沉淀和氣 體的變化關系如圖所示：,由1】力I A0-020J)lI J(1)該溶液中一定含有的離子是 , 一定不含有的離子是.(2)步驟中發(fā)生反應的離子萬程式為 .(3)圖中CD段發(fā)生反應的離子方程式為 .(4)根據圖中所示數據，計算實驗中使用NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L,焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為 mol/L .(13分)某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質

10、實驗，其裝置如圖所示， 請回答下列問題：E玻施釬堀無水。心k(1)儀器A的名稱是.實驗中制備氯氣的反應方程式為 .C中發(fā)生反應的化學方程式為 .若將干燥的有色布條放入 C中，觀察 到的現(xiàn)象是,原因是(3)實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀 (KI)的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式 .F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100C左右時升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是.H中NaOH溶液的作用是2016-2017學年陜西省咸陽市高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、

11、選擇題. 2016年冬季，我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣.下列防止霧霾產生的措施中，不可行的是（）A.停止冬季供暖，減少有害物質排放B,對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵進行處理C.退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D.尋找新能源，減少化石燃料的使用【考點】三廢處理與環(huán)境保護.【分析】霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成， 它們與霧 氣結合在一起，讓天空瞬間變得陰沉灰暗，防止產生霧霾，應減少有害氣體和煙 塵的排放，使用清潔能源，減少化石能源的使用是有效手段，以此解答該題.【解答】解：A.停止冬季供暖，雖然減少危害氣體排放，但給人們的生活帶來 較大煩惱，且煤炭的燃燒不是產生霧霾的主要原因，故 A

12、錯誤；B,對鍋爐和汽車等產生的有害氣體和煙塵等進行處理，可減少霧霾的產生，故B正確；C.退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境，可減少霧霾，故 C正確；D.尋找新能源，減少化石燃料的使用，可減少污染物的排放，有效防止霧霾，故D正確；故選A.【點評】本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與環(huán)境、生活的考 查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，樹立環(huán)境保護意識，難度不大.下列物質屬于電解質的是（）A.豆沙K B. NaCC.蔗糖 D,稀鹽酸【考點】電解質與非電解質.【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，無論是電解質還是非電解質都必須是化 合物

13、，據此分析.【解答】解：A.豆?jié){是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故 A錯誤；B. NaCl是化合物，NaCl在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的氯離子和 鈉離子能導電，NaCl是電解質，故B正確；C.蔗糖是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電， 是非電解質，故C錯誤；D,稀鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故 D錯誤； 故選B.【點評】本題考查了電解質和非電解質的概念， 難度不大，注意電解質和非電解 質的區(qū)別，無論是電解質還是非電解質都必須是化合物.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A.外觀B.分散質粒子的大小C.是否能通過濾紙D.是否有丁達爾

14、效應【考點】膠體的重要性質.【分析】分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，據分析.【解答】解：分散系根據分散質粒子直徑大小來分類， 把分散系劃分為：溶液（小 于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）,所以，溶液、膠體和 濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故選B.【點評】本題考查可溶液、膠體和濁液三種分散系的本質區(qū)別，應注意的是丁達 爾效應只是膠體特有的性質，但不是膠體和其他分散系的本質區(qū)別，難度不大.鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是（）A.鈉的/點低B.鈉的硬度小C.鈉的密度小D.鈉的金屬活動性強【考點】鈉的物理性質；鈉的化學性質.【分

15、析】鈉與水反應時產生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小 球在水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色.原因如下：?。好芏缺人?，熔：熔點低，游 嘶：劇烈反應，紅：生成堿性物質.【解答】解：A、因鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，故A與性質有關；B、硬度大小與反應現(xiàn)象無關，故 B與性質無關；C鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故 C與性質有關；D、因鈉的金屬性強，所以與水反應劇烈，故 D與性質有關；故選：B.【點評】本題考查了鈉與水的反應.應從鈉的強還原性和鈉的物理性質來理解鈉 與水反應的現(xiàn)象.5,下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、C

16、l、OH B. H+、Cs2+、CO2、NO3C. Na+、HCQ、OH、C#D. Cu2+、K+、SO2、NO3【考點】離子共存問題.【分析】A.氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B.氫離子、鈣離子與碳酸根離子反應；C.碳酸氫根離子、鈣離子與氫氧根離子反應生成碳酸鈣沉淀；D.四種離子之間不反應，能夠共存.【解答】解：A. Mg2+、OH之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量 共存，故A錯誤；H+、C苗與CO32之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故 B錯誤；HCOf、OH，C#之間反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 錯誤；Cu2+、K+、SQ2, NO3一之間不發(fā)生

17、反應，在溶液中能夠大量共存，故 D正確； 故選D.【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握 離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間； 能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+ 和SCN）等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯 推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.6,下列各組物質與其用途的對應關系正確的是（選項物質用途A硅單質制作光導纖維B燒堿治療胃酸過多C鐵罐車常溫下用于運輸濃硝酸D液氨用作消毒劑A. A B. B C. C D. D【考點】物質的組成、結構和性

18、質的關系.【分析】A.光導纖維主要成分為二氧化硅；B.燒堿為氫氧化鈉，是強堿，具有腐蝕性；C.依據濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化解答；D.液氨有毒，且不具有殺菌消毒作用.【解答】解：A.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故A錯誤；B.氫氧化鈉為強堿，腐蝕性強，不能用于治療胃酸過多，故 B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化形成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐運輸存儲濃硝酸，故C正確；D.液氨有毒，且不具有殺菌消毒作用，不能用于殺菌消毒，故 D錯誤； 故選：C.【點評】本題主要考查物質的性質和用途， 熟悉物質的性質是解題關鍵，題目難 度不大.7,根據反應 I2+

19、S6+2H2rH2SC4+2HI,2FeC3+2HI2FeQ+2HC+l2,判斷下 列離子的還原性由強到弱的順序中，正確的是（）A. SQI Fe2+ B, Fe2+SQIC, Fe2+I SQ D. I Fe2+SQ【考點】氧化性、還原性強弱的比較.【分析】依據氧化還原反應的強弱規(guī)律，根據元素的化合價升高來判斷還原劑， 利用氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答.【解答】解：I2+SQ+2H2O- H2SQ+2HI中，S元素的化合價升高，I化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性 SQI ,2FeC3+2H-2FeC2+2HC+b中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e

20、化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性 I Fe2+,所以離子的還原性由強到弱的順序為 SO2IFe2+,故選A.【點評】本題考查氧化還原反應中還原性的比較，能利用化合價分析氧化還原反 應，利用氧化還原反應中的規(guī)律來比較還原性是解答本題的關鍵， 題目難度不大.8.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A. HF溶液B. KOH溶液 C.鹽酸 D,水玻璃【考點】化學試劑的存放；硅和二氧化硅.【分析】能和二氧化硅反應的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶中，能和二氧化硅反應生成粘性物質的藥品或粘性藥品不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中.【解答】解：A.氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅，

21、所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故 A錯誤；.氫氧化鉀呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鉀，硅酸鉀具有黏性，能把 玻璃塞黏住，故B錯誤；C.稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故 C 正確；D.水玻璃就是硅酸鈉溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故 D錯誤.故選C.【點評】本題以試劑的存放為載體考查了硅酸鈉的性質、玻璃的成分等知識點， 難度不大，試劑的存放遵循安全性、保純性、方便性原則.下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（A.盛放食醋B.燒煮開水D.用堿水洗滌C.用金屬絲擦洗表面的污垢【考點】鋁的化學性質.【分析】根據金屬鋁的化學性質：鋁既能與酸反應又

22、能與堿反應結合生活實際來 回答.【解答】解：鋁既能與酸反應又能與堿反應，故 AD項不合理；C項鋁制品表面 有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞 保護膜，不可取，金屬鋁表面的氧化鋁與熱水不反應，所以 B項正確.故選B.【點評】本題是一道化學和生活相結合的題目， 考查學生對教材知識的掌握，難 度不大. Na為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，2g H2中含有的氫原子數為2NaB.標準狀況下，22.4L水中含有的分子數為NaC. 1L 0.1mol/L NaCQ溶液中含有的鈉離子數為 NaD,將1mol Cb通入足量FeC2溶液中充分反應，轉

23、移電子數為 Na【考點】阿伏加德羅常數.【分析】A.求出氫氣的物質的量，然后根據氫氣是雙原子分子來計算；B.標準狀況下水不是氣體，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol;_ _W、C.離子濃度=容質濃度X離子數，結合n=CV計算鈉離子；14D,將1mol C2通入足量FeC2溶液中充分反應，生成氯化鐵，電子轉移依據反應 的氯氣計算；【解答】解：A.2g氫氣的物質的量為1mol,而氫氣是雙原子分子，故1mol氫氣 中含2mol氫原子，即2Na個，故A正確；B.水在標準狀況不是氣體，標準狀況下 22.4L水物質的量不是1mol,所以含有 的H2O分子數不是Na,故B錯誤；C.1L 0.1mol

24、/L NazCQ溶液中含有的鈉離子數=1Lx 0.1mol/L x 2x Na=0.2Na,故 C 手日氏；D,將1mol Cb通入足量FeC2溶液中充分反應，Cb+2FeT=2FE+2C，轉移電子數為2Na,故D錯誤；故選A.【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量概念的理解應用、氣體摩爾體積條件應用、氧化還原反應電子轉移等，掌握基礎是關鍵，題目 難度中等.11.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.向鹽酸中7加氨水：H+OHTH2OB,用FeC3溶液腐蝕銅線路板：2FeT+CL2Fe2+Ci?+C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3?H2O AIO2 +2H2O

25、+4NH4+D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca (OH) 2+HCQ一CaCQ； +H2O【考點】離子方程式的書寫.【分析】A. 一水合氨為弱堿，應保留化學式；B.二者反應生成氯化亞鐵和氯化銅；C.不符合反應客觀事實；D,澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式.【解答】解：A.向鹽酸中滴加氨水，離子方程式：H+NH3?H2O- H2O+NH4+,故 A錯誤；B,用FeC3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式：2FeT+CL2F*+cF+,故B正確； C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸錢，離子方程式： Al3+3NH3?H2O Al (OH) 3；+3NH4+,故 C錯誤；D.澄清

26、石灰水與少量 小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca+OH+HCQ一 CaCOJ+H2O,故 D 錯誤；故選：B.【點評】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷明確反應實質及離子方程式書寫 方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷守恒規(guī)律， 題目難度不大.12.下列物質存放方法不正確的是（）A.硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.金屬鈉存放于煤油中C.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D.漂白粉長期敞口放置在燒杯中【考點】化學試劑的分類.【分析】A.依據不同價態(tài)鐵元素之間轉化解答；B.金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，密度小于煤油，與煤油不反應；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解；D,次氯

27、酸鈣能夠與二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣.【解答】解：A.硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原氧化鐵使其成為 硫酸亞鐵,所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的 變質，故A正確；B.金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小， 保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，故 B正確；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解，所以濃硝酸應保存在棕色瓶，故 C正確；D.漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，長期放置會與空氣中的CC2 及H2C反應產生CaCC和HCIO,并且HCIC分解失效，應密封保存，故 D錯誤； 故選：D.【點評】本題考查化學試劑的存放，題目難

28、度不大，注意把握化學試劑的性質， 選擇正確的保存方法.13.實驗室需要用500mL 1.0moI/L NazCQ溶液進行相關實驗，下列有關配制該 溶液的說法不正確的是（）A.用托盤天平稱取53.0g NaCC3固體B.需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒C.轉移溶液時有少量液體濺出，則最終溶液的濃度偏高D.定容時仰視刻度線，則最終溶液的濃度偏低【考點】配制一定物質的量濃度的溶液.【分析】A.結合m=cVM計算；B,量筒量取水，在燒杯中溶解后，利用玻璃棒轉移，然后再容量瓶中用膠頭滴管定容；C.轉移溶液時有少量液體濺出，n減小，結合c巾判斷；D.定容時仰視刻度線，V偏大,

29、結合 可判斷.【解答】 解：A .用托盤天平稱取N氏CQ固體的質量為 0.5LX 1.0mol/LX106g/mol=53.0g,故 A 正確；B.由溶解、轉移、定容等操作可知，需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故 B正確；C.轉移溶液時有少量液體濺出，n減小，由c?？芍瑵舛绕?，故C錯誤； D.定容時仰視刻度線，V偏大，由c=可知，濃度偏低，故D正確； 故選C.【點評】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制的步驟、操 作、誤差分析、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意需要 的儀器，題目難度不大.14.在如圖的實驗裝置中,實驗開始一

30、段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是A.B.膽而II劉膽帆晶體表面有白斑I體C.第矍町、試管內有晶體析出D.pH試紙變紅徐耀耀裱硫酸【考點】濃硫酸的性質.【分析】濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，溶于水放出大量的熱，結合物 質的性質判斷可能具有的現(xiàn)象，以此解答.【解答】解：A.蘋果塊是有機物，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將蘋果中的氫和氧元素按水的組成脫去，故蘋果塊會干癟，故 A正確；B.膽帆為藍色晶體，濃硫酸具有吸水性，能將膽研中的結晶水脫去，變成白色的無水硫酸銅，故B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能吸收硝酸鉀溶液中的溶劑水，溶劑減少，溶質析出， 故C正確；D. pH試紙是有機物

31、，含有碳、氫、氧等元素，濃硫酸具有脫水性，能將 pH試 紙中的氫和氧元素按水的組成脫去，紙張變黑，故 D錯誤.故選D.【點評】本題考查濃硫酸的性質，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查， 為 高頻考點，注意濃硫酸的性質的學習與積累，難度不大.15.在含有1mol HNO3和2molHzSQ的混合稀溶液中，加入1.5molCu,加熱充分 反應，產生的氣體在標準狀況下的體積約為()A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L【考點】硝酸的化學性質；離子方程式的有關計算.【分析】發(fā)生反應：3Cu+2NO3 +8H+=3Ci?+2Na +4叱0,計算?M合酸n (H+)、n (

32、NO3 ),根據n=，計算Cu的物質的量，根據方程式進行過量計算，根據不 jh足量的物質計算NO的物質的量，再根據 V=nVm計算NO的體積.【解答】 解：混合酸中：n (H+) =1mol+2mol x2=5mol, n (NO3 ) =n (HNO3) =1mol,3Cu+2NO3 +8H+=3Ci2+2NO? +4H2O32821.5 1mol4mol1mol故H+剩余，Cu NOT完全反應，由方程式可知生成 NO的物質的量是1mol,故 標況下，生成 NO 的體積=1molX22.4L/mol=22.4L,故選C.【點評】本題考查方程式的有關計算，難度中等，注意利用離子方程式進行解答，

33、進行過量計算是關鍵.16.利用下列裝置不能完成對應實驗的是(A.B.比較N氏CQ與NaHCQ的穩(wěn)定性D.除去CQ中混有的少量SQ(Wfl AUM 忡.；A【考點】化學實驗方案的評價.【分析】A.錢鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度??；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；C.碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能；D.二氧化硫與高鈕酸鉀反應，而二氧化碳不能.【解答】解：A.錢鹽與堿加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣密度小，則圖中固 體加熱制備原理及向下排空氣法均合理，故 A正確；B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，圖中萃取、分液裝置合理，故 B正確；C.碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不能，為體現(xiàn)對比性，小試管

34、中應為碳酸氫鈉，故C錯誤；D.二氧化硫與高鈕酸鉀反應，而二氧化碳不能，則導管長進短出可除去C6中混有的少量SQ,故D正確；故選C.【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物 質的性質、混合物分離提純、氣體的制備實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能 力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大.二、非選擇題.17. （10分）（2016秋？咸陽期末）按要求填空：（1）有下列物質：銅；石灰水；CQ;N和SQ固體；CaO.其中屬于 混合物的是 （填序號,下同），屬于堿性氧化物的是 ；寫出NaSQ 在水溶液中的電離方程式： NazSO=2Na+SQ2 .（2）如圖裝

35、置中儀器的名稱是冷凝管，水流的方向是從 b （填“破“b” 口進入.（3）實驗室常用 KSCN溶液 （填試劑）檢驗Fe3存在，現(xiàn)象是 溶液變?yōu)?血紅色 .（4） 19g MgC2 中 Mg2+I物質的量是 0.2 mol.【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電離方程式的書寫.【分析】（1）不同物質組成的為混合物，和酸反應生成鹽和水的化合物為堿性氧化物，硫酸鈉水溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子；(2)裝置圖中儀器為冷凝管，冷凝效果好需要逆流；(3)檢驗鐵離子的試劑為KSCN容液，鐵離子結合硫鼠根離子形成血紅色溶液;(4) n=, n (Mg2+) =n (MgO);【解答】解：(1

36、)銅是單質為純凈物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液為混合物；CO2是酸性氧化物為純凈物；N%SQ固體為鹽屬于純凈物；CaO為純凈物，和酸反應生成鹽和水為堿性氧化物；其中屬于混合物的是，屬于堿性氧化物的是，N氏SO4在水溶液中的電離方程式為：Na2SO4=2Na+SO42 ,故答案為：；Na2SQ=2Na+SQ2；(2)裝置中儀器的名稱是冷凝管，水流的方向是從b 口進入，故答案為：冷 凝管；b;(3)檢驗Fe3+的存在用KSCN溶液，鐵離子結合SCN離子形成血紅色溶液，故答案為：KSCN容液；溶液變?yōu)檠t色;(4) 19g MgC2中Mg2+的物質的量:故答案為：0.2;n (Mg2+) =n (Mg

37、O)19g =95g/mol=0.2mol【點評】本題考查了物質分類、物質組成、蒸儲裝置注意問題、離子檢驗方法等, 掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大.根據反應 Cu+4HNC3 (濃)一Cu (NO3) 2+2NO2 T +2H2O,回答下列問題：(1)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目.Cu+4HNO3 (濃)一Cu (NO3)2+2NO2T+2H2O(2)氧化產物是 Cu (NOQ 2 ,還原產物是 NQ .(3)氧化劑與還原劑的物質的量之比為2: 1 .【考點】氧化還原反應.【分析】反應方程式CU+4HNO3 (濃)=Cu (NO3)2+2NO2 2H2O中化合價變化為：CuCu (NO

38、3) 2, Cu元素由0價一+2價，一個Cu原子失2個電子，所以 Cu是還原劑；HNQ-NQ, N元素由+5價一+4價，一個HNQ分子得一個電子， 所以HNC3是氧化劑；具得失電子數為 2,所以其轉移電子數為2,據此結合方 程式分析.【解答】解：(1)反應方程式Cu+4HNC3 (濃)=Cu (NO3) 2+2NO2 T +2H2O中化 合價變化為：Cu-Cu (NO3) 2, Cu元素由0價一+2價，一個Cu原子失2個電子， 所以Cu是還原劑；HNO3-NQ, N元素由+5價一+4價，一個HNO3分子得一個 電子，所以HNO3是氧化劑；具得失電子數為 2,所以其轉移電子數為 2,即失、e .

39、被氧化界I 一-1 , 、CuTHXO：(濃)=Cu (NOJ 1-2X0- f -2H9* ,得2c裱還原失2 e,被氧化爭故答案為：CuTHNd (濃)=Cu (NOJ f-2玨0；I f .-得2.還原一(2)反應方程式Cu+4HNO3 (濃)=Cu (NO3) 2+2N6T+2H2O中化合價變化為： Cu-Cu (NO3) 2, Cu元素由0價一+2價，所以銅是還原劑，生成的 Cu (NO3) 2 是氧化產物，HNO3NQ, N元素由+5價一+4價，所以生成的NO2為還原產物， 故答案為：Cu (NO3) 2; NO2；(3)由反應方程式：Cu+4HNO3 (濃)一Cu (NO3) 2

40、+2NO22H2O,氧化劑的物 質的量即還原產物二氧化氮的物質的量是 2mol,還原劑即銅的物質的量：1mol, 所以氧化劑和還原劑J的物質的量之比 2: 1,故答案為：2: 1.【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示 方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握.某一反應中反應物和生成物的粒子共 6種：SQ2、12、H+、SQ2，、H2O, 已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2一，請回答：(D該反應的還原劑是 so2(填分子或離子符號).(2)反應過程中，每有1mol I2發(fā)生反應，轉移的電子為2 mol.(3)寫出該反應的離子方程式SC2 +12+也SQ2

41、 +2I +2H+ .【考點】氧化還原反應.【分析】在碘單質到碘離子的變化過程中，碘單質表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，一 定和一種還原劑發(fā)生了反應，根據氧化還原反應的有關知識來解答.【解答】解：(1)該反應體系所發(fā)生的氧化還原反應中，I2 一廠碘單質表現(xiàn)了氧化性，做氧化劑，亞硫酸根具有還原性，易被氧化為硫酸根，所以SQ2一為還原劑；故答案為：SQ2一；(2) I元素的化合價從0價降低到-1價，一個原子轉移一個電子，則1moll2發(fā) 生反應，轉移的電子為2mol；故答案為：2；(3)該反應是單質碘和亞硫酸根離子之間的反應， 其離子方程式為SO2 +I2+H2OSQ2 +2I +2H+;故答案為：SQ2

42、 +I2+H2r SO2 +2I +2H+.【點評】本題考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解 和應用的考查，注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，難度不大.(10分)(2016秋？咸陽期末)A、B、C、D均為中學化學中的常見物質且 均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略 去)：A； B C，D(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的石蕊試紙變紅，則C為 Ng (填化學式).寫出的化學反應方程式：4NH3+5O.；門4NO+6H2。.(2)若B能使品紅溶液褪色，則 D的化學式為 HzSQ .下列有關B的說法 中正確的是

43、 bc (填序號).a .燃燒化石燃料不會產生Bb.造紙過程中可用B漂白紙漿c.紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅d.可在葡萄糖中添加大量B作殺菌劑(3)若A為活潑金屬元素的單質，C為淡黃色固體，則B的化學式為 Na?。：寫出CHD的離子反應方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +OJ.【考點】無機物的推斷.【分析】(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則 A是NH3, D的稀溶液能 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO, NO被氧氣氧化生成NO2,所以B是NO C是NO2、D是HNQ,在加熱催化劑條件下、氨氣被氧化 生成NO和水；(2)若B能使品紅溶液褪色，則 B為SQ,

44、 C是SQ、D是H2SQ;(2)若A為活潑金屬元素的單質，C為淡黃色固體即Na2O2,故A為Na, B為NazO, D 為 NaOH.【解答】解：(1)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則 A是NH3,D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，為酸，氨氣被氧化生成NO, NO被氧氣氧化生成NO2,所以B是NO、C是NO2、D是HNO3,在加熱催化劑條件下、 氨氣被氧化生成NO和水，所以的化學反應方程式為 4NH3+5O屋粵罷 4NO+6H2O,催化劑故答案為：NO2； 4NH3+5O2 ； 4NO+6H2。;(2)若B能使品紅溶液褪色，則 B為SQ, C是SQ、D是H2S。；a.化石燃料含S

45、元素，燃燒會產生SQ,故錯誤；SQ具有漂白性，可以在造紙過程中漂白紙漿，故正確；SQ的水溶液顯酸性，SQ具有漂白性但不能漂白紫色石蕊試液，所以紫色石蕊試液遇SG的水溶液會變紅，故正確；SQ有毒，所以不可在葡萄糖中添加大量 SQ作殺菌劑，故錯誤；故答案為：H2SC4； bc；(3)若A為活潑金屬元素的單質，C為淡黃色固體即Na2O2,故A為Na, B為 Na2O, D為NaOH, Na2O2與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應離子方程式為： 2Na2O2+2H2O=4Nci+4OH +O2 T .故答案為：Na2O; 2Na2O2+2H2O=4Na+40H +O2T.【點評】本題考查了無機物推斷，根

46、據物質的顏色、物質的性質進行推斷， A能 連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結合 D的性質分析解 答，題目難度不大.(10分)(2016秋？咸陽期末)某無色溶液中只可能含有 NH4+、K+、Al3+、 Fe3+、C、SQ2等離子中的幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：該溶液的焰色反應呈現(xiàn)出紫色.取10mL該溶液于試管中滴加 Ba (NC3) 2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入 AgNQ3溶液未堿沉淀產生.另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一 定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解，并且隨 NaOH溶液的加入，沉淀和氣 體

47、的變化關系如圖所示：(1)該溶液中一定含有的離子是K、NH/、Al3+、SQ2 , 一定不含有的離子是 Cl、Fe3+ .(2)步驟中發(fā)生反應的離子方程式為SQ2 +Ba2+=BaSQj .(3)圖中CD段發(fā)生反應的離子方程式為Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O .(4)根據圖中所示數據，計算實驗中使用NaOH溶液的物質的量濃度為 一mol/L,焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質的量濃度為1 mol/L .【考點】離子方程式的有關計算.【分析】某無色溶液一定不含F(xiàn)e3+離子，根據焰色反應的顏色紫色判斷 K+的存 在，根據溶液中離子的顏色解答；取10mL該溶液于試管中滴加 Ba (N。)

48、2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到 0.03mol白色沉淀，生成沉淀為 BaSO,說明溶液中含有 SC42 ,向濾液中加入 AgNQ溶液未見沉淀產生，則溶液中沒有 Cl ；另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，說明溶液中含有NH4+,最后沉淀完全溶解.則說明溶液中 含有Al3+;(1)根據分析解答；(2)鋼離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋼不溶于稀硝酸；(3)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，并根據弱酸，弱堿，水，氧 化物等不拆書寫離子方程式；(4)根據圖象縱坐標可判斷 Al (OH) 3和氨氣的物質的量；根據 Al (OH) 3的

49、兩性可計算NaOH的濃度；根據圖示信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子 為K+,根據溶液呈電中性解答.【解答】解：溶液透過藍色鉆玻璃焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K+離子，溶液呈無色，則一定不含F(xiàn)e3+離子；取10mL該溶液于試管中滴加 Ba (NC3) 2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到 0.03mol白色沉淀，根據 SQ2+Ba2+=BaSO4知溶液中含有SQ2為0.03mol;向 濾液中加入AgNC3溶液未見沉淀產生，則溶液中沒有 Cl ;另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，則說明溶液中含有 Al3+,(1)由得該溶液中一定含有的離子是 K+、NHj、Al3+、SQ2

50、 ； 一定不含有 的離子是C、Fe3+,故答案為：K+、NHJ Al3+、SO2 ； Cl、Fe3+；(2)鋼離子和硫酸根離子反應生成白色沉淀硫酸鋼不溶于稀硝酸，故離子方程式為 SO2 +Ba2+=BaSO J ,故答案為：SQ2+Bs2+=BaSOJ;(3)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，并根據弱酸，弱堿，水，氧 化物等不拆，故離子方程式為 Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O,故答案為：Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O;(4) Al3+3OH =Al (OH) 3 J,結合圖象中沉淀的變化關系，知溶液中含有Al3+為0.01mol需OH為0.03mol；當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，根據 NH4+OH =NH3f+H2。結合圖象，知溶液中含有NH4+為0.02mol需OH為0.02mol； 最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與 NaOH繼續(xù)反應，反應的離子方程式為 Al(OH) 3+OFI =AlO2 +2H2O,結合圖象中沉淀的變化關系，需 OH一為0.01mol;實驗中使用的NaOH溶液的總物質的量為：0.03mol+0.02mol+0.01