無機課件第一章

1、本章小結(jié)自檢習(xí)題本章習(xí)題預(yù)習(xí)內(nèi)容本章目錄化學(xué)視野第一章 氣 體 (Gas)1.1 理想氣體狀態(tài)方程式1.2 氣體分壓定律1.3 氣體分子運動論* 1.4 真實氣體*本章目錄1.1 理想氣體狀態(tài)方程式 1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式1.1.2 應(yīng)用(State Equation of Ideal Gas)1.理想氣體 (Ideal Gas) 1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程式氣體分子本身沒有體積，分子之間也沒有相互作用力的氣體稱為理想氣體。1.1 理想氣體狀態(tài)方程式第一章 氣體其中，p：氣體的壓力，Pa V：氣體的體積，m3 n：氣體的物質(zhì)的量，molT：熱力學(xué)溫度，K R：摩爾氣體常數(shù)2.理想氣體

2、狀態(tài)方程式（1）表達(dá)式1.1 理想氣體狀態(tài)方程式第一章 氣體p = 101.325kPaT = 273.15KVm=22.41410-3 m3（2）R的數(shù)值1.1 理想氣體狀態(tài)方程式第一章 氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）：= 8.314 Pam3mol-1 K-1= 8.314 N mmol-1K-1= 8.314 Jmol-1K-1= 8.314 kPaLmol-1K-11.1 理想氣體狀態(tài)方程式第一章 氣體1. 已知任意三個變量求另一個量3. 確定的氣體密度2. 確定氣體的摩爾質(zhì)量1.1.2 應(yīng)用1.1 理想氣體狀態(tài)方程式第一章 氣體例：一學(xué)生在實驗室中于73.3kPa和25條件下收集250m

3、l氣體，分析天平上稱得凈質(zhì)量為0.118g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。解：1.1 理想氣體狀態(tài)方程式第一章 氣體1.2 氣體分壓定律 1.2.1 分壓1.2.2 分壓定律1.2.3 應(yīng)用1.2.4 氣體分體積定律(Law of Partial Pressure) 1.2.1 分壓當(dāng)幾種不同的氣體在同一容器中混合時，如果它們之間不發(fā)生反應(yīng)，按照理想氣體模型，它們將互不干擾，每一種氣體組分都能均勻地充滿整個容器，那么每一組分氣體產(chǎn)生的壓力叫分壓。1.2 氣體分壓定律第一章 氣體混合氣體的總壓力等于混合氣體中各組分氣體的分壓力之和；而某組分氣體的分壓是指該組分在同一溫度下單獨占有與混合氣體相同體積所產(chǎn)

4、生的壓力。道爾頓分壓定律1.2.2 分壓定律1.2 氣體分壓定律第一章 氣體(Partial Pressure of Dalton)1.2 氣體分壓定律第一章 氣體1. 表示式或（1）理想氣體狀態(tài)方程式不僅適應(yīng)于單一組分氣體理想氣體狀態(tài)方程式也適應(yīng)混合氣體中各組分氣體（2）1.2 氣體分壓定律第一章 氣體（4）理想氣體狀態(tài)方程式還適應(yīng)于氣體混合物（3）混合氣體中某組分氣體的分壓等于總壓乘以該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。1.2 氣體分壓定律第一章 氣體由式（2）和式（3）得某混合物由A，B兩組分組成，物質(zhì)的量分別是nA、nB ，那么量分?jǐn)?shù)2.量分?jǐn)?shù)該組分的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)。1.2 氣體分壓定律

5、第一章 氣體1.2.3 應(yīng)用例：在 25下將0.100mol O2和0.350mol H2裝入 3.00 L容器中，通電后氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，剩下過量的氫氣，求反應(yīng)前后氣體的總壓和各組分的分壓。1.2 氣體分壓定律第一章 氣體反應(yīng)前解：1.2 氣體分壓定律第一章 氣體反應(yīng)時反應(yīng)后1.2 氣體分壓定律第一章 氣體1.分體積1.2.4 氣體分體積定律理想氣體混合物中某組分氣體在與混合氣體同溫同壓時單獨存在的體積。1.2 氣體分壓定律第一章 氣體根據(jù)分體積的定義和理想氣體狀態(tài)方程式，組分B的分體積為VB 。2.分體積定律 (Law of Partial Volume)（1）表示式(1)(2)1.2

6、 氣體分壓定律第一章 氣體(3)由式（1）和式（2）得因該組分氣體體積占總體積的分?jǐn)?shù)。(4),故（2）體積分?jǐn)?shù) (Volume Fraction) 1.2 氣體分壓定律第一章 氣體1.4 真實氣體1.4.1 真實氣體1.4.2 真實氣體狀態(tài)方程式( True Gas )1.4 真實氣體第一章 氣體1.4.1 真實氣體對于沸點很低的氣體，如H2 、N2、O2等，在壓力不太高或溫度不太低時，大致都能很好遵守理想氣體狀態(tài)方程式。對于大分子質(zhì)量的氣體，如Cl2，或在很高壓力、很低溫度下，理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用會出現(xiàn)偏差。第一章 氣體探究產(chǎn)生偏差的原因： 體積因素V（真實）V（理想）nbn：氣體物質(zhì)的

7、物質(zhì)的量b：校正因素 壓力因素a：比例校正因素1.4 真實氣體第一章 氣體1.4.2 真實氣體狀態(tài)方程式也稱為范德華實際氣體狀態(tài)方程式a，b 稱為范德華常數(shù)1.4 真實氣體第一章 氣體某些真實氣體的范德華常數(shù)0.0841121.60C2H5OH0.0305553.26H2O0.0317422.55NH30.0128227.99CH40.0318137.89O20.02373.445H2氣體1.4 真實氣體一、理想氣體狀態(tài)方程式本章小結(jié)= 8.314 Pam3mol-1K-1= 8.314 Nmmol-1K-1= 8.314 Jmol-1K-1= 8.314 kPaLmol-1K-1二、分壓定律

8、混合氣體中某組分氣體的分壓等于總壓乘以該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).本章小結(jié)本章習(xí)題第19頁第6題第9題第13題預(yù)習(xí)內(nèi)容第二章 熱化學(xué)第四章 化學(xué)平衡 4.4 、4.5自檢習(xí)題1. 在一定溫度下，某容器中充有質(zhì)量相同的 下列氣體，其中分壓最小的氣體是：A）N2(g) B）CO2(g) C）O2(g) D）He(g)2. 在某溫度下，某容器中充有 2.0mol O2(g)，3.0mol N2(g) 和 1.0mol Ar(g)。如果混合氣體的總壓為 akPa，則O2(g)的分壓為：A） kPa B） kPa C）a kPa D） kPa a3a6a23. 在1000時、98.7 kPa壓力下硫蒸氣的密度為0.5977 gL-1，則硫的分子式為A）S8 B ）S6 C ）S4 D ）S2 4. 27，101.0kPa 的 O2(g) 恰好和 4.0L，127 ，50.5kPa 的 NO(g)反應(yīng)生成 NO2(g) ，則 O2(g)的體積為A）1.5L B ）3.0L C ）0.75L D ）0.20L 自檢習(xí)題自檢習(xí)題5. 將C2H4充入溫度為T、壓力為 p 的有彈性的密閉容器中，設(shè)容器原來的體積