2022年黑龍江省哈市名校高三第二次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，有1 mol/L的HClO2溶液和1mol/L的HBF4(氟硼酸)溶液起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是AHClO2為弱酸，HBF4為強酸B常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為104C在0pH5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)D25時1L pH=2的HBF4溶液與100時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同2、2019年12月17日，我國國產航母山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料

3、屬于無機非金屬材料的是A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼B甲板耐磨SiC涂層C艦載機起飛擋焰板鋁合金D艦底含硅有機涂層3、不符合A族元素性質特征的是A從上到下原子半徑逐漸減小B易形成1價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4、下列根據實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是 選項操作及現(xiàn)象結論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅

4、懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解AABBCCDD5、MgCl2和NaHCO3按物質的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()AMg(HCO3)2、NaClBMgO、NaClCMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl6、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A分子式為B該化合物可發(fā)生聚合反應C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗7、10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能加快反應速率但又不影響氫氣生

5、成量的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO38、下列說法不正確的是（ ）A銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸B白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中C易燃的有機溶劑使用時必須遠離明火和熱源D鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火9、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色AABBCCDD10、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒

6、堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V211、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧化H2SC亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國

7、古代已利用天然氣煮鹽12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所

8、含的中子數(shù)為9NAA3B4C5D613、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時進行脫硫、脫硝。反應一段時間后溶液中有關離子濃度的測定結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列說法正確的是()ANaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式2H2OClO2-2SO2=2SO42-Cl4HB脫硫反應速率大于脫硝反應速率C該反應中加入少量NaCl固體，提高c(Cl)和c(Na)，都加快了反應速率D硫的脫除率的計算式為8.35104/(8.35

9、1046.87106)14、下列關于有機物的說法不正確的是A正丁烷和異丁烷的沸點相同B麥芽糖的水解產物只有葡萄糖C疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質變性D苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA16、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）A圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取

10、碘B圖裝置，加熱分解制得無水MgC圖裝置，驗證氨氣極易溶于水D圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強弱17、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A分子中所有碳原子在同一平面內B既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比為l218、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A白色固體是 NaClB溶液中存在兩種電離平衡C溶液 pH 值減小DNaCl 的溶解速率小于結晶速率19、已知室溫下溶度積常數(shù)：KspPb（OH）2=

11、210-15，KspFe（OH）2=810-15。當溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1視為沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金屬陽離子濃度與滴入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，則下列說法正確的是（ ）A曲線A表示c(Pb2+)的曲線B當溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室溫下，滴加NaOH溶液過程中，比值不斷增大20、下列說法正確的是（ ）A新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2二甲基丙烷B可以用氫氣除去乙

12、烷中的乙烯C己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應D苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色21、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A如圖為稀釋濃硫酸B如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性C如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D如圖可用于測量SO2的體積22、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物J是合成抗炎藥洛

13、索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應的反應類型是_；J中官能團名稱是_。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是_。（3）根據流程中的信息，在反應的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應生成的有機產物結構簡式為_。（4）反應的化學方程式為：其中產物X的結構簡式是_。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構體_。能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；苯環(huán)上一氯取代物只有一種；核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機原料合成的合成路線。_24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與

14、原子序數(shù)的關系圖。根據判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：_；比較r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_；比較d、m的氫化物的沸點：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）_，實驗室制取該物質的化學方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：_。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為（寫化學式）_。鉛蓄電池放電時正極反應式為式）_。25、（12分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關

15、探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調B和C裝置的位置，_（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20molL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL-1H2SO4/mL03.06.09.0

16、蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入_溶液顯藍色。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_。資料：次氯酸會破壞酸堿指示劑；次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。26、（10分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應，反應及氣體產物檢驗裝置如圖。（l）草酸鈷晶體（

17、）在200左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290 - 320過程中發(fā)生反應的化學方程式是_；設置D的作用是_。（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是 _；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是_。C的作用是是_。（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：回答

18、下列問題：流程“I”硫酸必須過量的原因是 _流程中“”需控制溶液溫度不高于40，理由是_；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是_27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質的性質如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/-4553易升華沸點/132173 (1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為_。按氣流由左到右

19、的方向，上述儀器的連接順序為_（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_。該制備裝置的缺點為_。(2)利用反應2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產品。儀器a的名稱是_。反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_，回收濾液中C6H5C1的操作方法是_。反應后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶

20、液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉化率為_。為了減少實驗誤差，在制取無水FeCl2過程中應采取的措施有：_（寫出一點即可）。28、（14分）研究汽車尾氣的產生、轉化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。(1)已知熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol1則反應CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l) H_kJmol1。(2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。

21、汽車發(fā)動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是_。當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是_。(3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。在圖1所示轉化中，W的化學式為_。若轉化中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為_。用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是_。(4)尾氣凈化過程中

22、，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：_。29、（10分）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填空：（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_。（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應的離子方程式并標出電子轉

23、移的方向和數(shù)目_。（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_。（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_c(HNO2)（填“”或“=”）。（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】AlgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸；而NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2是弱酸，故A正確；B對于HClO2溶液，當lgVV0+1=1時pH=1，則

24、V=V0，即1mol/L HClO2溶液中c(H+)=0.1mol，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(ClO2-)c(HClO2)110-2，即HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為102，故B錯誤；ClgVV0+1=1時pH=0，則V=V0，即1mol/L HBF4溶液pH=0，說明HBF4是強酸，pH=-lgc（H+），溶液稀釋多少倍，溶液中c（H+）為原來的多少分之一，所以在0pH5時，HMnO4溶液滿足：pH=lgVV0，故C正確；D25時pH=2的HBF4溶液與100時pH=2的HBF4溶液中c（H+）均為0.01mol/L，則體積均為1L的兩溶液完全中和消耗的NaOH相

25、同，故D正確；故答案為B。2、B【解析】無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經一定的工藝制備而成的材料，由此判斷。【詳解】A艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；C艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，

26、不屬于無機非金屬材料，屬于有機材料，故D錯誤；答案選B?！军c睛】解本題的關鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。3、A【解析】A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學反應時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、A族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。4、D【解析】A乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

27、B濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。5、B【解析】MgCl2與NaHCO3按物質的量之比為1：2混合，在溶液中可將1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受熱時

28、亦可看成是Mg(HCO3)2受熱分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O，在受熱時MgCO3易轉化為更難溶的Mg(OH)2，灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCl，故選B。6、C【解析】A項，根據鍵線式，由碳四價補全H原子數(shù)，即可寫出化學式為C13H20O，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；C項，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個碳應消耗13個O2，18個H消耗4.5個O2，共為13+4.5=17.5，故錯誤；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以檢驗，正確

29、。答案選C。7、C【解析】A. 加入K2SO4溶液相當于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會減慢化學反應速率，不影響產生氫氣的量，A項錯誤；B. 加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，B項錯誤；C. Zn可以置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，因鋅過量，故不影響產生氫氣的量，C項正確；D. 加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應使溶液中氫離子總量較小，化學反應速率減小，生成氫氣的量減少，D項錯誤。答案選C?！军c睛】反應的實質為Zn+2H+Zn2+H2，本題要注意的是Zn過量，加入

30、硫酸銅后形成的原電池可加快化學反應速率，且不影響產生氫氣的量。8、D【解析】A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應，所以可保存在水中，故B正確；C.易燃的有機溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應遠離明火、熱源和強氧化劑，故C正確；D.鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故D錯誤。故選D。9、C【解析】分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B

31、項，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2。詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

32、，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應為2NO+O2=2NO2，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。10、A【解析】假設每份含2mol鋁，能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，鐵和鹽酸反應生

33、成氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3V2，故選A。11、A【解析】A.TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O），根據反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B

34、.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。12、A【解析】12.0g熔融的NaHSO4(電離產生Na+和HSO4-)中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，不正確；1mol Na2O(由Na+和O2-構成)和Na2O2(由Na+和O22-構成)混合物中含

35、有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，正確；常溫常壓下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，正確；中不含有碳碳雙鍵，不正確；氫氧化鐵膠粒由許多個氫氧化鐵分子構成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于NA，不正確；1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，由于反應可逆，所以共轉移電子數(shù)小于2NA，不正確；在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5價降低到0價，所以每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA，正確；常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為=

36、8NA，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選A?！军c睛】NaHSO4在水溶液中，可電離產生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能電離產生Na+和HSO4-，在解題時，若不注意條件，很容易得出錯誤的結論。13、B【解析】A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OHClO2-2SO2=2SO42-Cl2H2O，選項A錯誤；B.脫去硫的濃度為(8.351046.87106) molL1，脫去氮的濃度為(1.51041.2105) molL1，且在同一容器，時間相同，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，選項B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl)加快了反應速率，提高c(Na)，不影響反應速率，選項

37、C錯誤；D.不知硫的起始物質的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項D錯誤。答案選B。14、A【解析】A. 正丁烷 不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；B. 麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；C. 蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，C項正確；D. 乙烯與溴發(fā)生加成反應，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠遠大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；答案選A。15、B【解析】A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D2O與H218O的摩爾質量均為20g

38、mol-1，故20gD2O與20gH218O的物質的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱反應一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應，轉移電子數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】計算溶液中溶質物質的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應，當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應了。16、C【解析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)； C、擠壓膠頭滴

39、管，氣球變大； D、Al與NaOH反應，Al為負極。【詳解】A項、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應萃取分離，故A錯誤；B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤； C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確； D項、Al與NaOH反應，Al為負極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。 故選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬Al的特性。17、D【解析】A右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構，為四面

40、體構型，不可能所有碳原子在同一平面內，故A錯誤；B分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，但沒有可發(fā)生消去反應的官能團，故B錯誤；C碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2，產生氣體的物質的量之比為l2，故D正確。本題選D。18、B【解析】A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液 pH 值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以

41、氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。19、C【解析】A. Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp，則等pH時，F(xiàn)e2+濃度較大，則曲線A表示c(Fe2+)的曲線，A錯誤；B. 當溶液pH=8時，c(OH)=106mol/L，此時(Fe2+)c2(OH)=0.11012=1013KspFe(OH)2，F(xiàn)e2+沒有生成沉淀，B錯誤；C. 滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb2+)= KspFe(OH)2/KspPb(OH)2=4:1，則c(Fe2+)=4c(Pb2+)，C正確；D. c(Pb2+)c(OH)/c(H+)= c(Pb

42、2+)c2(OH)/c(H+)c(OH)=Ksp(PbOH)2/Kw，Ksp(PbOH)2/Kw為定值，則c(Pb2+)c(OH)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；答案為C?！军c睛】KspPb（OH）2 KspFe（OH）2，混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb2+先生成沉淀。20、C【解析】A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2，2二甲基丙烷，故A錯誤；B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質，故B錯誤；C.己烷中加溴水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溴發(fā)生了取代反應得到的產物鹵代烴沒有顏色，故C正確；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有溴單質的

43、四氯化碳層，故D錯誤。故選C。21、B【解析】A. 由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；B. 濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續(xù)與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；C. 乙酸與CH2Cl2互溶，沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C項錯誤；D. 飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞

44、硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；答案選B。【點睛】C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質時使用，而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。22、C【解析】AHCl極易溶于水，則將HCl原物質除去，不能除雜，A錯誤；B蒸干時硫酸銅晶體失去結晶水，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制備膽礬，B錯誤；C擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應，使燒瓶的內壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗，C正確；D氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應為向下排空氣法收集，D錯誤；答案選C。【點睛】本

45、題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質的性質、反應原理、實驗裝置的作用等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。二、非選擇題(共84分)23、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多HOCH2CH2OH、【解析】A為，B為，由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應，生成E為：，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成I，I發(fā)生取代反應得到J，同時還生成乙二醇，以此解答?！?/p>

46、詳解】（1）由上述分析可知，反應為酯化反應或取代反應；J中含有官能團為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(或取代反應)；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產物多；（3）反應發(fā)生的是取代反應，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應：；（4）I發(fā)生取代反應得到J，根據原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應的化學方程式為：，其中產物X的結構簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生

47、水解反應，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應生成，合成路線為：。24、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【解析】根據元素的化合價與原子序數(shù)的關系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周

48、期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結合元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-O2-Mg2+Al3+；非金屬性越強，

49、最高價氧化物對應水化物的酸性越強，r、m的最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，d、m的氫化物的沸點HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是乙炔，實驗室用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，

50、電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。25、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響 硫酸濃度為0的對照實驗 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得 【解析】（1）制取實驗結束后，取

51、出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產率，故答案為：可能；（3）研究反應條件對反應產物的影響，由表格數(shù)據可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響；設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；淀粉遇碘單質變藍，若2號試管實驗現(xiàn)

52、象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存

53、在，根據實驗目的需要將Cl元素全部轉化成Cl，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO和HClO反應，SO2被氧化成SO42，SO42與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl，干擾Cl測定，因此只能用H2O2。26、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 吸收水分 排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結果 CO2、CO 除去CO2，防止干擾CO的檢驗 防止Fe2+的水解 防止H2O2分解 三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利于三草酸合鐵酸鉀析出 【解析】(l)計算晶體物質的量n=0.03mol，失去結晶水應為0.06m

54、ol，固體質量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據可知，150210固體質量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210C失去結晶水得到CoC2O4，210290過程中是CoC2O4發(fā)生的反應，210290過程中產生的氣體只有CO2 ，依據元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol， m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體質量共計減小=4.41g-2.41g=2g，說明不是分解反應，參加反應的還有氧氣，則反應的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.02mol，依據原子守恒配平書寫反應的化學方程式； (2)三草酸合鐵酸鉀晶

55、體在110可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應，根據元素守恒推測得到的產物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實驗結束時，為防止倒吸，應該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據裝置中現(xiàn)象變化判斷產物；為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；(3)亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；溫度高時，雙氧水易水解

56、；根據相似相溶原理分析；【詳解】(l)計算晶體物質的量n()=0.03mol，失去結晶水應為0.06mol，固體質量變化=0.06mol18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據可知，150210固體質量變化=5.49g-4.41g=1.08g，說明210C失去結晶水得到CoC2O4，210290過程中是CoC2O4發(fā)生的反應，產生的氣體只有CO2 ，依據元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol，m(CO2) =0.06mol44g/mol=2.64g，氣體共計減小質量=4.41g-2.41g=2g，說明有氣體參加反應應為氧氣，則反應的m(O2)=2.64g-2g=0.64g，n(O2)=0.0

57、2mol；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依據原子守恒配平書寫反應的化學方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是驗證草酸鈷晶體受熱分解的產物，防止對實驗的干擾和實驗安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；(2)三草酸合鐵酸鉀晶體在110可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應，根據元素守恒推測得到的產物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO，一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時間N2，將裝置中的空氣排凈，實驗結束時，為防止倒吸，應該先熄滅酒精燈再通入N2至

58、常溫，實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，即證明二氧化碳產生，E中有紅色固體生成，證明還原性的氣體CO的產生；為能準確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一氧化碳的檢驗；(3)硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性，加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解；雙氧水不穩(wěn)定，溫度高時，雙氧水易分解，為防止雙氧水分解，溫度應低些，根據相似相溶原理知，三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。27、H2+2FeCl32FeCl2+2H

59、Cl BACDCE（或BCDCE） 堿石灰 氯化鐵易升華導致導管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸餾濾液，并收集沸點132的餾分 78.4 反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間；在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣（或P2O5或硅膠）的球形干燥管 【解析】(1)用H2還原無水FeCl3制取無水FeCl2，B裝置用鋅和稀鹽酸制備H2，A裝置用來除去氫氣中的氯化氫，C裝置用來干燥氫氣，可以盛放堿石灰，D裝置H2還原FeCl3，再用C裝置吸收反應產生的HCl，最后用E點燃處理未反應的氫氣；該制備裝置的缺點為FeCl3固體易升華，蒸氣遇冷發(fā)生凝華分析；(2)根據儀器結構判斷其名稱；三頸瓶

60、內物質為氯化亞鐵、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、洗滌、干燥后得到粗產品，根據物質的熔沸點和溶解性可知，可以用苯洗滌；根據濾液中各種物質沸點的不同對濾液進行蒸餾可回收C6H5Cl，據此答題；根據消耗的NaOH計算反應生成的HCl，結合方程式2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl計算轉化的FeCl3，最終計算FeCl3的轉化率；FeCl3、FeCl2易吸水，反應產生的HCl會在容器內滯留?！驹斀狻?1)H2具有還原性，可以還原無水FeCl3制取FeCl2，同時產生HCl，反應的化學方程式為H2+2FeCl32FeCl2+2HC