2022年廣東省深圳市南山區(qū)高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是AB只能得電子，不能失電子B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料D

2、Po處于第六周期第VIA族2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA3、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表

3、面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)AABBCCDD4、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏， 可以檢驗(yàn)出Cu2+5、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫

4、下不溶于濃硝酸的是A銅殼滴漏B化鐵為金C火樹銀花D書香銅臭6、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是AH2BMgCl2CH2ODKOH7、已知 NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB1L11mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 離子數(shù)為1.1NAC2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 24L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA8、下列說法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水B燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C制備

5、Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化9、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱B除去干燥CO2中混有少量的SO2可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解D比較鐵和銅的活潑性常溫下，將表面積相同的鐵和銅投入到濃硝酸中，鐵不能溶解，銅能溶解，銅比鐵活潑AABBCCDD10、香豆素-3-羧酸

6、是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C中間體A與香豆素-3- 羧酸互為同系物D1 mol香豆素-3-羧酸最多能與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)11、下列說法不正確的是( )AC2H6和C6H14一定互為同系物B甲苯分子中最多有13個(gè)原子共平面C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程D制乙烯時(shí)，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩12、下列離子方程式書寫正確的是()AHNO2的電離：HNO2H2O=H3ONO2-B氫氧化鐵

7、溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O13、下列說法不正確的是A屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多14、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是AT原子可以表示為B氧氯酸的結(jié)構(gòu)式是:H-NCC氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D比例模型可以表示CO2或SiO215、下列實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到目的的是（ ）AABBCCDD16、下列實(shí)驗(yàn)方

8、案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、靜置后分層裂化汽油可萃取溴B用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH驗(yàn)證酸性：CH3COOHHClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)溶液中一定含有NH4+AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體

9、合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+2ROH+回答下列問題：（1） B的分子式是_ 。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子， D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2） C中含有的官能團(tuán)名稱是_。的反應(yīng)類型是_。（3）據(jù)報(bào)道，反應(yīng)在微波輻射下，以NaHSO4H2O為催化劑進(jìn)行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu) ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則能使Fe

10、Cl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）_種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備的合成流程圖：_。合成流程圖示例如下：18、 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱為_(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(3)H的分子式為_(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

11、，則M的結(jié)構(gòu)共有種_(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。19、過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強(qiáng)的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下。已知SO3是無色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8。（1）穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO42SO3O2。此裝置有明顯錯(cuò)誤之處，請改正：_，水槽冰水浴的目的是_；帶火星的木條的現(xiàn)象_。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化為紫紅色的離子，所得溶

12、液加入BaCl2可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進(jìn)行洗滌的操作是_。（4）可用H2C2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1molL1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為_molL1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。20、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H

13、2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度/gcm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是_，寫出主要反應(yīng)的離子方程式_。.純化苯胺.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收

14、集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是_。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先_，再_。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案_。21、硅鐵合金廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時(shí)的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為_，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。（2）綠簾石的組成為，將其

15、改寫成氧化物的形式為_.（3）分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為_，分子的立體構(gòu)型為_；四鹵化硅的熔、沸點(diǎn)如下，分析其變化規(guī)律及原因_。熔點(diǎn)/K182.8202.7278.5393.6沸點(diǎn)/K177.4330.1408460.6（4）可與乙二胺（，簡寫為en）發(fā)生如下反應(yīng)：。的中心離子的配位數(shù)為_；中的配位原子為_。（5）在硅酸鹽中，四面體（圖a）通過共用頂角氧離子可形成多種結(jié)構(gòu)形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_，化學(xué)式為_。 O Si 圖a圖b參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下元素

16、的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此圖中臨近虛線的元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性，在金屬和非金屬的分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料（如鍺、硅、硒等），據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；B. 同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑GeSi，故B正確；C. As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；D. Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第VIA族，故D正確。故選A。2、B【解析】A1 mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O

17、1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14 g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C28 g C16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol（6+8）NA =14 NA，28 g C18O的物質(zhì)的量為= mol，即質(zhì)子數(shù)為14NA7,應(yīng)該用酚酞做指示劑，不能用甲基橙，因?yàn)樽兩玴H范圍大于7,而且由無色變成淺紅色,顏色加深,便于確定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B. 將少量氯水滴入溴化亞鐵溶液中，Cl2首先和Fe2+反應(yīng)，不能證明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化錳是粉末狀，不能用鑷子取，故C錯(cuò)誤；D. CO32-和SO32

18、-在水溶液中水解使溶液呈堿性，堿性強(qiáng)弱取決于對應(yīng)酸的電離程度，電離常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng)，pH越大，故D正確；正確答案是D。16、D【解析】A. 裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油萃取溴，故A錯(cuò)誤；B. NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C. 硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+，所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應(yīng)并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NH4+，故D正確。故選D。二、

19、非選擇題（本題包括5小題）17、CH4O 羥基 氧化反應(yīng) 、 9 【解析】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，據(jù)此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，根據(jù)問題（1），D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D

20、中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式推出D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)縮醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，（1）根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應(yīng)，且D分子中只有一個(gè)氧原子，即D中含有OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環(huán)，D的相對分子質(zhì)量為116/13.1%=122，根據(jù)苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，推出D的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團(tuán)是羥基；根據(jù)合成路線，反應(yīng)是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）反應(yīng)是苯乙醛與HOC

21、H2CH2OH反應(yīng)生成縮醛，即化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結(jié)構(gòu)，峰面積之比為3：2：2：1，說明不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為 、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，假設(shè)苯環(huán)上有OH、C2H5兩個(gè)取代基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上有OH、CH3、CH3三個(gè)取代基，兩個(gè)甲基在鄰位，羥基有2種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在間位，羥基有3種結(jié)構(gòu)；兩個(gè)甲基在對位，羥基有1種結(jié)構(gòu)，一共有9種結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)反應(yīng)，推出生成目標(biāo)物原料是，

22、根據(jù)路線，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環(huán)氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環(huán)和，寫出苯乙醛的同分異構(gòu)體，醛與酮互為同分異構(gòu)體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將CH2CHO，拆成CH3和CHO，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種，然后根據(jù)峰和峰的面積進(jìn)行判斷，哪些符合要求。18、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛） 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應(yīng) +HBr 12 、 【解析】A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生

23、成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析。【詳解】（1）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+HBr；答案：加成反應(yīng) +HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 、 、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為

24、、；答案：12種 、（6）根據(jù)題干信息可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點(diǎn)睛】第小題尋找同分異構(gòu)體為易錯(cuò)點(diǎn)，可以分步確定：根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br確定碳鏈種類將兩個(gè)官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異構(gòu)體種類。19、試管口應(yīng)該略向下傾斜 冷卻并收集SO3 木條復(fù)燃 2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H S2O MnO 用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作23次(合理即可) 0.06 偏高 【解析】(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)SO3、氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析； (2)X為M

25、nO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進(jìn)行回答； (4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C2O4-2MnO4-，帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【詳解】(1)在試管中加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略微向下傾斜，SO3的熔、沸點(diǎn)均在0以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會(huì)復(fù)燃，故答案為：試管口應(yīng)該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復(fù)燃；(2)X

26、為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H，根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產(chǎn)物是MnO4-，故答案為：2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時(shí)，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒過沉淀，需要洗滌23次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復(fù)操作23次(合理即可)；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：則，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，導(dǎo)致測得的結(jié)果

27、偏高，故答案為：0.06；偏高。20、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2 C6H5NH3+OH-C6H5NH2+H2O 安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等 打開止水夾d 撤掉酒精燈或停止加熱 40.0% 在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺 【解析】(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成； (2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)； (3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)

28、量，實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL1.23 gcm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加

29、氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。21、 啞鈴 4CaOFe1O31Al1O36SiO1H1O 4 正四面體形 熔、沸點(diǎn)依次升高，原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng) 6 O和N sp3 或Si1O51- 【解析】(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級上電子；基態(tài)Si原子電子占據(jù)的能級有1s、1s、1p，最高能級為1p；(1)綠簾石的組成為Ca1FeAl1(SiO4) (Si1O7)O(OH)，將其改寫成氧化物的形式時(shí)應(yīng)結(jié)合元素的化合價(jià)，依次寫出金屬氧化物、非金屬氧化物、最后是水，并注意原子的最簡單整數(shù)比不變；(3)SiCl4分子