2022年廣東省陸豐市東海高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不

2、涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用C將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D從海水中提取氯化鎂2、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗的O2為22.4 L3、25時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是ApH=7時(shí)，

3、c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)BpH=8時(shí)，c(Na+)=c(C1)CpH=12時(shí)， c(Na+ )c(OH )c(CO32)c(HCO3)c(H+)D25時(shí)，CO32+H2OHCO3+OH的水解平衡常數(shù)Kh=1010molL14、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏

4、色變淺C充電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+5、下列過程中沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A液氨作制冷劑B合成氨C大氣固氮D生物固氮6、下列物質(zhì)的名稱正確的是ASiO2：剛玉B(NH4)2CO3：碳銨CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷7、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是( )A“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)8、向某二元弱酸H2A水溶液中逐

5、滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx（x為或）與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）ApH=7時(shí)，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B直線表示的是lg隨pH的變化情況C=10-2.97DA2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka29、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAC3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD1L 0.1molL1的Na2S溶液中HS和S2離子數(shù)之和為0.1 NA10、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(

6、 )A向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O322HSO2SH2OB向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al33CO32Al2(CO3)3C“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)NH3CO2H2ONaHCO3NH4ClDCuSO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2HSCuSH11、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（ ）A甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3

7、種DBDE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H512、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD25時(shí)，Ksp（AgI）=1.010-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.010-8NA13、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6，放電過程反應(yīng)式為xLi + Li-xCoO2= L

8、iCoO2。 工作原理如圖所示，下列說法正確的是A放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2C充電時(shí)，電源b極為負(fù)極D充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子14、下列說法正確的是()A碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B反應(yīng)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，S0C室溫時(shí)，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為46.02102315、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過

9、以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A將茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗(yàn)中濾液中的Fe3，選用、和16、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性AABBCCDD17、有關(guān)下圖所示化合物的說

10、法不正確的是A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)C既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl219、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaC

11、l2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：下列說法正確的是A氣體A至少含有SO2、H2中的一種B固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4C該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種D該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質(zhì)都不確定20、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是ABC1s22s22p3D21、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱D分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確

12、的是（ ）A可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑C雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純D炒菜時(shí)加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華二、非選擇題(共84分)23、（14分） “達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機(jī)物A的名稱是_；反應(yīng)反應(yīng)類型是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是_；F中有_個(gè)手性碳原子。(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一

13、種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。24、（12分）有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，A的名稱是_。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。AC的反應(yīng)類型是_，C+DE的化學(xué)方程式為_，鑒別C和D的方法是_。A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有_種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式

14、為_。25、（12分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65，先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；將含?0的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是_(填

15、標(biāo)號(hào))。a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為_。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填標(biāo)號(hào))。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000 mol

16、L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外，另一個(gè)作用是_。滴定時(shí)所用的指示劑為_(填標(biāo)號(hào))a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。26、（10分）鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：.制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：物質(zhì)NaBiO3Bi(OH)3性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色（

17、1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是_；（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為_；（3）當(dāng)觀察到_（填現(xiàn)象）時(shí)，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是_；（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有_；.鉍酸鈉的應(yīng)用檢驗(yàn)Mn2+（6）往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2+。產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為_；某同學(xué)在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。

18、產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為_。.產(chǎn)品純度的測(cè)定（7）取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmo1L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O，未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為_（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。27、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：

19、向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)-105，沸點(diǎn)79，140以上時(shí)易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序?yàn)閍_hi_e。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟二中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法：_。（4）驗(yàn)證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。II.回收錳元素，制備MnO2（

20、5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測(cè)定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式_。（7）產(chǎn)品的純度為_。28、（14分）氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等

21、。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為_。BH4-的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是_。下列說法正確的是_(填字母)。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高c.Cu(NH3)42中，N原子是配位原子d.CN-的電子式為(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是_分子(填“極性”或“非極性”)；1個(gè)C60分子中，含有鍵數(shù)目為_個(gè)。(4)Mg

22、H2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a gcm-3，則晶胞的體積為_cm3用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。29、（10分）以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機(jī)化合物D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）寫出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱：_。（2）寫出CH3=CH2A化學(xué)方程式：_。（3）有機(jī)化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量為：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B. 缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑

23、，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C. 將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D. 從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個(gè)過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。2、B【解析】由工作原理示意圖可知，H+從電極流向，可得出電極為負(fù)極，電極為正極，電子通過外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2

24、O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！驹斀狻緼由分析可知，電極為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項(xiàng)正確；C原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極流向電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Db口通入O2，在電極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、A【解析】A、由

25、電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH )+Cl )+c(HCO3)+2c(CO32), pH=7時(shí)，c(H+)=(OH )，則c(Na+)=(Cl )+c(HCO3)+2c(CO32)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl）c（Na），故B錯(cuò)誤；C、pH=12時(shí)，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子， 則c(Na+ )c(CO32)c(OH )c(HCO3)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、CO32的水解常數(shù)Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HC

26、O3）:c（CO32）=1:1時(shí)，溶液的pH=10，c（H）=10-10molL1，由Kw可知c（OH）=10-4molL1，則Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO32)=c（OH）=10-4molL1，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D，注意利用溶液中c（HCO3）:c（CO32）=1:1時(shí)，溶液的pH=10這個(gè)條件。4、B【解析】題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-= 3I-。【詳解】A. 甲圖是電子

27、傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會(huì)的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；C. 充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注意不要記混淆。5、A【解析】A液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正

28、確；C大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。6、D【解析】A. 剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；B. 碳銨為NH4HCO3，故C錯(cuò)誤；C. 氯仿為CHCl3，故C錯(cuò)誤；D. 的主鏈為7個(gè)碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正確；故選D。7、B【解析】A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C. “玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無

29、關(guān)，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、B【解析】二元弱酸的Ka1=c（H）Ka2=c（H），當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c（H）相同，lgX：，則表示lg與pH的變化關(guān)系，表示lg與pH的變化關(guān)系?！驹斀狻緼pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒，存在c(Na+)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A錯(cuò)誤；B. 由分析：直線表示的是lg隨pH的變化情況，故B正確；C. = =102.97，故C錯(cuò)誤；DpH=1.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=0，則c（H2A）=c（H

30、A）、c（HA）=c（A2），Ka1=c（H）=c（H）=10-1.22，K2=c（H）=c（H）=10-4.19，A2的水解平衡常數(shù)Kh1=10-9.8110-4.19=Ka2，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。9、A【解析】A. 甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/mol =2NA，故A正確；B. CCl4在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無法計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C. SO2和O2反應(yīng)為

31、可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，SO2和O2都有剩余，所以3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，故C錯(cuò)誤；D. Na2S溶液中分兩步水解，生成HS和H2S，根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS、H2S和S2離子數(shù)之和為0.1NA，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CCl4在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。10、C【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；B. 向Al

32、2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C. “侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)NH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl，故C正確；D. CuSO4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是Cu22HSCuSH2S，故D錯(cuò)誤。11、C【解析】其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。【詳解】A. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 乙醛和Na

33、HCO3溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D. BDE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5 +H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12、C【解析】A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同，則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78，所以78g

34、 Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故B錯(cuò)誤；C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol，氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故C正確；D. 25時(shí)，Ksp（AgI）=1.010-16，則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.010-8mol/L，沒給出溶液的體積，故無法計(jì)算銀離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2O2中的陰離子是O22-，Na2S中的陰離子是S2-，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是N

35、A ；C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量，氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵。據(jù)此解答。13、B【解析】A由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2，B正確；C充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，R極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e-=Li，凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=2mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。故選B。14、C【解析】A. 海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤

36、；B. 反應(yīng)前后氣體體積減少，S0，故B錯(cuò)誤；C. 室溫時(shí)，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D. SO2和 O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于46.021023，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSC

37、N溶液，D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。16、D【解析】A乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C正確；D乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑，故D錯(cuò)誤；答案選D。

38、17、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物中含有的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。碳碳雙鍵可以和溴加成，甲基上的氫原子可以被取代，A正確。B、2個(gè)酯基水解需要2個(gè)氫氧化鈉，1個(gè)酚羥基需要1個(gè)氫氧化鈉，即1mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)，B正確。C、含有碳碳雙鍵，既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正確。D、酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D錯(cuò)誤。答案選D。18、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAl（SO4）212H2O溶于水電離

39、出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項(xiàng)正確；答案選A。19、C【解析】由實(shí)驗(yàn)方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl，原固體中一定含有BaCl2，一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時(shí)

40、間后顏色變深，則其為Fe(OH)2，說明溶液B中含有Fe2+，原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2)，可能含有Fe2O3(與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被SO32-還原為Fe2+)，還可能含有AgNO3(必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HNO3能被Fe或SO32-全部還原，且溶液中只含有Fe2+，不含有Fe3+)?！驹斀狻緼. 氣體A可能為H2，可能為SO2，可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2的混合氣，A錯(cuò)誤；B. 原固體中一定含有BaCl2，則固體C中一定含有BaSO4，可能含有Ag2SO4，B錯(cuò)誤；C. 從上面分析可知，固體混合物

41、中不管是含有Fe2O3還是含有Fe，都能產(chǎn)生Fe2+，C正確；D. 該固體混合物一定含有BaCl2，一定不含有NaBr，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對(duì)量問題。如上面分析得出，加入過量硫酸后的溶液中含有Fe2+，不含有Fe3+，此時(shí)我們很可能會(huì)考慮到若含AgNO3，則會(huì)與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3，將Fe2+氧化為Fe3+，武斷地得出原固體中不存在AgNO3的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2SO3過量，也可確保溶液中不含有Fe3+，則迎合了命題人的意圖。20、D【解析】A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為，A正確；B、N原子

42、質(zhì)子數(shù)是7，核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯(cuò)誤。答案選D。21、C【解析】A. 過濾時(shí)，一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，二低：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣，三靠：燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，A正確；B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘

43、留液蒸干，C錯(cuò)誤；D. 分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】22、A【解析】A常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸，故A正確；BMg能在CO2中燃燒生成MgO和C，則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯(cuò)誤；C蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯(cuò)誤；D食鹽中加的碘鹽為KIO3，受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加加碘食鹽，是為了防止KIO3受熱易分解，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛 還原反應(yīng) H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【

44、解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO 可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故答案

45、為：羥基；2；(4)反應(yīng)為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為： ?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，

46、應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。24、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反應(yīng) CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖) 【解析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為C

47、H3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH

48、2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此AC為加成反應(yīng)，C+DE的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，說明B

49、的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3； (2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2On C6H12O6(葡萄糖)。25、溫度計(jì) 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH a 與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣

50、中被氧化 b 80 【解析】(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示分析判斷；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說明Ti3+容易被氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，

51、儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；(2) a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯(cuò)誤；b. 增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c. 反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯(cuò)誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯(cuò)誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解的反

52、應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，步驟中鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；灼燒二氧化鈦凝膠需要在坩堝中進(jìn)行，故選擇的裝置為a，故答案為Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH；a；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說明Ti3+容易被氧化，鋁與酸反應(yīng)生成氫氣，在液面上方形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化，故答案為與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化

53、；酚酞溶液、淀粉溶液與NH4Fe(SO4)2溶液，現(xiàn)象不明顯；KMnO4溶液也能氧化Ti3+，影響滴定結(jié)果，KMnO4不與Fe3+反應(yīng)；根據(jù)滴定反應(yīng)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H可知，可以選用KSCN溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2溶液，容易變成血紅色，且半分鐘不褪色，說明到達(dá)了滴定終點(diǎn)，故答案為b；消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量=0.02L0.1000 molL-1=0.002mol，則根據(jù)鈦原子守恒，n(TiO2)=n(Ti3+)=n（Fe3+）=0.002mol，樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=80%，故答案為80。26、飽和食鹽水 B

54、i(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O C中白色固體消失（或黃色不再加深） 關(guān)閉K1、K3，打開K2 在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O 3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+ 100%或100%或% 【解析】用濃HCl和MnO2反應(yīng)制備Cl2，其中混有揮發(fā)出來的HCl，要用飽和食鹽水出去，然后利用Cl2的強(qiáng)氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來檢驗(yàn)NaBiO3的氧化性；實(shí)驗(yàn)結(jié)束

55、后Cl2有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應(yīng)；NaBiO3純度的檢測(cè)利用NaBiO3和Mn2+反應(yīng)生成MnO4-，MnO4-再和草酸反應(yīng)來測(cè)定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質(zhì)之間的關(guān)系，在計(jì)算即可?！驹斀狻浚?）除去氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（2）反應(yīng)物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3價(jià)的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被還原成Cl-，根據(jù)原子守恒還有水生成，所以反應(yīng)為：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案為：Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaB

56、iO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反應(yīng)已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3，故答案為：C中白色固體消失（或黃色不再加深）；（4）從圖上來看關(guān)閉K1、K3，打開K2可使NaOH留下與氯氣反應(yīng)，故答案為：關(guān)閉K1、K3，打開K2；（5）由題意知道NaBiO3不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（6）往待測(cè)液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測(cè)液中存在Mn2+，說明鉍酸鈉將Mn2+氧化成MnO4-，因?yàn)槭撬嵝詶l件，所以鉍酸鈉被還原成Bi3+，據(jù)此寫方程式

57、并配平為5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O，故答案為：5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O；由題意可知，Mn2+過量，鉍酸鈉少量，過量的Mn2+和MnO4-發(fā)生反應(yīng)生成了黑色的MnO2，反應(yīng)方程式為3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，故答案為：3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+；（7）根據(jù)得失電子守恒找出關(guān)系式為：5NaBiO32Mn2+2MnO4-5H2C2O4,計(jì)算鉍酸鈉理論產(chǎn)量：解得m（理論）=0.28CVg，所以純度=100%=100%，所以答案為：100%或100%或%?！军c(diǎn)睛】（7