分析化學(xué)習(xí)題及答案(共21頁)

1、一、選擇題1. 下列(xili)有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是：A. 隨機誤差在分析(fnx)中是不可避免的B. 隨機誤差出現(xiàn)正誤差和負誤差的機會(j hu)相等C. 隨機誤差具有單向性D. 隨機誤差由一些不確定的偶然因素造成2. 在下列分析過程中，不會出現(xiàn)系統(tǒng)誤差的是（ ）A. 過濾時使用了定性濾紙，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平時，天平的零點稍有變動C. 試劑中含有少量的被測組分D. 以含量為99的鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標(biāo)定堿溶液3. 下述有關(guān)隨機誤差的正態(tài)分布曲線的論述中，錯誤的是（ ）A. 橫坐標(biāo)x值等于總體平均值時，曲線出現(xiàn)極大值B. 曲線與橫坐標(biāo)之間所夾面積的總和代表所有測

2、量值出現(xiàn)的概率，其值為1C. 縱坐標(biāo)y值代表概率，它與標(biāo)準偏差成正比，越小，測量值越分散，曲線越平坦D分布曲線以x=點做縱坐標(biāo)為其對稱軸呈鏡面對稱，說明正負誤差出現(xiàn)概率相等4. 某試樣含Cl-的質(zhì)量分數(shù)的平均值的置信區(qū)間為36.45%0.10%（置信度為90%），對此結(jié)果應(yīng)理解為（ ）A. 有90%的測定結(jié)果落在36.35%36.55%范圍內(nèi)；B. 總體平均值落在此區(qū)域的概率為90%；C. 若再做一次測定，落在此區(qū)間的概率為90%;D. 在此區(qū)間內(nèi)，包括總體平均值的把握為90%5. 用酸堿滴定法測定某氮肥試樣中的含量，其百分含量為27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.3

3、0%，結(jié)果的平均偏差是（ ）%A. 0.15B. 0.05C. 0.09D. 0.076. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測量精密度有無(yu w)顯著性差異，應(yīng)采用：A. F檢驗(jinyn)B. t檢驗(jinyn)C. Q檢驗D. 格魯布斯法7. 有一組平行測定的分析數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有異常值，應(yīng)采用（ ）A. F檢驗B. t檢驗C. 方差分析D. 格魯布斯法8. 兩位分析工作人員對同一試樣用相同的方法進行分析，得到兩組數(shù)據(jù)，若判斷兩位分析人員所測的數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異應(yīng)該選擇哪種方法（ ）A. u檢驗B. t檢驗C. F+t檢驗D. F檢驗9. 下列數(shù)據(jù)不是四位有效數(shù)字的是（ ）

4、A. pH=11.26B. H+=0.1020 ；C. Cu%=10.26D. Pb2+=12.2810-410. 測得某種新合成的有機酸pKa為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（ ）A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-1311. 已知某溶液的pH為11.02，其氫離子濃度的正確表示為（ ）A. 9.55010-12 molL-1B. 9.5510-12 molL-1C. 9.510-12 molL-1D. 110-11 molL-112. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗試液25.0

5、0ml，則應(yīng)為（ ）（MFe=55.85）A. 0.0003351 gmL-1 B. 0.005585 gmL-1C. 0.003351 gmL-1D. 0.01676 gmL-1 13. 滴定度是標(biāo)準溶液濃度的表示方式之一，其表達式為（A為標(biāo)準溶液，B為被測組分）A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA 14. 滴定分析中，一般(ybn)利用指示劑顏色的突變來判斷等當(dāng)點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點(y din)稱為（ ）A. 等當(dāng)點B.化學(xué)(huxu)劑量點C. 滴定誤差D. 滴定終點15.

6、 用同一濃度的KMnO4標(biāo)準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用標(biāo)準溶液的體積相等，則FeSO4和H2C2O4兩種溶液濃度之間的關(guān)系是（ ）A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)16. 以下能作為基準物質(zhì)的試劑是（ ）A. 優(yōu)級純的NaOHB. 光譜純的Co2O3C. 100C干燥過的CaOD. 99.99%的純Zn17. 下列各組酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是（ ）A. B. C. D. 18. H3PO4的pKa1pKa3分別為2.12，

7、7.20，12.4。當(dāng)H3PO4溶PH7.3時溶液中的主要存在形式是（）A. B. C. D. 19. 某二元弱酸H2B的pKa1和pKa2為3.00和7.00，pH=3.00的0.20 molL-1H2B溶液中，HB-的平衡濃度為（ ）A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1C. 0.10 molL-1D. 0.025 molL-120. 濃度(nngd)為c的NaH2PO4的質(zhì)子(zhz)條件式為： A. B. C. D. 21. 對于酸堿指示劑，全面而正確(zhngqu)的說法是（ ）A. 指示劑為有色物質(zhì)；B. 指示劑為弱酸或弱堿；C. 指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或

8、堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色；D. 指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色。 22. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）A. Ka=KHIn；B. 指示劑的變色范圍與等當(dāng)點完全符合； C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的PH突躍范圍之內(nèi)；D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的PH突躍范圍之內(nèi)23. 滴定弱堿，用標(biāo)準酸直接進行滴定條件（ ）A. B. C. D. 24. 以0.1000 molL-1NaOH滴定20 mL 0.1000 molL-1HCl和2.010-4 molL-1鹽酸羥胺（pKb=8.00）混合溶液，則滴定HCl至化學(xué)計量點的PH值為（ ）A. 5.00B. 6.00C. 5.50D.

9、 5.2025. 下列哪種鹽不能用標(biāo)準HCl溶液直接滴定（ ）A. Na2CO3（H2CO3的Ka14.210-7；Ka25.610-11）B. Na2B4O710H2O（H3BO3的Ka5.710-10）C. NaAc（HAc的Ka1.010-5）D. Na3PO4（H3PO4的Ka17.610-3；Ka26.010-8；Ka34.410-13）26. 以H2C2O42H2O作基準物質(zhì)，用來標(biāo)定NaOH溶液的濃度(nngd)，現(xiàn)因保存不當(dāng)，草酸失去了部分結(jié)晶水，若用此草酸標(biāo)定NaOH 溶液，NaOH的濃度將（ ）A. 偏低B. 偏高C. 無影響(yngxing)D. 不能確定(qudng)2

10、7. Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+混合溶液中，用EDTA測定Mg2+、Ca2+的含量時，為了消除Fe3+、和Al3+的干擾，一般采用（ ）A. 沉淀分離法B. 控制酸度法C. 絡(luò)合掩蔽法D. 溶劑萃取法28. 在pH=10時，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定Ca2+、Ma2+總量時，Al3+、Fe3+等的存在會使得指示劑失效，這種現(xiàn)象稱為指示劑的（ ）A. 僵化B. 封閉C. 變質(zhì)D. 變性29. 以EDTA滴定金屬離子M，影響滴定曲線化學(xué)計量點后突躍范圍大小的主要因素是（ ）A. 金屬離子濃度B.EDTA的濃度C. 金屬離子的絡(luò)合效應(yīng)D. 金屬絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)30. EDTA測

11、定水的硬度達滴定終點時溶液所呈顏色是（ ）A. 金屬指示劑與波測金屬離子形成的配合物的顏色B. 金屬指示劑的顏色C. MY的顏色D. 上述A和C的顏色31. 配位(pi wi)滴定中，關(guān)于EDTA的副反應(yīng)系數(shù)(xsh)Y(H)的說法(shuf)中正確的是（ ）A. Y(H)隨酸度的減小而增大B. Y(H)隨pH值增大而增大C. Y(H)隨酸度增大而增大D. Y(H)與pH值的變化無關(guān)32. 在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的PH值將（ ）A. 與金屬離子種類有關(guān)B. 降低C. 不變D. 升高33. 以EDTA滴定同濃度的金屬離子M，已經(jīng)在滴定終點時pM=0.2，KMY=109.0，

12、若要求誤差TE0.1%，則被測離子M的最低原始濃度是多少？A. 0.010 molL-1B. 0.020 molL-1C. 0.0010 molL-1D. 0.0020 molL-134. 若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)均分別2，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于（ ）A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V35. 若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于：A. 0.09 VB. 0.27 VC. 0.36 VD. 0.18 V36. 已知1 mol.l-1 H2SO4溶液中，在此

13、條件下用KMnO4標(biāo)準溶液滴定Fe2+，其等當(dāng)點（化學(xué)計量點）的電位為（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V37. Cl-對KMnO4法測定鐵有干擾(gnro)，這是因為KMnO4氧化(ynghu)Cl-的速率(sl)雖然很慢，但是當(dāng)溶液中同時存在有Fe3+時，則反應(yīng)速率加快，這是由于發(fā)生了（ ）A. 催化反應(yīng)B. 誘導(dǎo)反應(yīng)C. 連鎖反應(yīng)D. 共軛反應(yīng)38. 利用下列反應(yīng)進行氧化還原滴定時，其滴定曲線前后對稱的是（ ）A. B. C. D. 39. 在1 molL-1 H2SO4溶液中，；，以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑是（ ）A. 二苯胺磺酸

14、鈉（）B. 鄰苯氨基苯甲酸（）C. 鄰二氮菲亞鐵（）D. 硝基鄰二氮菲亞鐵（）40. 以SO42-沉淀Ba2+時，加入適量過量的SO42-可以使Ba2+離子沉淀更完全，這是利用（） A. 鹽效應(yīng)B. 酸效應(yīng)C. 配位效應(yīng)D. 同離子效應(yīng)41. BaSO4沉淀在0.1molL-1 KNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大，其合理的解釋是（ ）A. 酸效應(yīng)B. 鹽效應(yīng)C. 配位效應(yīng)D. 形成過飽和溶液42. CaF2在pH3.00的溶解度較pH 5.00的溶解度為（ ）A. 小B. 大C. 不變D. 不確定(qudng)43. 佛爾哈德法測定時的介質(zhì)(jizh)條件為（ ）A. 稀硝酸(xio

15、 sun)介質(zhì)B. 弱酸性或中性C. 和指示劑的PKa有關(guān) D. 沒有什么限制44. 用佛爾哈德法測定Cl-時，未加硝基苯保護沉淀，分析結(jié)果會（ ）A. 偏高B. 偏低C. 無影響D. 不確定45. 法揚司法測定時的介質(zhì)條件為（ ）A. 稀硝酸介質(zhì)B. 弱酸性或中性C. 和指示劑的pKa有關(guān) D. 沒有什么限制46. 摩爾法所用的指示劑為（ ）A. K2CrO4B. K2Cr2O7C. 吸附劑D. 鐵銨礬47. 晶形沉淀的沉淀條件是（ ）A. 濃、冷、慢、攪、陳B. 稀、熱、快、攪、陳C. 稀、熱、慢、攪、陳D. 稀、冷、慢、攪、陳48. 獲得晶形沉淀應(yīng)控制的沉淀條件為（ ）A. 聚集速率定向

16、速率B. 定向速率聚集速率C. 聚集速率V2，表明混合堿的成分為：_和_。11. 化學(xué)計量點前后_范圍內(nèi)pH急劇變化稱為“滴定突躍”。12. 以EBT為指示劑，用EDTA測定水的總硬度時，若水中含有少量的Fe3+和Al3+，應(yīng)加入_為掩蔽劑；pH應(yīng)在_ 左右, 其理由是 。13. 用0.02 molL-1的EDTA滴定同濃度的Cu2+，pH最高允許上限是_（已知）14. EDTA（Na2H2Y）水溶液中，無質(zhì)子弱酸根離子Y4-的酸效應(yīng)系數(shù)的表達式為：_。15用Zn2+ 基準溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度時，常用NH3H2O-NH4Cl緩沖溶液作為介質(zhì)，其作用為（1）_；（2）_。16. 測定水中鈣

17、硬的時候，在pH12時沉淀Mg2+后，為什么不能用鉻黑T做指示劑？_。17. 含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=55.5的條件下，用EDTA標(biāo)準溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六亞甲基四胺的作用是_；加入NH4F的作用是_。18. 在以二苯胺(bn n)磺酸鈉為指示劑，K2Cr2O7為氧化劑滴定Fe2+時，加入(jir)H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用(zuyng)為（1）_；（2）_。19. 高錳酸鉀的標(biāo)定反應(yīng)中，反應(yīng)控制在7080 C的原因是_，滴定過程是紅色消失先慢后快的原因是_。20. 已知在1molL-1HCl介質(zhì)中，則下列反應(yīng)：的平衡常數(shù)為_；化學(xué)劑量點電

18、位是_；反應(yīng)進行的完成度=_。21氧化還原滴定中預(yù)處理的目的是: (1) ; (2) 。22. 在重量法中，如果稱量形式是Mg2P2O7，而被測組分是MgSO47H2O。換算因數(shù)為_；若被測組分為MgO，則換算因數(shù)為_。（=222.60；=246.5；=40.31）23. 用Volhard法測定I時，指示劑鐵銨釩需要在加入AgNO3后加入的原因是_。24. 法揚司法測定Cl-1時，在熒光黃指示劑溶液中常加入淀粉，其目的是_。25. F-電極的內(nèi)參比液組成為：_；使用該電極測定試液中F-濃度時通常需總離子強度調(diào)節(jié)劑，其常見組成為：KNO3+NaAc-HAc+檸檬酸鉀，其中KNO3作用為：_；檸檬

19、酸鉀的作用為：_。26. 當(dāng)下述電池(dinch)中的溶液是pH4.00的緩沖溶液(hun chn rn y)時，25C時用毫伏計測得下列(xili)電池的電動勢為0.209 V。，當(dāng)緩沖溶液由未知液代替時，毫伏計的讀數(shù)為0.312V，該溶液的pH為_。27. 塔板理論的主要貢獻是：（1）_；（2）_和（3）_。28. 氣相色譜法中，固定液的選擇一般根據(jù)_原則。被分離組分分子與固定液的性質(zhì)越相近，它們之間的作用力就越_，該組分的出峰時間越_。29. 用柱長為2 m2.0 mm的色譜柱分離乙酸甲酯、丙酸甲酯和正丁酸甲酯。它們的峰面積分別為18.1、43.6、29.9，相對質(zhì)量校正因子分別為0.6

20、0、0.78、0.88，試計算丙酸甲酯的質(zhì)量分數(shù)_。三、計算題1. 測定藥物中Co的百分含量得到如下結(jié)果：30.44，30.48，30.52，30.12，按Q檢驗法分別用Grubbs法和Q檢驗法判斷是否存在可疑值 (G(0.9, 4)=1.46, Q(0.95)=0.85)。2. 某藥廠生產(chǎn)的維生素丸劑，要求含鐵量為4.800，今從該廠某一批號的產(chǎn)品抽樣，進行5次化驗，測得含鐵量為4.744，4.790，4.790，4.798及4.822，試問這批產(chǎn)品是否合格？（置信度為95%時，t0.05(5)=2.78）3. 用一種新的快速法測定鋼鐵(gngti)中的硫含量，某標(biāo)準樣品中含硫0.123%，

21、用該方法測定5次的結(jié)果為0.112%，0.118%，0.115%，0.114%，0.119%。判斷在置信度為95%時，新方法是否存在系統(tǒng)誤差？（t0.05(5)=2.78）4. 某式樣(shyng)中含有約5的S，將S氧化為硫酸根，然后沉淀為BaSO4，若要求(yoqi)在一臺靈敏度為0.1mg的天平上稱量BaSO4的質(zhì)量時，可疑值不超過0.1，問須至少稱取試樣多少克？（已知r(BaSO4)=233.4 ,r(S)32.06） 5. 檢驗?zāi)巢∪搜褐械拟}含量，取2.00 ml血液，稀釋后用(NH4)2C2O4溶液處理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，然后用濃度為0.

22、01000 molL-1的KMnO4溶液滴定，用去5.00 ml，計算此血液中鈣的含量（以g/L表示，Mca=40.00）6. 將0.4068 g純CaCO3溶于50.00 mL HCl溶液中，過量的酸用NaOH溶液回滴，共消耗NaOH溶液12.50 mL，1.00 mL NaOH溶液相當(dāng)于1.20 mL HCl溶液，求溶液NaOH和HCl的濃度。（已知M (CaCO3)=100.09 ）7. 稱取混合堿2.4000 g，溶解稀釋至250.0 mL，取兩份25.00mL溶液，一份以酚酞為指示劑，耗去0.1000 molL-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指示劑，耗去HCl 35.

23、00 mL。問混合堿的成分是什么？質(zhì)量分數(shù)分別為多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M (NaHCO3)=84.01）8. 計算pH=2.0時，EDTA的分布系數(shù)。（Ka1Ka6分別為：10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16、10-10.26。9. 在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，用0.0200 molL-1的EDTA標(biāo)準溶液滴定0.0200 molL-1的Zn2+溶液，已知在化學(xué)計量點附近游離的NH3的濃度為0.1000 molL-1，判斷在此條件下是否可以用EDTA準確滴定Zn2+？并求未與EDTA絡(luò)合的Zn2+

24、濃度占多少？（已知lgKZnY=16.5，Zn(NH3)1-4的log1log4依次為2.37，4.16，7.31和9.06；且pH=10.0時，lgZn(OH)=2.4，lgY(H)=0.5）10. 取水樣100.0 ml，用氨性緩沖溶液(hun chn rn y)調(diào)節(jié)pH=10，以鉻黑T為指示劑，用濃度(nngd)為0.008826 molL-1的EDTA標(biāo)準溶液滴定至終點(zhngdin)，消耗12.58 mL，計算水的總硬度（以CaO表示），另取水樣100.0 mL用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA滴定至終點，消耗10.11 mL，試分別求出水樣中Ca和Mg的含

25、量（以CaO、MgO表示）。（已知MCaO=56.08；MMgO=40.31）11. 離子選擇電極和飽和甘汞電極測定腌番茄汁中氯化物含量時，在100 ml的番茄汁中測得電動勢為27.2 mV，加入1.00 ml 0.200 mol/L經(jīng)酸化的氯化鈉溶液后，測得電動勢為54.6 mV，計算番茄汁中氯的含量。（以mgL-1表示，假定加入NaCl前后離子強度不變，忽略體積變化，S=59 mV， =35.45）12. 稱取含鈣試樣0.5000 g，溶解后配制成100.00 mL溶液，用參比電極和鈣離子選擇性電極測得電池的電動勢為374.0 mV，加入1.00 mL濃度為0.1000 molL-1的鈣離子標(biāo)準溶液，攪拌均勻后再次測