2015-2016學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)2.3.2溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性版含答案

1、第二溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性A 組1.下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是()氯化氫易溶于水氯氣易溶于NaOH 溶液碘易溶于 CCl4 D.碘難溶于水:因?yàn)?HCl 為極性分子,水分子也為極性分子,故根據(jù)“相似相溶”,氯化氫易溶于水,A確;碘分子為非極性分子,易溶于非極性溶劑,如苯、CCl4 等,而難溶于水等極性溶劑,故C、D兩 項(xiàng) 均 正 確 ; 氯 氣 易 溶 于 NaOH溶 液 , 因 二 者 發(fā) 生 了 化 學(xué) 反應(yīng):Cl2+2NaOH:BNaCl+NaClO+H2O,而不單純是溶解過(guò)程,故選 B。2.微波爐加熱時(shí),電爐內(nèi)的微波場(chǎng)以極高的頻率改變電場(chǎng)的方向,使水分子迅速擺動(dòng)而產(chǎn)

2、生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場(chǎng)中水分子會(huì)迅速擺動(dòng)的原因是( A.水分子具有極性共價(jià)鍵B.水分子中有共用電子對(duì) C.水由氫、氧兩種元素組成D.水分子是極性分子):在外加電場(chǎng)的作用下,水分子會(huì)發(fā)生迅速擺動(dòng)的原因是水是極性分子,這樣才能受到外加電場(chǎng)的影響,選項(xiàng)D 符合題意。:D3.下列說(shuō)法中不正確的是()A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑可主要得到一種手性分子C.互為手性異構(gòu)體的分子組成相同 D.互為手性異構(gòu)體的分子性質(zhì)相同:互為手性異構(gòu)體的分子的性質(zhì)是有差別的。:D4.下列敘述中正確的是()A.能電離出 H+的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸 B.無(wú)機(jī)含氧酸分子

3、中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸C.同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)D.H3PO4 和 H2CO3 分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為 1,但它們的酸性不相近,H3PO4 是中強(qiáng)酸而H2CO3 是弱酸:由 NaHSO4、CH3COOH、H3BO3 等示例可判斷A、B 項(xiàng)錯(cuò)誤;由 HClO 的酸性很弱而氧化性很強(qiáng)可判斷C 項(xiàng)錯(cuò)誤;D 項(xiàng)中 H3PO4 和H2CO3 的非羥基氧原子數(shù)均為 1,但H2CO3 的酸性比H3PO4 弱很多,這是因?yàn)槿苡谒?CO2 只有很少的一部分(約幾百分之一)與水結(jié)碳酸的緣故。:D演練促5.關(guān)于丙氨酸的下列說(shuō)法,正確的是()和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同

4、和呈鏡面對(duì)稱,具有不同的分子極性 C.和都屬于非極性分子D.和中化學(xué)鍵的種類(lèi)與數(shù)目完全相同:手性異構(gòu)體只是在物理性質(zhì)上有很大不同,其化學(xué)鍵和分子極性都是相同的。:D6.已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n 來(lái)表示,如 X 是 S,m=2,n=2,則這個(gè)式子表示 H2SO4。一般而言,該式中 m 大的是強(qiáng)酸,m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是()A.HClO2C.H3BO3B.H2SeO3D.HMnO4:根據(jù)信息:A 項(xiàng)中 HClO2 可寫(xiě)成ClO(OH),B 項(xiàng)中H2SeO3 可寫(xiě)成SeO(OH)2,C 項(xiàng)中H3BO3寫(xiě)成B(OH)3,D項(xiàng)中HMnO4 寫(xiě)成 MnO3(OH),根據(jù)題意

5、,m大的是強(qiáng)酸,m 小的是弱酸,所以HMnO4 是酸性最強(qiáng)的酸。:D7.下表所列是 A、B、C、D、E 五種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù):(1)元素 A 是形成有機(jī)物的主要元素,下列分子中含有 sp 和 sp3 雜化方式的是。A. B.CH4C.CH2CHCH3D.CH3CH2CCH E.CH3CH3(2) 用 氫 鍵 表 示 式 寫(xiě) 出 E的 氫 化 物 的 水 溶 液 中 存 在 的 所 有鍵:。氫(3)相同條件下,AD2BD2與分子在水中的溶解度較大的是(化學(xué)式),理由是。(4)B、D 形成的氫化物沸點(diǎn):更高,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)。(寫(xiě)化學(xué)式):(1)A 是形成有機(jī)物的主要元素,所以 A 是碳元素,碳原

6、子采取 sp 和 sp3 雜化方式的分子空間構(gòu)型分別為直線形、四面體形,故 D題意。(2)根據(jù)化合價(jià)可知 B、D 同主族,電負(fù)性 D 比 B 大,所以 B 是S,D 是 O;同理 C 是 Cl,E 是 F。HF 溶液中 HF 分子之間、H2O 分子之間以及 HF 分子和 H2O 分子之間均能形成氫鍵。(3)CO2 是非極性分子,SO2 是極性分子,H2OABCDE化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性2.552.583.163.443.98是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2 較易溶于水。(4)因 H2O 分子間能形成氫鍵,H2O 的沸點(diǎn)高于 H2S;氧的非金屬性強(qiáng)于S,故H2O 比 H2S 更

7、穩(wěn)定。:( 1)DFHF、FHO、OHF、OHOSO2CO2 是非極性分子,SO2 和 H2O 都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2 在 H2O中的溶解度較大H2OH2O8.含氧酸的酸性強(qiáng)弱與酸中的非羥基氧原子數(shù) n 有關(guān),n 越大,酸性越強(qiáng)。一般 n=0 為弱酸,n=1為中強(qiáng)酸,n=2 為強(qiáng)酸,n=3 為很強(qiáng)酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知硼酸(H3BO3)是弱酸,而亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸。這兩種酸的結(jié)構(gòu)式分別為、 。亞磷酸是元酸,它和過(guò)量的 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。次磷酸是一種一元酸,化學(xué)式為H3PO2,它的結(jié)構(gòu)式為 。:由題給信息可知,硼酸(H3BO3)是弱酸,故 H3BO3

8、 分子中無(wú)非羥基氧原子,即 3 個(gè)O 均以羥基形式存在,其結(jié)構(gòu)式為,而亞磷酸是中強(qiáng)酸,說(shuō)明其分子中有兩個(gè)羥基,則其結(jié)。由結(jié)構(gòu)式不難看出,亞磷酸分子中有兩個(gè)羥基,為二元酸,而次磷酸是一構(gòu)式為種一元酸,化學(xué)式為H3PO2,分子中含有一個(gè)羥基,故它的結(jié)構(gòu)式為。:(1)(2)二H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O(3)B 組1.關(guān)于 CS2、SO2、NH3 三種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是( A.CS2 在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子 B.SO2 和NH3 均易溶于水,原因之一是它們都是極性分子 C.CS2 為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D.NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH

9、3 分子有極性):根據(jù)“相似相溶”原理,水是極性分子,CS2 是非極性分子,SO2 和 NH3 都是極性分子,故A項(xiàng)錯(cuò)誤、B確;由于 CS2 常溫下是液體,SO2 和 NH3 常溫下是氣體,故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3 在水中溶解度很大,除了由于 NH3 分子有極性外,還因?yàn)?NH3 分子和 H2O 分子之間可以形成氫鍵,故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。:B2.S2Cl2 是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于S2Cl2 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()為非極性分子分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C.與 S2Br2 結(jié)構(gòu)相似,熔、沸點(diǎn)S2Br2S2Cl2D.與

10、水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl:根據(jù) S2Cl2 的分子結(jié)構(gòu)形狀可知,它屬于極性分子,選項(xiàng) A 項(xiàng)錯(cuò)誤,B確;由于與 S2Br2結(jié)構(gòu)相似,而相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2 大,則熔、沸點(diǎn) S2Br2S2Cl2,選項(xiàng) C確;由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味,噴水霧可減慢其揮發(fā),并產(chǎn)生酸性懸濁液可知與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O:ASO2+3S+4HCl,選項(xiàng)D確。3.下列說(shuō)法中正確的是()極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子組成的溶劑之中,非極性分子組成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子組成的溶劑中溴分子和水分子是極性分子,四氯化碳分子是非極性分子,所以溴難溶

11、于水而易溶于四氯化碳白磷分子是非極性分子,水分子是極性分子,而二硫化碳是非極性分子,所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子,可溶于水,因此是極性分子:很多有機(jī)物分子都是極性分子,但因?yàn)闃O性很弱,所以大部分難溶于水,而有機(jī)物之間的溶解度卻很大,所以A 項(xiàng)錯(cuò)誤。溴分子是非極性分子,故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤。極性分子,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。:C(OCO)是非4.有機(jī)物具有手性,發(fā)生下列反應(yīng)后,分子仍有手性的是()與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 發(fā)生水解反應(yīng) 發(fā)生消去反應(yīng)A.C.B.D.:原有機(jī)物中與OH 相連的碳原子為手性碳原子,與H2 加成后,連有兩個(gè)乙基,不再具有手性;與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后,

12、所連四個(gè)取代基不同,仍具有手性;發(fā)生水解反應(yīng)后,所連四個(gè)取代基也不同,該碳原子仍具有手性;當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),原手性碳生成雙鍵后不再具有手性。:B5.(1)CrO2Cl2 常溫下為深紅色液體,能與 CCl4、CS2 等互溶,據(jù)此可判斷 CrO2Cl2 是(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4 五種中,碳原子采取 sp2 雜化的分子有(填序號(hào)),CS2 分子的空間構(gòu)型是。CO2 與 CS2 相比,的高。:(1)CCl4、CS2 是非極性溶劑,根據(jù)相似相溶原理,CrO2Cl2 是非極性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4 分子中碳原子的雜

13、化方式分別是 sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2 分子較的空間構(gòu)型都是直線形,根據(jù)結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大CO2。力越大,CS2的高于:(1)非極性 (2) 直線形CS26.是過(guò)氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。寫(xiě)出過(guò)氧化氫分子的電子式。下列關(guān)于過(guò)氧化氫的說(shuō)法中正確的是(填序號(hào))。分子中有極性鍵 分子中有非極性鍵 氧原子的軌道發(fā)生了 sp2 雜化 OO 共價(jià)鍵是 p-p 鍵 分子是非極性分子過(guò)氧化氫分子之間易形成氫鍵,該氫鍵的表示式是。過(guò)氧化氫難溶于二硫化碳,主要原因是;過(guò)氧化氫易溶于水,主要原因是。過(guò)氧乙酸也是一種過(guò)氧化物, 它可以看作是過(guò)氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被

14、乙?；?)取代的產(chǎn)物,是一種常用的殺菌劑。在酸性條件下過(guò)氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫。 寫(xiě) 出 過(guò) 氧 乙 酸 發(fā) 生 水 解 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ( 有 機(jī) 物 用 結(jié) 構(gòu) 簡(jiǎn) 式 表示):。過(guò)氧乙酸用作殺菌劑的原因是。:在 HOOH 分子中,HO 鍵是極性鍵,OO 鍵是非極性鍵。由于 H2O2 分子具有圖中所示的空間結(jié)構(gòu),所以H2O2 分子是極性分子。借助 H2O分子中氧原子發(fā)生的原子軌道雜化可知,H2O2 分子中氧原子的原子軌道雜化方式是 sp3,所以 OO 共價(jià)鍵不是 p-p 鍵。HOOH 分子中的 OH 鍵決定了 H2O2 分子之間存在氫鍵。H2O2 分子是極性分子,

15、CS2分子是非極性分子,H2O2 分子和 CS2 分子之間不能形成氫鍵,H2O2 和 CS2 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以過(guò)氧化氫難溶于二硫化碳,可用“相似相溶”原理解釋。H2O2 分子和H2O 分子中都含有OH鍵,所以 H2O2 分子與H2O 分子之間可形成氫鍵,氫鍵的形成能增大物質(zhì)的溶解度。:(1)H(2) (3)OHO(4)H2O2 分子是極性分子,CS2 分子是非極性分子 H2O2 分子與 H2O 分子之間形成氫鍵(5)+H2OCH3COOH+H2O2過(guò)氧乙酸分子中有OO 鍵,有強(qiáng)氧化性7.下圖是元素周期表中的前四周期,為相應(yīng)的元素,請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題:(1)根據(jù)元素原子的區(qū)。電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,元素位于周期表的(2)兩元素形成的化合物的構(gòu)型為,其中心原子的雜化類(lèi)型