3硫和氮的氧化物學(xué)案

1、第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物第 1導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】宏觀辨識與微觀探析：了解 S、SO2 的物理性質(zhì)；掌握 SO2 的化學(xué)性質(zhì)；能從物質(zhì)分類及化合價(jià)的角度、分析、解釋 SO2 的化學(xué)性質(zhì)。變化觀念與平衡：認(rèn)識酸雨的形成及 SO2 轉(zhuǎn)化成 SO3 、亞硫酸是有一定限度的。推理及模型認(rèn)知：通過 SO2 相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析推測 SO2 的性質(zhì)，形成基于物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行和檢測的認(rèn)知模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：能和同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)操作，對現(xiàn)象作出解釋。科學(xué)精神與社會責(zé)任：了解 SO2 的危害與用途；認(rèn)識到 SO2 排放對環(huán)境造成危害，了解解決環(huán)境問題的措施；形成可持續(xù)發(fā)展的意識與綠色化學(xué)的觀

2、念，感受化學(xué)對人類社會創(chuàng)造的價(jià)值。【學(xué)習(xí)任務(wù)一】通過完成下列填空。一、硫1硫元素的存在形態(tài)硫單質(zhì)物理性質(zhì)(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S 體現(xiàn)性S 體現(xiàn)性顏色狀態(tài)溶解性水CS2二、二氧化硫(1)物理性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)（3）SO2 來源的來源與?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】通過查閱資料，了解 SO2 在日常生活中的用途?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】通過查閱資料，了解日常生活中控制 SO2 引起的酸雨及大氣污染問題的措施。性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)或性質(zhì)表現(xiàn)與 H2O 反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)（可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng))。酸性氧化物的性質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)： SO2 +

3、 2 NaOH = 漂白性能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成的無色物質(zhì)，加熱后可恢復(fù)原來的顏色。還原性在適當(dāng)溫度并有催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性【研討交流 1】SO2 的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)分類及化合價(jià)的角度SO2 的化學(xué)性質(zhì)。SO2 還有其它化學(xué)性質(zhì)嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究 SO2 的化學(xué)性質(zhì)小組，從以下試劑中選擇相應(yīng)的試劑檢驗(yàn) SO2 的相應(yīng)性質(zhì)。NaOH 溶液Na2S 溶液氯水品紅溶液酚酞SO2 的：【合作探究】認(rèn)真實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。小組任務(wù)SO2 所體現(xiàn)的性質(zhì)所選試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第一組酸性氧化物的性質(zhì)第二組第三組氧化性第四組還原性第五組第六組漂白性SO2

4、 可與、等反應(yīng)。SO2 可與、反應(yīng)。S 的化合價(jià)為價(jià)，所以 SO2 具有性SO2 屬于氧化物【總結(jié)歸納SO2 的化學(xué)性質(zhì)】SO2 的漂白原理與 HClO、Na2O2、活性炭等是否相同？SO2 與氯水混合，漂白作用能否增強(qiáng)?【研討交流 2】SO2 型酸雨的形成途徑途徑一：空氣中的 SO2 可與雨水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，H2SO3 進(jìn)一步被氧氣氧化生成 H2SO4，其反應(yīng)方程式為，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；途徑二：空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，三氧化硫再與雨水形成酸雨，方程式為 。【交流 1】SO2 的在日常生活中的用途 ?！窘涣?2】控制 SO