鄭州2022年高三化學(xué)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)試卷帶答案

1、鄭州市2022年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試題卷本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分.考試時(shí)間90分鐘，滿分100 分.考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效.交 卷時(shí)只交答題卡.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量田一1 C-12 N-14 0-16 Ca40 Fe56第I卷（選擇題共45分）（本題包括15小題，每小題3分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）L我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)用二氧化破合成淀粉，成為當(dāng)今世界的一項(xiàng)顛覆性 技術(shù).下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.淀粉在人體內(nèi)代謝后轉(zhuǎn)化成果糖.B.這種合成淀粉和天然形成的淀粉化學(xué)性質(zhì)不同C.此項(xiàng)技術(shù)可能有助于我國(guó)在

2、未來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳中和”D.淀粉與纖維索均可用（GH“Os）來(lái)表示，二者互為同分異構(gòu)體 TOC o 1-5 h z 2.有機(jī)物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示.下列有關(guān)M 的敘述錯(cuò)誤的是.COOHA.分子中含有四種官能團(tuán)IB.苯環(huán)上的一氯代物有2種人0個(gè)，C.可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)/D.既能和Na反應(yīng)生成H,又能和NaHCOj反應(yīng)生成CO,.Na代表阿佛加德羅常數(shù)的值.下列相關(guān)說(shuō)法正確的是100 mL 0.1 mol - L-eCl,溶液中含有的 Fe.數(shù)目為 0. 01NA1 L 0.1 mol-LT NH4HSO溶液中陽(yáng)離子的數(shù)目大于0.1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況

3、下，11.2 L H2O,含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NaD.常溫下將0.1 mol Cl2溶于水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 Na.下列相關(guān)原理或化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是通電A.電解 MgCl：水溶液制取 Mg：MgCl, -Mg4-Cl： fB.海水提漠的過(guò)程中用Cl,氧化Br J C。+2B= B” + 2CC.食鹽水精制的過(guò)程中用Na2c0,除去,Ba2+ +C。- =BaCO, ID.鍋爐除垢的過(guò)程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO, ：CaSO,（s） + COT（aq） = CaCO,+ SO?- （aq）5.近日，武漢大學(xué)肖姆教授研究了一種電化學(xué)分解甲烷源（ESM）的方法，實(shí)現(xiàn)了以

4、節(jié) 能、無(wú)排放和無(wú)水的方式生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是A.Ni電極連接電源的負(fù)極B.反應(yīng)過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充C5一C.理論上每生產(chǎn)11.2 L H*,電路中轉(zhuǎn)移2 mol e-口砧一丫$2電極的電極反應(yīng)為（：匕+202一=（：0,+2乩.硅是大數(shù)據(jù)時(shí)代的關(guān)鍵材料.工業(yè)上常在18002000P時(shí)，用碳單質(zhì)還原的方法制取單質(zhì)硅.涉及反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示.下列相關(guān)說(shuō)法正確的是反應(yīng) H/(kJ moP1)S/(J X mor1)反應(yīng) iSiOjO+ZCXs)Si(s)+2CO(g)687. 27359.04反應(yīng)(2)SOi(s) + C(s)-Si(s)+CO1(g)514.85

5、183.35A.反應(yīng)（1）可證明Si的還原性大于CB.生活中利用單晶硅良好的導(dǎo)光性能做光導(dǎo)纖維C.工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)（2）無(wú)法自發(fā)進(jìn)行發(fā)生D.C（s）+CO,（g）=2CO（g） AH=-172. 42kJ moP1.甲酸鈣（HCOO）zCa是一種新型豬飼料添加劑.實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣方法之一，是將 Ca（OH）z和甲溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%70%的H,O,中.下列說(shuō)法錯(cuò)謖的是A.反應(yīng)溫度不宜過(guò)高.該反應(yīng)中被還原的元素只有0C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 1D.每生成26 g （HCOOCa,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0. 4 mol.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取5 mL飽和的

6、NazCOj溶液于試管中，放入一片打 磨過(guò)的貂片.觀察到鋁片表面出現(xiàn)細(xì)小的氣泡，加熱該溶液，鋁片表面產(chǎn)生大量白色沉淀和 氣泡.下列分析錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生的氣體一定含有氫氣B.產(chǎn)生氣體的原因和反應(yīng)CG- + HQ=HC（V+OH-有關(guān)C.加熱時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的原因是AKOH）J-+HCOf -A1（OH）3 I +CQ f + HQD.反應(yīng)后的溶液中不可能存在大量的A1.下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置.相關(guān)說(shuō)法正確的是高三化學(xué)試題卷第2頁(yè)（共8頁(yè)）高三化學(xué)試題卷第1頁(yè)（共8頁(yè)）A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用C.濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅

7、色，說(shuō)明反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)D.濕潤(rùn)的淀粉碘化押試紙變藍(lán)色然后又逐漸褪去,說(shuō)明氯氣具有漂白性10.用下列儀器或裝置（圖中夾持儀器略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1. 一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，x的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，元素Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)WEWIIIWYZYYWIIIXXW法借謖的是A原子半徑,Y ZWB.非金屬性:W ZYE的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸X、Y、Z三種元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如右圖所 示.下列推斷錯(cuò)誤的是A.可以通過(guò)化合反應(yīng)制備bB.將NaOH溶

8、液緩慢滴入e溶液中可制得d的膠體C.可實(shí)現(xiàn)adf e*bf a的循環(huán)轉(zhuǎn)化D.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe,可以用NaOH溶液，也可以用 KSCN溶液.在一定濃度的濱水中通入乙飾時(shí),溶液的pH變化以及發(fā)生反應(yīng)的歷程如下圖.下高三化學(xué)試題卷第3頁(yè)（共8頁(yè)）列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可以用漠水除去中的CHz=CHzB.原漠水 pH=3.51 的原因是 BA + KOiHBr+HBrOC.該過(guò)程pH減小的原因可能是發(fā)生了 Br, 4- H20 + CH, = CH, HBr + CH：BrCH,OHD.生成CH,BrCH,Br和CH2BrCH,OH的物質(zhì)的量之比為1 114.把形狀、大小一樣，質(zhì)黃為1.3 g（過(guò)量）的

9、鎂條分別同時(shí)放入80 mL pH = 2.25的 乙酸溶液和pH = 2.12的鹽酸中，用數(shù)字化傳感技術(shù)測(cè)定上述兩個(gè)反應(yīng)體系的pH和溫 度隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如下圖所示.結(jié)合困像分析得出的結(jié)論正確的是A.該過(guò)程中鹽酸的反應(yīng)更快B.兩溶液中反應(yīng)的離子方程式均可表示為:Mg+2H+=Mg2+ H2 fC.醋酸中反應(yīng)至800 8時(shí),溶液中2c（14片+）=乩80一）D.最終溶液呈堿性可能是因?yàn)镸g+2H2。= Mg（OH）t4- H2.賴氨酸H$N+（CH。4cH（NHQCOO-,用HR表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽 （H.RClz）在水溶液中存在如下平衡：HjR2,旦KR+&HR 旦R-.向一定濃度

10、的高三化學(xué)試題卷第4頁(yè)（共8頁(yè)）H3RC1,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR，氏R*、HR和R-的分布系數(shù)8（x）隨pH 變化如圖所示巳知8（x） = c（乩R2+）+c（苴 Wc（HR）+MR-），下列表述正確的是pHA.常溫下 0.1 mol L-1 HR 溶液中 c(R-c(HtR*)B. M 點(diǎn),c(Na+)c(Cl- c(H* )c(OH-)C.P 點(diǎn)，c(C)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+ 2c(HRA)+c(H+)D.N點(diǎn)，向溶液中加入少量NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2R+ +OH- =H,O4-HR第n卷（共55分）.（6分）笨甲酸甲酯是一種無(wú)色透明液體，存

11、在于天然丁香油、依蘭油中.它的一種 制備方法如下.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:co_hcho-h:h,oh.NaOH/向洞 V-/ I I_I（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且不含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)的還有 種. （6分）某常見元案及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.巳知A為金屬單質(zhì),完成下列問(wèn)題，（D若C為淡黃色固體,D為廚房常見的調(diào)味品, 則C的電子式為 ，工業(yè)上由D制備A的化 學(xué)方程式為（2）若A為紫紅色固體,C為黑色固體，則B的化 學(xué)式為，寫出由D轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為.（12分）三草酸合鐵（ID）酸鉀（K/Fe（GOJ3HQ是制備負(fù)載型活性鐵催化 劑的主要原料，

12、也是一種很好的有機(jī)反應(yīng)催化劑，還是制感光紙的原料.實(shí)驗(yàn)室欲制備少= 三草酸合鐵（皿）酸鉀.已知:K/Fe（GOJ卜3H?0為翠綠色晶體、難溶于乙醇,0C時(shí)在水中溶解度為4. 7 g,高三化學(xué)試題卷第5頁(yè)（共8頁(yè)）loot時(shí)溶解度為117.7 g.I .制各 Fe（OH稱取2 g莫爾拉（NHdFelSO,），于錐形瓶中，溶于水，滿加足髭6%乩。2,加熱并攪 拌.當(dāng)變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過(guò)濾、洗滌.（1） I中制備Fe（OH）,的離子反應(yīng)方程式為由莫爾鹽制取氫氧 化快時(shí)，加入6%的H,O,變紅得色后，繼續(xù)煮沸十分鐘的目的是口.制備草酸氫鉀取2 g HjQOi 2HQ溶于20 mL水中

13、，加入1.2 g &CO3 .反應(yīng)生成KHGO,.m.制備三草酸合鐵（ni）酸押晶體.步驟如下圖，（2）（D制備三草酸合鐵（瓜）酸押晶體，步驟】裝置中儀器a的名稱為采用 水裕加熱的目的是步驟2的操作名稱是，步驟3采用冰水冷卻的目的過(guò)濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是（3）三其酸合鐵（HI）酸押具有光敏性,寫出其在強(qiáng)光下分解生成草酸亞鐵（FeGOI的化學(xué)反應(yīng)方程式為.（10分）某化學(xué)興趣小組探究Fed,溶液和Na：SO,溶液的反應(yīng)情況.巳知：KCFedN）.可以和Fe?+生成藍(lán)色沉淀，常用于Fe的檢黝.請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題.實(shí)驗(yàn)1分別將100 mL 1. 0 mol f 的FeCl,溶 液和Na,SO,

14、溶液裝入兩個(gè)燒杯中，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀 察到電源計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).1）請(qǐng)寫出左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式鹽 橋中的陽(yáng)離子向（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯中 遷移.:實(shí)驗(yàn)2在試管1中加入2 mLi.0 mol L-1 Na2soi溶液，然后再滴加兩滴L0 mol,L-1 FeCl,溶高三化學(xué)試題卷第6頁(yè)（共8頁(yè)） 液，溶液中立刻變成紅褐色。對(duì)試管1進(jìn)行加熱至沸騰，產(chǎn)生紅褐色沉淀.取出幾滴混合 液，加K31Fe(CN),溶液無(wú)藍(lán)色沉淀出現(xiàn).整個(gè)過(guò)程中未觀察到明顯的氣泡產(chǎn)生.實(shí)驗(yàn)3在試管2中加入5 mL 1. 0 molL-eCl,溶液，然后再滴加1 mL 1. 0 mol L-】Na2sO3溶液，溶液立刻變

15、成紅褐色.取出幾滴混合液，加1 KFe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色 沉淀.(2)實(shí)驗(yàn)3中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SOT被氧化反思與研討資料顯示：HzSOs 的 Kai =L7X10T Ka2 = 6. 0 X lO-S Fe(OH)3 的 Ksp = 4X 10一反應(yīng) 2Fe$+ +SOT + H2O=i=吆F/+ +SOT +2FT的平衡常數(shù) K = 10ro (3)反應(yīng) 2Fe，+ +3S。 +6HQ L2Fe(0H% 4 +3H2SO3 的平衡常數(shù) K 的數(shù)量級(jí) 為由此可判斷FeCl,溶液和Na,SO,溶液發(fā)生(填“雙水解”或“氧化 還原”反應(yīng)的趨勢(shì)更大.(10分)含鐺的

16、鋼材有高速鋼、鐺鋼以及鐺鉆破鋼等，它們主要用來(lái)制造各種工具, 如鉆頭、銃刀等.以黑鴇精礦制備單質(zhì)鐺(W)的流程如下.完成下列問(wèn)題：已知：黑筲精礦的化學(xué)式為Fe.Mm-.WO4.NaOH溶液一精礦|絲Km；TWOJ-牛|NazWO, 靛W叵a2HO|-甌-反要阿反應(yīng) Mn(OH：n4)H溶液Fe(OH),(1)黑銬精礦粉碎的目的是，黑筲精礦中W的化合價(jià)為 .(2)反應(yīng)i的化學(xué)方程式為(3)電解制備WO3同時(shí)回收過(guò)量NaOH的裝置如圖所示.離子交換膜為 離子交換膜(“陽(yáng)”、“陰”),c的分子式為.石墨2的電極反應(yīng)式為 ，右池生成WO3 2H2O的離子方程式為.(11分)丙份是重要的化工原料，通常用

17、丙烷脫氫反應(yīng)制備.其中丙烷無(wú)氧脫氫反 應(yīng)方程式為:CHjCH2cH Kg) 一HjCH=CHz(g) + H 式 g) 4H(D科學(xué)家將最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成均規(guī)定為零。在溫度為298. 15K時(shí)由最穩(wěn)定的 單質(zhì)生成1 mol化合物時(shí)的嬉變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成結(jié).部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生 成嬉數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ mor1),高三化學(xué)試題卷第7頁(yè)(共8頁(yè))CH3cH2cHsCH3CH=CHt一103.920.40由此可求得”=kJ mor1 0(2)在一定條件下的體積為2 L的密閉容器中投入1 mol丙烷，體系的起始?jí)簭?qiáng)為PokPa.反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)變化如下表,時(shí)間/min024681012

18、141620壓強(qiáng)/kPap。1. 2OPo1. 36PO1.50Po1.63P。1.71Po1. 78P01. 80Po1. 80 Po1. 80P0則反應(yīng)前6分鐘內(nèi)用氫氣的濃度表示的反應(yīng)速率為 (結(jié)果保留兩位有效數(shù) 據(jù)，下同).此溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(3)下圖中四條線對(duì)應(yīng)的是(2)中在0. 01 kPa和0.1 kPa下丙烷和丙烯在平衡體系中 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況.500 $10 520 530 54C 550 560 570 580 590 溫度代80%70%60%50%40%30%20%10%某同學(xué)認(rèn)為曲線b不可能表示丙烯的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫出兩條支持該觀點(diǎn)的理由:，表示在0.1

19、 kPa下丙烯的體積分?jǐn)?shù)的曲線為,(4)丙烷在有氧氣參與的條件下也可以發(fā)生脫氫反應(yīng)，2CH,CH:CH3 (g)+ft(g)=2CH3CH=CH, (g)4-2H,0(g) AH=-235 kJ moP1相比丙烷的無(wú)氧脫氫反應(yīng)，丙烷的有氧脫氧反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)可能有、高三化學(xué)試題卷第8頁(yè)(共8頁(yè))2022屆高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué) 評(píng)分細(xì)則選擇題共15小題，每題3分，共45分。錯(cuò)選、多選不得分1.C 2,B 3.B 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D 15.D16. (6 分,每空2分）CH 2Cl+NaOH _NaCl+HOCH 2

20、所有化學(xué)式正確得1分，配平得1分。方程式分步寫不扣分，只寫氯化節(jié)水解,NaOH寫在箭號(hào)上方，正確即得 2分。苯環(huán)寫成Pt不扣分。有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成結(jié)構(gòu)式不扣分。lCOOH+CH 30H 催？1 ,H2O + CH3OOC 、所有化學(xué)式正確得1分，配平得1分。苯環(huán)寫成Pt不扣分。有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成結(jié)構(gòu)式不扣分。4其他答案不得分17. (6 分)(1)Na* 6： Na*一 * *.L(1分)電子寫成“ 和“ X”均可。陰陽(yáng)離子不寫電荷不得分，電荷寫錯(cuò)不得分。陰離子不加中括號(hào)不得分。 通電.2NaCl （熔融）2Na+Cl22 分）所有化學(xué)式正確得1分，配平得1分。通電寫成電解不扣分。不寫通電扣1

21、分。Cu2（OH） 2CO3 （1 分） 化學(xué)式錯(cuò)誤不彳導(dǎo)分,寫成 Cu（OH） 2 CuCO3不扣分。CuCl 2+Fe = Cu+ FeCl 2 （合理即可）（2 分）所有化學(xué)式正確得1分，配平得1分。其他答案，如 CuCl 2通電 Cu+Cl 2 T, Zn+CuCl 2=ZnCl 2+Cu等合理即可得分。（12 分）（1） 2Fe2+H2O2+4H2O 笠 2Fe（OH）3 J +4H（2 分）所有化學(xué)式正確得1分，配平得1分。不寫沉淀符號(hào)和不寫條件不扣分。分步寫且正確先氧化Fe2+、Fe3+再水解；或Fe2+先水解，H2O2再氧化Fe（OH） 2,寫對(duì)一步得1分，寫對(duì)兩步得2分。促使

22、氫氧化鐵膠體聚沉，提高產(chǎn)率；除去過(guò)量的H2O2（2分）答出促使氫氧化鐵膠體聚沉或促進(jìn)形成氫氧化鐵沉淀或摩爾鹽的轉(zhuǎn)化率或提高氫氧化鐵的產(chǎn)率等合理答案即得2分；若僅答出除去過(guò)量的H2O2或使H2O2完全分解等合理答案得 1分。（2）分液漏斗（1分）答球形分液漏斗不扣分，僅答漏斗不得分。錯(cuò)別字不得分。 TOC o 1-5 h z 受熱均勻便于控制溫度（1分）答出使反應(yīng)物受熱均勻或便于控制溫度均得1分。蒸發(fā)濃縮（1分）答出蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)均得1分。答加熱濃縮不扣分，答蒸發(fā)結(jié)晶不給分，錯(cuò)別字不得分。K3Fe（C2O4）3?3H2O在冰水中溶解度小，提高產(chǎn)率（1分）K3Fe(C2O4)3?3H2O 結(jié)答出K

23、3Fe（C2O4）3?3H2O在冰水中溶解度小或較難溶于冰水，或產(chǎn)品損失小或提高產(chǎn)率等合理答案均得1分。答便于K3Fe（C2O4）3?3H2O析出不扣分，體現(xiàn)出“溫度越低溶解度越小，便于析出，提高產(chǎn)率”意思即可。答加快晶速度不給分。K3Fe（C2O4）3?3H2O難于溶于乙醇，減少產(chǎn)品損失且乙醇易揮發(fā)有利于產(chǎn)品干燥（2分）答出K3Fe（C2O4）3?3H2O難于溶于乙醇，減少產(chǎn)品損失之意思者得1分；答出乙醇易揮發(fā)有利于產(chǎn)品干燥或乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，有利于產(chǎn)品干燥之意思者得1分。，八、，一一 一 一強(qiáng)光 一一一一 一一， 一 一2K3Fe（C2O4網(wǎng)？3H2O=2FeC2O4+3K2c2O4+2

24、CO2T+6H20（2 分）所有化學(xué)式正確得1分，配平得1分。不寫條件或不帶“管者不扣分。K2c2。4寫成K2CO3不得分，有CO出現(xiàn)者不得分。e-寫成e不扣分，=”寫成“ 一”不扣分。（10分）（1） Fe3+e-= Fe/（2分）離子符號(hào)寫錯(cuò)不得分，離子和電子的關(guān)系錯(cuò)誤不得分。左側(cè)（1分）見錯(cuò)扣分。（2）3Fe2+2 Fe（CN） 63- = Fe Fe（CN）+ J （2 分） 所有化學(xué)式正確得1分，配平得1分。不寫“ r不扣分。答 K+ + Fe2+ + Fe（CN）63- =K Fe（CN）6Fe壞扣分取少許試管中的混合液，加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成（2分）加入鹽酸酸化的(3) 1017(2分)BaCl2溶液得1分, 見錯(cuò)扣分。有白色沉淀生成得 1分。或加入BaCl2溶液有白色沉淀生成得 1分，再加入鹽酸沉淀不溶解得1分。只答出加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，沒有用鹽酸酸化得1分。其他合理答法參照給分。參考思路:kW(Ka1 Ka2fKSp(10 14)610 84(1.7 10 2 6.0 10 8)3 (4 10 38)2(10.2 10 10)3 16 10 766.25 1017,可以把10.2近似為10,