2022年高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、取三份濃度均為0.1 mol/L，體積均為1 L 的CH3COONa 溶液中分別加入NH4Cl 固體、CH3COONH4固體、HCl 氣體后所得溶液pH 變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是A曲線 a、b、c 分別代表加入 CH

2、3COONH4、NH4Cl、HClB由圖可知 Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)1107CA點處 c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)DC點處 c(CH3COO)c(Cl)c(OH)0.1mol/L2、 “以曾青涂鐵。鐵赤色如銅東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng).B通過化學變化可將鐵變成銅C鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3D銅的金屬性比鐵強3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )。A表示反應(yīng)的B表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點對應(yīng)溫度高于點C針對N2+3H2=2NH3 的反應(yīng)，圖表示時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強D表示向醋酸稀溶液中

3、加水時溶液的導電性變化，圖中點大于點4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為B在標準狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為C，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為5、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）A乙硫醇(C2H5SH)的沸點比乙醇的高B除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種6、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是A干餾B氣化C液化D裂解7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為有

4、關(guān)該化合物的敘述不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)C1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種8、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）A+BCC溶液A+B若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuABCD9、 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”是對我國古代四大發(fā)明之一的火藥的描述。其中，“焰硝”是AKClO3BNa2SO4CKNO3DNa

5、2O210、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A得電子能力H+Na+，故陰極得到H2B水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C失電子能力Cl-OH-，故陽極得到Cl2DOH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅11、下列制綠礬的方法最適宜的是用AFeO與稀H2SO4BFe屑與稀H2SO4CFe(OH)2與稀H2SO4DFe2(SO4)3與Cu粉12、下列各項中的實驗方案不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣

6、體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD13、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A屬于化學腐蝕BO2未參與反應(yīng)C負極反應(yīng)2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應(yīng)O2+4e- +2H2O4OH-14、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式為：反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq) SO2(g) + H

7、2O(l) +1/2O2(g)；H2= +327 kJmol-1反應(yīng)III：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列說法不正確的是（ ）A該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化BSO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C總反應(yīng)的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H= +286 kJmol-1D該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的H不變15、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A丙烯醛分子中所有原子可能共平面B可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C對二甲苯的二氯代物有6種DM能發(fā)生取代，加

8、成，加聚和氧化反應(yīng)16、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_。CD的反

9、應(yīng)類型為_。(2)實驗室中進行反應(yīng)的實驗時添加試劑的順序為_。(3)下列有關(guān)E的說法正確的是_。（選填編號）a分子式為C6H6NO b能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) d既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知 與 的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。_(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；苯環(huán)上連有NH2；屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學

10、方程式。_18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題：（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_，B中官能團名稱是_。（2）H的系統(tǒng)命名為_，H的核磁共振氫譜共有_組峰。（3）HI的反應(yīng)類型是_（4）D的分子式為_，反應(yīng)B十ID中Na2CO3的作用是_。（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。核磁共振氫譜有4組峰；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)。.制備Na2S2O5可用

11、試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)（1）如圖裝置中儀器A的名稱是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。儀器E的作用是_。（2）F中盛裝的試劑是_。.探究Na2S2O5的還原性（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為_。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品_。.測定Na2S2O5樣品的純度。（4）將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制

12、100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5樣品的純度為_%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，會導致Na2S2O5樣品的純度_。（填“偏高”、“偏低”）20、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗。回答下列問題：（1）a的名稱_。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的

13、離子方程式：_。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_D_（4）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。（5）F中得到氣體的檢驗方法_。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加23滴_作指示劑，然后用0.2000molL-1HCl標準液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為_。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：實驗次數(shù)編號0.2000molL-1HCl

14、溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為_。21、甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇（CH3HO）制備甲醛脫氫法：CH3OH（g） HCHO（g）+H2 (g) H1=+92.09kJmol -1氧化法：CH3OH（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g） H2（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有_ （寫出一條）。（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） H3=-483.64kJmol -1，則H2=_。（3）750K 下，在恒

15、容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始壓強為P0，達到平衡時轉(zhuǎn)化率為40.0% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng)）。（4）Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機理如下：歷程i ：CH3OHH+ CH2OH 歷程ii ：CH2OHH+ HCHO歷程iii：CH2OH3H +CO 歷程iv：H+HH2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過10min反應(yīng)，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率（X）與甲醇的選擇性（S）與溫度的關(guān)系（甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCH

16、O的百分比）。回答下列問題：600時，前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v（HCHO）=_從平衡角度分析550- 650甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因為_；反應(yīng)歷程i的活化能_（填“”“”“7，則c(OH)c(H+)，醋酸根離子的水解程度較小，則c(CH3COO)c(Na+)，銨根離子部分水解，則c(Na+)c(NH4+)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3COO)c(Na) c(NH4) c(OH) c(H)，故C正確；D.C點通入0.1molHCl，與0.1mol醋酸鈉反應(yīng)得到0.1molCH3COOH與0.1molNaCl，c(Cl)=c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3C

17、OO)+c(Cl)+c(OH)0.1mol/L，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學生的綜合應(yīng)用能力。2、A【解析】A鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B化學變化不能將原子核改變，也即不能改變元素的種類，不可能將鐵變成銅，B錯誤；C由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，C錯誤；D鐵置換出銅，說明銅的金屬性比鐵弱，D錯誤。故選A。3、C【解析】A. 根據(jù)圖，反應(yīng)ABCD屬于放熱反應(yīng)，H-(a-c) kJmol-1

18、，故A錯誤；B. 根據(jù)圖，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù) 圖， t1時刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內(nèi)的壓強，故C正確；D. 根據(jù)圖，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。4、D【解析】A. 苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為，A錯誤；B. 標況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C. ，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛?，C錯誤；D. 和的

19、摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。5、C【解析】A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點升高，故乙醇的熔沸點比乙硫醇高，A錯誤；B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達到除雜的目的，還引入了新的雜質(zhì)，B錯誤；C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗O2量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳原子可形成，符合

20、條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項是C。6、D【解析】煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的氣化、液化和干餾，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。故選：D。7、C【解析】A含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗3 mol NaOH，故C錯誤；D苯環(huán)

21、有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C?！军c睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。8、D【解析】從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳鬉為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；若C的

22、溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故正確；故選D。9、C【解析】我國古代四大發(fā)明中的火藥，為“一硝二硫三木炭”， “焰硝”指的為硝酸鉀，答案為C。10、D【解析】A. 得電子能力H+Na+，電解飽和食鹽

23、水陰極：2H+2e-H2，故A正確；B. 電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C. 失電子能力Cl-OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl-2e- = Cl2 ，故陽極得到Cl2，故C正確；D. D. 電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。11、B【解析】空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵，A錯誤；BFe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B

24、正確；CFe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；DFe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；答案選B?！军c睛】綠礬是FeSO47H2O，二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。12、C【解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B氧化銅可促進鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過

25、量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。13、D【解析】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應(yīng)，故B錯誤；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e- = Fe2+

26、，故C錯誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e- +2H2O4OH-，故D正確；正確答案是D。14、C【解析】A、通過流程圖，反應(yīng)II和III，實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應(yīng)為H2O=H21/2O2，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III，得到H2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H=(213327172)kJmol1=286kJmol1，或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol1，故C說法錯誤；D、H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，該過程降低

27、了水分解制氫的活化能，H不變，故D說法正確。15、C【解析】A丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正確；B異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導致溴水褪色，而對二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，B正確；C對二甲苯里面有兩種類型的H，其二氯代物共有7種：當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，當有一個氯取代甲基上的H，另一個取代苯環(huán)上的H，有鄰、間兩種結(jié)構(gòu)，當兩個氯都取代苯環(huán)上的H，采用定一議二的方法，當其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結(jié)構(gòu)，此二氯代物有3種，C錯誤；DM中有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，醛

28、基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng)，烴基可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。16、D【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。【詳解】A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯誤；B.溶液中可能含有HSO3-，故B錯誤；C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進而證明亞硫酸的酸性強于碳酸，故D正確。故選D?！军c睛】在物質(zhì)檢驗的實驗中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進一步驗證，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清

29、石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO 還原反應(yīng) 濃硝酸，濃硫酸，苯 cd +2NaOHCH3COONa+H2O 3 +NH2CH2COOH+H2O 【解析】B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，則B為CH3COOH，可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO，A進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為，反應(yīng)為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有-NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)

30、上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為CH3CHO，B為CH3COOH，C為，D為，E為，M為。(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，C為，D為，C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生，所以CD的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)反應(yīng)為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，實驗時添加試劑的順序為：先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，待溶液恢復(fù)至室溫后再加入苯；(3)由上述分

31、析可知，E為。a根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7NO，a錯誤；bE含有酚羥基，且酚羥基鄰位含有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，b錯誤；cE含有酚羥基，遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；dE含有酚羥基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含有氨基，能與鹽酸反應(yīng)，d正確，故合理選項是cd；(4)M為，M水解得到的乙酸與，乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOHCH3COONa+H2O；(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有NH2，屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位，另外取代基為CH3COO或HCOOCH2或CH3OOC，符合條件

32、的同分異構(gòu)體有3種；(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水，故最后一步反應(yīng)的化學方程式為：+NH2CH2COOH+H2O?！军c睛】本題考查有機物合成與推斷，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)進行分析解答，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進行推斷，較好的考查學生分析推理能力、自學能力、知識遷移運用能力。18、 溴原子、（酚）羥基 3-氯-1-丙烯 3 氧化反應(yīng) 吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率 2 【解析】苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團溴原子、酚羥基。H系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有幾組峰。HI的

33、反應(yīng)，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應(yīng)。根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十ID中有 HCl 生成，用Na2CO3吸收 HCl 。E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于DE的反應(yīng)。根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基?！驹斀狻炕衔顰為苯酚，和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；H 系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙

34、烯，3；分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式，反應(yīng)B十ID中有HCl生成，為促進反應(yīng)向右進行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率；與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于DE的反應(yīng)，生成，故答案為：；根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有 和兩種，故答案為：2種?！军c睛】解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團的性質(zhì)非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。19、三頸燒

35、瓶 Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4 防倒吸 濃NaOH溶液 5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O 氧化變質(zhì) 95.0 偏高 【解析】A三頸燒瓶中制備二氧化硫，發(fā)生Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4，生成的二氧化硫通入D裝置，發(fā)生Na2SO3+SO2H2O=2NaHSO3，2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)，儀器E的作用是防倒吸，F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4。二氧化硫易溶于水，儀器E的作用是防倒吸。故答案為

36、：三頸燒瓶；Na2SO3H2SO4=H2OSO2Na2SO4；防倒吸；（2）二氧化硫有毒，排到空氣中會污染空氣，SO2是酸性氧化物，可用堿溶液吸收，題干中只提供了一種試劑-濃NaOH溶液，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為：濃NaOH溶液；.（3）取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去，說明MnO4將S2O52氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是：利用焦亞硫酸鈉的還原性，防止食品氧化變質(zhì)。故答案為：5S2O54MnO4

37、2H=10SO424Mn2H2O；氧化變質(zhì)；.（4）由關(guān)系式：5SO322MnO4，用0.2500mol/L的Na2SO3標準液滴定至終點，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n(MnO4)= 0.2500mol/L20.0010-3L=2.00010-3mol，再由5S2O524MnO42H=10SO424Mn2H2O得：Na2S2O5樣品的純度為= 100%=95.0%；若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2SO3標準液的體積，使Na2SO3標準液的體積偏低，算出的剩余高錳酸鉀偏低，與Na2S2O5樣品反應(yīng)的高錳酸鉀偏高，會導致Na2S2O5樣品的純度偏高；故答案為：95.0；偏高。20、分

38、液漏斗CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)無變化79.5%【解析】A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，D中放NaOH溶液，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，E收集生成的O2。【

39、詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若