試驗活動4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子教案、導(dǎo)學(xué)案

1、實驗活動4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子教案【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：.了解化學(xué)沉淀法的原理，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純的實驗，使學(xué)生進(jìn)一步提 高過濾的操作技能，并初步學(xué)會運用化學(xué)沉淀法對物質(zhì)進(jìn)行分離。.使學(xué)生更加明確酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。過程與方法：通過讓學(xué)生參與粗鹽提純過程，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力，并學(xué) 會對實驗過程進(jìn)行細(xì)致觀察和實驗結(jié)果的表達(dá)。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。養(yǎng)成耐心、 細(xì)致的品質(zhì)。【教學(xué)重難點】重點：明確酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。難點：初步學(xué)會運用化學(xué)沉淀法對物質(zhì)進(jìn)行分離?！窘虒W(xué)方法】策略方法：實驗法，自學(xué)討論法教學(xué)媒體選擇：

2、多媒體、鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒 精燈、量筒、托盤天平【教學(xué)過程】預(yù)習(xí)檢查：.粗鹽提純的步驟：溶解：玻璃棒的作用是。過濾：玻璃棒的作用是 。操作的要點是 ? 。一貼：濾紙要緊貼在 上，中間不要留有氣泡；二低：液面要低于 邊緣，濾紙邊緣低于 邊緣；三靠：玻璃棒一端要斜靠在 處；傾倒液體的燒杯嘴要緊靠在 上；漏斗的末端要緊靠在 上。蒸發(fā)：玻璃棒的作用是 ;攪拌時玻璃棒向一個方向攪動；當(dāng)出現(xiàn)停止加熱，利用余熱把食鹽烘干2.樣將粗鹽中的MgC2、CaCb、NaSO等雜質(zhì)除去，得到純凈干燥的食鹽?交流展示：問題一：小組3和51和2組評價問題二：小組7和64和9組評價問題三： 小組12

3、和118 和10組評價教師活動創(chuàng)設(shè)問題情景：海水“曬鹽”得到的是粗鹽，往往含有可溶性 雜質(zhì)如：氯化鎂、氯化鈣等和不溶性雜質(zhì)如：泥沙，如何將粗鹽進(jìn)行分離和提純， 用于生產(chǎn)、生活中呢？一、除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)教師活動提問：粗鹽要提純變成精鹽？學(xué)生活動結(jié)合多媒體課件，分組討論，交流，小結(jié)教師活動投影：想一想？.什么方法可將粗鹽中的使用泥沙除去？.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？下面首先討論：使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？學(xué)生活動根據(jù)教師提供的儀器設(shè)計實驗方案，并分組交流、評價。學(xué)生活動實驗探究：.溶解：量取15ml蒸儲水，倒入燒杯中。稱取 5、0g粗鹽，邊攪拌邊將粗 鹽逐漸加入燒杯中

4、，至粗鹽不再溶解，觀察現(xiàn)象。.過濾：制作過濾器，連接裝置，進(jìn)行粗鹽溶液的過濾。.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。教師活動指導(dǎo)學(xué)生實驗，待實驗結(jié)束后投影：我會分析？.粗鹽提純的基本步驟有哪些？其中，使用次數(shù)最多的儀器有哪些？各有何 作用？.過濾過程中需要注意哪些問題？.蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題？學(xué)生活動思考，分組討論，交流表達(dá)，并小結(jié)“一貼、二低、三靠”。教師活動通過過濾除去了粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，追問:如何除去SO2-、c Mg+等可溶性雜質(zhì)？二、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)學(xué)生活動閱讀課文：.設(shè)計實驗方案并與同學(xué)交流；.把實驗方案交給指導(dǎo)教師檢查，經(jīng)老師允許后，完成實驗；

5、.觀察記錄實驗現(xiàn)象，寫出實驗報告。教師活動提問：1.應(yīng)用化學(xué)沉淀法除去雜質(zhì)離子，選擇試劑時應(yīng)考慮哪 些問題，依據(jù)什么確定試劑的用量.去除粗鹽中多種雜質(zhì)離子需用多種試劑，這些試劑應(yīng)按照怎樣的順序加入？.上述活動中發(fā)生了哪些反應(yīng)?小結(jié)：1.試劑.發(fā)生的反應(yīng) BaCl 2 + Na2SO= BaSOj + 2NaClCaCb + Na2CO= CaCO ； + 2NaClBaCl2 + Na2CO= BaCO J + 2NaClMgC2 + 2NaOH = Mg （OH 2 J + 2NaClHCl + NaOH = NaCl + H 2O.除雜質(zhì)時所加試劑順序要求是：NaCO必須在BaCl2之后力

6、口；過濾之后再 加鹽酸。試劑加入順序有多種選擇，如a.BaClz、NaOH NaCO、過濾、HClb.BaClz、NaCO、NaOH 過濾、HClc.NaOH BaCl2、NaCO、過濾、HCl三、檢驗純化效果教師提問.純化后的食鹽水中可能還會有那些雜質(zhì)離子？應(yīng)分別使用哪些試劑檢驗？ 可能會觀察到哪些實驗現(xiàn)象？.應(yīng)按照怎樣的檢驗順序檢驗雜質(zhì)離子的存在？學(xué)生活動設(shè)計方案并實施學(xué)生練習(xí)1.粗鹽提純的操作步驟為： O.粗鹽提純的實驗中前三個步驟均用到玻璃棒，它們的作用分別是（填序號）： TOC o 1-5 h z （1）溶解時的作用是（）（2）過濾時的作用是（）（3）蒸發(fā)時的作用是（）A.加速溶解B

7、.加速蒸發(fā)且防止液滴飛濺C.引流，防止飛濺.將澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，恰好完全反應(yīng)。分離反應(yīng)后的生成物，可用法，濾紙上的物質(zhì)是,濾液里白物質(zhì)是 O.在粗鹽提純的實驗操作中，下列操作錯誤的是（）A.粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該再過濾一次B.把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱C.加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D.蒸發(fā)皿中的水全部蒸發(fā)干時，就要停止加熱5.怎樣將粗鹽中的MgC2、CaC2、NaSO等雜質(zhì)除去，得到純凈干燥的食鹽？【板書設(shè)計】粗鹽的純化一、粗鹽提純.儀器：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、量筒、托 盤天平.步驟：溶解、過濾、蒸發(fā).注意問題：(1)

8、 “一貼、二低、三靠”(2)玻璃棒的作用二、除去粗鹽中so2-、c mJ+等可溶性雜質(zhì)BaCl2 + NazSO = BaSO J + 2NaClCaCb + Na2CO= CaCOj + 2NaClBaCl2 + Na2CO= BaCO J + 2NaClMgC2 + 2NaOH = Mg (OH 2； + 2NaClHCl + NaOH = NaCl + H 2O三、檢驗純化效果本節(jié)小結(jié)：你都學(xué)到了什么？【作業(yè)布置】比較過濾與結(jié)晶，完成下表：過濾結(jié)晶適用范圍依據(jù)原理主要操作【教學(xué)反思】教師對本節(jié)課實施后，可就本節(jié)設(shè)計思路、實施過程中出現(xiàn)的問題、活動設(shè) 計及學(xué)生參與情況，進(jìn)行反思、評價并提出

9、改進(jìn)建議。實驗活動4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】.了解化學(xué)沉淀法的原理，進(jìn)一步提高過濾的操作技能，并初步學(xué)會運用化 學(xué)沉淀法對物質(zhì)進(jìn)行分離。.更加明確酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。【學(xué)習(xí)重難點】重點：明確酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。難點：初步學(xué)會運用化學(xué)沉淀法對物質(zhì)進(jìn)行分離。【學(xué)習(xí)過程】一、除雜原則.不增：不增加新的雜質(zhì).不減：不減少被提純物質(zhì).易分離：被提純物和雜質(zhì)易分離.易復(fù)原：被提純物質(zhì)要容易復(fù)原二、除雜方法：利用復(fù)分解反應(yīng)，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水去除三、除雜的三必須.除雜試劑必須過量.過量試劑必須除去.除雜途徑必須最佳例題：除去NaCl中

10、的雜質(zhì)NaSO牛刀小試：你會選擇什么試劑呢？I.NaCl (NaCO)2.KC1(SO)3.NaOH(Ca(OH)4.NaC1(HC1)四、探究開始：.粗鹽中可溶性雜質(zhì)離子的除雜順序及操作：.涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：步驟1: 步驟2: 步驟3: 步驟4: 2.注意事項：(1) NaCO的作用是除去溶液中的CaCb和BaCb雜質(zhì)，所以，必須放在BaCl2 之后；(2)稀鹽酸的作用是除去多余的 NaCO和NaOH應(yīng)放在過濾之后，蒸發(fā)過 程利用其揮發(fā)性除去。(3)除了所需的離子外，不能加入 K+、NO等離子，以免引入新的雜質(zhì)。精練反饋：1、除去NaCl溶液中CaCl2、MgC2、NaSO雜質(zhì)的操作有：加過量的 NaOH 溶液；加過量的BaCl2溶液；過濾；加適量的鹽酸；加過量的 NaCO溶 液。【提示：Mg(OH)、BaSG BaCOt溶于水】(1)以上操作合理的先后順序為 (數(shù)字序號不能重復(fù)使 用)O(2)請寫出BaCl2溶液與NaSO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）上述試劑中的NaCO溶液不能用K2CO代替，請說明原因.除去粗鹽水中CaCl2和NaSO雜質(zhì)的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾； 加過量NaCO溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（）（提示：BaSG BaCO難溶于水）A. B . C . D . “粗鹽提純”指除去NaCl中