人教版高中化學(xué)選擇性必修1同步教案：3.2.2溶液的酸堿性與pH（教案）

1、第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性及pH。2.掌握檢驗(yàn)溶液pH的方法。3.了解溶液的pH的計(jì)算及溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律。4.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。【教學(xué)重難點(diǎn)】溶液酸堿性與pH的計(jì)算【教學(xué)過程】1.新課導(dǎo)入設(shè)疑酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-？講解純水中，對(duì)水電離平衡是無影響的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在純水中，加入少量的HCl，引入了H+，導(dǎo)致平衡左移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)；在純水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左

2、移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)。所以酸性溶液中存在OH-，堿性溶液中存在H+。追問那么如何判斷溶液的酸堿性？2.新課講授講通過表格我們可知，純水中，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)；在純水中加入酸，溶液為酸性溶液，c(H+)c(OH-)；在純水中加入堿，溶液為堿性溶液，c(H+)c(OH-)。強(qiáng)調(diào)不能用c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小來判斷。設(shè)疑在初中化學(xué)中我們用pH表示溶液的酸堿度，那么pH與c(H+)又是什么關(guān)系呢？板書pH=lgc(H+)。講解酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H

3、+)=10-7，pH=7；堿性溶液，c(H+)10-7，pH7。pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱，pH的適用范圍是014。強(qiáng)調(diào)pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，堿性越弱，pH的適用范圍是014。講解如何測定溶液的pH?我們?cè)谥袑W(xué)階段用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性，常見的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊、酚酞。展示酸堿指示劑的變色范圍。強(qiáng)調(diào)甲石酚要記清，紅黃紅藍(lán)無色紅。三點(diǎn)一四點(diǎn)四，五八八十要分清。講解溶液的pH可以用pH試紙測量，也可以用pH計(jì)測量。廣泛pH試紙的范圍為014(最常用)或010，用廣泛pH試紙測定溶液的pH都為整數(shù)；精密pH試紙的pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差值。使用時(shí)把一小片試

4、紙放在表面皿或點(diǎn)滴板上，用潔凈干燥的玻璃棒直接蘸取少量待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，半分鐘內(nèi)，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可確定溶液的pH。設(shè)疑pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？回答不一定。25 時(shí),pH=7的溶液呈中性,溫度高于25 時(shí),由于水的電離程度增大,KW1.010-14,此時(shí)pH=7呈堿性。判斷溶液酸堿性的唯一標(biāo)準(zhǔn)是溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小,不應(yīng)看pH的大小,因此只有滿足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。追問某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？回答c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L，若c(H+)aq=c(

5、H+)水=10-12mol/L，則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性；若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L，則c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性。講解 關(guān)于pH的計(jì)算，也是需要我們掌握的內(nèi)容。若溶液為中性，c(H+)=c(OH)=1.0 10-7 mol/L。若溶質(zhì)為酸的溶液，H+來源于酸的電離和水的電離，而OH只來源于水的電離。即c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)，且溶液中Kw=c(H+)c(OH)。溶質(zhì)為堿的溶液，OH來源于堿的電離和水的電離，而H+只來源于水的電離。即c(OH)=c堿(OH)+c水(OH)，且溶液中Kw=c(H+)c(OH)。對(duì)于單一溶液pH的計(jì)算，若為酸性溶液，酸電離出H+，根據(jù)c(H+)可得出溶液的pH。若為堿性溶液，堿電離出OH-，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH)，可計(jì)算出c(H+)，從而得出溶液的pH。對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合后溶液pH的計(jì)算，原則上“誰過量就先求誰”。學(xué)生活動(dòng)做練習(xí)題。過渡工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。因此，測試和調(diào)控溶液的pH，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及日常生活和醫(yī)療保健等都具有重要意義。講解例如，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。土壤的pH影響植物對(duì)不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收劑養(yǎng)分的有效性，各種作物生長都對(duì)