高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機(jī)方程式

1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機(jī)方程式【】歷屆高三同學(xué)都有一個(gè)共同體會：高三的專項(xiàng)復(fù)習(xí)見效最快。高考一輪復(fù)習(xí)正是打根底，逐一擊破的階段。同學(xué)們一定要有一顆持之以恒的心，精品的高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機(jī)方程式，幫助大家有效復(fù)習(xí)!高考化學(xué)復(fù)習(xí)之無機(jī)方程式應(yīng)考走捷徑化學(xué)反響方程式是中學(xué)化學(xué)根底知識的重要組成部分,只要我們認(rèn)真分析高中涉及到和高考中所考察的化學(xué)反響方程式,就會發(fā)現(xiàn)其中蘊(yùn)涵的規(guī)律,下面就如何正確書寫無機(jī)化學(xué)反響方程式談幾點(diǎn)做法。一、把握高中最重要的兩種反響類型1.復(fù)分解反響以廣義酸、堿之間的中和反響最常見復(fù)分解反響的發(fā)生條件是有氣體揮發(fā)性物質(zhì)、沉淀難溶性物質(zhì)和水弱電解質(zhì)生成。在學(xué)習(xí)了弱鹽的水解后

2、,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反響就可以看成是酸、堿之間的中和反響了。主要分為以下四種類型: 酸 + 堿 酸 + 鹽 堿 + 鹽 鹽 + 鹽2.氧化復(fù)原反響高中常見的和典型的氧化劑和復(fù)原劑之間的反響最重要氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3復(fù)原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI二、對各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、復(fù)原性進(jìn)展分類一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、復(fù)原性兩個(gè)層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:1.堿性物質(zhì):堿性:NaOH、NH3H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等堿性+氧

3、化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、FeOH3等堿性+復(fù)原性:Na2SO3、Na2S、FeOH2等2.酸性物質(zhì):酸性:HCl稀、H2SO4稀、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等酸性+氧化性:HNO3、H2SO4濃、HClO、FeCl3、CuSO4等酸性+復(fù)原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物質(zhì):中性:Na2SO4、CaCl2、BaNO32等中性+復(fù)原性:NaI、KBr等假如反響物都是堿性物質(zhì),它們假設(shè)不發(fā)生復(fù)分解反響,僅是發(fā)生氧化復(fù)原反響,我們只需要根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S同理,假如反響物都是酸性物質(zhì),假設(shè)不發(fā)生復(fù)分解反響,僅發(fā)生氧化復(fù)原反響。只需要根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2當(dāng)然,假如是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反響時(shí),可能有以下兩種情況:1發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反響;例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3H2SO4+BaNO32=BaSO4+2HNO3總結(jié)：以上就是高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：無機(jī)方程式的全部內(nèi)容，請大家認(rèn)真閱讀，穩(wěn)固學(xué)過的知識，小編祝愿同