蘇教版高中化學必修一2氮肥的生產(chǎn)和使用學案2

1、專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用學習目標了解氨的物理性質(zhì)和用途。掌握氨的化學性質(zhì)和制取。了解錢鹽的性質(zhì)及用途。學習探究工業(yè)合成氨反應的化學方程式為N2+3”高，12NH3。.氨氣的物理性質(zhì)顏色氣味密度溶解性沸點色氣味比空氣溶于水，1體積水溶解體積氨氣較局，3.氨氣的化學性質(zhì)(1)與水反應氨水：氨溶于水形成的水溶液。氨水中氨大部分與水結(jié)合成 ,反應的化學方程式：NH 3+H2QT氨極易溶于水、溶解快，可由 實驗證實。(2)與酸反應與鹽酸反應的化學方程式：NH 3+ HCl=。與硫酸反應的化學方程式：2NH3+H2SQ4= (NH4)2SQ4。.氨水

2、的性質(zhì)(1)弱堿性，電離方程式：NH 3 H2。二，能使紅色石蕊試紙變藍。(2)一水合氨不穩(wěn)定性，受熱易分解： NH3 H2Q =工=。.氨的用途液氨用作 ;氨水可作 ，但氨易揮發(fā)，因此常將氨制備成各種固態(tài)錢鹽加以 使用；制硝酸等?！緦嶒炋骄俊?滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口,在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酬:)的燒杯中，輕輕擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，裝置如圖?！締栴}思考】(1)擠壓滴管的膠頭后，立即形成紅色噴泉，該實驗能說明氨氣的哪些性質(zhì)?(2)該噴泉實驗中，引發(fā)噴泉的實驗操作是什么？(3)該噴泉實驗成功的關鍵是什么？形成噴泉的條件

3、使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩類情況(1)容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應。噴泉形成原理:氣體與水或其 他液體接觸氣體溶解或發(fā) 生化學反應容器內(nèi)壓 強減小外部液體進入 形成噴泉常見氣體與吸收劑的組合氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā) (如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應， 產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，使壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。、俊鹽與氮肥1,錢鹽的物理性質(zhì)多數(shù)俊鹽為 色晶體，溶于水。.錢

4、鹽的化學性質(zhì)(1)受熱易分解氯化錢受熱分解的化學方程式：碳酸氫錢受熱分解的化學方程式：(2)與堿反應NH4C1和Ca(OH)2反應的化學方程式:.常見的氮肥錢態(tài)氮肥其他名稱硫酸鏤氯化俊碳酸氫錢硝酸俊硝酸鉀俗名硫錢、肥田粉一一化學式NH4C14.錢鹽的保存與施用(1)保存并放在陰涼通風處。(2)避免錢態(tài)氮肥與 肥料混合施用。三、氨氣的實驗室制法【實驗探究】實驗室制取氨氣的裝置A2NH4CI 卜 Ca(0H)2用濕潤的 色石蕊忒級置于試笛口.試紙變 色將耗有濃鹽酸的玻璃體置于試管口產(chǎn)生一 . a固體+固體 率氣體(與用和或KMiML制(h的裝荒相同)干煤注思(1)本實驗中試劑的選取：NH4C1可用

5、(NH4)2SO4等代替，但不能用 NH4HCO3或NH4NO3代 替，因為NH4HCO3、NH4NO3受熱分解產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。(2)消石灰不能用 KOH或NaOH代替，因為KOH和NaOH易吸水、易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生 NH3,且高溫下腐蝕試管?！締栴}思考】(1)實驗室能否用加熱氯化錢的方法制取氨氣？(2)實驗室制取氨氣時常在收集氨氣的試管口塞一團疏松的棉花團，其目的是什么?.氨氣的干燥通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。NIh堿石灰二.尾氣處理多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。在尾氣吸收時要防止倒吸，常采用的裝置有:.實驗室快

6、速制取氨氣的方法甲(1)加熱濃氨水制氨，利用 NH 3 H2。H2O+NH3T。其裝置如圖甲所示。(2)濃氨水與生石灰：利用生石灰和水反應減少水的同時放出大量的熱，使NH3逸出。其裝置如圖乙所示。(3)濃氨水和固體 NaOH ：利用NaOH的吸水性和溶于水放熱的性質(zhì)，使 NH3逸出。(4)濃氨水與堿石灰：利用(2)(3)方法的原理。學習小結(jié).兩種物質(zhì)的性質(zhì)(1)氨的性質(zhì)：氨氣極易溶于水，能與水反應生成NH 3 H2。，與酸反應生成俊鹽，能催化氧化制備硝酸。(2)錢鹽的性質(zhì)：錢鹽易溶于水，加熱易分解，能與堿反應產(chǎn)生氨氣。.檢驗氨氣的兩種方法(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃

7、棒靠近時會有白煙生成。當堂檢測.下列不屬于錢鹽的共同性質(zhì)的是 （）A.都是晶體B.都易溶于水C.與堿共熱都產(chǎn)生氨氣D.都不與酸反應.試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是錢鹽的方法中不可行的是（）A.加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚儆試紙放在管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口D,加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口3.下圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是 （）三七水（滴Ui小A.該實驗說明氨氣極易溶于水B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶內(nèi)的紅色溶液加熱顏色不

8、會發(fā)生變化D.形成 噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓4.下列方法中，不能用于實驗室里制取氨氣的是（）A.在試管中將熟石灰和氯化錢混合后加熱B.加熱試管中的氯化錢固體C.將燒瓶中的濃氨水加熱D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中.制取氨氣并完成噴泉實驗 （圖中夾持裝置均已略去）。（1）用圖中A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是該實驗的原理是 c（2）如果只提供如圖 B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是 .氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：用固體氫氧化 鈣與氯化俊共熱；在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應。(1)制取裝置

9、圖中，方法應選用裝置 (填A或B；下同)，方法應選用裝置(2)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是 。A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷(3)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是 學習探究.無 刺激性. (1) 一水合氨參考答案小 極易 700 易液化NH 3 H 2O噴泉 (2)NH 4Cl. NH 4 +OH NH3T+ H2O.制冷劑 化肥【實驗探究】(1)能說明氨氣極易溶于水；氨氣與水反應生成的氨水呈堿性。(2)打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭。(3)裝置氣密性良好。圓底燒瓶要干燥。裝置內(nèi)氣體的純度要高。.白 易. (1) NH 4Cl=NH 3 T+ HCl TNH 4HCO

10、 3=NH 3 忤 CO2 T+ H 2O_，人一2) 2NH 4C1 + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 懺 2H2O.氯鏤 碳鏤 硝鏤(NH 4)2SO4NH4HCO3NH4NO3KNO3 CO(NH 2)2.(1)密封 (2)堿性三、【實驗探究】CaCl2 + 2NH 3 T + 2HO 堿石灰向下排空氣紅 藍 白煙【問題思考】(1)不能，氯化錢受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會重新結(jié)合生成氯化俊。(2)防止氨氣與空氣的對流，以收集到較純凈的氨氣。當堂檢測.【解析】NH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸的錢鹽可與酸反應。【答案】D.【解析】俊鹽與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生氨氣，B、C

11、、D均能夠檢驗出氨氣，但 A將錢鹽直接加熱，會產(chǎn)生干擾氨氣檢驗的生成物(如碳酸氫俊)，導致無法準確地檢驗，A不可行。【答案】A.【解析】由于氨氣極易溶于水，當少量水進入盛有氨氣的燒瓶會使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小且小于大氣壓，使滴有酚配的水噴入燒瓶形成噴泉，A項、D項正確；由于氨水有弱堿性，從而使酚酬:由無色變?yōu)榧t色，B項正確；氨水不穩(wěn)定，受熱易分解放出氨氣，從而使堿性減弱，故滴有酚猷呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或褪去，C項錯誤?！敬鸢浮緾.解析:A項，熟石灰與NH4C1固體混合后加熱，發(fā)生反應Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 一 . .“一+ 2NH3T+ 2H2。； B項，加熱時 NH4

12、C1發(fā)生分解反應 NH4C1=HC1 T+NH3T,遇冷時兩種氣體又發(fā)生化合反應 HC1 + NH3=NH4C1,故不適合用于實驗室制 NH3； C項，NH 3 H2。=NH3T+ H2O; D項，生石灰溶于水放熱促使NH3逸出，且增大溶液中 c(OH ),有利于產(chǎn)生NH3?！敬鸢浮緽.【解析】(1)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH 3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。(2)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內(nèi)的氨氣，使 NH3與水接觸，從而形成噴泉?！敬鸢浮?1)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成