九年級化學(xué)下冊8.2.1金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)練習(xí)題

1、第1課時金屬與氧氣、鹽酸、稀硫酸的反響知識點 1金屬與氧氣的反響1以下金屬能在空氣中燃燒的是A銀 B銅 C鎂 D鐵2以下實驗現(xiàn)象描繪錯誤的選項是A鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光B鐵在空氣中燃燒，火星四射C銅在空氣中加熱，外表變黑D金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現(xiàn)象3寫出以下反響的化學(xué)方程式。1鎂帶在空氣中燃燒：_。2鋁在空氣中形成致密的氧化膜：_。3鐵絲在氧氣中燃燒：_。4銅片在空氣中灼燒：_。知識點 2金屬與鹽酸、稀硫酸的反響4將Mg、Al、Fe、Ag四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中，沒有氣泡產(chǎn)生的是AAg BAl CMg DFe5將適量的鐵粉投入鹽酸中，以下現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是A溶液變成淺綠色

2、 B有無色氣體產(chǎn)生 C鐵粉不斷減少 D有棕色沉淀生成6將鐵和銅分別放入稀硫酸中，鐵的外表有氣泡產(chǎn)生，而銅的外表無明顯現(xiàn)象，通過這一現(xiàn)象可以判斷A鐵的導(dǎo)電性比銅的強B鐵的金屬活動性比銅的強C鐵的硬度比銅的大D鐵的金屬活動性比銅的弱7如圖821是幾種金屬與鹽酸反響情況的形象示意圖。圖8211寫出一種金屬與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_。2實驗室用金屬與稀硫酸制取氫氣，一定不能選銅的原因是_。知識點 3置換反響8鐵、鋅分別與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：Fe2HCl=FeCl2H2、Zn2HCl=ZnCl2H2，關(guān)于這兩個反響的說法錯誤的選項是A反響物都是一種單質(zhì)和一種化合物B生成物都是另一種單質(zhì)和另一種化合物

3、C都是化合反響D都是置換反響9以下反響屬于置換反響的是ACH42O2eq o=,sup7點燃CO22H2O B4P5O2eq o=,sup7點燃2P2O5CZnH2SO4=ZnSO4H2 DHNO3NaOH=NaNO3H2O10鑒別金光閃閃的假金元寶含銅和鋅的合金，你認為以下方法不可行的是A用火燒 B參加稀硫酸C測密度 D. 看顏色11以下金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是A鍍鋅水管 B銅制器皿C鐵制欄桿 D鎂合金的飛機外殼12以下金屬各30 g分別與足量的稀鹽酸反響，生成氫氣的質(zhì)量最多的是AAl BFe CZn DMg13鋁具有良好抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下能與氧氣反響生成_的氧化鋁薄膜，從而

4、阻止鋁的進一步氧化，反響的化學(xué)方程式為_。14寫出鐵、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發(fā)生反響的化學(xué)方程式，并注明反響類型。1_；_。2_；_。3_；_。15某工廠廢液中含有CuSO4其他成分不含銅元素，現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。圖8221回收過程中，參加適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反響的化學(xué)方程式為_，這個反響所屬的根本反響類型是_。2洗滌后的濾渣不能用加熱的方法枯燥，其原因是_。16為探究不同金屬與酸反響的情況，老師給同學(xué)們提供了三支試管、砂紙、鋅片、鐵片、銅片、鋅粒、鐵粉和稀硫酸。據(jù)此答復(fù)以下問題。1寫出鋅與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：_，描繪鐵與稀硫酸反響的實驗現(xiàn)象：_。2某同學(xué)將鋅粒、鐵片分別放進

5、盛有一樣稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)鋅粒外表產(chǎn)生氣泡的速率遠比鐵片快，該同學(xué)由此得出結(jié)論：鋅比鐵活潑。你認為該結(jié)論合理嗎？_，你的理由是_。3請利用題目中的藥品和器材設(shè)計實驗證明鋅比銅活潑。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論17.某同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅銅、鋅合金樣品，參加足量的稀硫酸中，放出0.3 g H2，剩余固體的質(zhì)量為8 g。1求樣品中鋅的質(zhì)量。2求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果保存至0.1%。182019郴州以下金屬單質(zhì)不能與稀鹽酸反響放出氫氣的是ACu BZn CMg DFe192019玉林以下有關(guān)金屬的說法錯誤的選項是A銅能導(dǎo)電B銀能與稀鹽酸反響C鎂的活動性比鐵強D鋁具有良好的抗腐蝕性202019泰安現(xiàn)

6、有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如圖823所示甲、乙、丙在生成物中的化合價均為2。那么以下說法中不正確的選項是圖823A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙212019貴陽節(jié)選金屬與生活親密相關(guān)。閱讀以下材料，答復(fù)以下問題。材料：合金是人類應(yīng)用最早的金屬材料。如青銅、黃銅銅、鋅合金，外觀與黃金極其相似。合金比組成它的純金屬有更多優(yōu)良性能，如抗腐蝕性好、硬度大等。用黃銅片在純銅片上刻畫_填“會或“不會留下痕跡。一塊由黃銅冒充的黃金，檢驗其真?zhèn)伟l(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。詳解詳析

7、1C2.B312MgO2eq o=,sup7點燃2MgO24Al3O2=2Al2O333Fe2O2eq o=,sup7點燃Fe3O442CuO2eq o=,sup72CuO4A5.D6B解析 鐵、銅和酸的反響不能反映出它們物理性質(zhì)的差異，所以A和C均錯誤；鐵能置換出酸中的氫元素，而銅不能，所以鐵的金屬活動性比銅的強。71Mg2HCl=MgCl2H2合理即可2銅與稀硫酸不反響8C9.C10.D11B解析 銅與稀酸不反響，故銅制器皿最不容易被酸雨腐蝕。12A13致密4Al3O2=2Al2O3 1413Fe2O2eq o=,sup7點燃Fe3O4化合反響2FeH2SO4=FeSO4H2置換反響32C

8、uO2eq o=,sup72CuO化合反響151FeH2SO4=FeSO4H2置換反響2加熱時，銅會與氧氣反響，生成氧化銅，導(dǎo)致回收到的銅不純161ZnH2SO4=ZnSO4H2產(chǎn)生大量氣泡，溶液逐漸由無色變成淺綠色2不合理在金屬鋅粒、鐵片的外表積不同的情況下，僅憑反響速率的差異不能判斷金屬活動性的強弱3實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取用砂紙打磨光亮的、大小一樣的銅片和鋅片分別放入盛有一樣稀硫酸的試管中銅片外表無現(xiàn)象；鋅片外表有氣泡產(chǎn)生銅不能置換出稀硫酸中的氫，鋅能置換出稀硫酸中的氫，由此可知，鋅比銅活潑解析 金屬和酸反響的速率不僅受金屬活動性強弱的影響，也受接觸面積、反響物濃度、溫度等其他因素的影響。17解：1設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.3 geq f65,2eq fx,0.3 gx9.75 g2樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)eq f8 g,8 g9.75 g100%45.1%。答：1樣品中鋅的質(zhì)量為9.75 g；2樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為45.1%。18A解析 銅是不活潑金屬，它不能