高二化學(xué)試題與答案解析

1、海南中學(xué) 20162017 學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Cu64第I 卷（選擇題，共 36 分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 2 分，共 12 分) 1、下列有關(guān)概念的敘述正確的是A由兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物 B僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物 C既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物 D既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物2、下列反應(yīng)可用離子方程式“ H+ + OH = H O ” 表示的是2ANaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合BHNO3溶液與 KOH 溶液混合CNH C

2、l 溶液與 Ca(OH)4溶液混合2DNa HPO 溶液與 NaOH 溶液混合24選項(xiàng)電解質(zhì)混合物酸性氧化物ANH3漂白粉CO2BNa CO23明礬NO2CNH NO43水玻璃SiO2DFe(OH)3冰水混合物CO3、下列物質(zhì)的分類正確的一組是酸HClOCH COOHH SiOHNO32334、在 mol?L1CH COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH COOHCH COO+H+，對(duì)于該平衡，333下列敘述正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量 NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量 mol?L1 HCl 溶液，溶液中 c（H+）不變D加入少量 CH COONa 固體，

3、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)35、室溫時(shí)，M(OH) (s) M2(aq)2OH(aq) K a，當(dāng) c(M2)b molL1 時(shí)，溶2sp液的 pH 等于1b1a1b1alg(a)B. lg(b)C14 lg(a)D 14 lg(b22A. 22)6、有一碘水和 Fe(OH)3膠體的顏色相似，將它們區(qū)別開來方法有布朗運(yùn)動(dòng)丁達(dá)爾現(xiàn)象 加熱法 電泳實(shí)驗(yàn)法 加電解質(zhì)法ABCD全部二、選擇題（每小題只有 1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4 分，共 24 分）27、(D O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是A1H 18O 與 D 16O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同22B1H 與 D 互稱同位素CH O 與 D O

4、 互稱同素異形體22D氘(D)原子核外有 2 個(gè)電子8、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2NAB1 mol N2與 4 mol H2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為 2NAC1 mol Fe 溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為9、在 pH13 的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是ANH +、NO 、K+、SO 2434BCO 2、NO 、HCO 、Na+333CNa+、ClO、AlO 、NO 23DCrO 2、K+、Na+、SO 24410、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N 、C H

5、 三種氣體，下列敘述中正確的是22 2體積之比為 111B密度之比為 141413C質(zhì)量之比為 111D原子數(shù)之比為 11111、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ANH HCO 溶于過量的濃 KOH 溶液中并加熱：43NH + +HCO + 2OH =CO 2 +NH + 2 H O43332向明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 2-沉淀完全：42Al3+ + 3SO 2 + 3Ba2+ + 6OH = 2 Al(OH) + 3BaSO 434向 FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2=2 Fe3+ + 2 Br2+ 6 ClD醋酸除去水垢：2H+

6、+ CaCO = Ca2+ + CO + H O32212、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3、I、ClNaOH 溶液Fe33OH=Fe(OH) 3BK、NH H O、CO 2323通入少量 CO22OHCO =CO2H O232CH、Fe2、SO 24Ba(NO ) 溶液3 2SO 2Ba2=BaSO 44DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH) 3第 II 卷（非選擇題，共 64 分）13、(8 分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：氮元素原子的 L 層

7、電子數(shù)為；NH 與 NaClO 反應(yīng)可得到肼(N H )，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為32 4；肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑 N O 反應(yīng)生成 N和水蒸氣。2 42已知：N (g)+2O (g)= N O (1)H = mol-1222 41N H (1) + O (g)= N (g) + 2 H O(g)H = mol-12 42222寫出肼和 N O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2 4肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。14、(10 分) (1)Na S O 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。2 2 3為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取 W g 產(chǎn)品，

8、用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用 molL1 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S O2 I = S O2 2I2 324 6如何判斷滴定終點(diǎn)？ 。測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè) Na S O 5H O 相對(duì)分子質(zhì)量為 M)。2 2 32(2)利用 I 的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成 H SO ，然223后用一定濃度的 I2溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)裝在滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。15、(12 分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH) ?(綠色)、Cr O 2?(橙

9、42 7紅色)、CrO 2?(黃色)等形式存在，Cr(OH) 為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問43題：CrO 2?和 Cr O 2?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 molL?1 的 Na CrO42 724溶液中 c(Cr O 2?)隨 c(H+)的變化如圖所示。2 7用離子方程式表示 Na CrO溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。24由圖可知，溶液酸性增大，CrO 2?的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或4“不變”)。根據(jù) A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度，溶液中CrO 2?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H0(填“大于”4“小于”或“等于”)。在化學(xué)分析中采用K CrO 為指示劑，

10、以AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中 Cl ，利用243Ag+與 CrO 2?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中 Cl?恰好沉淀完全(濃度4等于105 molL?1)時(shí)，溶液中 c(Ag+)為 molL?1，此時(shí)溶液中 c(CrO 2?)4等于molL1 。(已知 Ag CrO 、AgCl 的 K分別為10?12 和10?10)。24sp16、(12 分)已知：Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、Fe2+、24Cl、Br、CO2、SiO 2、SO 2中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如334下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：溶液 X 中一定含有離子

11、是，溶液 X 中一定不含離子是。溶液 X 中是否有 SO2？ (填“一定含有”、“一定不含有”、“可能含有”)，4如何用溶液 2 通過實(shí)驗(yàn)確定其是否存在。寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式 、.17、(12 分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量么A Cu (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量 m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定r生成物水的質(zhì)量 m(H O)，由此計(jì)算 ACu。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根2r據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH C1 與Ca(OH) 的量足以產(chǎn)生使CuO 完全還原的氨氣)：42請(qǐng)回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為； (2)從所提供的

12、儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a；在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得 m(CuO)= a g，m(H O)= b g，則 A (Cu)=；2r在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果 A (Cu)偏大的是(填序號(hào))；rCuO 未完全起反應(yīng) CuO 不干燥CuO 中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) 堿石灰不干燥NH C1 與 Ca(OH) 混合物不干燥42在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定和，或和達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?8、(10 分) Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl SOCl 。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl = 4L

13、iCl +S +SO 。4222請(qǐng)回答下列問題：電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為；電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；SOCl 易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH 溶液吸收 SOCl ，有Na SO和 NaCl 生成。 如2223果把少量水滴到 SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。海南中學(xué) 20162017 學(xué)年度第二學(xué)期段考高二化學(xué)參考答案1、A 2、B 3、C4、B 5、D 6、C 7、CD 8、A9、C 10、AB 11、AC 12、D13(8 分)（1）5；（2）2NH+ NaClO = N H + NaCl + H O；32 42（3）2

14、N H (l) + N O (l) = 3N (g) + 4H O(g) H = kJ/mol；2 42 422（4）N H + 4OH 4e = N + 4H O2 422（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)I 溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不2恢復(fù)原來顏色。14(10 分)15(12 分)(1) 2CrO 2+2HCr O 2+H O； 增大； 1014 ；小于；42 72酸式(2) 10-5 ；510-316 (12 分)Na、CO2、SiO2；Ca2、Fe2、Br ；33可能含有取溶液 X 少許于試管中，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液 X 中含有 SO2，若無沉淀，則無 SO2。44CO 2+2H+ = H O+CO 、SiO 2+2H+=H S