酸堿鹽全章復(fù)習(xí)自制作課件(PPT 41頁(yè))

1、九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)課第1頁(yè)，共41頁(yè)。 酸 堿 鹽專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)第2頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)歸納：1.酸的概念2.認(rèn)識(shí)鹽酸、硫酸3.酸的化學(xué)性質(zhì)4.區(qū)別稀鹽酸與稀硫酸5.怎么檢驗(yàn)碳酸離子的存在6.金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律返回主頁(yè)面第3頁(yè)，共41頁(yè)。1.酸的概念水溶液中只有一種陽(yáng)離子，且這個(gè)陽(yáng)離子是H+離子。第4頁(yè)，共41頁(yè)。2.認(rèn)識(shí)鹽酸鹽酸：是HCL的水溶液，無(wú)色透明（工業(yè)中鹽酸因?yàn)楹需F離子而呈黃色），有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，濃鹽酸瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧。白霧：HCL氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小水滴。第5頁(yè)，共41頁(yè)。2.認(rèn)識(shí)硫酸硫酸：無(wú)色，粘稠，油狀的液體，難揮發(fā)，密度較大，易溶于水，溶解時(shí)揮發(fā)大量的熱

2、，具有吸水性（可做氣體的干燥劑），脫水性（炭化現(xiàn)象）。濃硫酸能夠干燥的氣體有氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫、氟化氫?。濃硫酸不能干燥HI、HBr、H2S這些還原性氣體和NH3堿性氣體。濃硫酸稀釋規(guī)則：酸入水，沿器壁，慢慢攪。第6頁(yè)，共41頁(yè)。3.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色、無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。 （2）跟活潑金屬（金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)，但除了K,Ca,Na的金屬）發(fā)生置換反應(yīng) 酸+金屬 鹽+氫氣 （3） 跟金屬氧化物反應(yīng) 酸 + 金屬氧化物 鹽+水 （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 （5）跟堿發(fā)生中和反應(yīng) 酸 +

3、堿 鹽 + 水 第7頁(yè)，共41頁(yè)。請(qǐng)你舉幾個(gè)能與酸反應(yīng)的例子第8頁(yè)，共41頁(yè)。1.酸+金屬 鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H22. 酸 + 金屬氧化物 鹽+水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 3. 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4, 酸 + 堿 鹽 + 水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 第9頁(yè)，共41頁(yè)。4.區(qū)別稀鹽酸與稀硫酸Q：為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑

4、（）A、紫色石蕊試液 B、碳酸鈉溶液 C、氯化鋇溶液 D、硝酸銀溶液 E、無(wú)色酚酞試液C、氯化鋇溶液 小試牛刀第10頁(yè)，共41頁(yè)。 加入HCL或H2SO4觀察是否有氣泡產(chǎn)生，并將氣泡通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁。5.檢驗(yàn)碳離子的存在第11頁(yè)，共41頁(yè)。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律金屬與該金屬的（化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量）的值成正比，該值越大，產(chǎn)生H2越多，該值越小，產(chǎn)生H2越少。第12頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)歸納：1.堿的含義2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣3.堿的化學(xué)性質(zhì)返回主頁(yè)面第13頁(yè)，共41頁(yè)。1.堿的含義水溶液中只有一種陰離子，且這個(gè)陽(yáng)離子是OH-離子。第14頁(yè)，共41頁(yè)。2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、

5、氫氧化鈣 氫氧化鈉又稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉。化學(xué)式NaOH。密度2.130克/厘米3，熔點(diǎn)318.4，沸點(diǎn)1390。純的無(wú)水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時(shí)能放出大量的熱。 氫氧化鈣的俗名是熟石灰，又名消石灰。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，一種強(qiáng)堿，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)。第15頁(yè)，共41頁(yè)。怎么檢驗(yàn)氫氧化鈉與氫氧化鈣？你有什么好方法第16頁(yè)，共41頁(yè)。第一：檢驗(yàn)氫氧化鈣。向其中一個(gè)試管中加足量的碳酸銨溶液，若出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解，則可判斷原溶液中有鈣離子或鋇離子。取第二個(gè)試管，加熱煮沸，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中有氫氧化鈣，因?yàn)闇囟?/p>

6、越高，氫氧化鈣溶解度越小，而氫氧化鋇無(wú)此性質(zhì)。 所以原溶液有氫氧化鈣。第二，檢驗(yàn)氫氧化鈉。取第一個(gè)試管（已進(jìn)行第一步實(shí)驗(yàn)，此時(shí)無(wú)氫氧化鈣），過(guò)濾碳酸鈣，加熱（除過(guò)量的碳酸銨），加適量氯化鎂，若出現(xiàn)白色沉淀，則有氫氧根離子。再用玻璃棒沾取該溶液放在酒精燈上灼燒，若出現(xiàn)亮黃色火焰，則有鈉離子。 所以原溶液有氫氧化鈉。第17頁(yè)，共41頁(yè)。3.堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng),紫色石蕊變藍(lán)色,酚酞變紅 色. 2.與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽與水 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水 3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新堿 堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水 堿 + 酸- 鹽

7、 + 水第18頁(yè)，共41頁(yè)。請(qǐng)你舉幾個(gè)能與 堿反應(yīng)的例子第19頁(yè)，共41頁(yè)。非金屬氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 第20頁(yè)，共41頁(yè)。復(fù)分解反應(yīng)條件有酸可不溶，無(wú)酸需都溶。產(chǎn)生水，氣體或沉淀。鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉。 鉀

8、、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 完全溶解不困難 氯化亞汞氯化銀 硫酸鋇和硫酸鉛 生成沉淀記心間 氫硫酸鹽和堿類(lèi) 碳酸磷酸硝酸鹽 可溶只有鉀鈉銨第21頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)點(diǎn)歸納：1.鹽的概念2.鹽的通性返回主頁(yè)面第22頁(yè)，共41頁(yè)。1.鹽的概念金屬陽(yáng)離子或NH4離子酸根陰離子第23頁(yè)，共41頁(yè)。2.鹽的通性鹽+金屬-新鹽+新金屬 鹽+酸-新鹽+新酸 鹽+堿-新鹽+新堿鹽+鹽-兩種新鹽第24頁(yè)，共41頁(yè)。配制溶液概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%第25頁(yè)，共41頁(yè)。常見(jiàn)氣體主要化學(xué)性質(zhì)注意點(diǎn)O2支持燃燒助燃

9、性H2可燃性還原性CO2不燃燒，也不支持燃燒與澄清石灰水反應(yīng)與水反應(yīng)一般情況下鑒定H2CO3不穩(wěn)定性CO 可燃性 還原性 毒性除去CO2中的CO與血紅蛋白結(jié)合CH4可燃性H2O與硫酸銅反應(yīng)無(wú)水硫酸銅白色HCl水溶液呈酸性揮發(fā)性SO2水溶液呈酸性H2SO3的生成第26頁(yè)，共41頁(yè)。例題1為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是（ ）A將水倒入三瓶氣體中 B將澄清石灰水倒入三瓶氣體中C將紫色石蕊試液滴入三瓶氣體中D將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中D訓(xùn)練： 現(xiàn)有氫氣、甲烷、二氧化碳三種氣體，如果用最簡(jiǎn)單的方法將它們鑒別出來(lái)，除用一盒火柴外，你至少還需要下列試劑中的（ ）A. 濃硫酸 B. 蒸

10、餾水 C. 酚酞試液 D. 澄清的石灰水 D第27頁(yè)，共41頁(yè)。請(qǐng)推斷ABCDE分別是什么物質(zhì)？第28頁(yè)，共41頁(yè)。某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均完全反應(yīng))(1)通過(guò)堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)時(shí)，氣體體積變小.(2)通過(guò)赤熱的氧化銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)榧t色(3)通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色(4)通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，石灰水變渾濁.由此可確定原氣體中( )A.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D.一定含有

11、CO2、H2O，可能含有H2、COD第29頁(yè)，共41頁(yè)。正確連接如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置只能使用一次）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體 尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號(hào)），其中裝置C的作用是 （2）證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 436512徹底吸收原氣體CO2B中液體變渾濁第30頁(yè)，共41頁(yè)。氣體方法或試劑現(xiàn) 象H2點(diǎn)燃 / 灼熱的CuO可燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，只有水珠生成或聽(tīng)到爆鳴聲/黑色粉末變紅，同時(shí)有水珠生成。O2帶火星的木條木條復(fù)燃。CO點(diǎn)燃/灼熱的CuO可燃，發(fā)出藍(lán)色火焰，只有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成/黑色粉

12、末變紅，同時(shí)有CO2生成。CO2燃著的木條/澄清石灰水木條熄滅/澄清石灰水變渾濁。CH4點(diǎn)燃可燃，發(fā)出藍(lán)色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。H2O（氣）無(wú)水CuSO4粉末白色固體變?yōu)樗{(lán)色。第31頁(yè)，共41頁(yè)。氣體方法或試劑H2通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的水蒸氣。CO通過(guò)灼熱的氧化銅，然后再除去產(chǎn)生的CO2O2通過(guò)熾熱的銅網(wǎng)CO2通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣）通過(guò)無(wú)水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時(shí)常用）第32頁(yè)，共41頁(yè)。固體顏色黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉紅色Cu、 赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)、 紅磷(P)綠色Cu

13、2(OH)2CO3（銅綠）黃色硫磺（S），含F(xiàn)e3+的溶液紫黑色高錳酸鉀（KMnO4）溶液顏色藍(lán)色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含F(xiàn)e2+的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3+溶液紫紅色KMnO4溶液火焰顏色淡藍(lán)色H2、S藍(lán)色CO、CH4藍(lán)紫色S（氧氣中）第33頁(yè)，共41頁(yè)。沉淀顏色藍(lán)色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀（可溶酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，Ag2CO3白色沉淀（不溶酸）BaSO4、AgCl常見(jiàn)氣體無(wú)色無(wú)味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性

14、氣味SO2、NH3、HCl H2S常見(jiàn)液體H2O第34頁(yè)，共41頁(yè)。元素之最、1地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al） 3人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4形成化合物最多的元素是碳（C）5 空氣中含量最多的元素是N。6 形成化合物最多的元素是C。7 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。8 相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。9 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。10自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。11空氣中含量最多的氣體是N2。12 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。13 最常用的溶劑是H2O。第35頁(yè)，共41頁(yè)。反應(yīng)條件點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）；通電（電解H2O

15、）；催化劑（分解H2O2制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（CaCO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。一些物質(zhì)的俗稱(chēng)NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；Hg-水銀；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精、銅綠Cu2(OH)2CO3 食鹽NaCl 鐵銹Fe2O3第36頁(yè)，共41頁(yè)。在天平兩端各放一個(gè)盛有200 g 18.25%鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡。分別向燒杯中加入下列各組物質(zhì)

16、充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（ ）。A18 g Mg、18 g Al B20 g CaO、20 g CaCO3C10 g AgNO3溶液、5 g Cu(OH)2 D6.2 g Mg(OH)2、8.4 g MgCO3AD第37頁(yè)，共41頁(yè)。解析：此題條件是天平兩邊鹽酸質(zhì)量都是200 g、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是18.25%，而加入物質(zhì)后要求天平平衡。解該題首先應(yīng)觀察各個(gè)選項(xiàng)：選項(xiàng)B的天平兩端所加入的物質(zhì)質(zhì)量都是20 g，但只有CaCO3與酸反應(yīng)生成氣體，而CaO沒(méi)有氣體生成，所以天平不可能平衡；對(duì)于答案C，10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2的加入沒(méi)有生成氣體，質(zhì)量沒(méi)有損失，而開(kāi)始加入的質(zhì)量又不

17、相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰B、C兩個(gè)選項(xiàng)。第38頁(yè)，共41頁(yè)。對(duì)于選項(xiàng)A，在天平兩端分別加入18 g Mg、18 g Al，天平是否平衡取決于金屬是否足量。設(shè)200 g 18.25%鹽酸消耗的鎂的質(zhì)量為x，則Mg + 2HCl = MgCl2 + H224 235.5 x 200 g 18.25% 求得x12 g通過(guò)計(jì)算可知18 g Mg足量，同理可知18 gAl也是足量的。對(duì)于選項(xiàng)D，Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)沒(méi)有質(zhì)量損耗，而MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，天平是否平衡取決于左右兩盤(pán)的凈剩質(zhì)量，即用MgCO3的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量所得差值是否等于6.2 g，若相等則天平平衡，否則不平衡。設(shè)生成CO2的質(zhì)量為y（根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量比可知MgCO3過(guò)量）MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 235.5 44 20018.25% y解得y2.2 g凈剩質(zhì)量為8.4 g2.2 g6.2 g，所以答案D也正確。第39頁(yè)，共41頁(yè)。在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左盤(pán)燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤(pán)燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，