九年級上科學(xué)--2.5-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、九年級上科學(xué)-2.5-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化火山噴射的產(chǎn)物-硫磺硫磺1、取一藥匙硫黃，觀察其外觀： _。2、將硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫黃，觀察現(xiàn)象：_。3.把燃燒著的硫黃放進(jìn)盛的氧氣的集氣瓶內(nèi)，觀察現(xiàn)象：_。用化學(xué)方程式： 1.硫的燃燒實(shí)驗淡黃色粉末狀固體微弱的淡藍(lán)色火焰明亮的藍(lán)紫色火焰S + O2 = SO2點(diǎn)燃非金屬單質(zhì)+氧氣=非金屬氧化物 (大多數(shù)是酸性氧化物）或點(diǎn)燃結(jié)論討論：你還知道哪些單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？（C、Fe、P、Mg）C+CO2=2CO高溫C+2S=CS2高溫現(xiàn)象：通入二氧化碳的燒杯中，紫色石蕊試液變紅色。2.二氧化碳與碳酸的轉(zhuǎn)化實(shí)驗現(xiàn)象：

2、加熱后，紅色變成紫色。CO2 + H2O = H2CO3H2CO3= CO2 + H2O酸=水 + 酸性氧化物酸性氧化物 + 水 = 酸非金屬單質(zhì)酸 鹽一、非金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化總結(jié)：氧氣水非金屬氧化物堿或 鹽或金屬或堿性氧化物非金屬氧化物 + 水 = 酸酸=水 + 非金屬氧化物非金屬單質(zhì)+氧氣=非金屬氧化物 或點(diǎn)燃怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？CCO2H2CO3Na2CO3 想一想硫和氧氣反應(yīng)生成的SO2如何處理？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+ H2O =H2SO3 金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化是否也和非金屬相似？二、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化2、用磁鐵接近混合物，你看到什么

3、現(xiàn)象：_。3、將混合物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么現(xiàn)象：_。5、生成物外觀如何？_。 磁鐵能否吸引生成物？_。6、用化學(xué)方程式： 鐵粉被吸出生成黑色固體黑色固體不能吸引1.取少量鐵粉和硫粉混合Fe + S = FeS點(diǎn)燃二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化 金屬單質(zhì)+氧氣=金屬氧化物 (大多數(shù)是堿性氧化物）或點(diǎn)燃金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)化合物在蒸發(fā)皿中放1小塊生石灰，加水，攪拌，有什么現(xiàn)象？_。用化學(xué)方程式表示：變成白色粉末，放出大量熱CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰和水的反應(yīng)金屬氧化物 + 水 堿怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化？CaCaOCa(OH)2金屬單質(zhì)可溶性堿 鹽氧氣水酸或

4、 鹽或酸性氧化物金屬氧化物 + 水 =可溶性堿不溶性堿=水 + 金屬氧化物總結(jié)：二、金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化金屬氧化物 金屬單質(zhì)+氧氣=金屬氧化物 或點(diǎn)燃不溶性堿(只有4種：CaO Na2O K2O BaO )一、非金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)酸鹽氧氣水非金屬氧化物(大多數(shù)是酸性氧化物）堿或 鹽或金屬或堿性氧化物非金屬氧化物 + 水 = 酸酸=水 + 非金屬氧化物非金屬單質(zhì)+氧氣=非金屬氧化物 或點(diǎn)燃回顧不溶性堿=水 + 金屬氧化物二、金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化 金屬單質(zhì)+氧氣=金屬氧化物 或點(diǎn)燃金屬單質(zhì)可溶性堿鹽氧氣水酸或 鹽或酸性氧化物金屬氧化物不溶性堿金屬氧化物 + 水 =可溶性堿(只有4種：C

5、aO Na2O K2O BaO )回顧金屬還能與其化合物的轉(zhuǎn)化？第二課時第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化回顧非金屬和金屬的縱向轉(zhuǎn)變規(guī)律非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸鹽金屬單質(zhì)金 屬氧化物堿鹽?方鉛礦赤鐵礦孔雀石自然界中有現(xiàn)成的鐵嗎？三、金屬的冶煉在自然界中，鐵以化合態(tài)存在.如Fe2O3化合態(tài)(如CuO)游離態(tài)(Cu)金屬單質(zhì)金 屬氧化物?金屬的冶煉常用的方法是用碳等還原劑在高溫下反應(yīng),奪取金屬氧化物中的氧元素,得到金屬單質(zhì)信息資料具有奪取氧元素的能力的物質(zhì),初中常見的還原劑有碳、氫氣、一氧化碳還原劑還原性還原劑具有的這種能具有奪取氧元素的能力注意金屬的冶煉，一般先將其轉(zhuǎn)化成金屬氧化物特點(diǎn)固固加熱型試管口略向下高溫

6、加熱可以改用酒精噴燈或用金屬罩套在酒精燈上方集中火焰提高溫度現(xiàn)象 色固體逐漸變成 色,澄清石灰水變 .黑紅渾濁操作反應(yīng)后應(yīng)先將導(dǎo)管從石灰水中取出,再移去酒精燈目的防止試管降溫氣壓減小,使石灰水倒吸導(dǎo)致試管炸裂一、碳還原氧化銅化學(xué)方程式C + 2CuO = 2Cu + CO2高溫碳還可以在高溫下與二氧化碳反應(yīng)(奪取其中的氧),生成一氧化碳拓展思考如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳？干燥的COC + CO2 =2CO(含有CO2)裝置上注意:1.試管口略向下傾斜。2.導(dǎo)管要伸到試管底部?，F(xiàn)象:黑色粉末變紅,試管口有水珠.操作:停氫通氫點(diǎn)燈熄燈裝CuO 固定試管氫氣驗純通氫氣停止加熱 繼續(xù)通氫氣至

7、試管冷卻 停止通氫氣 加熱CuOH2 + CuO = Cu + H2O3.化學(xué)方程式:二、氫氣還原氧化銅思考：1.氫氣還原氧化銅，為什么試管口要略向下傾斜？2.導(dǎo)管為什么要伸到試管底部?3.在實(shí)驗前氫氣為什么要驗純？4.實(shí)驗開始時，為什么要先通氫氣后加熱？5.實(shí)驗結(jié)束后，為什么要先停止加熱后停止通氫氣？防止生成的水倒流，使試管破裂防止氫氣和空氣混合加熱時試管炸裂防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅讓氫氣與氧化銅充分接觸防氫氣不純因加熱而爆炸 實(shí)驗要點(diǎn)：開始時先通氫氣后加熱，結(jié)束時先停止加熱后停止通氫氣，即: 通氣加熱停熱停氣。CO有毒,通風(fēng)櫥中進(jìn)行,尾氣處理.用燃燒法把有毒的CO轉(zhuǎn)化為無

8、毒的CO2,防止污染空氣,引起中毒;或用氣囊收集進(jìn)行再利用.1.先通一氧化碳以排盡空氣防止爆炸.2.第二只酒精燈應(yīng)該先點(diǎn)燃,確保CO不污染空氣.操作:三、一氧化碳還原 氧化銅3.結(jié)束時,先熄滅第一只酒精燈通CO至試管冷卻停通CO 熄滅第二只酒精燈先來后走,后來先走觀察發(fā)生的現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：(這個反應(yīng)是煉鐵的原理)紅棕色變黑色,澄清石灰水變渾濁注意：這個反應(yīng)要除尾氣。用點(diǎn)燃的方法除尾氣3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵怎樣把鐵礦石煉成鐵？例題：100噸含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量純度1.分別寫

9、出H2、C、CO還原氧化銅的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型。氫氣 + 金屬氧化物金屬 + 水碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳一氧化碳+金屬氧化物金屬+二氧化碳練一練：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2Cu + CO2 高溫CO + CuO = Cu + CO2 高溫置換反應(yīng)置換反應(yīng)由氧化銅，稀硫酸，鋅粒制取銅，還可用其它什么方法？用稀硫酸和鋅反應(yīng)，生成氫氣。再與氧化銅反應(yīng)。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2H2 + CuO = Cu + H2O用稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅，再用Zn置換。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OZn+ CuSO4 =

10、 ZnSO4 +Cu金屬冶煉的原理:與還原劑共熱C、H2、CO金屬氧化物游離態(tài)金屬1.還原法(火法煉金)2.置換法(濕法煉金)活潑金屬比鹽中金屬活潑金屬鹽溶液游離態(tài)金屬小結(jié)：如:濕法煉銅的原理:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu碳及其氧化物的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:CCOCO2O2（不足）O2（充足）CuO等O2、CuO等C1.下列反應(yīng)中是置換反應(yīng)的是 ( ) A.CuO+CO=Cu+CO2 B. C.Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22.由下列實(shí)驗現(xiàn)象可知,黑色粉末是( )A.CuO B.C C.CuO和C D.Fe2O3和C鞏固練習(xí)BCC+2C

11、uO =2Cu+CO2高溫3.以CuO、Fe、H2SO4為原料用兩種方法制取銅,并比較優(yōu)缺點(diǎn)?；鸱掋~(商代):Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2 +CuO = Cu +H2O 濕法煉銅(西漢):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu優(yōu)點(diǎn)：比好:安全、不需加熱、操作簡單、 節(jié)約Fe、H2SO4原料;缺點(diǎn)：但制得的銅不純,含少量鐵。6464808022152985698160160561522.5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(3) 瑤林仙境景區(qū)溶洞內(nèi)的石柱、石筍等挺拔矗立，爭奇斗艷，景象萬千。你可知它們是如何形成的嗎？瑤琳仙境位于浙江省桐廬縣境內(nèi)富春江畔，系一大型石灰?guī)r

12、溶洞，規(guī)模宏大，氣勢壯觀，瑤琳洞主洞長約900余米，面積約為28000平方米，洞內(nèi)鐘乳累累，氣溫宜人，常年保持在18度左右。 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2易溶于水鐘乳石、石筍和石柱的形成Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2實(shí)驗：1、將一只生雞蛋放到盛有稀鹽酸的容器中，觀察實(shí)驗的現(xiàn)象：2、2分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？3、解釋上述變化的原因：產(chǎn)生氣泡，一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮。 蛋殼變白，變薄。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：C CO2 H2CO3 Na2CO3CaC

13、aOCa(OH)2CaCO3單質(zhì)氧化物酸 堿鹽研究表明：單質(zhì) 氧化物 酸堿鹽之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。你能找出它們之間相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律嗎？金屬鹽 金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系：鹽讀圖：根據(jù)此圖來說說酸具有哪些性質(zhì)？堿和鹽呢？金屬鹽 金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和酸堿的性質(zhì)？金屬鹽 金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和酸鹽和堿讀圖：試分析制取鹽的可能途徑有幾條？金屬鹽 金屬氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸鹽鹽和水鹽和氫氣鹽和酸鹽和堿金屬和鹽鹽和鹽提煉：十大成鹽規(guī)律：一、四條橫線：1、金屬 非金屬 鹽2、金屬

14、氧化物 非金屬氧化物 鹽3、堿 酸 鹽 水4、鹽 鹽 新鹽 新鹽二、四條斜線：1、金屬氧化物酸鹽 水2、非金屬氧化物堿鹽水3、堿鹽新堿新鹽4、酸鹽新酸新鹽三、兩條折線：1、金屬 酸 鹽 氫氣2、金屬 鹽 金屬 鹽討論：試設(shè)計制取ZnSO4四種方法：1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O4.Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O白色不溶白色溶白色溶紅褐色溶藍(lán)色溶1、沉淀的顏色物質(zhì)的鑒別（熟記以下內(nèi)容：）白色棕紅色黑色綠色藍(lán)色紫色2、固體的顏色顏 色 溶 液銅

15、鹽（Cu2+）溶液，如CuSO4、CuCl2溶液鐵鹽（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3溶液亞鐵鹽（Fe2+）溶液，如FeSO4、FeCl2溶液KMnO4溶液 鈉鹽（Na+）、鉀鹽（K+）、鈣鹽（Ca2+）、鋇鹽（Ba2+）等溶液 3、溶液的顏色藍(lán)黃綠紫無色4、離子的鑒別 鑒定離子所用試劑現(xiàn)象 H+ OH- 紫色石蕊試液pH試紙活潑金屬碳酸鹽變紅pH7藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀4、離子的鑒別 AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀4、離子的鑒別 稀鹽酸和澄清石灰水有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成可溶性堿

16、溶液，濕潤紅色石蕊試紙有刺激性氣體生成，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)例：有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一種或幾種，請你設(shè)計實(shí)驗來鑒定其中所含的離子有哪些？首先考慮離子的物理性質(zhì),如：顏色其次考慮離子是否能夠共存；最后考慮離子鑒定的先后順序 (如：SO42-和Cl-共存時)。歸納與反思：含有多種溶質(zhì)的溶液中離子的鑒定例題：1、不限試劑和方法的鑒別小紅在廚房中看到兩個裝白色固體的瓶子，便問媽媽，白色固體是什么。媽媽說，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。你能幫助小紅利用多種方法對它們進(jìn)行鑒別嗎？主要成分：食鹽 NaCI 純堿 Na2CO3例1:用一種試劑鑒

17、別出HCl、NaCl、NaOH 三種無色溶液HClNaClNaOH紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色HClNaClNaOHNa2CO3Na2CO3Na2CO3類型1：用紫色石蕊鑒別酸性、中性、堿性溶液用一種試劑鑒別：用一種試劑鑒別例2:用一種試劑鑒別K2CO3、gNO3、NaCl三種無色溶液K2CO3AgNO3NaCl稀HCl白色沉淀產(chǎn)生氣體無變化gNO3K2CO3NaCl類型2：加一種試劑與各待測物可出現(xiàn)不同現(xiàn)象而加以鑒別用一種試劑鑒別例3：請用酚酞試液鑒別稀硫酸、Ba(OH)2、稀鹽酸、NaCl四種無色溶液H2SO4Ba(OH)2HClNaCl酚酞Ba(OH)2變紅無現(xiàn)象H2SO4HClNaCl變紅

18、的Ba(OH)2溶液生成白色沉淀,且紅色消失紅色消失沒有變化H2SO4HClNaCl類型3 ：用一種試劑和待測物之間兩兩反應(yīng)而加以鑒別例1：不用試劑如何鑒別出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？CuSO4 NaOH BaCl2 HClCuSO4不用試劑鑒別歸納與反思：不用任何試劑，可根據(jù)待測物的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解情況）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。不用試劑鑒別例2：不用試劑鑒別稀鹽酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四種無色溶液(表示反應(yīng)無現(xiàn)象或不反應(yīng)）歸納與反思：若幾種待測物沒有明顯特征，則可將待測物兩兩混合:根據(jù)相互反應(yīng)的不同情況加以鑒別。(1) HCl、NaOH、 NaCl (2) BaCl2、Na2CO3、NaCl (3)HCl 、AgNO3、Na