化學(xué)反應(yīng)的限度頁(yè)P(yáng)PT課件

1、化 學(xué) 反 應(yīng) 的 限 度三門(mén)第二高級(jí)中學(xué) 俞冰清煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？氯水中含有哪些微粒?寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.氯水中含有的微粒:Cl2,H2O, HCIO，H+,Cl-, ClO-,OH-,Cl2+H2O HCl+HClO可逆反應(yīng) 在相同條件下

2、既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“ ”表示練 習(xí)常見(jiàn)的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O課堂練習(xí)1:下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸 B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同 時(shí)NH3又可以分解為N2和H2 C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解C化學(xué)反應(yīng)的可逆性是否普遍存在? 1、FeCl溶液與KI溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1）F

3、e3+（不足量）有沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化？2）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？3）這個(gè)反應(yīng)有沒(méi)有可逆性？2、銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實(shí)驗(yàn)1）Ag+（不足量）有沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化？2）反應(yīng)物與生成物是否同時(shí)存在？3）這個(gè)反應(yīng)有沒(méi)有可逆性？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)在反應(yīng)的溶液中加CCl4,振蕩,靜置取的上層溶液,滴加KSCN溶液說(shuō)明:在相同的條件下, Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即: 2Fe3+2I- 2 Fe2+I2活動(dòng)與探究試管內(nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色Fe與I發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I試管內(nèi)液體分層,下層呈紫色試管內(nèi)液體變?yōu)榧t色溶液中還有F

4、e_實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論銅與AgNO3溶液反應(yīng)在銅與AgNO3溶液反應(yīng)后的清液中加KI溶液說(shuō)明:在相同的條件下, Cu與Ag+能發(fā)生反應(yīng)生成了Cu2+和Ag, Cu2+和Ag也能反應(yīng)生成Cu與Ag+,即: 2Ag+ Cu 2 Ag+ Cu2+活動(dòng)與探究試管內(nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu與Ag+發(fā)生了反應(yīng)生成了Cu2+試管內(nèi)生成黃色沉淀溶液中還有Ag+課堂練習(xí) 在一定條件下把與3molH2 與1molN2置于密閉容器中反應(yīng)能得到molNH3嗎？把molH2與molO2混合氣體引燃能得到mol的H2O嗎？為什么？反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1： v(正)=v(逆

5、)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓交流與討論 化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)（2）特點(diǎn)：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正逆化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡正逆0平衡時(shí)各組分的濃度保持不變當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變等、動(dòng)、定、變此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?此時(shí)的反應(yīng)是否停止了？此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑 時(shí)間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070S

6、O210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9思考與交流煉鐵高爐尾氣之謎高爐煉鐵 的主要反應(yīng)是:2C(焦炭)+O2(空氣)CO（放出熱量）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2煉制噸生鐵所需焦炭的實(shí)際用量遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的量，且從高爐中出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體，開(kāi)始，煉鐵工程師們認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是設(shè)法增加高爐的高度，然而高爐增高后，高爐尾氣中的CO比例竟沒(méi)有改變，這是什么原因呢？隨堂練習(xí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)

7、都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等B隨堂練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D隨堂練習(xí)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B. M、N全部變成了QC. M、N、Q的濃度都保持不變D. 反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中充入由18O組成的氧氣一段時(shí)間后,18O原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在催化劑隨堂練習(xí)觀察右圖,對(duì)合成氨反應(yīng)中,下列敘述錯(cuò)誤的是( )A、 開(kāi)始反應(yīng)時(shí),正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零B、 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大C、反應(yīng)到達(dá)t1時(shí),正反應(yīng)