（新教材）【人教版】20版必修二課時素養(yǎng)評價 一 5.1.1（化學）

1、PAGE 溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時素養(yǎng)評價 一硫和二氧化硫(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.電視劇老中醫(yī)在衛(wèi)視上映,并且引起廣泛關(guān)注。劇中陳寶國所飾演的翁泉海為我們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏,其中有“硫黃原是火中精,樸硝一見便相爭”,硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,硫在

2、過量氧氣中燃燒生成三氧化硫【解析】選B。A項,硫是一種黃色或淡黃色固體,不溶于水,錯誤;B項,硫溶于二硫化碳,正確;C項,硫與鐵反應(yīng)時,硫得電子作氧化劑,但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS,與鐵和硫的用量無關(guān),錯誤;D項,硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成二氧化硫,燃燒產(chǎn)物與氧氣用量無關(guān),只是在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,而在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,錯誤?！疽族e提醒】(1)不論氧氣是否過量,硫在氧氣或空氣中燃燒都只能生成SO2,不能生成SO3。(2)硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)金屬硫化物,氯氣與變價金屬反應(yīng)時生成高價金屬氯化物,反應(yīng)產(chǎn)物均與反應(yīng)物的用量無關(guān),故氧化性:Cl2S。2.(2019安慶高一檢測)下列

3、五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實質(zhì)相同的是()品紅溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.【解析】選C。解答本題首先要理解SO2與有色試劑作用的化學反應(yīng)原理,然后根據(jù)SO2具有酸性、漂白性、強還原性的性質(zhì)逐項分析。SO2使品紅溶液褪色,與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì);SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,是由于SO2具有還原性,能分別將KMnO4、Br2、I2還原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。3.(2019德州高一檢測)下列裝置不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)【解析】

4、選A。銅和稀硫酸不反應(yīng),所以不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取SO2,應(yīng)使用濃硫酸,故A錯誤;二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色,且導(dǎo)管“長進短出”,故B正確;二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)將進氣管伸到瓶底,用向上排空氣法收集,導(dǎo)氣管長進短出,故C正確;二氧化硫是污染性氣體,具有酸性氧化物的性質(zhì),和堿反應(yīng),實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣,故D正確?！狙a償訓(xùn)練】(2019長沙高一檢測)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A.B.C.D.全部【解析】選C。SO2、CO2都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀,現(xiàn)象相同,不能區(qū)別;SO2可與H2S反應(yīng):2H2S

5、+SO23S+2H2O,CO2不能與H2S反應(yīng),可區(qū)別;SO2具有還原性,可使褪色,而CO2不能,可以區(qū)別;SO2具有漂白性,可使品紅溶液褪色,CO2不能,可以區(qū)別。4.(2019黃岡高一檢測)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S【解析】選A。因為Fe3+具有較強的氧化性,在酸性條件下可將SO2氧化:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,進而發(fā)生反應(yīng):Ba2+ SO42-BaSO4,故所得沉淀為BaSO4。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.完成下列的【活動探究】與【實驗探究】?！?/p>

6、活動探究】【實驗探究】【交流與研討】從元素化合價的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能具有什么化學性質(zhì)?從物質(zhì)類別的角度,預(yù)測硫單質(zhì)可能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)?硫在過量的氧氣中燃燒時能生成SO3嗎?為什么?【實驗裝置】【思考與交流】通過什么現(xiàn)象說明鐵粉與硫粉反應(yīng)了?硫單質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)?移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明什么?如何檢驗產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+2價,還是+3價?【解析】【活動探究】硫單質(zhì)中硫元素的化合價為0,處于中間價態(tài),發(fā)生化學反應(yīng)時,硫元素的化合價可以升高,表現(xiàn)還原性;硫元素的化合價可以降低,表現(xiàn)氧化性。硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì),應(yīng)該具有與Cl2等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì),可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)。硫在氧氣

7、中燃燒只能生成SO2,與氧氣的量無關(guān)。【實驗探究】鐵與硫反應(yīng)生成FeS,硫單質(zhì)表現(xiàn)氧化性,FeS不再被磁鐵吸引,故通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學反應(yīng)。移開玻璃棒后仍能劇烈反應(yīng)說明該反應(yīng)放熱。取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+2價;若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+3價。答案:【活動探究】硫單質(zhì)既有還原性又有氧化性硫單質(zhì)可以與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)不能;硫在氧氣中燃燒只能生成SO2【實驗探究】通過小磁鐵的掉落可以說明鐵粉與硫粉發(fā)生了化學反應(yīng);硫單質(zhì)表現(xiàn)氧化性該反應(yīng)放熱取反應(yīng)后的生成物少許于試

8、管中,加入適量的稀鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說明產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+2;若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價為+3一、選擇題(本題包括1小題,共8分)6.如圖所示的是驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中生成SO2。關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是()A.a處黃色褪去,說明非金屬性:BrSB.b處變?yōu)榧t色,說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)C.c處變?yōu)樗{色,說明二氧化硫具有一定的氧化性D.d處紅色先褪去后恢復(fù),說明二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定【解析】選B。濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成

9、SO2,SO2具有還原性,能把溴水還原,所以a處黃色褪去,說明SO2的還原性強于溴離子,但不能說明Br和S的非金屬性強弱,A錯誤;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,所以b處變?yōu)榧t色,B正確;SO2不能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,因此c處不可能變?yōu)樗{色,C錯誤;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色,D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()【解析】選C。SO2通入酚酞溶液中,溶液呈酸性,酚酞溶液顏色無變化,仍為無色;SO2通入品紅溶液中,能使溶液變?yōu)闊o色;SO2通入氯水和BaCl2的混合液中,SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,H2

10、SO4+BaCl2BaSO4+2HCl;SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)7.(2019北京西城區(qū)高一檢測)硫的含量影響鋼鐵性能。一種測定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體,再用測硫裝置進行測定。某測定硫含量的流程如下: (1)氣體a的主要成分有CO2、_、_。(2)若鋼樣中硫以FeS的形式存在,煅燒裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)為3FeS+5O21_+3_。(3)吸收裝置中,H2O2氧化SO2的化學方程式是_。(4)用NaOH溶液中和生成的溶液b,消耗z mL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y g,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_?！窘馕觥?1)煅燒時,鋼鐵中所含的碳元素和硫元素與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,還有部分氧氣剩余,所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2;(2)由題意可知,FeS與O2高溫條件下反應(yīng)應(yīng)該生成鐵的氧化物和二氧化硫,由質(zhì)量守恒定律可知,3 mol FeS反應(yīng)生成1 mol Fe3O4和3 mol SO2,反應(yīng)方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2;(3)雙氧水具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧