第四章水-巖作用與水介質中元素的遷移4課件

1、地球化學 馮有利資源環(huán)境學院 2010 年 10 月第四章 水-巖作用與水介質中元素的遷移Water-Rock Interaction & Element Migration in Aqueous Media一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移Chemical Process & Migration in Earth System1.化學作用類型Chemical Processes: 根據(jù)發(fā)生作用和生成物質的相態(tài)進行分類(1)水-巖反應和水介質中的化學作用 (2)熔-巖反應 (3)水-氣化學作用 (地表水和大氣中氧、二氧化碳等相互作用等)一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移Chemical Proce

2、ss & Migration in Earth System(4)巖巖反應R-R interaction(如球外物質撞擊地球表面巖石等);(5)有機化學作用Organic chemical process(地球表層生物參與風化作用、在地球一定深度形成石油和天然氣等)一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移2.元素的地球化學遷移Geochemical Migration/ Transportation(1)物質遷移類型Mass Transportation 化學和物理化學遷移Chemical & Physical-chemical transportation生物和生物化學遷移Organism & Bi

3、o-chemical transportation機械遷移Mechanical transportation一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移(2)元素地球化學遷移Element Transportation定義：當元素發(fā)生結合狀態(tài)變化并伴隨有元素的空間位移displacement時，稱元素發(fā)生了地球化學遷移。元素地球化學遷移包括三個過程：元素從原來的固定（穩(wěn)定的結合）狀態(tài)轉化為活動（非穩(wěn)定結合）狀態(tài)，并進入遷移介質；一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移元素在水介質中發(fā)生空間位移（不發(fā)生形成穩(wěn)定固相的化學反應）；元素遷移到新的空間，在新的環(huán)境和新的條件下形成新的穩(wěn)定結合，即沉淀或結晶出新的礦物。 即

4、:活化activation轉移migration沉淀deposition一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移(3)元素遷移的標志Indicators of Element Transportation礦物組合的變化：如蝕變礦物組合altered mineral association;巖石中元素含量的系統(tǒng)測定和計算：a.等體積計算法；b.等陰離子計算法一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移物理化學界面physical-chemical interface: 如氧化還原界面redox interface、壓力釋放帶pressure-release zone、溫度界面T-interface、pH界面、水位線

5、gauging line等等。一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移(4)元素在水介質中遷移能力的影響因素Factors Controlling Element Migration in Aqueous Media遷移前元素的存在形式：晶體化學鍵類型：離子鍵化合物易遷移，共價鍵和金屬鍵化合物難遷移一、地球系統(tǒng)的化學作用和化學遷移元素的地球化學性質：體系中相伴組分類型和濃度、體系中物理化學強度參數(shù)（濃度差、壓力差、溫度差等）以及環(huán)境的pH和Eh值的變化等。二、水-巖化學作用W-R Interaction1.水-巖化學作用的物理化學條件 (1)低溫水-巖化學作用的物理化學環(huán)境過量水的體系：地球表面水和巖

6、體積比：水總量巖石總量。水-巖間長期化學作用導致水體系中含有大量作用劑（O2、CO2、H+、OH-)。二、水-巖化學作用W-R Interaction 有生物和有機質參與。地表富氧(O2=0.213 x 105Pa)和富CO2 ( CO2 =3.04 x 10 Pa)。地表溫度低（-75+200）：控制水巖作用速率。一般處于低壓狀態(tài)（ 1200) x 105 Pa二、水-巖化學作用W-R Interaction(2)高溫水-巖化學作用的物理化學環(huán)境相對少量水的體系：巖石總質量遠遠大于水。水體系中含有大量作用劑chemical reagent和電解質鹽electrolytes類。氧逸度oxyge

7、n fugacity相對低。二、水-巖化學作用W-R Interaction溫度主要在200400，上限可達700；壓力變化(2000100) x 105 Pa。pH變化39?？梢杂猩锖陀袡C質參加作用，但相對較少。二、水-巖化學作用W-R Interaction2.水-巖化學作用的基本類型Types of W-R Interactions(1)氧化還原反應reduction-oxydation： 2Fe2SiO4(橄欖石)+O2+4H2O = 2Fe2O3+2H4SiO4(氧化) 3Fe2S+8.5O2+3H2O = 2Fe3O4+3H2SO4 2Fe2O3.3H2O+C = 4FeO+CO

8、2+3H2O(還原)二、水-巖化學作用W-R Interaction(2)脫水和水解反應 Dehydration & Hydrolysis 水解反應的實質是水電離的H+或OH-進入礦物晶格，分別取代其中的陽離子或陰離子： Fe2(SO4)3+6H2O = 2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2O3+3H2O二、水-巖化學作用W-R Interaction 4K AlSi3O8 + 6H2O = Al4 Si4O10 (OH)8 + 8SiO2+ 4KOH 鉀長石 (K-feldspar) 高嶺石(kaolinite) 水解反應受pH值的控制，水解使溶液偏堿性時，天然水將吸收大氣或土壤中的CO2

9、、HCl、H2S等，使水的pH值保持在57。 不同的pH值條件下，礦物水解后的產(chǎn)物不同，如表生條件下的硅酸鹽礦物水解可形成不同的次生礦物。白云母水解：二、水-巖化學作用W-R Interaction KAl2 AlSi3O10 (OH)2（白云母）K1-nAl2 AlSi3O10 (OH)2.H2O (pH= 7.89.5,伊利石）Al2 AlSi3O10 (OH)2.nH2O (pH= 7.58.5,貝得石)Al2 AlSi3 (OH)2.nH2O (pH= 78.5,蒙脫石)Al4 Si4O10 (OH)8.4H2O (pH= 67,埃洛石) Al4 Si4O10 (OH)8.2H2O (

10、pH= 56,變埃洛石)Al4 Si4O10 (OH)8 (pH= 3.58,高嶺石) 二、水-巖化學作用W-R Interaction 在溫度、壓力增高時，黏土礦物 clay minerals 可發(fā)生脫水反應： Al2 Si2O5 (OH)4 + 2SiO2 Al2 Si4O10 (OH)2 + H2O 高嶺石 石英 葉臘石 進步脫水 Al2 SiO5 + 3SiO2 + H2O （紅柱石藍晶石) 二、水-巖化學作用W-R Interaction(3)水合作用Hydration 水合作用的實質是水分子整體進入礦物晶格，使礦物的體積增大，如： Fe2O3 (hematite）+ nH2O Fe

11、2O3 .nH2O(水針鐵礦) CaSO4 (anhydrite) + 2H2O CaSO4.2H2O (gypsum) 二、水-巖化學作用W-R Interaction(4)碳酸鹽化和脫碳酸鹽化Carbonation & Decarbonation 如橄欖石的碳酸鹽化： Fe2SiO4 + 4H2CO3 2Fe(HCO3)2 + H4SiO4 云母的碳酸鹽化： 2Ca2+ + 2HCO3- + KAl2 AlSi3O10 (OH)2 + 4H2O 4H+ + K+ + 3Al(OH)2- + 2CaCO3 + 3SiO2二、水-巖化學作用W-R Interaction 脫碳酸鹽化： CaCO

12、3 + SiO2 CaSiO3（硅灰石) + CO2(5)陽離子交換反應Cation exchange 該類反應主要發(fā)生在粘土礦物或膠體的交換吸附過程中。 二、水-巖化學作用W-R Interaction二、水-巖化學作用W-R Interaction3.地球中天然水的類型Natural Waters (1)地球中的流體Fluids:各類硅酸鹽巖漿silicate magma(或硅酸鹽熔融體)以H2O為主的流體fluid dominated by H2O巖漿水magmatic water變質水metamorphic water同生水syngenetic water二、水-巖化學作用W-R In

13、teraction海水seawater鹵水brine地表水ground water地熱水geothermal water以碳氫化合物為主的流體 fluids dominated by hydrocarbon, e.g. petroleum and natural gas.二、水-巖化學作用W-R Interaction(2)水流體的形成Origin of fluids:沉積物的“去流體”作用變質作用釋放出流體巖漿作用產(chǎn)生熱液 (3)水溶液中元素的搬運形式Transportation of elements in water solution:易溶鹽類Soluble salts氯化物和硫酸鹽ch

14、loride and sulfate(真溶液)二、水-巖化學作用W-R Interaction 堿土金屬的碳酸鹽(CaCO3、MgCO3)和SiO2等Carbonates of alkaline-earth metals and SiO2： 碳酸鹽主要以溶解的重碳酸鹽HCO3- 搬運，SiO2以真溶液或懸浮物搬運。 Fe、Mn、P的化合物以及V、Cr、Ni、Co、Cu等： 溶解度小，除部分以真溶液搬運外，還以膠體搬運，如Fe(OH)3等。二、水-巖化學作用W-R Interaction石英、硅酸鹽和鋁硅酸鹽類Quartz, silicates and aluminosilicates: 溶解度

15、極小，以懸浮物和沿水流底部拖曳形式搬運。三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R Interaction1.體系組成對水-巖作用的影響Influence of Compositions on W-R Interaction：(1)活度積原理Activity Product: 當溫度一定時，難溶強電解質（electrolyte）溶液中離子活度（activity）的乘積為一常數(shù)，這一常數(shù)稱為活度積。由于難溶化合物的溶解度極小，其濃度（concentration）與活度相當，故溶度積與活度積均為常數(shù)，以Ksp表示三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influ

16、encing W-R Interaction如CaCO3 (s) = Ca2+ (aq) + CO32- (aq) 其Ksp = Ca2+CO32- 當溶液中某物質的離子積達到或超過該物質的活度積時，該物質即析出?；疃确e原理可用來判斷溶液中各元素的最大濃度和判斷化合物的遷移能力：三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R Interaction三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R Interaction當溶液中出現(xiàn)能形成活度積更低的其它離子時，會導致活度積更低化合物的沉淀和已沉淀化合物的溶解，也就是通常所稱的“交代作用”。如

17、 SrSO4（天青石） Ksp=2.8 x 10-7 SrCO3（菱鍶礦） Ksp=1.6 x 10-9 若在SrSO4飽和溶液中（已有部分沉淀）加入足夠量的CO32-,則會發(fā)生SrCO3的沉淀，同時已沉淀的部分SrSO4可能會重新溶解。三、水-巖化學作用的影響因素(2)共同離子效應: 當在難溶化合物的飽和溶液中加入與該化合物有相同離子的易容化合物時，原難溶化合物的溶解度將會降低，稱為共同離子效應。 CaF2活度積=3.16 x 10-11 以摩爾濃度計算活度積 Ksp= Ca2+x F- 2 =Xx2X2= 3.16 x 10-11 X=1.9 x 10-4 mol/L 由于CaF2分子量為

18、78，所以X=1.48 x 10-2g/L三、水-巖化學作用的影響因素當溶液中僅有CaF2時，溶解度為1.48 x 10-2 g/L當溶液中存在其它含Ca2+的易溶化合物（如CaCO3)時， CaF2的溶解度將發(fā)生變化。假設因CaCO3的存在使溶液 Ca2+濃度達到10-2 mol,由于CaF2的活度積必須維持常數(shù)（3.16 x 10-11），此時 Ca2+x F- 2 = X1+10-2x 2X12 = 3.16 x 10-11 X1 = 2.1 x 10-5 mol/L 由此可見， CaF2的溶解度明顯降低。三、水-巖化學作用的影響因素如果加入一種物質可使溶液中兩種以上難溶鹽從溶液中析出，

19、當加入量不足以使兩種鹽同時析出時，則較難溶的鹽類先析出，進一步加入這種物質，則較易溶的鹽類才開始析出分級沉淀作用。 如在Sr2+、Ca2+的混合液中加入含SO42-溶液， Ksp（SrSO4）=2.8 x 10-6 Ksp（CaSO4）=6.1 x 10-4 因此， SrSO4先沉淀，而CaSO4后沉淀 。三、水-巖化學作用的影響因素 (3)鹽效應： 當溶液中存在易溶鹽類（強電解質）時，溶液的含鹽度對化合物的溶解度會產(chǎn)生影響，表現(xiàn)為隨溶液中易溶電解質濃度的增大將導致其它難溶化合物的溶解度增大，稱為鹽效應。 離子強度I = 0.5x(m1z12 + m2z22 + m3z32 + m4z42 +

20、 . mnzn2) 離子活度系數(shù)=a/c （a是有效濃度；c是實際濃度）三、水-巖化學作用的影響因素當I值很小時1隨I值增大，逐漸降低。天然水隨離子強度增大，活度系數(shù)減小，即天然水離子強度增大將有利于難溶元素的溶解和遷移三、水-巖化學作用的影響因素 (4)膠體作用Colloidization： 三、水-巖化學作用的影響因素 三、水-巖化學作用的影響因素 負膠體：mSiO2 nSiO32- 2(n-x)H+- 2xH+ 正膠體：m Fe(OH)3 nFeO+ (n-x)Cl-+ xCl-三、水-巖化學作用的影響因素 三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R In

21、teraction大多數(shù)膠體帶電（正電或負電），因此它們具有吸附異性離子的能力。膠體優(yōu)先吸附構晶離子，如Fe(OH)3膠核的溶液中含有Mn2+、Fe3+和OH- 、Al3+、F-、Cl-、SO42-時，F(xiàn)e(OH)3優(yōu)先吸附Fe3+離子電價越高越易被吸附，如： Fe 3+ Fe 2+; Al 3+ Ca 2+; Ca 2+ Na+三、水-巖化學作用的影響因素同價離子，離子半徑越大或水合離子半徑越小越易被 吸附，如： Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+ Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+影響膠體物質凝聚和沉淀的因素兩種帶不同電荷的膠體相遇時，電荷中和將導致凝聚與沉淀。 Al2O3.nH2O +

22、 2SiO2.nH2O H2Al2Si2O8.H2O (高嶺石凝膠）三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R Interaction 一些火山沉積鐵礦的形成就是Fe（OH）3膠體和SiO2膠體相互凝聚而成。電解質的作用：在膠體溶液中加入電解質能使膠體凝聚沉淀。所帶電荷得到中和，膠粒間斥力減弱，使膠粒相互接近聚合而成膠凝體。由于膠凝作用而產(chǎn)生的膠體物質稱凝膠。比如 硅膠溶體分散于H2O中（凝聚）凍膠（縮水作用）蛋白石SiO2.nH2O.（脫水）隱晶質石髓SiO2（結晶）顯晶石英三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R Inter

23、action膠體溶液濃度增大時，可以促使膠體凝聚。比如強烈蒸發(fā)作用可增加溶液電解質濃度，從而加強膠凝作用。溶液的酸堿度對膠體的搬運與沉積也有很大影響。原因是溶液pH值大小會影響電解質對某些膠體的膠凝作用。，特別會對兩性膠體產(chǎn)生影響。 酸性環(huán)境：Al(OH)3 + HClAl(OH)2Cl + H2O三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R Interaction Al(OH)2ClAl(OH)2+ + Cl-堿性環(huán)境：Al(OH)3 + KOHKAlO2 + H2O KAlO2 K+ +AlO2- 因此，改變?nèi)芤簆H值，可以改變?nèi)芤褐蠥l(OH)2+ 和AlO

24、2-的濃度，從而改變膠團所帶電荷的量，直接影響膠體的凝聚。三、水-巖化學作用的影響因素2.體系物理化學環(huán)境對水-巖作用影響The influence of physical-chemical conditions on W-R interaction(1)pH值 自然界各種水體的pH值變化范圍pH12345678910111213水體火山地區(qū)水沼澤水、雨水河水、地下水沙漠半沙漠水硫化物礦床氧化水海水有機質鹽水礦坑水咸湖水 常見金屬氫氧化物沉淀時的pH值圍 pH值發(fā)生沉淀的氫氧化物Mg(OH)2109Mn(OH)2、Ag(OH)8La(OH)3Ce(OH)37Hg(OH)2、Y(OH)3、Co(

25、OH)3、Nd(OH)3Ni(OH)2、Cd(OH)26Pb(OH)2Cr(OH)3、Be(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)25Sc(OH)3、Zn(OH)2 常見金屬氫氧化物沉淀時的pH值圍 pH值發(fā)生沉淀的氫氧化物5Sc(OH)3、Zn(OH)2Bi(OH)3、UO2(OH)24Al(OH)3Th(OH)4、Ga(OH)33Fe(OH)32Zr(OH)4、Sn(OH)4Ti(OH)41Sb(OH)3 各種礦物懸浮體沉淀的pH值圍 礦物pH值礦物pH值礦物pH值方解石7.8-9.5釩鈣鈾礦7.2螢石6.6-6.4白云石7.8鉀釩鈾礦7.8硬石膏6.7-7.0菱鎂礦7.8銅鋁磷礦6.6-

26、7.0石膏6.4-6.6菱錳礦6.6-7.4高嶺石6.6-6.8重晶石6.2-6.6菱鐵礦6.6-7.4水鋁英石6.6-6.8鋁礬4.6-4.3磷灰石7.6-8.5埃洛石6.3-6.8明礬石4.4-4.8蒙脫石7.9-9.4鉀鹽6.6-6.8礬石4.4-4.6拜來石6.6-6.8石鹽6.6-6.8黃鉀鉄礬4.4-4.8三、水-巖化學作用的影響因素Factors Influencing W-R Interaction pH值對元素遷移的影響-具體表現(xiàn)在 pH值影響氫氧化合物是否自溶液中沉淀 如Al、Fe（+3、+2價）、Mg、Ca的氫氧化物 pH值影響影響元素的共生與分離 如Fe、Mg在內(nèi)生條件

27、下共生，表生條件下分離 鉄帽酸性條件 Mn鉄帽堿性條件 三、水-巖化學作用的影響因素 pH值影響兩性元素的遷移形式 酸性環(huán)境以簡單離子或氫氧化物形式遷移 堿性環(huán)境以酸根絡合物形式遷移鹽類的水解是低溫水-巖作用中常見的一種化學反應受pH值控制。 Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO42Na3（FeCl6)+H2O Fe2O3+6HCl +6NaCl （鉄帽）三、水-巖化學作用的影響因素(2)氧化還原電位Eh的影響 氧化還原電位是度量氧化還原的標準，發(fā)生氧化還原反應時，還原態(tài)（正極）與氧化態(tài)（負極）之間有一電位差，電子自動從正極流向負極所做的功（以電子伏特為單位)稱為氧化還原電

28、位。 標準條件下： Fe2+ + V5+ Fe3+ + V4+ Fe2+ Fe3+ + e 0.77 E0(伏特） V4+ V5+ + e 1.0 E0(伏特） E=1.0-0.77=0.23 電位差越大，反應越徹底。三、水-巖化學作用的影響因素非標準條件下： 需要用奈恩斯特方程計算非標準條件下各氧化-還原半反應的電位，然后比較電位大小來確定反應方向 E=Eo+ (RT/nF) ln(C氧化態(tài)/C還原態(tài)) 式中：E非標準條件下的氧化還原電位；Eo標準條件下的氧化還原電位； C氧化態(tài)實際克分子濃度；R氣體常數(shù)(8.313焦耳）；T絕對溫度； F法拉第常數(shù)96500庫倫； n半反應中轉移的電子數(shù)；

29、ln自然對數(shù)。 三、水-巖化學作用的影響因素 帶入常數(shù)值，并將自然對數(shù)改為常用對數(shù)，溫度變?yōu)?5，得到 E=Eo+ (0.059/n) log (C氧化態(tài)/C還原態(tài)）由于許多氧化還原反應是在具有一定酸堿度溶液中進行，因而，H+離子濃度對于E的影響具有特別重要的意義。Eh和pH之間存在如下關系： Eh = Eo- 0.059 pH Eh隨pH的增大而降低，pH每增大1，Eh則降低0.059伏特，因而同以反應在堿性溶液中比在酸性溶液中容易進行。三、水-巖化學作用的影響因素 例如鉄的氧化： 硫酸溶液中： Fe2+Fe3+ + e E0=0.77伏特 當pH8時： Fe(OH)2+OH- Fe(OH)

30、3+e E0=-0.56伏特 因此，低價鉄的鹽類在酸性溶液中較穩(wěn)定，只是緩慢地被空氣氧化，但在堿性溶液中則迅速氧化成三價并發(fā)生沉淀。三、水-巖化學作用的影響因素氧化還原電位Eh對元素遷移的影響氧化還原電位引起的元素化合價的變化，改變了化學元素及其化合物的溶解度。一些多變價元素的高價化合物較易水解，如Fe、Mn、Ni、Ti、Pb等，因而低價離子比高價離子較易遷移。 Fe2(SO4)3 +H2O2Fe(OH)3+3H2SO4而Cu、U、V、Mo、Cr則相反，主要原因是它們的高價以(UO4)2-、(VO4)3-、(MoO4)2-、(CrO4)2-等形式遷移。三、水-巖化學作用的影響因素介質的氧化還原

31、電位對元素的共生有重要影響 例如V5+或Cr6+與Fe2+相遇時： Fe2+ Fe3+ + e 0.77伏特 V4+ V5+ e 1.0伏特 Cr3+ Cr6+ e 1.33伏特 因而將發(fā)生如下反應： Fe2+ + V5+ Fe3+ + V4+ Fe2+ + Cr6 + Fe3+ + Cr3+ 所以，自然界不可能存在二價鉄礦物與5價釩礦物（如鉛釩礦Pb5VO43Cl）和六價鉻礦物（如鉻酸鉛礦PbCrO4)共生。除非V5+或Cr6+過剩。三、水-巖化學作用的影響因素如果內(nèi)生的巖石或礦物中有兩種以上變價元素共生，在地表氧化時，由于它們的氧化還原電位不同就會發(fā)生分離。 例如內(nèi)生礦床Fe、Ni、Co

32、常緊密共生，但在地表則分離： 堿性介質 酸性介質 Fe2+ Fe3+ + e -0.56伏特 0.77伏特 Co2+ Co3+ + e +0.2伏特 1.84伏特 Ni2+ Ni3+ + e +0.49伏特 1.75伏特 鉄最容易被氧化，水鈷礦形成于強氧化環(huán)境，而鎳的高價氧化物礦物尚未發(fā)現(xiàn)。 三、水-巖化學作用的影響因素(3)溫度和壓力的影響T & P 溫度對元素遷移的影響決定元素和化合物的存在狀態(tài)和活動性 元素及化合物的熔點、沸點和揮發(fā)性差異溫度與類質同象溫度升高，類質同象增強，溫度降低，出現(xiàn)固熔體的分離或稱礦物“凈化”。溫度對地球化學系統(tǒng)反應速率和方向有影響 lnK2-lnK1=Q/R(1

33、/T1-1/T2) (范特荷浦公式)三、水-巖化學作用的影響因素 式中： K1和K2溫度T1和T2的平衡常數(shù) Q反應熱 R氣體固定熱，等于1.98小卡 對于反應式 : SiF4+2H2OSiO2+4HF 當T2T1時，平衡移向左邊，即溫度上升SiF4和H2O的濃度增大， SiO2和HF的濃度減小，相反，當溫度下降時，平衡移向右邊。溫度也是決定物質相轉變以及礦物穩(wěn)定范圍的主要因素。沉積環(huán)境蒸發(fā)巖三、水-巖化學作用的影響因素壓力對元素遷移的影響內(nèi)生作用中表現(xiàn)為氣相、液相的分離。 SiF4氣+2H2O氣SiO2固+4HF氣 根據(jù)勒下忒列定律，反應向減少體積方向進行在變質作用中，壓力增大，反應向比容小

34、的礦物方向進行。 Mg2SiO4（橄欖石）+ CaAl2Si2O8（鈣長石） Mg2CaAl2Si3O12（鎂鋁石榴石）比重：橄欖石3.12-3.33； 鈣長石2.75； 鎂鋁石榴石4.3。壓力增大，上述反應向右進行。三、水-巖化學作用的影響因素表生環(huán)境，影響反應進行的方向。 比如 CaCO3 + CO2 + 2O Ca(HCO3)2 (固相) (氣相） （液相） （液相）(3)溫度和壓力的影響T & P (4)地球化學障Geochemical barriers 定義：在元素遷移過程中，如果環(huán)境的物理化學條件發(fā)生了急劇變化，導致介質中原來穩(wěn)定遷移的元素其遷移能力下降，元素因形三、水-巖化學作用的影響因素 成大量化合物而沉淀，則這些影響元素沉淀的條件或因素就稱為地球化學障。常見的地球化學障類型吸附障adsorption barrier膠體、有機質吸附微量元素，并沉淀。堿性-酸性障alkiline-acidic barrier氧化障oxidization barri