高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大π鍵

1、大鍵高中化學(xué)-人教版-選修三共價鍵分類極性共價鍵 非極性共價鍵 電子對是否偏移共用電子對的數(shù)目電子云重疊方式單鍵雙鍵叁鍵鍵鍵 復(fù)習(xí)回憶雙原子分子鍵類型多原子分子H2Cl2HClNH3CH2=CH2CHCHs-s 鍵s-p 鍵p-p 鍵sp3-s 鍵C-H: sp2-s 鍵C-C:sp2-sp2 鍵C-H:sp-s 鍵C-C:sp-sp 鍵復(fù)習(xí)回憶定域鍵鍵類型離域鍵課堂筆記CH2=CH2CHCH9課堂筆記一.定域 鍵：兩個相鄰原子的平行 p 軌道“肩并肩”重疊形成， 可描述為雙軌道雙電子 鍵。 H H H H C C C C H H H H乙烯sp2 sp2 p p p-p 鍵 課堂筆記乙炔 H

2、 C C H yxxzzsp sp px px pz pz H C C H 2個p-p 鍵 一.定域 鍵：兩個相鄰原子的平行 p 軌道“肩并肩”重疊形成， 可描述為雙軌道雙電子 鍵。課堂筆記（1）形成定域鍵的條件： 相鄰兩個原子提供一個或兩個相互平行的未雜化 p 軌道判斷下列物質(zhì)分子中是否含有鍵。如果存在，請說明鍵數(shù)目 BH3 PCl3 N2H4 HCHO 無 無 無 （2）定域鍵數(shù)目： 共價雙鍵中，1個 p-p 鍵；共價三鍵中，2個p-p 鍵一.定域 鍵：有 sp2 1個鍵 【2018年全國卷35】（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形，其中共價鍵的類型有_種高考鏈接平面

3、三角2 SO3 S的雜化方式為sp2 相鄰S、O可提供未雜化 p 軌道 SO3 有鍵和鍵，2種共價鍵課堂筆記二.離域 鍵：三個或三個以上鄰近原子上都有平行的 p 軌道， 可描述為多軌道多電子 鍵，又稱為大鍵。苯sp2 碳碳間的鍵碳原子中未雜化的p軌道苯分子中大 鍵課堂筆記苯分子中大 鍵 1. 大 鍵表示方法：m為平行 p 軌道的數(shù)目n 為平行 p 軌道里的電子數(shù)總電子數(shù)小于軌道數(shù)的2倍，即 n 2m二.離域 鍵：課堂筆記 中心原子雜化方式：sp 或 sp2 參與形成大鍵的多個原子應(yīng)在同一個平面上 每個原子可提供一個相互平行并垂直于該原子平面的p軌道 2. 形成大 鍵的條件：二.離域 鍵：課堂筆

4、記萘 C10H10石墨sp2 碳原子未雜化的p軌道sp2 2. 形成大 鍵的條件：二.離域 鍵：課堂筆記sp21個未雜化的p軌道sp2個未雜化的p軌道C每個未雜化的p軌道中含有一個電子 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：課堂練習(xí)1,3 丁二烯的結(jié)構(gòu)式如圖 ，所有原子都在同一個平面上，則分子中大鍵表示為 。 課堂筆記吡咯sp2N有3個鍵吡啶N有2個鍵21sp2環(huán)狀化合物：中心原子C、N、O等 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：高考鏈接【2017年全國卷35題】 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中陰離子N5中的鍵總數(shù)為_個。分子中的大鍵可用符號 表示，其中m代表參與形成的大鍵原子

5、數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為 ），則N5中的大鍵應(yīng)表示為 。5課堂筆記吡咯吡啶方法電子式法環(huán)狀化合物：中心原子C、N、O等 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：課堂筆記環(huán)狀化合物：中心原子C、N、O等sp2呋喃方法電子式法 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：課堂筆記環(huán)狀化合物：中心原子C、N、O等非環(huán)狀化合物：SO2sp2方法電子式法 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：NO2sp2 SO2方法電子式法 方法等電子體法課堂筆記環(huán)狀化合物：中心原子C、N、O等非環(huán)狀化合物： 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：推測O3中的大鍵為 。方法電子式法 方法

6、等電子體法課堂筆記環(huán)狀化合物：中心原子C、N、O等非環(huán)狀化合物： 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：CO32課堂筆記環(huán)狀化合物：中心原子C、N、O等非環(huán)狀化合物：方法電子式法 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：高考鏈接【2017年全國卷35題】 （4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在 。離子鍵和鍵方法1：鍵形成的條件（sp2雜化，N和O有垂直于平面的p軌道）方法2：等電子體法 （NO3-與CO32-互為等電子體）能力提升思考：分析CO2分子中的大鍵 C sp雜化2個未雜化的p軌道，可以形成有2個鍵yzzzxxx歸納總結(jié) 方法等電子體法常見

7、非環(huán)狀化合物的大鍵SO2、O3、NO2- 均有1個 CO32-、NO3-、SO3 均有1個 CO2、SCN-、NO2+、N3-、N2O 均有2個 SO2 sp2 m = 18 - 32 - 222 = 4歸納總結(jié) 方法計算法 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：m = 價電子總數(shù) - 雜化軌道數(shù)目2 - 未參與的孤對電子個數(shù)（陰加陽減） CO32- sp2 m = 24 - 32 - 322 = 6歸納總結(jié) 方法計算法 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：m = 價電子總數(shù) - 雜化軌道數(shù)目2 - 未參與的孤對電子個數(shù)（陰加陽減） NO2+ sp m = 16 - 22 - 22 = 8 N5- sp2 m = 26 - 102 - 0 = 6歸納總結(jié) 方法計算法 3. 大 鍵電子數(shù)的確定：二.離域 鍵：m =